Đáp án HSG vĩnh phúc 09 10

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
――――――

Bài
Bài 1
(1,5đ)

Bài 2.
(1đ)

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009 – 2010
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC
Dành cho học sinh trường THPT không chuyên
———————————
Đáp án có 03 trang.
Nội Dung

Điểm

1. Gọi công thức của X : AaBbCcDd
=>
aZA + bZB + cZC + dZD = 42
a + b + c + d = 10
giả sử: ZA < ZB < ZC < ZD
=>
a=b+c+d
dZD = aZA + bZB + cZC + 6
=> a = 5; dZD = 24
=> 5ZA + bZB + cZC = 18
18
 2,57 => ZA = 1 ( H); ZA = 2 (He : loại)

=> ZA <
7
=> A, B, C thuộc cùng một chu kì và thuộc chu kì II.
Mà dZD = 24 => d = 3 và ZD = 8 ( O)
=> b = c = 1 và ZB + ZC = 13
=> ZB = 6 (cacbon); ZC = 7 (N)
Công thức của X: H5CNO3 hay NH4HCO3
2. phương trình phản ứng.
 Na2CO3 + NH3 + H2O
NH4HCO3 + 2NaOH 
 NH4Cl + H2O + CO2
NH4HCO3 + HCl 
t0 , p
2NH3 + CO2 
 (NH2)2CO + H2O
 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 +3K2SO4 + 6MnSO4
1. 10FeCl2 + 6KMnO4 +24H2SO4 
+24H2O
5 2FeCl2
2Fe3+ + 2Cl2 + 6e
6

Mn+7 + 5e

3N+5 + 18e

N2

Br2

+ 2e

Bài 3
(1,5đ)

ViettelStudy.vn

0,25

0,5

0,25

0,25

0,25

2Br -

 6M(NO3)m + 2(m – n)NO + 3nCO2 +(4m – n)
4. 3M2(CO3)n + (8m – 2n)HNO3 
H2O
3 2M+ n
2M+ m + 2(m - n)e
2(m - n) N+5 + 3e

0,25

+ N -3

 2NaBr + 2Fe(OH)3
3. Br2 + 2NaOH + 2Fe(OH)2 
2+
2
Fe
Fe3+ +1e
1

0,25

Mn+2

 9Mg(NO3)2 + N2 + NH4NO3 + 9H2O
2. 9Mg + 22HNO3 
9 Mg
Mg2+ + 2e
1

0,25

0,25

N+ 2

20,16
 0,9(mol )
22, 4
Trong A có SO2 và một khí Y , Y không phản ứng với dung dịch Br2
nBr2  0,5.1,6 = 0,8 (mol) => nSO2  0,8 (mol)
nA 

0,25

1


Bài 4
(1đ)

Bài 5
(1đ)

=> nY = 0,1 (mol)
Kết tủa gồm 0,8 mol CaSO3 và kết tủa do Y tạo ra.
m (CaSO3) = 0,8. 120 = 96 (gam)
=> kết tủa do Y tạo ra = 106 – 96 = 10 (gam)
Mà nY = 0,1 (mol) => Y là CO2 và kết tủa là CaCO3
=> A gồm 0,1 mol CO2 và 0,8 mol SO2
=> X chứa hai nguyên tố là C và S
Giả sử công thức của X là CSx
 C + 4 + xS+ 4 + (4 + 4x)e
=> CSx 
+6
 S+ 4
S
+ 2e 
n(CO2) : n(SO2) = 1 :8
=> x + 2 + 2x = 8 => x = 2
Công thức của X là CS2 và m = 0,1.76 = 7,6 gam
1. – Nếu X là nguyên tử trung hòa: X là Ar

- Nếu X là anion X có thể là: Cl- (anion clorua), S2- (anion sunfua), P3-(anion photphua).
- Nếu X là cation X có thể là : K+ (anion Kali), Ca2+( anion Canxi),
2. B là một đơn chất có tính oxi hóa mạnh mà ion tương ứng có cấu hình giống với X.
Vậy B là khí Cl2
Các phương trình phản ứng :
 FeCl3 + FeBr3
Cl2 (thiếu) + FeBr2 
3Cl2 + 2FeBr2 → 2FeCl3 + 2Br2
Cl2 + Ca(OH)2 rắn ẩm → CaOCl2 + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
1000 C
3Cl2 + 6KOH 
 5KCl + KClO3 + 3H2O
Các phương trình phản ứng
t0
2KMnO4 
 K2MnO4 + MnO2 + O2(A)
10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 10Cl2 +
24H2O
t0
4 FeS + 7O2 
 2 Fe2O3 + 4SO2(C)
FeS2 + H2SO4 → FeSO4 + H2S(D) + S
Các phương trình phản ứng xảy ra khi cho các khí tác dụng với nhau đôi một
t0

 2SO3
2SO2  O2 


0,25

0,25

0,25
0,5

0,25

0,25

0,25
0,25

0,5

0,5

xt

O2 + 2H2S → 2S + H2O
t0
3O2 dư + 2H2S 
 2SO2 + 2H2O
t0
 SO2Cl2
Cl2 + SO2 
xt
Cl2 + H2S → S + 2HCl

Bài 6
(1 đ)

1. Các phương trình phản ứng xảy ra
0

t
2KMnO4 
 K2MnO4 + MnO2 + O2
Chất rắn sau phản ứng gồm: K2MnO4 , MnO2 và KMnO4 chưa phản ứng :
Cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl có các phản ứng
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O
t0
MnO2 + 4HCl 
 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2. Ta có các quá trình:
Mn+7
+
5e
→ Mn+2
0,15mol
5.0,15
-2
2O
→ O2
+
4e
(23,7 – 22,74)/32
0,03.4

ViettelStudy.vn

0,25

2


2Cl- → Cl2
+ 2e
x
2.x
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:
5.0,15 = 0,03.4 + 2x → x= 0,315 mol → V = 0,315.22,4 = 7,056 lít
3. Áp dụng định luật bào toàn nguyên tố
nHCl  nKCl  2nMnCl2  2nCl2 = 0,15 + 2.0,15 + 2.0,315 = 1,08 mol
1, 08.36,5.100
 91,53(ml )
36,5.1,18
1. Đặt công thức của A là Na2X và B là Na2Y
Na2X → Na2Y + Z
Vậy Z chỉ có thể là H2S hoặc SO2
nA = nB = nZ= 0,25 mol.
Cứ 0,25 mol thì lượng chất A khác chất B 16gam.
So sánh các cặp chất ta thấy chỉ có A là Na2S và B là Na2SO4 thỏa mãn.
Vậy Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S
2. Tính m1 và m2
m1 = 78.0,25 = 19,5(gam)
m2 = 19,5 + 16 = 35,5 (gam)
Phần 1: CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl (1)
2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl (2)

Phần 2: CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl (3)
2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl (4)
Đặt số mol CuCl2 và FeCl3 trong mỗi phần là a và b mol.
Từ các phương trình (1), (2), (3), (4) ta có
96ª + 16b = 1,28 (I)
96ª + 104b = 3,04(II)
Giải hệ (I) và (II ) ta được a= 0,01 mol và b = 0,02 mol
Từ đó ta có x = 2(135.0,01 + 162,5.0,02) = 9,2 gam.
Vậy Vdung dịch HCl =
Bài 7
(1đ)

Bài 8
(1đ)

Bài 9
(1đ)

Coi hỗn hợp gồm x mol Fe và y mol S ta có các phương trình phản ứng
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (1)
S + 2H2SO4 → 3SO2↑ + 2H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
Theo bài ra ta có : 56.x + 32.y = 20,8
107.x = 21,4
Giải hệ ta được : x = 0,2 mol và y = 0,3 mol
Theo các phản ứng :số mol SO2 thu được là 1,2 mol
5SO2 + 2KmnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
Số mol KmnO4 cần là: 0,48 mol
Thể tích dung dịch KmnO4 cần dùng là: 0,48 lít

* Chú ý: khi chấm nếu học sinh giải theo các phương pháp khác, nếu đúng vẫn cho đủ số điểm.
---Hết---

ViettelStudy.vn

0,5

0,25

0,5

0,25

0,25
0,25
0,25

0,25

0,25

0,25

0,25
0,25

0,25

3