bài 17 Vị trí kim loại trong bảng tuần hoàn

1
3
2
4
E L E C T R O N
V À N G
S Ắ T K I M
O X I H Ó A
1. Đây là một thành phần của
nguyên tử?
3.Có công mài...., có ngày nên...
4. M → M
n+
+ ne, gọi là quá trình gì?
2. Xem hình ảnh:

2. Xem hình ảnh
Biểu đồ giá của mặt hàng nào?


Kích thước
HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

1. Cấu tạo nguyên tử
-
Viết cấu hình electron các nguyên tố:
a.

3
Li: d.
11
Na:
b.
12
Mg: e.
13
Al:
c.
20
Ca: f.
26
Fe:
Cấu hình electron các nguyên tố:
a.
3
Li: 1s
2
2s
1
d.
11
Na: 1s
2
2s
2
2p
6
3s

1
b.
12
Mg: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
e.
13
Al: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
c.
20
Ca: 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
f.
26
Fe: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
- Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại
đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc
3e).
Xem hình ảnh sau đây chúng ta có nhận xét gì về điện tích hạt nhân,
bán kính nguyên tử và khả năng tách electron của nguyên tử kim loại ?
-
Điện tích hạt nhân nhỏ, bán kính nguyên tử lớn.
-
Electron lớp ngoài cùng dễ tách ra khỏi nguyên
tử do liên két yếu với hạt nhân.

2. Cấu tạo tinh thể
* Ở điều kiện thường, các kim loại thường ở

trạng thái nào (rắn, lỏng hay hơi)?
- Ở điều kiện thường, trừ thủy ngân ở thể lỏng
còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo
tinh thể.
*Trong tinh thể kim loại gồm những thành phần nào?
- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim
loại nằm ở nút mạng của tinh thể. Các electron
hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách ra
khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong
mạng tinh thể.