Hydroclorua và axit clohydric và muối clorua

BÀI 23:

HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC
VÀ MUỐI CLORUA

HIDRO CLORUA

1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất

AXIT CLOHIĐRIC
1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế

III . CỦNG CỐ


CẤU TẠO PHÂN TỬ
Mời các bạn xem mô phỏng:

HIDRO CLORUA

1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất

AXIT CLOHIĐRIC
1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế

III . CỦNG CỐ

Công thức electron:
Công thức cấu tạo : H – Cl
Hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực


Cấu Tạo Phân Tử

1+

17+


TÍNH CHẤT

HIDRO CLORUA

1. Cấu tạo phân tử

2. Tính chất

Là khí không màu
 Nặng hơn không khí (~1,26 lần)

AXIT CLOHIĐRIC

Hít phải nhiều gây viêm đường hô hấp
1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng

 Tan nhiều trong nước (1V nước hòa tan ~
500V khí HCl) => Dung dịch axit HCl.

4. Điều chế

III . CỦNG CỐ

Mời các bạn xem mô phỏng sau:


Tính tan của khí HCl trong nước

HIDRO CLORUA

1. Cấu tạo phân tử

2. Tính chất

AXIT CLOHIĐRIC

1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế

III . CỦNG CỐ


TÍNH CHẤT VẬT LÝ

HIDRO CLORUA

1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất

Là chất lỏng không màu
 Tan nhiều trong nước
 Nồng độ bão hòa ~37%
 Bốc khói trong không khí ẩm


AXIT CLOHIĐRIC
1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế

III . CỦNG CỐ

Dung dịch HCl “bốc khói” Vì
trong
khí ẩm là do khí
saokhông
dd axit
HCl thoát ra tạo với hơi nước
trong
không
khí thành những
HCl
bốc
khói
hạt dung dịch nhỏ như sương
mù.không khí
trong

ẩm?


TÍNH CHẤT HÓA HỌC

HIDRO CLORUA

1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất

AXIT CLOHIĐRIC
1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế

III . CỦNG CỐ

 Do

liên kết cộng hóa trị có cực trong phân tử
nên axit HCl:
 Thể hiện tính axit mạnh ( do H+)
HCl làm đổi màu chất chỉ thị: Quì tím  đỏ
 Tác dụng với kim loại đứng trước H :  Muối +
H2
 Axit

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2↑
 Tác

dụng oxit bazơ:  Muối + H2O

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O
 Tác

dụng bazơ:  Muối + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
 Tác

dụng với muối:  Muối mới + Axit mới.

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2↑ + H2O


TÍNH CHẤT HÓA HỌC (tt)

HIDRO CLORUA

1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất

AXIT CLOHIĐRIC
1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế

III . CỦNG CỐ

 Là

chất oxi hóa ( do H+) khi tác dụng với
kim loại trước H.
 Là chất khử (do Cl-) khi tác dụng với
chất oxi hóa mạnh.
 MnO2rắn

+ 4HClđặc MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Kết luận: Axit HCl là 1 axit mạnh có đầy đủ
các tính chất hoá học chung của axit đồng
thời, đóng vai trò là chất khử khi gặp các chất
oxi hoá mạnh và chất oxi hóa khi tác dụng
với kim loại đứng trước H.


Cung cấp một số ứng dụng của axit HCl

HIDRO CLORUA

1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất

HIDRO CLORUA
1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học

3. Ứng dụng
4. Điều chế

III . CỦNG CỐ


HIDRO CLORUA

1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất

HIDRO CLORUA
1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học

3. Ứng dụng
4. Điều chế

III . CỦNG CỐ


ĐIỀU CHẾ

HIDRO CLORUA

1. Cấu tạo phân tử



Trong phòng thí nghiệm:

2. Tính chất



Mời các bạn xem mô phỏng

AXIT CLOHIĐRIC
1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học

- PTPU:
NaClrắn + H2SO4đặc  NaHSO4 +

HCl↑

2NaClrắn + H2SO4đặc  Na2SO4 + 2HCl↑

3. Ứng dụng

4. Điều chế

III . CỦNG CỐ

- Sau đó hòa tan HCl vào nước cất.


ĐIỀU CHẾ (tt)

HIDRO CLORUA

1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất

AXIT CLOHIĐRIC
1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng

4. Điều chế

III . CỦNG CỐ

 Trong

công nghiệp
Phương pháp tổng hợp:
Mời các bạn xem mô phỏng sau:
Yêu cầu Tại sao phải sử dụng
- Phảnnguyên
ứng hóa
học xảy ra
tắc
ngược
 2HCl (xảy ra ở tháp 1).
-H2 + Cl2
trong quá trình
dòng?sản xuất
Vì nguyên tắc ngược dòng là khí đi từ dưới lên ,
xảy ra ở đâu?
chất
từ
trênhấp
xuống
tăngtháp
diện2 tích
- Khílỏng
HCl-phun

được
nước
thụ để
ởthụ
hai
và 3
Khí HCl
được hấp
ở
tiếp
tăngtắc
hiệu suất dòng
phản ứngthu
và tăng giá
theoxúc,
nguyên
đâu và ngược
theo nguyênđể
tắc được dd
thành
phẩm.
HCl. sản nào?


Tháp hấp thụ
Tháp tổng hợp

T2

Tháp hấp thụ

T3

H2O

T1
Dd HCl
loãng

Khí
HCl

H2

Khí
HCl

Khí
thoát
ra
ngoài

Dd HCl
loãng

Cl2

Dd HCl đặc

SƠ ĐỒ THIẾT BỊ SẢN XUẤT AXIT CLOHIDRIC TRONG

HIDRO CLORUA

1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất

AXIT CLOHIĐRIC
1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ

Mendeleev


Câu 1:
Cho các chất sau: H2SO4 (đặc), NaCl (rắn), nước.
Viết PTHH của các phản ứng điều chế hidro clorua
(các điều kiện có đủ)?

10
15
14
13
12
11
345789126

Đáp án:

1.
< 250o C

NaCl + H 2 SO4   → NaHSO4 + HCl ↑
≥ 400o C

2 NaCl + H 2 SO4   → Na2 SO4 + 2 HCl ↑
2.
dpdd co mang ngan
2 NaCl + 2 H 2O 
→ 2 NaOH + H 2 ↑ + Cl2 ↑
to

H 2 + Cl2 → 2 HCl ↑


Câu 2: Hỗn hợp 3 thể tích HCl đặc
và 1 thể tích HNO3 đặc được gọi là
gì?

10
15
14
13
12
11

345789126


Đáp án: Nước cường toan


Câu 3: Nước ở 00C sẽ bị đóng băng. Tại
sao ở ngoài Bắc Cực, bên dưới lớp băng
vẫn là nước?

13
11
10
15
14
12
734518962


Đáp án:
Nước đóng băng ở 0oC chỉ đúng với áp
suất khí quyển. Bên dưới lớp băng áp
suất không còn là 1 atm nữa nên nước
không bị đông lại.


Dặn Dò
Làm các bài tập 2,3,5,6,trong sách giáo khoa và tìm các bài tập
trong sách nâng cao để làm thêm.
Chuẩn bị bài mới cho buổi học hôm sau và học thuộc bài cũ

trước khi đến lớp .