KTHKI có ĐA N-V

Phòng GD – ĐT Phù Cát
Trường THCS Cát Minh
ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔM : HÓA HỌC
KHỐI 9 – ĐỀ 1
I/ LÝ THUYẾT: ( 7 ĐIỂM )
Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của Axit Sunfuric ( H
2
SO
4
)? Viết PTHH. ( 3
điểm )
Câu 2: Hoàn thành chuổi phản ứng sau:
Fe  FeCl
2
 Fe(OH)
2
 FeSO
4
 Fe  FeCl
3

Câu 3: Có 3 lọ mất nhãn gồm các dung dòch HCl, H
2
SO
4
, NaCl . Bằng phương
pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết chúng. Viết PTHH.
II/ BÀI TOÁN: ( 3 ĐIỂM )
Cho 20 gam hổn hợp gồm 2 kim loại Zn và Cu tác dụng với dung dòch HCl
( dư ), sau phản ứng thu được 4,48 lít khí ( ĐKTC ).

a/ Viết PTHH
b/ Tính thành phần % các kim loại trong hổn hợp ban đầu?
c/ Tính thể tích dung dòch HCl 0,5 M tham gia vừa đủ trong phản ứng trên?
( Zn = 65 ; Cu = 64 ; H = 1 ; Cl = 35,5 )
ĐÁP ÁN
I/ LÝ THUYẾT:
Câu 1:
- Làm Quỳ tím hóa đỏ ( 0,5 đ )
- Tác dụng với bazơ , viết PTHH ( 0,5 đ )
- Tác dụng với oxit bazơ, viết PTHH ( 0,5 đ )
- tác dụng với kim loại, viết PTHH ( 0,5 đ )
- Tác dụng với muối , viết PTHH ( 0,5 đ )
- Phản ứng của H
2
SO
4
đặc nóng với kim loại ( 0.5 đ )
▲ Chú ý :
- Học sinh không cân bằng PTHH – 0,25 đ
- Học sinh có thể không cần viết tiêu đề , chỉ cần viết đúng PTHH vẫn được điểm
Câu 2:
Fe + 2 HCl  FeCl
2
+ H
2
 ( 0,5 đ )
FeCl
2
+ 2NaOH  Fe(OH)
2

+ 2 NaCl ( 0,5 đ )
Fe(OH)
2
+ H
2
SO
4
 FeSO
4
+ 2 H
2
O ( 0,5 đ )
FeSO
4
+ Mg  MgSO
4
+ Fe ( 0,5 đ )
2Fe + 3Cl
2
 2FeCl
3
( 0,5 đ )
▲ Học sinh có thể làm cách khác , nếu đúng vẫn được trọn số điểm
Câu 3:
- Dùng Quỳ tím : H
2
SO
4
và HCl hóa đỏ, NaCl không bò đổi màu ( 0,5 đ )
- Dùng thuốc thử BaCl

2
 chất nào có  trắng là H
2
SO
4
. Chất còn lại là HCl
( 0,5 đ )
- PTHH: H
2
SO
4
+ BaCl
2
 BaSO
4
 + 2 HCl ( 0,5 đ )
II/ BÀI TOÁN : ( 3 đ )
Chỉ có Zn tác dụng với HCl
a/ Zn + 2 HCl  ZnCl
2
+ H
2
 ( 0,5 đ )
b/ 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol ( 0,25 đ ) + ( 0,25 đ )
Số mol H
2


2 4
19,6

0, 2
98
== =
H SO
n mol
( 0,5 đ )
. 0,2.65 13= = =
Zn
m n M g
( 0,5 đ )
% Zn =
13
.100% 65%
20
=
( 0,25 đ )
% Cu = 100% - 65% = 35% ( 0,25 đ )
c/
0,4
0,8
0,5
= ⇒ = = =
M
M
n n
C V l
V C
( 0,5 đ )
▲ Học sinh làm cách khác đúng vẫn được điểm hoàn toàn
Phòng GD – ĐT Phù Cát

Trường THCS Cát Minh
Lớp 9A ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔM : HÓA HỌC
KHỐI 9 – ĐỀ 2
I/ LÝ THUYẾT: ( 7 ĐIỂM )
Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của kim loại? Viết PTHH. ( 2,5 đ )
Câu 2: Hãy viết dãy hoạt động hóa học của kim loại theo chiều giảm dần mức
độ hoạt động hóa học? (1đ)
Câu 3: Hoàn thành các PTHH sau: ( 2 đ )
a/ Mg + HCl 
……………………………………………………………………………………………………
b/ Cu + AgNO
3

……………………………………………………………………………………………………
c/ Al
2
O
3
+ H
2
SO
4
 ……………………………………………………………………………………………………
d/ Na
2
SO
4
+ BaCl
2

 ……………………………………………………………………………………………………
Câu 4: Có 3 lọ mất nhãn gồm các dung dòch NaNO
3
, NaCl, NaOH . Bằng
phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết chúng. Viết PTHH. ( 1,5 đ )
II/ BÀI TOÁN: ( 3 ĐIỂM )
Cho dung dòch NaOH có chứa 12g NaOH tác dụng với dung dòch H
2
SO
4
có chứa
19,6 g H
2
SO
4

1/ viết PTHH.
2/ Chất nào còn dư trong phản ứng trên? Tính khối lượng chất dư?
3/ Tính khối lượng muối tạo thành ?
ĐÁP ÁN
I/ LÝ THUYẾT:
Câu 1:
- Tác dụng với Oxi:Viết PTHH ( 0,5 đ )
- Tác dụng với Clo: Viết PTHH ( 0,5 đ )
- Tác dụng với Lưu huỳnh . Viết PTHH ( 0,5 đ )
- Tác dụng với Axit. Viết PTHH ( 0,5 đ )
- Tác dụng với muối . Viết PTHH ( 0,5 đ )
▲ Học sinh chỉ cần viết PTHH mà không nêu tiêu đề vẫn được điểm hoàn toàn
▲ Viết PTHH không cân bằng hoặc cân bằng sai – 0,25 đ
Câu 2 :

- Viết đúng DHĐHH ( 1 đ )
- Sai 1 vò trí , không trừ điểm
- Sai 2  3 vò trí – 0,25 đ
- Sai 4  5 vò trí – 0,5 đ
- Sai 6  7 vò trí – 0,75 đ
- Sai 8 trở lên không cho điểm
Câu 3: a/ Mg + 2 HCl  MgCl
2
+ H
2
O
b/ Cu + 2AgNO
3
 Cu(NO
3
)
2
+ Cu
c/ Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
 Al
2
(SO
4

)
3
+ 3 H
2
O
d/ Na
2
SO
4
+ BaCl
2
 BaSO
4
 + 2 NaCl
▲ Cân bằng PTHH sai hoặc không cân bằng mỗi PT – 0,25 đ
Câu 4 :
- Dùng Quỳ tím : NaOH hóa xanh, NaCl và NaNO
3
không bò đổi màu ( 0,5 đ )
- Dùng thuốc thử AgNO
3
 chất nào có  trắng là NaCl . Chất còn lại là
NaNO
3
( 0,5 đ )
- PTHH NaCl + AgNO
3
 AgCl  + NaCl ( 0,5 đ )
II/ BÀI TOÁN: ( 3 ĐIỂM )
a/ 2 NaOH + H

2
SO
4
 Na
2
SO
4
+ 2 H
2
O ( 0,5 đ )
0,3 mol 0,2 mol
0,3 mol 0,15 mol 0,15 mol ( 0,5 đ )
 NaOH dư
b/
12
0,3
40
= =
NaOH
n mol
( 0,25 đ )
2 4
19,6
0, 2
98
== =
H SO
n mol
( 0,25 đ )
NaOH

n
( dư ) = 0,05 mol ( 0,5 đ )
. 0,05.40 2= = =
NaOH
m n M g
( 0,5 đ )
c/
2 4
. 0,15.142 21,3= = =
Na SO
m n M g
( 0,5 đ )
▲ Học sinh làm cách khác đúng vẫn được điểm hoàn toàn