luyện tập bảng tuần hoàn

TRUNG TÂM GIÁO DỤC THƯỜNG XUYÊN ĐỐNG ĐA

GV: Phạm Thị Mai Trang


Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên
tố hóa học và định luật tuần hoàn
BÀI 11
LUYỆN TẬP:
BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN
HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA
NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.


Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên
tố hóa học và định luật tuần hoàn
BÀI 11
LUYỆN TẬP:
BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN
HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA
NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.


A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1. Cấu tạo bảng tuần hoàn
2. Sự biến đổi tuần hoàn
3. Định luật tuần hoàn
B. BÀI TẬP

Trong những câu sau đây, câu nào đúng, câu nào sai
TT
1
2
3
4
5
6

NỘI DUNG

Đ S

Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì, trong đó
x
có 3 chu kì lớn và 4 chu kì nhỏ
Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm, số thứ tự
x
của nhóm bằng số e lớp ngoài cùng
Các nhóm A có số e lớp ngoài cùng
x
bằng số thứ tự của nhóm
Các nguyên tố s, p thuộc các nhóm A
x
Các nguyên tố d, f có thể thuộc các
nhóm A hoặc các nhóm B
Số lớp e của nguyên tử bằng số thứ tự

của chu kì trong bảng tuần hoàn

x
x


Trong những câu sau đây, câu nào đúng, câu nào sai
TT
1
2
3
4
5
6

NỘI DUNG

Đ S

Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì, trong đó
x
có 3 chu kì lớn và 4 chu kì nhỏ
Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm, số thứ tự
x
của nhóm bằng số e lớp ngoài cùng
Các nhóm A có số e lớp ngoài cùng
x
bằng số thứ tự của nhóm
Các nguyên tố s, p thuộc các nhóm A
x

Các nguyên tố d, f có thể thuộc các
nhóm A hoặc các nhóm B
Số lớp e của nguyên tử bằng số thứ tự
của chu kì trong bảng tuần hoàn

x
x


SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI
KIM, BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ VÀ GIÁ TRỊ ĐỘ ÂM ĐIỆN
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
Chu kì
Bán kính nguyên tử
Tính kim loại
Giá trị độ âm điện
Tính phi kim

Giá trị độ âm điện

Tính kim loại

Bán kính nguyên tử

Nhóm A

Tính phi kim


Ghép đôi các nội dung ở cột A và cột B sao cho thích hợp

TT
TT
A
B
1

Trong một chu kì theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân

2

Cấu hình e lớp ngoài cùng của các
nguyên tố nhóm VIIA

b

3

Nguyên tố phi kim mạnh nhất

c

4

Cấu hình e lớp ngoài cùng của các
nguyên tố nhóm IA

5

Nguyên tố kim loại mạnh nhất(trừ

nguyên tố phóng xạ)

6

Trong một nhóm A, theo chiều
tăng dần của điện tích hạt nhân

7

Cấu hình e lớp ngoài cùng của các
nguyên tố nhóm VIIIA

a

d
e
g
h

Tính phi kim giảm dần,
tính kim loại tăng dần
Flo (F)
ns1
Xesi (Cs)
ns2np6
Tính kim loại giảm dần,
tính phi kim tăng dần
ns2np5

Bài 6 (trang54)
a. Nguyên tố thuộc nhóm VIA  Nguyên tử của
nguyên tố đó có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
b. Nguyên tố thuộc chu kì 3  Lớp electron ngoài
cùng là lớp electron thứ 3.
c. Lớp electron thứ nhất có 2electron
Lớp electron thứ hai có 8 electron.
Lớp electron thứ ba có 6 electron
 Cấu hình e của nguyên tố đó là: 1s2 2s22p63s23p4


Bài 6 (trang54)
a. Nguyên tố thuộc nhóm VIA  Nguyên tử của
nguyên tố đó có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
b. Nguyên tố thuộc chu kì 3  Lớp electron ngoài
cùng là lớp electron thứ 3.
c. Lớp electron thứ nhất có 2electron
Lớp electron thứ hai có 8 electron.
Lớp electron thứ ba có 6 electron
 Cấu hình e của nguyên tố đó là: 1s2 2s22p63s23p4


Bài 9 (trang 54)
Khi cho 0,6g một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước
tạo ra 0,336 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn). Xác
định kim loại đó.
Bài giải:
Số mol H2 thu được là:
n = V/22,4 = 0,336/22,4 = 0,015(mol)
Gọi kim loại nhóm IIA là M

M + 2H2O  M(OH)2
0,015

+

H2
0,015

 MM = m/n = 0,6/0,015 = 40  M là Canxi (Ca)

(1)


Bài 4:- Phiếu học tập
Một nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần
hoàn
2
A. Nguyên tử của nguyên tố đó có ……..e
lớp ngoài cùng.
3
B. Các e lớp ngoài cùng ở lớp e thứ ……
2
2
6
2
1s
2s
2p
3s
C. Cấu hình e của nguyên tố X là: …………………………

Bài 5 – Phiếu học tập
Một nguyên tố K có cấu hình e: 1s2 2s22p63s23p64s1
A.Vị trí của K trong bảng tuần hoàn:
19
IA
4
Ô số: ………;
chu kì: ……….;
nhóm: ……….
B. Tính chất hóa học của K:
Tính kim loại
- Tính kim loại, tính phi kim: ……………………….
- Hóa trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi là:..I
K2O
- Công thức oxit: …………….
KOH
- Công thức hiđroxit: ……………
Tính bazơ
- Hiđroxit có tính axit hay bazơ: …………….


Bài 6: A và B là hai nguyên tố trong cùng một nhóm và
ở hai chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn. Tổng số
proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B là 32.
Tên của A, B lần lượt là



A

Natri (Z = 11) và Titan (Z = 22)

B

Magie (Z = 12) và Canxi (Z = 20)

C

Photpho (Z = 15) và Clo (Z = 17)

D

Flo (Z = 9) và Clo (Z = 17)


Trò chơi ô chữ
1
2
Có 12
97456
Có
chữ cái
cái
chữ

3
4
5

6

M E N Đ Ê L
C H U K
N H
K I M L O
P H I K I M
K H Í H I Ế

Ê
Ỳ
Ó
Ạ

É P
M
I

↵
↵
↵
↵
↵

M

B Ả N G T U Ầ N H O À N
Tên
một
tài

liệu
vềtố
hóa
được
công
bố
Dãy
các
nguyên
mà
nguyên
tử
của
Tên
một
nhà
hóa
học
và
phát
minh
Tên
gọi
chung
của
các
tố
mà
nguyên
Tập

hợp
các
nguyên
tốhọc
mà
nguyên
tửVIIIA
có tử
Các
gọi
khác
của
cácnguyên
nguyên
tố
nhóm
năm
1869
của chúng
thường
códễ
1,(1834
2,
3lớp
e thêm
lớp
cấu
của
hình
chúng

nhận
tựngoài
enhaucùng .
chúng
cóelectron
cùng
sốtương
electron
người
Nga
-1907)

↵


Đi-mi-tri I-va-no-vich Menđêlêép
(Ảnh năm 1897)



Ñuù
Đnúngg
roàriồ!i


Sairồriồi! !
Sai