Bài 25: Flo – brom iot

Bài 25: Flo – brom- iot

Nhóm 2
Tú Anh – H. Minh Anh – Tr. Minh Anh – H. Giang
V. Hà – Minh Hân – Minh Hằng – Thái Hiền
Hồng Huân – Minh Huy – Minh Hy


Click icon to add picture

BROM


Trạ ng thái t ự nhiên




Brom tồn tại trong tự nhiên chủ yếu dưới dạng hợp chất, hầu hết là muối bromua của kali, natri, và magie.
Hàm lượng Brom trong tự nhiên ít hơn so với Clo và Flo.
Chủ yếu có trong nước biển và nước hồ.


Điều chế


Nguồn chính để điều chế brom là nước biển. Sau khi lấy muối ăn (NaCl) ra khỏi nước biển, ta thu được dung
dịch chứa nhiều muối bromua của Kali và Natri. Dùng khí Clo oxi hóa NaBr để sản xuất Br2: 2NaBr + Cl2 –
> 2 NaCl + Br2



Chưng cất dung dịch, brom sẽ bay hơi rồi ngưng tụ lại.


clipppp


Video điều chế


Tc v ậ t l ý


Tính chất vật lý

Tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như

Dễ bay hơi

C2H6O, C6H6, xăng…

Hơi brom độc

BROM

Tan trong nước

Gây bỏng nặng nếu rơi vào da

Chất lỏng

màu nâu đỏ


Tính chất hóa học





Brom là chất oxi hóa mạnh, yếu hơn Flo và Clo.
Brom chỉ oxi hóa được Hiđro ở nhiệt độ cao:

Brom oxi hóa hầu hết các kim loại tạo ra các muối bromua (phản ứng cần đun nóng):


Tính chất hóa học


Tính chất hóa học
Brom không tác dụng được với phi kim.
Tác dụng được với nước nhưng khó khăn hơn clo, khi tan trong nước, 1 phần brom tác dụng với nước tạo thành
axit HBr và axit HBrO (a Hipoclorơ), đây là phản ứng thuận nghịch:

Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh như nước Clo
Br2      +    5Cl2    +    6H2O    →    2HBrO3    +    10HCl


Ứng dụng
Brom được dùng để sản xuất của hiđrocacbon như C2H5Br (brometan) và C2H4Br5 (đibrometan) trong công nghiệp
dược phẩm.

Một lượng lớn brom dùng để sản xuất AgBr, là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim. Dưới tác dụng
của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại bạc (bột màu đen) và brom (hơi)



2AgBr    as→     2Ag     +     Br2
Hợp chất của brom được dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm nhuộm và những
hóa chất trung gian.


axit bromhiđric
Khí HBr tan trong nước tạo thành dd axit bromhiđric là 1 axit mạnh, mạnh hơn axit HCl
Điều chế khí HBr: PBr3     +     3H2O   →   H3PO3   +   3HBr
Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl, khử được H2SO4 đ thành SO2 .
 2HBr     +        H2SO4đ        →      Br2     +   SO2    +   2H2O


Axit bromhiđric

Tính chất:
- Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có
phản ứng này):
4HBr   +   O2   →    2H2O   +    2Br2