Bai 17 vi tri cua kim loai trong bang tuan hoan va cau tao cua kim loai

Hình ảnh sản xuất thép


Nhà máy sản xuất thép



Chương V
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
Tiết 38 – Bài 17
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI
TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI



I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN


I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) và nhóm IIA.
- Nhóm IIIA (trừ nguyên tố bo), một phần của các
nhóm IVA, VA, VIA.
- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB).
- Họ lantan và actini được xếp riêng thành hai hàng ở
cuối bảng


II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

1. Cấu tạo nguyên tử
Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố
kim loại sau:
hay [Ne] 3s1
Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1
Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2

hay [Ne] 3s2

Al (Z=13):

hay [Ne] 3s2 3p1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1


II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

1. Cấu tạo nguyên tử
Nguyên
tử
R
( nm)

Na

11

12

Mg

Al

13

Si

14

15

P

S

16

17

Cl

0,157 0,136 0.125 0,117 0,110 0,104 0,099

Hãy so sánh:

Bán kính RKL

Điện tích hạt nhânKL

>?

Bán kính RPK



II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

1. Cấu tạo nguyên tử
- Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít
electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3 electron).
Ví dụ : Na: [Ne] 3s1

Mg: [Ne] 3s2

Al: [Ne] 3s2 3p1

- Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán
kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so
với các nguyên tử của nguyên tố phi kim.


II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

2. Cấu tạo tinh thể
- Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại
khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.
- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm

ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hoá trị liên
kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và
chuyển động tự do trong mạng tinh thể.
- Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến:
+ Mạng tinh thể lục phương
+ Mạng tinh thể lập phương tâm diện
+ Mạng tinh thể lập phương tâm khối


II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

3. Liên kết kim loại
Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa
các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự
tham gia của các electron tự do.


Mô hình chuyển động của các hạt điện trong kim loại


CỦNG CỐ
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI
TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
Nhóm IA
(trừ
nguyên tố
hiđro) và
IIA. Các
kim loại
này là

những
nguyên tố
s.

Nhóm IIIA
Các nhóm B
(trừ nguyên
(từ IB đến
tố bo), một
VIIIB). Các
phần của
kim loại nhóm
các nhóm
B được gọi là
IVA, VA,
những kim
VIA. Các
loại chuyển
kim loại này tiếp, chúng là
là những
những nguyên
nguyên tố p.
tố d.

Họ lantan
và actini. Các
kim loại
thuộc hai họ
này là những
nguyên tố f.

Chúng được
xếp riêng
thành hai hàng
ở cuối bảng.


CỦNG CỐ

CẤU
TẠO
CỦA
KIM
LOẠI

CẤU TẠO CỦA
NGUYÊN TỬ

Mạng tinh thể lục
phương

CẤU TẠO TINH
THỂ

Mạng tinh thể lập
phương tâm diện

LIÊN KẾT KIM
LOẠI

Mạng tinh thể lập

phương tâm khối


CỦNG CỐ
1.Vị trí của nguyên tố X có Z = 20 trong bảng tuần
hoàn là
A. Chu kì 2, nhóm IIA
B. Chu kì 4, nhóm IA
C. Chu kì 4, nhóm IIA
D. Chu kì 2, nhóm IIB


CỦNG CỐ
2. Mạng tinh thể kim loại gồm có :
A. Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân
B. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do.
C. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân.
D. Ion kim loại và các electron độc thân


CỦNG CỐ
3. Cho cấu hình electron: 1s22s22p6. Dãy nào sau đây
gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như
trên ?
A. K+, Cl, Ar.
B. Li+, Br, Ne.
C. Mg2+, Cl, Ar.
D. Al3+, F-, Ne.

CỦNG CỐ
4. Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng
là 2p6 . Nguyên tử R là :
A. F
B. Na
C. K
D. Cl


DĂN DÒ
- Học thuộc lí thuyết
- Làm các bài tập 8, 9 SGK trang 82
- Vẽ sơ đồ tư duy của bài.
- Chuẩn bị bài : Tinh chất của kim loai - Dãy
điện hoá của kim loại


CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ
CÁC EM