Tuyển Tập Hóa Học Luyện Thi Đại Học
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (6.28 MB, 101 trang )
DI N ÀN BOXMATH.VN
Trang 1
“Ng i b v p ngã là ng i dám li u mình. Qua cách h
cách h gi i quy t khó kh n trong t ng lai.”
i phó v i sai l m, ta có th
oán d
c
(Bill Gates)
“Không có con
ng thành công nào rãi y hoa h ng” .Trong cu c s ng c ng nh torng h c t p
t
c thành công ai c ng ph i tr i qua ôi l n th t b i nh ng b n ã v t qua nh ng th t b i
ó nh th nào, cách th c
b n v t lên trên b n thân mình ra sao ó m i là i u quan tr ng.
M t ng i
c ánh giá là thành công d a trên thành qu
t
c ch không ph i là nh ng sai
l m trên hành trình chinh ph c c m … i u b n c n làm là gi i quy t khó kh n ch không ph i
là l n tránh, ph i bi t li u mình
v t qua b i vì ch có nh ng tr i nghi m th c t m i làm cho ta
l n d n và tìm ra
c nh ng ph ng th c m i t i u h n. Th c t là con
ng mòn ã
c
ng i khác khai hoang thì khá an toàn, nh ng ch ng th nào mang l i cho b n nh ng i u thú v
so v i chính b n t khám phá, t tìm tòi, sáng t o, vì ó là cái tuy t m trong h c t p, trong kh
n ng t duy và trí tu v n có c a con ng i .
V y chúng ta ph i làm sao
kh c ph c nh ng sai l m ? Cách t t nh t là hãy ti n t i s
n gi n
và hoàn h o b n thân.
gi m i nh ng sai l m c ng nh vi c ti n t i hai t “ n gi n” cu n
sách “ TUY N T P HÓA H C” s là m t ph ng ti n h u ích cho các b n, giúp b n : “ K t t a
ni m vui, bay h i n i bu n và…th ng hoa trí tu ”
Ban biên t p ã tuy n ch n nh ng bài t các topic trên di n àn .
B ng t t c s chân thành và lòng nhi t huy t, chúng tôi hi v ng ây s là m t ph n hành trang
giúp ích nhi u cho b n trên hành trình tr thành tân sinh viên s p t i . Hãy b t u t nh ng th
n gi n nh t, hãy
quá kh là kinh nghi m, hi n t i là b phóng và t ng lai t t nhiên s là ích
ta h ng n v i t t c nh ng ng t ngào c a thành công.
Hy v ng cu n sách s h u ích không ch cho các b n h c sinh, mà còn c các b c ph huynh, th y cô giáo.
Và trong quá trình biên so n không th tránh kh i sai sót, r t mong các b n thông c m m i góp ý xin g i
v ban biên t p theo a ch :
Xin chân thành c m n!
T ng ch biên.
Ph m Duy Hi n – duyhien2110.
.
Trang 2
1. Ph m Duy Hi n – (2009 – 2012 ) – Tr ng THPT Lê H ng Phong – Phú Yên.
2.
ng Nguy n Duy Nhân – (2009 – 2012) – Tr ng THPT Sào Nam – Qu ng Nam.
3. V Huy Hoàng - (2009 – 2012) – Tr ng THPT Tây Th y Anh - Thái Bình.
Trình bày bìa: Ph m Tu n Kh i
L i nói đ u: Tr n Th Thùy D ng - (2009 – 2012 ) – Tr ng THPT Chuyên Nguy n
Quang Diêu – ng Tháp.
Ch u trách nhi m trình bày, so n th o: Ph m Duy Hi n.
Trang bìa
Trang 1
L i nói đ u
Trang 2.
Ban biên t p
Trang 3.
M cl c
Trang 3.
Ph n A. S l
c lý thuy t
Trang 4.
Ph n B. Bài t p
Trang 10.
Ch
ng I. Hóa Vô c
Trang 10.
Ch
ng II. Hóa H u c .
Trang 49.
Ch
ng III. Chuyên đ S đ ph n ng và ph
Ch
ng IV. M t s bài t p có h
Ch
ng V. Nh ng bài t p hóa mang th
ng trình.
ng d n gi i.
ng hi u c a boxmath.
Trang 73.
Trang 78.
Trang 93.
Trang 3
M TS
NH LU T TRONG GI I TOÁN HÓA H C VÀ M T S PH
NG PHÁP GI I.
I. nh lu t b o toàn nguyên t và đ nh lu t b o toàn kh i l ng.
1. Phát bi u.
- Trong ph n ng hóa h c thì các nguyên t và kh i l ng c a các nguyên t đó luôn luôn đ c b o toàn, ngh a là
nguyên t và kh i l ng nguyên t không m t đi mà chuy n t ch t này sang ch t khác.
2. H qu .
a. Ngo i tr các ph n ng h t nhân, không có m t ph n ng hóa h c nào làm m t đi hay xu t hi n các nguyên t l .
b. Trong ph n ng hóa h c, t ng kh i l ng các ch t tham gia ph n ng b ng t ng kh i l ng các ch t t o thành.(
ây là đ nh lu t b o toàn kh i l ng do Lômônôx p và Lauvisier tìm ra vào th kí XVIII)
Ph ng pháp này còn m r ng cho m t s tr ng h p không ph i là nguyên t .
Ví d nh b o toàn liên k t hay đ nh lu t b o toàn electron ( ta xét đ n trong m t s ph ng pháp gi i).
Sau đây là m t s ví d .
Ví d 1. Trong m t bình kín dung tích 16 lít ch a h n h p h i ba r u đ n ch c A, B, C và 13,44gam khí O2 , nhi t
đ và áp su t trong bình là 109, 2o C và 0,98 atm. B t tia l a đi n đ đ t cháy h t r
u, sau đó đ a nhi t đ bình v
136 C , áp su t trong bình lúc này là P. Cho T t c các khí trong bình sau khi đ t cháy l n l t đi qua bình 1 đ ng
H 2 SO4 đ c, bình 2 đ ng KOH đ c. Sau thí nghi m th y kh i l ng bình 1 t ng lên 3,78gam, còn bình 2 t ng
o
6,16gam
a. Tính áp su t P
b. Tính công th c phân t c a các r u A, B, C bi t r ng B, C có cùng s nguyên t cacbon và s mol c a r
b ng 5/3 t ng s mol c a các r u B và C.
L i gi i.
Cách 1.
T ng s mol c a các khí trong bình kín.
uA
16.0,98
P.V
13, 44
0, 5mol ; S mol O2 là
R.T (109, 2273).0, 082
32
t ng s mol 3 r u A, B, C : 0,5 0, 42 0, 08 mol
a) G i C x H y OH 7 , C x H y OH , C x " H y " OH là công th c c a A, B, C và a, b, là các s mol t ng ng.
n
y 1
y 1
C x H y OH x O2 xCO2
H 2O a
4 4
2
y 1
y 1
C x H yOH x O2 xCO2
H 2O b
4 4
2
y" 1
y" 1
C x" H y"OH x" O2 x"CO2
H 2O c
4 4
2
Ta có: a b c 0, 08
6,16
S mol CO2 thoát ra: xa x 'b x"c
0,14mol
44
y 1
y 1 y" 1
a
b
c 0, 21mol ya yb y"c 0,34
2
2 2
y 1
y 1
y" 1
s mol O2 c n dùng đ đ t cháy A,B,C: x a x b x" c
4 4
4 4
4 4
ya yb y"c a b c
xa xb x"c
0,14 0, 0085 0, 02 0, 205mol
4
4
S mol O2 d : 0, 42 0, 205 0, 215
V y s mol sau khi ph n ng:
Trang 4
nCO2 nH 2 O nO2 d 0,14 0, 21 0, 215 0,565mol
Ta có: n
P.V
RTn 0, 082(136,5 237).0,565
P
P 1,186atm
RT
V
16
V y áp su t sau ph n ng là 1,186atm
b. Do s cacbon c a B, C b ng nhau nên ta g i
Cn H 2n 1 2 x OH ----- Cm H 2 m 1 2 y OH ----- Cm H 2 m1 2 z OH
(A)---------------------------(B)----------------------------(C)
Là công th c c a r u A, B, C trong đó x, y, z là s n i đôi trong m ch hiđrocacbonvà a, b, c là s mol t
3 r u.Ph n ng đ t cháy r u:
ng ng c a
3n x
O2 nCO2 (n 1 x ) H 2O
2
3m y
Cm H 2 m 1 2 y OH
O2 (m 1 y ) H 2O
2
3m z
Cm H 2 m1 2 z OH
O2 (m 1 z ) H 2O
2
Ta có t ng s mol 3 r u: a b c 0, 08 (1)
5
5
Do: nA (nB nC ) a (b c) (2)
3
3
S mol CO2 : na m(b c) 0,14 (3)
Cn H 2n 1 2 x OH
S mol H 2O : ( n 1 x) a ( m 1 y )b ( m 1 z )c 0, 21 (4)
na m(b c ) a b c xa yb zc 0, 21
xa yb zc 0, 01
T (1)(2) a 0, 05 và b c 0,03
T (3) 0, 05n 0, 03m 0,14 5n 3m 14
n
1
2
3
m
3
L
âm
n 1, m 3 R u ( A) ch có 1C, r u ( B), (C ) có 3C
Do (A) ch có 1C nên không có n i đôi hay n i ba trong m ch (A) là r
u đ n no,suy ra: x = 0 V y công th c
( A) : CH 3OH
T (5) yb + zc = 0,01 (*) Công th c c a (B), (C): C3 H 7 2 y OH , C3 H 7 2 z OH
B, C có th là r u đ n no, r u đ n có m t n i đôi ho c r u đ n có 1 n i ba. Dođó B, C có th là m t trong các
tr ng h p sau:
B, C là 2 r u đ n no không ch a n i đôi, n i baLúc đó ta suy ra t (*) : y 0, z 0
Thay vào (4) na m(b c ) a b c xa yb zc 0, 22 0, 21 (không th a mãn).
(B), (C) có th là 1 r u đ n no và 1 r u có m t n i đôi, suy ra trong phân t (C)có ch a 1 n i đôi
y 0, z 1 T ( * ) yb zc 0, 01 c 0, 01; b 0, 02 (th a mãn)
V y công th c c a (B), (C) là: C3 H 7 OH và C3 H 5 OH
(B), (C) là 2 r u đ n no có n i đôi y z 1 Lúc đó yb zc b c 0, 01?0, 03 (lo i)
(B), (C) là 2 r u đ n có 1 n i ba y z 2 T ( * ) 2(b c) 0, 01 b c 0, 005 (lo i)
(B) có 1 n i đôi, (C) có m t n i ba.
T ( * ) b 2c 0, 01b c 0, 03 b 0, 03 c c 0, 03 0, 01 (lo i)
(B) có m t n i ba, (C) là r u đ n no. Lúc đó y 2, z 0
T ( * ) yb zc 2b 0, 01
b 0, 005 c 0, 025 (th a mãn)
Trang 5
Công th c ( B), (C ) là: C3 H 3OH , C3 H 7 OH
V y công th c c a (A): CH 3OH , công th c c a ( B) và (C ) là: C3 H 7 OH
và C3 H 5 OH ho c C3 H 7 OH và C3 H 3OH
Cách 2.
a.Tính ra: nAncol 0, 08mol
nCO2 0,14mol và nH 2O 0, 21mol
nh lu t b o toàn O: Suy ra O2 ph n ng là: nPu 0, 205mol
Do đó: ndu 0, 215mol
n au 0, 21 0, 215 0,14 0,565mol
s
0,39.0, 082.409
1,1843atm
16
b. S C trung bình: N C 1, 75 suy ra A ph i là CH 3OH : amol
P
(Vì B và C có cùng s C)
G i B và C: Cn H y O : bmol
H : a b 0, 08 ; 3a 5b
Suy ra: a 0, 05 và b 0, 03
Ta có: 0, 05 0, 03n 0,14 n 3
y
0, 21 y 7,33
2
Suy ra: C3 H 6O và C3 H 8O
2.0, 05 0,03.
Ho c: C3 H 4 O ho c C3 H 8O
Ví d 2. Nung 004 mol axetilen; 0,13 mol mol vinylaxetilen; 0, 03 mol etilen và 0, 23 mol hidro trong 1 bình kín v i
1 ít b t Ni nhi t đ cao đ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c h n h p Y có t kh i h i so v i H 2 là
22,75.D n h n h p Y đi qua bình đ ng 1 l
ng d dung d ch AgNO3 / NH 3 thu đ
c m gam k t t a và 3.584 lít h n
h p khí Z(đktc) thoát ra kh i bình.Bi t t kh i h i c a Z đ i v i H 2 là 22.75.Th tích dung d ch Br2 0.5M nh nh t
c n dùng đ làm no hoàn toàn h n h p Z là:
A.0,16(l)
B.0,32(l)
C.0,08(l)
D.0,64(l)
L i gi i:
M Y 45,5 do đó H 2 đã h t.
Ta có nY 0, 04 0,13 0, 03 0, 2 mol mY 45,5.0, 2 9,1g
nZ 0,16mol mZ 7, 28 g
G i x,y là s mol c a C2 H 2 và C4 H 4 d .
ta có: x y 0, 04 và 26 x 52 y 1,82 x 0, 01; y 0, 03
Nh v y ban đ u t ng s mol liên k t pi là: n 0, 03.2 0,1.3 0, 03 0,39 mol
S liên k t pi b bão hoà là: 0,23mol
Còn l i:0,16mol
Nh v y: V 0,32(l ) B .
II. nh lu t b o toàn đi n tích và đ nh lu t b o toàn eletron.
1. D nh lu t b o toàn đi n tích.
Phát bi u th nh t.Trong m t dung d ch, t ng đi n tích d ng b ng t ng đi n tích âm.
Phát bi u th hai: Trong m t ph n ng ion rút g n thì t ng đi n tích các ion tr c ph n ng b ng t ng đi n tích các
ion sau ph n ng.
H qu :
H qu 1. Trong m t dung d ch thì t ng s mol đi n tích âm b ng t ng s mol đi n tích d ng.
Trang 6
Ví d : Trong m t dung d ch g m a(mol) ion Ca 2 ; b(mol) Fe3 và c(mol) SO42 thì đi n tích d
ng là
2a 3b(mol )
Và c a đi n tích âm là 2c(mol )
Ta có ngay 2a 3b 2c .
H qu 2. Cân b ng ph n ng ion rút g n.
V i nh ng ph n ng oxi hóa kh v i đ ph c t p cao và đ
đ n ph ng pháp ion rút g n.
Ví d : Ph n ng hòa tan Al trong NO3 OH
c vi t d
i d ng ph
ng trình ion rút g n thì ta ph i nh
Ph n ng x y ra: Al OH NO3 H 2 O [ Al (OH ) 4 ] NH 3
Tr c tiên ta có Al nh ng 3 electron còn N nh n 8 electron.
Do đó đi n các s 8 và 3 vào Al và NH 3 nh v y ph i có 3 NO3
8 Al OH 3NO3 H 2O 8[ Al (OH ) 4 ] 3 NH 3
Ti p theo ng d ng LBT đi n tích:
T ng đi n tích sau là 8 , nh v y đi n tích tr
Suy ra ph i có 5 OH .
c c ng ph i là 8
8 Al 5OH 3 NO3 H 2O 8[ Al (OH )4 ] 3 NH 3
Ti p t c cân b ng oxi và H ta đ
c:
3
8 Al 5OH 3 NO 18 H 2O 8[ Al (OH ) 4 ] 3 NH 3 .
T t nhiên là có nhi u cách cân b ng khác nhau cho m t ph ng trình, mình ch xin gi i thi u ph ng pháp này đ các
b n có th cân b ng các ph ng trình ion rút g n m t cách nhanh nh t.
2. nh lu t b o toàn eletron.
Phát bi u: Trong m t ph n ng oxi hóa kh , t ng s electron nh ng b ng t ng s electron nh n.
H qu : i u này d n đ n s mol electron nh ng b ng s mol eletron nh n.
Ví d : Nung 16,8 g Fe trong không khí sau m t th i gian thu đ c h n h p X, Cho X tác d ng v i HCl v a đ
th y thoát ra 1,12(l) khí không màu (đktc) và dung d ch Y. Ch t r n còn l i hòa tan trong dung d ch Z là KMnO4 ,
th y c n dùng l
ng Z đúng b ng l
thì th tích khí NO2 sinh ra
ng đã ph n ng v i Y. N u l y toàn b X ph n ng v i HNO3 đ c nóng d
đi u ki n tiêu chu n là bao nhiêu??
L i gi i:
Ta có: Trong Y Fe d là nFe nFeCl2 nH 2 0, 05(mol )
Khi cho Y vào Z thì ph n ng gi a FeCl2 và KMnO4 x y ra.
Ta có FeCl2 nh
ng ne 0,05 0, 05.2 0,15( mol ) .
Nh v y s mol mà ch t r n còn l i đó nh
ng c ng đúng b ng 0,15(mol ) vì dùng cùng m t l
ng Y.
Không m t tính t ng quát ta gi s trong X có Fe, FeO và Fe2 O3 .
Khi đó nFeO 0,15( mol ) do đó có FeO tham gia ph n ng.
T đó nNO2 ne 0, 05.3 0,15 6, 72(l ) .
III. M t s ph ng pháp gi i:
T các d ki n c a đ bài, ta có th d dàng nh n ra các “d u hi u nh n bi t” c a các ph
thu c. ó là:
Ph ng pháp đ i s thông th ng
Ph ng pháp đ a thêm s li u
Ph ng pháp trung bình và k thu t đ ng chéo
Ph ng pháp đ ng chéo
Ph ng pháp phân tích h s và ng d ng
Ph ng pháp b o toàn nguyên t và kh i l ng
b t bão hòa k
ng pháp gi i toán quen
Trang 7
T t nhiên là đây các ph ng pháp này đan xen l n nhau và khó có th phân bi t r ch ròi v i nhau, đ ng th i, c ng
có khó có th ch dùng m t ph ng pháp mà có th gi i quy t tr n v n đ c bài toán.
Ví d :H n h p X g m C2 H 2 , C2 H 6 và C3 H 6 . t cháy hoàn toàn 24,8g h n h p X thu đ c 28,8g n c. M t
khác 0,5 mol h n h p này tác d ng v a đ v i 500g dung d ch Brom 20%. Tính % v th tích c a m i khí trong
h nh p
Ta có ngay nH 2O 1, 6( mol ) và nBr2 0, 625( mol )
Cách 1: Ph ng pháp đ i s thông th ng (đây là cách làm thông th
có l là không d i 70% h c sinh gi i bài toán này b ng cách này)
G i s mol các khí trong 24,8 gam h n h p X l n l t là x, y, z mol
và s mol các khí trong 0,5 mol h n h p X l n l t là kx, ky, kz mol
T gi thi t, ta có h ph ng trình:
ng mà h c sinh nào c ng t ng đ
c bi t và
26 x 30 y 42 z 24,8 g
x 0, 4 mol
3
3
1,
6
x
y
z
mol
%VC2 H 2 50%
y z 0, 2 mol
kx ky kz 0,5 mol
%VC2 H6 %VC3 H 6 25%
1,
6
k
2kx kz 0, 625 mol
Cách 2: Ph ng pháp đ a thêm s li u
H n h p X theo đ bài là m t h n h p đ ng nh t, t l gi a các thành ph n khí trong h n h p là không đ i, do đó,
KLPT trung bình c a h n h p M là m t giá tr không đ i.
Ta dùng ph ng pháp đ a thêm s li u: g i x, y, z l n l t là s mol c a ba khí trong 1 mol h n h p X. T gi thi t,
ta có h ph ng trình:
x y z 1 mol
x 0, 5 mol
0, 625
1, 25
2 x z
0,5
y z 0, 25 mol
24,8 x 3 y 3z
M 26 x 30 y 42 z
1, 6
Cách 3: Ph ng pháp trung bình +Ph ng pháp b o toàn nguyên t và kh i l
G i CTPT trung bình c a c h n h p X là C x H y .
Áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t và kh i l
ng + Ph
ng pháp đ i s
ng, ta có:
x 16
y 9
Do đó, CTPT trung bình trên có th vi t thành C x H 16 .
mC mX mH 21, 6( g ) nC 1,8(mol )
9
x
Do ph n ng c ng Brom bi n Hydrocacbon đã cho thành h p ch t no, nên CTPT c a s n ph m là:
2
0, 625.2
9
x2
2,5 x
x
x 2
9
0, 5
4
9
9
V y CTPT trung bình c a h n h p X là C 9 H 4 .
C x H 16 Br2
v i
4
T đây, ta d dàng có s mol c a 24,8g X là 0,8 mol. Và h ph
x y z 0,8 mol
x 3 y 3 z 1,6 mol .
2 x 3 y 3 z 1,8 mol
ng trình
Ví d 2. t cháy hoàn toàn 11,6(g) m t hidrocacbon A c n dùng 29,12(l) khí O2 . Xác đ nh CTPT hidrocacbon.
Bài toán nhìn có v r t đ n gi n và sau đây là 2 cách gi i cho bài toán này.
Trang 8
nO2 1,3(mol )
Cách 1.
G i A Cx H y
Ph
ng trình cháy:
y
y
C x H y x O2 2CO2 H 2O
4
2
11, 6
1,3
x 4
4 x 1, 6 y C4 H10 .
Ta có
12 x y x y
y 10
4
Nh ng li u có cách nào hay h n không và nhanh n a, s d ng máy tính mà ít vi t thì càng t t.
Cách 2.
2b b 1,3.2
a 0,8
x 0,8.2 4
.
1
10
y
44a 18b 1,3.32 11, 6
b 1
G i nCO2 x (mol ) và nH 2O y ( mol ) Ta có ngay
B n s th c m c vì sao l i có ph ng trình đó.
Ph ng trình th nh t là đ nh lu t b o toàn nguyên t oxi còn ph ng trình th hai là L bào toàn kh i l ng.
Cách th 2 ta không c n vi t m t ph ng trình nào c mà ch vi c b m máy tính là đ c đáp án.
( Trích d n th y giáo V Kh c Ng c)
* S khác bi t gi a đ ng c x ng – đ ng chéo và ph n l c.*
V i m t h n h p trung bình c a hai ch t đã bi t kh i l ng mol trung bình ta th ng dùng ph ng pháp đ ng chéo
đ xác đ nh t l .
Xét ví d : H n h p A g m N 2 và H 2 có t kh i h i so v i He là 1,8. Tính t l % v kh i l ng c a N 2 trong
A.
L i gi i:
i m ch t c a bài toán là tìm ra t l s mol. Ta đi tìm t l mol.
Cách 1.
7, 2 2 5, 2
x(mol) N 2 có M=28
M 7, 2
28 7, 2 20,8
y (mol) H 2 có M=2
Suy ra
x 1
đ n đây ta có th gi s x 1; y 4 đ gi i ti p.
y 4
Cách th 2. Dùng ph n l c.
Không m t tính t ng quá ta gi i s
x y 1
x 0, 25 mol
x y 1
Bài toán xem nh đã hoàn t t.
28 x 2 y 7, 2
y 0, 75 mol
Ta đi đ n h :
L i bình.
gi i quy t nhanh các bài toán thi u bi n mà liên quan đ n kh i l ng trung bình ch ng h n ta nên gi i
s là t ng s mol c a chúng b ng 1.
không ph i trâu bò áp d ng đ ng chéo nh trên.
Trên đây ch là m t s l i khuyên v các ph ng pháp gi i, đó ch là kinh nghi m cá nhân c a ban biên t p và
s u t m c a m t s tác gi i khác. Hy v ng s mang l i h u ích cho các b n trong các kì thi s p t i.
Trang 9
Câu 1. Ti n hành ph n ng nhi t nhôm m gam X g m b t Al và Fex Oy trong đi u ki n không có không khí, đ
c
h n h p Y. Nghi n nh , tr n đ u h n h p B r i chia thành 2 ph n :
- Ph n 1 có kh i l ng 14,49 gam đ c hoà tan h t trong dung d ch HNO3 đun nóng thu đ c dung d ch C và 0,165
mol NO (s n ph m kh duy nh t)
- Ph n hai tác d ng v i dung d ch NaOH đun nóng th y gi i phóng 0,015 mol khí H 2 và còn l i 2,52gam ch t r n.
Công th c c a oxit và giá tr c a m l n l t là:
A. FeO &19.32 gam
C. Fe3O4 &19.32 gam
B. Fe2O3 & 28.98 gam
D. Fe3O4 & 28.29 gam
L i gi i:
T ph n 2 ta suy ra s mol nAl 0, 01mol , nFe 0, 045mol
nFe
4,5
nAl
Trong ph n 1 ta đ t s mol: nAl xmol , nFe ymol
Ta có: y 4,5 x
Khi ph n ng v i HNO3 thì: x y 0,165
Gi i h ra ta đ
c: x 0, 03mol ; y 0,135mol
mAl2O3 14, 49 0, 03.27 0135.56 6,12 g nAl2O3 0, 06mol
nO 0,18mol
n
Fe 0, 75 CT : Fe3O4
nO
Ta có: s mol Fe trong ph n 1 g p 3 l n s mol Fe trong ph n 2.
m
4
(0,15.27 0, 045.232) 19,32 g
3
áp án: C
Câu 2. cho m gam h n h p X g m Fe, FeS tác d ng h t v i HCl d thu đ c V lít khí (dktc). M t khác, n u cho m
gam hôn h p X vào dd HNO3 d thu đ c dung d ch Y ch ch a 1 mu i Nitrat và 2V lít h n h p khí g m NO và
SO2 . Thành ph n v kh i l ng c a Fe trong X là
A. 45,9%
L i gi i:
G i nFe : x ; nFeS : y
B. 54,1%
C. 54,9%
D. 45,1%
Ta có : V ( x y ).22, 4
Fe 3e Fe 3
x------3x
FeS 7e Fe 3 SO2
y--------7y-------------y
N 5 3e N 2
3x 7 y
3x 7 y
y
2( x y ) 3 x 4 y Ch n x = 4, y = 3
Ta có nNO
3
3
Ta đ c %Fe = 45,9% A
Trang 10
Câu 3. Hòa tan hoàn toàn m t mi ng b c kim lo i vào m t l
ng d HNO3 15,75% thu dc khí NO duy nh t và a
gam dd F trong đó n ng đ % c a AgNO3 b ng n ng đ % c a HNO3 d . Thêm a gam dd HCl 1,46% vào dd F.
H i có bao nhiêu % AgNO3 tác d ng HCl
A. 68,40
B.62,25
L i gi i:
C.58,25
D.65,4
3 Ag 4 HNO3 3 AgNO3 NO 2 H 2O
3mol---4mol------3mol-----------1mol
Ta có mAg 324 g , mAgNO3 mHNO3du 510 g
mHNO3 pu 252 g
Suy ra mHNO3bd 762 g
mddHNO3 4838, 095 g
Nh v y kh i l
ng dung d ch sau khi cho Ag vào là:
a 324 4838, 095 1.30 5132, 095 g
a.1, 46
suy ra mHCl
74, 93g
100
nHCl 2, 053mol
ph n ng: AgNO3 HCl AgCl HNO3
nAgNO3 pu 2, 053
2, 053
0, 684 A .
3
Câu 4. M c n i ti p ba bình đi n phân: bình 1 ch a CuCl2 , bình 2 ch a Na2SO4 và bình 3 ch a AgNO3 r i ti n
Suy ra: Ph n tr m ph n ng là:
hành đi n phân b ng dòng đi n m t chi u. Sau m t th i gian th y c c d ng c a bình 1 thoát ra V1 lít h n h p hai
khí có kh i so v i không khí là 2, còn bình 2 thoát ra V2 lít khí, bình 3 thoát ra V3 lit khí. Các th tích khí đo
cùng đi u ki n. Cho bi t t l th tích V1 : V2 : V3 ?
A. V1 : V2 : V3 1:1:1
B. V1 : V2 : V3 3 : 2 : 2
C. V1 : V2 : V3 6 : 5 : 5
D. V1 : V2 : V3 4 : 3 : 3
L i gi i:
Vì các bình đ
c m c n i ti p nên I1 I 2 I 3 (H i liên quan t i Lí)
2Cl Cl2 2e
Bình I:
Theo đ bài ta tính đ c:
H 2O 4 H O2 4e
nCl2 x
nO2 y ne 8 y Mà ne1 ne2 ne3
nCl2 2nO2
H 2O 2e 2OH H 2
n 6 y
H 2O 4 H 4e O2
Bình 3: H 2 O 4 H 4e O2 n 2 y
Bình 2:
V y V1 : V2 : V3 3 : 6 : 2
Tr ng h p n u ch tính khí thu đ
Ta có Bình I: V1 3 y
c
Anot
Bình II: V2 2 y
Trang 11
Bình III: V3 2 y
V y V1 : V2 : V3 3 : 2 : 2 B
Câu 5.
ph n ng h t a mol kim lo i M c n 1,25a mol H 2 SO4 và sinh ra khí X (s n ph m kh duy nh t). Hòa tan
h t 1,92 gam kim lo i M vào dung d ch H 2 SO4 t o ra 4,48 lít khí X (s n ph m kh duy nh t, đktc). Kim lo i M là:
A. Fe
B. Cu
C. Mg
D. Al.
L i gi i:
N u M có hóa tr 3 v i mu i thì sau ph n ng 1 t o M 2 ( SO4 )3 .
nS 1,5a 1, 25a vô lí. So sánh v i đáp án M có hóa tr 2.
nS trong MSO4 a.
nS .trong .khí 0, 25a.
mà ne cho là 2a, nên khí là H 2 S
V y thay vào cái d ki n th 2 ta có
ne nh n là 0, 02.8 0,16
M là Mg C
Câu 6. Trong m t bình kín dung tích 10(l) ch a N 2
27,3o C và 0,5atm. Thêm vào bình 9,4 g m t mu i nitrat kim
lo i X. Nhi t phân h t mu i r i đ a nhi t đ v 136,5o C , áp su t trong bình là p (atm) và còn l i 4g ch t r n. Giá tr
c a p là:
A. 5,88
B. 6
C. 5,7
D. 1,52
L i gi i.
Xét các tr ng h p sau.
TH1: Ph n ng nhi t phân ra mu i nitrit
1
X ( NO3 ) n X ( NO2 )n O2
2
x
x x
2
BTKL ta có mO2 16 xn 5, 4 xn 0, 03375
L i có x( X 62n) 9, 4 Suy ra Xx 9, 4 62 xn 0 (lo i)
*TH2: Ph n ng t o ra oxit
n
2 X ( NO3 )n X 2On 2nNO2 O2
2
x
nx
x nx
2
4
Suy ra
xn.46
xn
.32 5, 4 Suy ra xn 0,1
4
x
X
(2 X 16n) 4 Suy ra Xx 3, 2 Suy ra
32
2
n
Suy ra X là Cu, x 0, 05
D dàng tính đ c p 1,52
L i có
*TH3
n
X ( NO3 )n X nNO2 O2
2
nx
x x nx
2
Trang 12
Suy ra Xx 4
xn.46 xn.16 5, 4 Suy ra xn 0, 087 , do đó X / x 46 (lo i vì không có klo i nào th a mãn)
Chú ý: Có các phép tính kh i l
ng trên do đ bài cho là Nhi t phân h t mu i.
áp án: D
Câu 7. Hoà tan hoàn toàn h n h p X ch a Fe3O4 và FeS2 trong 63 gam dung d ch HNO3 thu đ
c 1,568 lít
NO2 duy nh t (đktc). Dung d ch thu đ c tác d ng v a đ v i 200 ml dung d ch NaOH 2M, l c k t t a r i đem nung
đ n kh i l ng không đ i thì thu đ c 9,76 gam ch t r n. N ng đ % c a dung d ch HNO3 ban đ u là:
A.47,2%
B. 42,6%
L i gi i:
G i: nFe3O4 xmol và nFeS2 ymol
C.46,2%
D. 46,6%
D nh lu t b o toàn e ta có: x 15 y 0, 07
9, 76
160
Gi i h : x 0, 04mol và y 0, 002mol
T ng s mol Fe: 3 x y 2.
Ta suy ra đ
c s mol c a NaOH đã ph n ng v i Fe3 0, 366mol
Nh v y s mol axit d : nH 0, 4 0,366 0, 034mol
dd sau g m: Fe3 , H , SO42 , NO3
D a vào đ nh lu t b o toàn đi n tích ta suy ra: nNO 0,392
3
B o toàn nguyên t : nHNO3 0,392 0, 07 0, 462mol
Nh v y C % HNO3 46, 2% C
Câu 8. Cho m gam Al hòa tan v a h t vào dung d ch NaOH thì thu đ c dung d ch X. Cho m gam Al2O3 hòa tan
v a h t trong dung d ch HCl thu đ c dung d ch Y. Tr n dung d ch X v i dung d ch Y thì thu đ c 5,304 gam k t t a
và dung d ch Z . Cô c n dung d ch Z thu đ c bao nhiêu gam r n khan:
A.5,4885
B.4,3185
C.5,6535
D.3,8635
L i gi i:
Ph n ng:
3 NaAlO2 AlCl3 6 H 2O 3 NaCl 4 Al (OH ) 3
m
m
m
4m
27
81
27
81
4m
Ta có:
0, 068 m 1,377
81
m m 58,5m
4, 3185 Dáp án: B
Kh i l ng mu i: mmuoi 133,5.( )
51 81
27
Bài 9. Hòa tan h t 10,24 gam Cu b ng 200 ml dung d ch HNO3 3M đ c dung d ch A. Thêm 400 ml dung d ch
NaOH 1M vào dung d ch A. L c b k t t a, cô c n dung d ch r i nung ch t r n đ n kh i l
26,44 gam ch t r n. S mol HNO3 đã ph n ng v i Cu là?
A. 0,46(mol)
B. 0,56(mol)
C. 0,5(mol)
L i gi i:
G i x là s mol HNO3 d .
Khi cho NaOH vào:
ng không đ i thu đ
c
D. 0,45(mol)
NaOH HNO3 NaNO3 H 2O
NaOH Cu ( NO3 )2 Cu (OH ) 2 NaNO3
Trang 13
1
O2
2
Ch t r n g m: NaOH : (0, 4 0,16.2 x) và NaNO2 : (0,16.2 x)
Ta có: 26, 44 40.(0, 4 0,16.2 x ) 69(0,16.2 x )
Gi i ra: x 0, 04mol
Ph n ng nung: NaNO3 NaNO2
K t lu n: n 0,56 mol B
Bài 10. Cho h n h p A g m : Al2O3 , CuO, Na2O ti n hành các thí nghi m sau:
- TN1. N u cho h n h p A và n c d , khu y k còn l i 7,5 gam ch t r n ko tan
- TN2. N u cho thêm vào m t l ng Al2O3 b ng 50% l ng Al2O3 trong h n h p A ban đ u r i l i hoà tan vào
n c d . Sau thí nghi m th y còn l i 10,5 gam ch t r n không tan.
- TN3. N u cho thêm vào m t l ng Al2O3 b ng 75% l ng Al2O3 trong h n h p A ban đ u r i l i hoà tan vào
n c d . Sau thí nghi m th y còn l i 12,5 gam ch t r n ko tan.
Kh i l ng Al2O3 và CuO trong A l n l t là :
A. 7,5 gam ; 8 gam
B. 8 gam ; 7,5 gam
C. 9 gam ; 7,5 gam
D. 5,1 gam ; 8 gam
L i gi i:
Kh i l ng ch t r n thí nghi m 2 và thí nghi m 3 t ng lên so vs thí nghi m 1 suy ra là Al2O3 đã d
mAl2O3 (12,5 10,5).
100
8( g )
25
Na2O H 2O 2 Na 2OH
gi s
Al2O3 d
Al2O3 2OH 2 AlO2 H 2O
mCuO mAl2O3 7,5
m2 7, 5 0,5.8 11,5 g 12,5
Al2O3 tan h t còn l i 7,5 g CuO
Ch n B
Câu 10. Cho 0,448 lít khí NH 3 (đktc) đi qua ng s đ ng 16 gam CuO nung nóng, sau khi ph n ng x y ra hoàn
toàn thu đ
A.8,960.
c ch t r n X. Cho X vào dung d ch HNO3 đ c, nóng (d ) thu đ c V lít khí (đktc). Giá tr c a V là:
B. 0,448
C. 0,672
D. 1,344
L i gi i:
Ta có. nNH3 0, 02 nCuO 0, 2
0, 02 0, 2
2
3
NH 3het , CuOdu
Ta có:
2 NH 3 3CuO N 2 3Cu 3H 2O
0, 02 0, 03 0, 03
Cu Cu 2 2e
0, 03 0, 06
N 5 1e N 4
( NO2 do HNO3 đ c, nóng nên C b kh xu ng NO2 )
0, 06 0, 06
Trang 14
V 0, 06.22, 4 1,344 l D
Câu 11. Cho 14,4 gam h n h p Fe,Mg,Cu (có s mol b ng nhau) tác d ng h t v i dd HNO3 thu đ
c dung d ch X
và 2,688 lít (dktc) h n h p g m 4 khí N 2 , NO, N 2O, NO2 trong đó 2 khí N 2 và NO2 có s mol b ng nhau. Cô c n
c n th n dung d ch X thu đ c 58,8 mu i khan. Tìm s mol HNO3 đã ph n ng.
A. 0,92(mol).
B. 0,893(mol).
C. 0,864(mol).
L i gi i:
D. 0,765(mol)
nmoi kl 0,1mol nFe ( NO3 )3 nMg ( NO3 )2 nCu ( NO3 )2 0,1mol mNH 4 NO3 1g nNH 4 NO3 0, 0125mol
Vì N 2 b ng s mol NO2 nên dùng ph
a mol NO, a mol N 2O
ng pháp quy đ i thành N 3O2 (a) -> quy đ i ti p thành:
G i : x mol NO, y mol N 2O
x y 0,12 b o toàn e: 0,1.(3 2 2) 3 x 8 y 0, 0125.8
x y 0,12
x 0, 072
Gi i h :
0,1.(3 2 2) 3 x 8 y 0, 0125.8
y 0, 048
S mol HNO3 : nHNO3 nN 0,1.(3 2 2) 0, 0125.2 0, 072 0, 048.2 0,893mol
B
Câu 12. Hòa tan h t 25,4 gam FeCl2 vào dung dich ch a 8 gam Br2 thu đ c dung d ch X. Hòa tan dung d ch X
vào NaOH d . Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn (trong đi u ki n không có không khí ) thu đ c m gam k t t a. Giá
tr m là
A. 10,7
B. 21,4
C. 18
D. 19,7
L i gi i:
3FeCl2 Br2 2 FeCl2 FeBr2
Br h t
dd sau p : Fe(OH ) 2 : 0,1mol
Fe(OH )3 : 0.1mol
m 19, 7 g
Ph n ng:
6 FeCl2 3Br2 4 FeCl3 2 FeBr3
0,1 0, 05
Suy ra nFe3 0, 05.2 0,1( mol )
nFe2 du 0, 2 0, 05 : 3.6 0,1(mol )
Suy ra m 0,1(107 90) 19, 7 D
Bài 13. Bi t r ng khi Cu2 O tác d ng v i axit t o mu i Cu 2 và Cu. Khi đ t cháy hoàn toàn h n h p X g m nh ng
l
ng b ng nhau v s mol c a FeS2 và Cu2 S , thu đ
c 3,36 lít khí SO2 (đktc) và ch t r n Y g m Fe2 O3 và
Cu2O . H p th h t khí SO2 thu đ c b ng dung d ch n c brom v a đ đ c dung d ch Z có n ng đ loãng. Cho
toàn b Y vào Z, khu y đ u cho các ph n ng x y ra hoàn toàn thì có m gam ch t r n không tan. Giá tr c a m là
A. 6,4
B. 3,2
C. 1,6
D. 0,8
L i gi i:
G i nFeS2 nCu2 S a
2a a 0,15 a 0, 05 (b o toàn S)
Trang 15
nFe2O3 0, 025 mol , nCu2O 0, 05 mol
SO2 Br2 2 H 2O H 2 SO4 2 HBr
nH 2 SO4 0.15
Fe2O3 3H 2 SO4 Fe2 ( SO4 )3 3H 2O
Cu2O H 2 SO4 Cu H 2O CuSO4
nH 2 SO4 d =0.025, nCu 0.05
Vì dd loãng mran 3, 2 g B
Câu 14. Nung m gam h n h p X g m KClO3 và KMnO4 thu đ
c ch t r n Y và O2 . Bi t KClO3 phân h y hoàn
toàn, còn KMnO4 ch b phân h y m t ph n. Trong Y có 0,894 gam KCl chi m 8,132% theo kh i l
O2
trên v i không khí theo t l th tích : = 1:3 trong m t bình kín ta thu đ
gam cacbon r i đ t cháy h t cacbon, ph n ng hoàn toàn, thu đ
ng. Tr n l
ng
c h n h p khí Z. Cho vào bình 0,528
c h n h p khí T g m 3 khí O2 , N 2 , CO2 , trong đó
CO2 chi m 22,92% th tích. Giá tr c a m là
A. 12,59 gam
B. 12,53 gam
L i gi i:
Tr ng h p 1:
Ph n ng nhi t phân : 2 KClO3 2 KCl O2 (1)
C. 12,70 gam
D. 12,91 gam
2 KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2 (2)
G i n là t ng s mol O2 thoát ra (1), (2) . Sau khi tr n O2 v i không khí ta có:
nO
2
n 3n.0, 2 1, 6n(mol ) Ta có C 0, 04(mol )
+ O2 d t c 1,6n>0,04 Khi đó O2 cháy theo ph n ng:
C O2 CO2
và t ng s mol T =0,192(mol)
Các khí trong T g m O2 (du ) N 2 CO2
(1, 6n 0, 04) 2, 4n 0, 044 0,192 n 0, 048(mol )
m 12, 53(mol ) Dap... An..B
Tr ng h p 2.
+ N u O2 thi u O2 cháy theo ph n ng:
C O2 CO2 (3)
2C O2 2CO (4)
Các khí trong T g m
N 2 CO2 CO
2, 4n n 0, 044 n do đó t ng s mol T (2, 4n 0, 044)(mol ) ,nh v y
0, 044 n
nO2 n(ban..dau) 2
n
22,92
và
2, 4n 0, 044
100
n 0, 0204(mol ) .V y m 11, 647( gam)
Bài 15. Cho 49,6(g) h n h p X g m Cu, Fe, Fe2 O3 vào dung d ch H 2 SO4 loãng d ,khu y đ u cho các ph n ng
x y ra hoàn toàn th y có 2,4(g) kim lo i không tan:và 1,12 lít khí thoát ra(đktc) và thu đ
c dd Y. Cho dd NH 3 t i
Trang 16
d vào dd Y,l c k t t a r i nung trong không khí đ n kh i l ng không đ i còn l i 40(g) ch t r n khan.Tính % kh i
l ng c a Cu trong h n h p X.
A. 24,19%.
B. 25,65%,
C. 27,89%.
D. 60,12%.
L i gi i:
G i s mol Cu ph n ng: nCu a(mol ); nFe b(mol ); nFe2O3 c(mol )
Ta có: nH 2 0, 05( mol ) ne 0,1(mol )
2a 2b 2c 0,1 ( 1 )
Ta có: d 2,4 gam kim lo i
64a 56b 160c 47, 2 ( 2 )
Ta có: m 40 gam nFe2O3 0, 25( mol )
b 2c 0, 5 ( 3 )
T ( 1,2,3)
a 0,15mol
b 0,1mol
c 0, 2mol
mCu 0,15.64 2, 4 12 gam
12.100%
24,19% A
% mCu
49, 6
Bài 16. Cho Al và Fe2 O3 tr n vào nhau thành h n h p. Nung nóng h n h p trong đi u ki n không có oxi,sau đó chia
h n h p thành 2 ph n, ph n 1 ít h n ph n 2 là 134(g).ph n 1 hoà tan trong ki m d đ c 16,8 lít khí (đktc),ph n 2
hoà tan trong HCl d thu đ c 84 ( lít) khí (đktc). xác đ nh kh i l ng Fe thu đ c sau ph n ng. (Bi t ph n ng x y
ra hoàn toàn).
A. 112(g).
B. 188,65 (g).
C. C A và B đúng.
D. T t c đ u sai.
L i gi i:
Ph n 1: nAl 0,5mol , nFe x ( mol )
Ph n 2: nAl a (mol ); nFe b(mol )
2 Al Fe2O3 2 Fe Al2O3
1,5a b 3, 75
b
x
a 0, 5
56b 27a 51b 0,5.27 56 x 51x 134
x 0,5
a 1,5
b 1,5
&
1, 5a b 3, 75
ax 0,5b
107b 27a 107 x 147,5
120
107
535
a
534
200
b
89
x
Câu 17: Dung d ch acid fomic 3,00% có kh i l ng riêng là 1,0049 (g/ml) và pH = 1,79 . C n pha loãng dung d ch
này bao nhiêu l n đ cho đ đi n li t ng 10 l n:
A. 130 l n
B. 80 l n
C. 50 l n
D. 1000 l n
L i gi i:
Gi s có 1(l) dd HCOOH.
Trang 17
N ng đ c a [HCOOH]=0,65537M và [H+] 10 1, 79 M
Cân b ng: HCOOH
Co
Co - Co.
H
HCOOH
0,02475
HCOO - + H+
Co.
Co.
C o .
C .
o
1
C o C o .
2
K
2
2
C. 2
1
2
2
2
C .
1 9 7,7163.10 3
C .
C 1
Suy ra: o
2
1
1
C o 1 1001
C
0 130 l n.
C
áp án A
Khi đ đi n ly t ng 10 l n 10 : K
Câu 18. Cho h n h p X g m a mol N2 và b mol H2, (3a b) cho vào m t bình kín dung tích V (l) nhi t đ 70oC áp
su t là p (atm). Th c hi n ph n ng sau đó đ a v 70OC th y áp su t lúc này là p 0 (atm). Kho ng gi i h n c a p 0 là:
A. 0 p 0 p
C. p p 0
ba
b
. p p0 . p
ba
a
ba
D.
. p p0 p
ba
B.
b
.p
a
L i gi i:
ý 3a b do đó n u ph n ng x y ra hoàn toàn thì H 2 d .
Nên ta tính theo N 2
N 2 3H 2 2 NH 3
ah----3ah--------2ah
(a-ah)--(b-3ah)-----(2ah)
n
sau
T l :
a b 2ah
n1
p
a b
n2 po a b 2ah
po
.(a b)
p
2a
( a b)
h
Ta có 0 h 1
Nên:
ba
. p po p D
ba
Câu 19. Ti n hành m huân ch ng b c có ti t di n 8cm2 v i dung d ch đi n phân là AgNO3, anot làm b ng Ag, m t
đ dòng là 1 A/dm2. Th i gian đi n phân là 16 phút 5 giây, hi u su t 80%. Tính b dày l p m ( theo m ) bi t kh i
l ng riêng c a Ag là 10,5 g/cm3.
A. 10,28
B 8,25
C. 7,81
D. 8,22
L i gi i:
Trang 18
V i thi t di n 8cm2 thì c
ng đ dòng đi n I=0,08A.
0,08.965
8.10 4 mol m Ag 0,0864.0,8 0,06912 g .
96500
0, 06912
8, 22.104 cm 8, 22 m D
B dày: l=
10, 5.8
Suy ra nAg=
Câu 20. Hoà tan hoàn toàn 5,4g oxit kim lo i X b ng dd HNO3 d thu đ
d ng v i KOH d núng nóng thì thu đ c 0,126(l) khí n a. X là:
A. Cu2O ho c FeO
B. Fe3O4
C. MnO ho c FeO
L i gi i:
Tính ra
n e 0, 03 0, 045 0, 075mol
c 0,224(l) NO. Cho dd sau ph n ng tác
D. MnO ho c Fe3O4
G i n là đ bi n thiên s oxi hoá.
5, 4
.n 0, 075 M 72.n
M
L n l t cho n 1; 2;3
Ta có:
Ch n đ
c đáp án là Cu2 O và FeO A
Câu 21. Cho t t V (l) dd Na2CO3 vào V1 dd HCl 1M thu đ c 2,24(l) khí CO2 . Cho t t V1 dd HCl vào V (l) dd
Na2CO3 1M thu đ c 1,12(l) CO2. V y V1 và V l n l t là:
A. V1 = 0,25(l) và V= 0,2(l)
B. V = 0,15(l) và V1 = 0,2(l)
C. V = 0,25(l) và V1 = 0,2 (l)
D.V = 0,2(l) và V1 = 0,15 (l)
L i gi i:
Thí nghi m 1:
nHCl 2nCO2 0, 2(mol )
V1 0, 2(l )
Thí nghi m 2:
S có 2 ph n ng: ph n ng (1) t o HCO3 khi nào H d m i t o CO2 .
nHCl t o CO2 : nHCl (1) nCO2 0, 05(mol )
nHCl t o HCO3 : nHCl ( 2) nHCl nHCl (1) 0, 2 0, 05 0,15 nNa2CO3 nHCl (2) 0,15
V 0,15(l ) B
Câu 22. Tr n CuO v i 1 oxit kim lo i đ n hoá tr II theo t l mol t ng ng là: 1:2 đ c hhX. D n H2 d qua 3,6g X
thu đ c Y.
hoà tan h t Y c n 60ml dd HNO3 2,5M và thu đ c V(l) NO duy nh t và dung d ch ch ch a các
mu i. Kim lo i và th tích khí thu đ c là:
A. Mg và 0,14(l)
B. Mg và 0,28(l).
C. Ca và 0,28(l)
D. Mg và 0,336 (l)
L i gi i:
Xét 2 tr ng h p:
1. MO b kh .
3R 8 HNO3 3R( NO3 ) 2 2 NO 4 H 2O
3x
8x (mol).
8 x 0,15 x 0, 01875mol
3, 6 80 x 2 x( M 16) M 40(Ca ) (lo i).
2. MO không b kh .
3Cu 8HNO3 3R( NO3 )2 2 NO 4 H 2O
8x
2x
x
(mol)
3
3
Trang 19
MO 2 HNO3 M ( NO3 ) 2 H 2O
2x
4x (mol).
8x
4 x 0,15 x 0, 0225mol
3
Ta có:
Tìm ra M=24 (Mg).
V=
2x
.22, 4 0, 336(l ) D
3
Câu 23. Cho 9,6 gam kim lo i R tác d ng v i 500ml dung d ch HNO3 c mol/lít v a đ , thu đ
khí duy nh t, đktc) và dung d ch B. Cô c n dung d ch B thu đ
đây?
B. N 2
A. N 2O
L i gi i.
G i x và y l n l
c 2,24 lít khí A (là
c 59,2 gam mu i khan. A không th là khí nào sau
C. NO
D. NO2
t là s mol c a R( NO3 )n và NH 4 NO3 trong dung d ch sau ph n ng.
Ta có các quá trình oxi hóa – kh là
R R n ne
x
nx
5
N k .e N 5k
N 5 8e N 3
G i N e là s mol electron mà HNO3 nh n đ t o thành 1 mol khí. D th y N e có th nh n các giá tr là 1, 3, 8,10
l nl
tt
ng ng v i các khí NO2 , NO, N 2O, N 2
B o toàn electron ta đ
Kh i l
c: xn 8 y 0,1N e (1)
ng c a kim lo i và c a mu i l n l
t cho ta các ph
ng trình là
(2)
xR 9, 6
xR 80 y xn.62 59, 2 (3)
Thay (1) và (3) vào (2) ta đ c 9, 6 80 y (8 y 0,1Ne )62 59, 2 576 y 6, 2 N e 49, 6
Suy ra Ne 8. V y A không th là N 2 . Ch n đáp án B
Câu 24. H n h p A g m Al và Mg. L y 20,4g hh A tác d ng v i dd HBr d thu đ c 22,4(l) H2. C ng l ng trên
ph n ng v a đ v i 500ml dd HNO3 1M và HBr thu đ c ddB ch g m các mu i và thu đ c 4,48 (l) h n h p khí
N2O và N2 có t kh i so v i H2 18,5. Cô c n c n th n dd B kh i l ng mu i thu đ c là:
A.100,5g
B. 181,16g
C.190,18g
D. 187,65g
L i gi i:
Ta d dàng tính ra s mol: n N2 0, 0875mol và n N2 O 0,1125mol .
T ng s e nh n t 2 ch t này: ne=1,775mol.
Tính ra s mol m i kim lo i trong A: nAl=nMg=0,4mol.
S mol e cho: ne cho=2mol.
2 1.775
0,028125mol .
8
2 0, 2.2 0,028125.2 2,45625mol
Suy ra s mol c a amoni nitrat là : n
n
H
Suy ra nHBr=1,95625 mol.
S NO3- ph n ng là : 0, 2.2 0, 028125 0, 428125mol d :0,071875 mol
Kh i l
ng mu i là : m 20, 4 1,95625.80 18.0, 028125 0, 071875.62 181,16 g . B
Trang 20
Câu 25. Nung nóng hoàn toàn hh X g m 0,1 mol NaNO3 , 0,2 mol Fe(NO3)2 và 0,3mol Cu trong đi u ki n không có
không khí thu đ c m(g) h n h p r n Y. Giá tr c a m là:
A. 46,9g
B. 45,3g
C. 42,1g
D. 40,5g
L i gi i:
Các ph n ng:
2NaNO3 2NaNO2 + O2
0,1
0,1
0,05
4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
0,2---------------0,1------------------0,05
Cu + [O] CuO
0,2-------------0,2
mchat .ran 69.0,1 16 0, 2.80 0,1.64 45,3 g B
Câu 26. L y 161,6g mu i A chia thành 2 ph n b ng nhau r i th c hi n 2 thí nghi m:
Thí nghi m 1: Nung A nhi t đ cao trong không khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c ch t r n B và 68,4g khí Z.
Toàn b Z d n qua 0,5 (l) dd KOH 2,4M ( d=1,2g/ml) thu đ c dd C trong đó ch có 1 mu i và m t bazo có cùng
n ng đ mol; trong đó C% mu i là 9,11552%. Cho t t cho t i d Zn vào dd C thu đ c V (l) khí T.
Thí nghi m 2: Hoà tan ph n còn l i vào 90g H_2O thu đ c dd E. Cho 24,9g KI vào m t n a dung d ch E thu đ c
dd F và k t t a K. Cho 100ml dd Br_2 0,5Mvào F thu đ c ddG và k t t a K . Cho NaOH d vào dd G thì thu đ c
k t t a H . T ng kh i l ng c a H và K là m(g)
Giá tr c a V và m là:
A. 1,92 và 28,9
B. 1,12 và 9,85
C. 6,72 và 29,75
D. 2,24 và 19,05
L i gi i:
Ta có: Kh i l ng dung d ch sau khi d n khí: mdd 68, 4 500.12 668, 4 g
Suy ra kh i l
ng mu i : m 60,93g
Vì mu i và bazo có cung n ng đ mol cùng s mol nmuoi 0, 6mol
Ta xét 3 TH: KX, K 2 X và K 3 X
Nh ng ch có KX là nh n và là mu i KNO3
Khi cho Zn:
4Zn 7OH NO3 4 ZnO2 NH 3 2 H 2O
0, 6
0, 6
---------0,6-----7
7
V= 1,92(l)
Tìm mu i: A ch c ch n là mu i nitrat.
Ph n ng: 4 NO2 O2 4 H 2 O 4 HNO3
0,6
0,15
0,6
Suy ra mH 2O 38, 4 0, 6.46 0,15.32 36 g
nH 2O 2mol
T l mol c a oxi và NO2 là 4:1 nên kim lo i không thay đ i s oxi hoá.
4M ( NO3 )n .xH 2O 2 M 2On 4nNO2 nO2 4 xH 2O
Tìm ra: x 9 và n 3 , Kim lo i Fe.
Ph n 2: Vì có m t n a nFe3 0,1mol ; nKI 0,15mol ; nBr2 0, 05mol
2 Fe3 2 I 2 Fe 2 I 2
0,1
0,1
0,1
0,05
Brom: Br2 2 I I 2 2 Br
Trang 21
0,025 0,05
K có 0,075mol I 2
0,025
Br2 2 Fe 2 2 Fe3 2 Br
0,025 0,05
0,05
Khi cho NaOH k t t a H: Fe(OH ) 2 : 0, 05mol và Fe(OH ) 3 : 0, 05mol.
m 29,8 g A
i n phân 500ml dung d ch Fe NO3 3 a(M) v i đi n c c tr cho đ n khí có b t khí xu t hi n
Câu 27.
c c thì ng ng đi n phân.
yên h th ng đi n phân cho đ n khi kh i l
khí (đktc) không màu hoá nâu trong không khí. Giá tr c a a là:
A. 0,3M
B. 0,4M
C. 0,2M
L i gi i:
c 2 đi n
ng catot không đ i thì th y thoát ra 3,36 (l)
D. 0,15M
3
3
Fe NO3 3 H 2O Fe O2 3HNO3
2
4
x(mol)
Xét n a ph n ng:
x
3x
4 H NO3 3e NO 2 H 2O
3x
3x(mol)
mol
4
3x
Ta có:
0,15 mol x 0, 2 mol a 0, 4 M B
4
Câu 28. Th c hi n ph n ng nhi t nhôm g m Fe3O 4 và Al. Sau ph n ng x y ra hoàn toàn, nghi n h n h p sau
ph n ng thành b t m n r i chia thành 2 ph n :
Ph n 1 : Cho tác d ng v i NaOH d thu đ
l
c 6,72 (l) khí (đktc) và ch t r n còn l i có kh i l
ng ph n 1.
Ph n 2 : cho tác d ng v i HNO3 d thu đ
ng b ng
6
kh i
13
c 10,08 (l) h n h p khí g m N 2 O và NO có t kh i so v i H2 là
Kh i l ng c a h n h p ban đ u là :
A. 93,17g
B. 86,72g
C. 90,23g
L i gi i:
Vì khi hoà tan vào NaOH thoát khí ch ng t Al d .
Ph n 1: Al d : nAl y mol
59
.
3
D. K t qu khác.
Ph n ng:
8 Al 3Fe3O4 4 Al2O3 9 Fe
8x
4x
x
3x (mol)
3
3
56.3 x
6
x 0, 45 y
Ta có:
4x
27 y 102. 56.3 x 13
3
V i y=0,2(mol) thì x= 0,09(mol)
a 0, 45b
a 0,182
.
9 x 3b 0, 95.3 b 0, 404
Ph n 2:
Suy ra m 232 0, 09 0,182 27 0, 404 0, 2
8
a x 98,996 g D
3
Trang 22
Câu 29. Dung d ch X g m HF C(M) và NaF 3C (M).
đi n li c a HF trong dung d ch X 25o C là 3,2%.
đi n ly t ng 5 l n thì c n ph i pha loãng dung d ch đi bao nhiêu l n:
A. 5
B. 6
C.7
D. 8
L i gi i:
NaF Na F
3C
HF H 2O H 3O F
C C
C C
C
Ka
C 3C C
C 1
đ
.
C.5 3C
C .5
C C .5
; [H ]
; [ HF ]
.
k
k
k
C . C 3C
G i k là đ pha loãng, ta có: [F ]
C.5 3C C.5
k C C.5
C C
5 1 5 3
k
6 B
1 5 3
Ka
Câu 30.
t cháy hoàn toàn 21,6g h n h p A g m FeS2 và CuS thu đ
CO (d ) qua B nung nóng thu đ
c ch t r n B và 6,72 (l) khí mùi h c X. D n
c C, hoà tan C trong HNO3 đ c, t , d thu đ
o
c khí Y. Tr n toàn b X và Y l i v i
nhau thu đ c Z. D n Z qua 11 (l) dung d ch H 2 O2 0,17% (d=1,2g/ml) thu đ c dung d ch D. Cho m t l ng d
Kalidicromat vào D thu đ c V (l) khí T. ( Các khí đ u đo đktc và th tích dung d ch không đ i). pH c a dung d ch
D và V có giá tr là:
A. 2 và 2,464 (l)
B. 1 và 1,232 (l)
C. 1 và 2,464 (l)
D. 2 và 1,232 (l)
L i gi i:
nFeS2 0,1 mol
nSO2 0,3 mol ; nNO2 0,5 mol .
n
mol
0,1
CuS
H n h p Z g m nSO2 0,3 mol ; nNO2 0,5 mol .
nH 2O2 0, 66 mol
Các ph n ng x y ra:
H 2O2 SO2 H 2 SO4
H 2O2 2 NO2 2 HNO3
0,3
0,3
0,3 (mol)
D : nH 2O2 0,11 mol
0,25
n
H
0,5
0,5 (mol)
0, 5 0,3.2 1,1 mol suy ra [ H ] 0,1M pH 1 .
S mol khí: nO2 0,11 mol V 2, 464 l
Câu 31. Cho các nh n xét sau.
1. SiO2 là oxit axit, d tan trong ki m nóng ch y và không tan trong axit.
2. V i ho c g t m thu tinh l ng (H n h p Kalisilicat và Natrisilicat) s khó b cháy.
3. Có 4 ch t h u c m ch h có công th c C2 H 2 On tác d ng v i [Ag NH 3 2 ] OH sinh ra k t t a.
4.
đi u ch etanol t butan c n t i thi u 2 ph n ng.
5. ZnO, Al2 O3 , Cr2O3 là các ch t l ng tính nên đ u d tan trong dung d ch ki m loãng.
6. Trong m ng tinh th kim lo i ch có các nguyên t kim lo i các nút m ng tinh th .
Trang 23
7. Có 3 công th c c u t o c a h p ch t là đ ng phân c a Toluen tham gia ph n ng v i [Ag NH 3 2 ] OH .
S nh n xét đúng là:
A. 4
B. 2
C. 3
L i gi i:
1. Sai. SiO2 4 HF SiF4 2 H 2O
2.
3. . C2 H 2 , HOC CHO, HOOC COOH , HCOO COOH
4. . C4 H10
D. 5
5
LiAlH 4
O2 2CH 3COOH H 2O, CH 3COOH
CH 3 CH 2OH
2
5. S. Cr2 O3 không tan trong ki m loãng.
6. S. Ngoài nguyên t kim lo i còn có các ion kim lo i.
7. S. Có 4 CT:
HC C CH 2 CH 2 CH 2 C CH
HC C CH 2 CH CH 3 C CH
HC C C CH 3 2 C CH
C
CH 3 CH 2 CH C CH 2
Câu 32. Nhi t phân hoàn toàn a mol BaCO3 và b mol CaCO3 . Cho ch t r n thu đ
c vào c mol HCl thu đ
c dung
d ch A. Cho khí CO2 thu đ c t vi c nung h p th hoàn toàn vào dung d ch A thu đ c m(g) k t
t a. L y toàn b k t t a đem nung hoàn toàn trong không khí thì thu đ c V (l) khí (đktc). Bi u th c liên h đúng là:
A. V 22, 4 2a 2b c
B. V 11, 2 2a 2b c
C. V 22, 4 a b c
D. V 11, 2 c 2a 2b
L i gi i:
MCO3 MO CO2
MO 2 HCl MCl2 H 2
c
c
(mol).
2
a b mol
Vì t o ra k t t a HCl h t.
n
MO H 2O M (OH ) 2
ab
OH
2 a b c
c
2
x a b c
x y a b
2 x y 2 a b c y c
H p th khí. nCO 2 x mol , nHCO y mol
3
3
Nung: CO32 CO2 V 22, 4 a b c l C
Câu 33. t cháy hoàn toàn 0,15 mol triglixerit A thu đ c 376,2g CO2 và 135g H 2O . Tính ch s iot c a X. (Ch s
iot c a m t ch t béo là s gam iot ph n ng v i t t c n t đôi có trong 100g A).
A. 86,59
B. 12,99
C. 10,83
D. K t qu khác.
L i gi i:
nCO2 8,55mol , nH 2 O 7, 5mol
mA mC mH mO 8,55.12 7,5.2 0,15.16.6 132 g M A 880
R1 R3 235 C17 H 31
R1 R2 R3 880 41 44.3 707
R2 237 C17 H 33
Trang 24
Nh v y: nI 2 0,15. 2 2 1 0, 45mol
Ch s iot: n
0, 45.254.100
86,59 A
132
Câu 34. H n h p X g m 2 este đ n ch c. Cho 0,5 mol X vào dung d ch [Ag NH 3 2 ] OH d thu đ
c 43,2g Ag.
Cho 14,08g X tác d ng v i KOH v a đ thu đ c h n h p 2 mu i c a 2 acid đ ng đ ng liên ti p và 8,256g h n h p 2
ancol đ n ch c, đ ng đ ng liên ti p. S l ng X thoa m n yêu c u bài toán là:
A. 2
B. 3
C. 5
D. 4
L i gi i:
Vì X ph n ng đ c v i [Ag NH 3 2 ] OH do đó trong X có HCOOR và este kia là CH 3COOR '
HCOOR : 0, 2 mol
0, 2.1 0,3.15
R
9, 4
v
i
R
C
OO
R
1
1
2
'
0,5
CH
C
OO
R
:
0,3
mol
3
D dàng tính ra:
Ti p theo:
14,08
8, 256
R2 34, 6
53, 4 R2 R2 17
Nh v y 2 ancol là C2 H 5OH 1CTCT & C3 H 7 OH 2CTCT
Nh v y X có th là:
HCOO : C2 H 5
C2 H 5
và đ i l i. D .
;
CH 3COO : n C 3 H 7 iso C3 H 7
Câu 35. Cho m(g) h n h p g m M, MO, Al vào n c d , sau ph n ng thu đ c 3,024 (l) khí (đktc); 0,54g ch t r n
không tan và dung d ch A. Rót 110ml dung d ch HCl 1M vào A thu đ c 5,46g k t t a. N u cho m(g) h n h p trên
vào HNO3 , đ c, nóng, d thì s mol HNO3 ph n ng là:
A. 0,71 mol.
B. 0,72 mol.
C. 0,5 mol.
D. 0,68 mol.
L i gi i:
nAl 0, 02 mol
H 2O AlO2 H Al OH 3
x
x
x (mol)
Al OH 3 3H Al 3H 2O
3
(x-0,07)
3(x-0,07) (mol)
Ta có: 4 x 0, 21 0,11 x 0, 08 mol
M 2 H 2O M OH 2 H 2
a
a
a (mol)
2OH 2 Al 6 H 2O 2[Al OH 4 ] 3H 2
2(a+b)
2(a+b)
3(a+b) (mol)
2a 2b 0, 08
a 0, 015
Ta có:
4a 3b 0,135
b 0, 025
nHNO3 6.n Al 4.nM 2nMO 6 2a 2b 0, 02 4a 2b 0, 71 mol A
Câu 36. Cho h n h p X g m các kim lo i Zn, Cr , Fe, Cu, Ag . Nung A trong khí quy n oxi thu đ
Hoà tan A trong HBr d thu đ
c dung d ch B và ch t r n C. L y C nung trong không khí thu đ
vào B sau đó s c khí O2 d vào thu đ
cô c n c n th n dung d ch E thu đ
A. 8
B 9
L i gi i:
c dung d ch E, k t t a F. Nung F trong không khí thu đ
c ch t r n khan H. T ng s l
C. 6
c h n h p A.
c D. Cho KOH d
c ch t r n G. em
ng l n nh t các ch t có trong D, G và H là:
D. 10.
Trang 25
