tiet 14 AMIN

HÑC - A

:


HÑC - A

:


TiÕt 18

amin


KiÓm tra bµi cò:
1. Cho biÕt kh¸i niÖm amin vµ tªn amin bËc 3
cña ph©n tö C4H11N (theo gèc chøc vµ thay thÕ)
2. Cho biÕt quy luËt tÝnh tan cña amin trong níc?
Gi¶i thÝch nguyªn nh©n tan tèt trong níc cña
metyl amin, Ýt tan trong níc cña anlin

HÑC - A

:


N

CÊu tróc

H

H
H
..

..

N

N
H

H
H

HÑC - A

R

H
H

R

..

..

N

N
H

R

R

R
R

:


Em h·y so s¸nh vÒ cÊu
tróc cña amoniac vµ
amin  amin cã thÓ
cã tÝnh chÊt g×?

HÑC - A

:


I. Khái niệm
II. Tính chất vật lý

III. Cấu trúc amin và
tính chất hoá học
1. Cấu trúc

Amin có N trong nhóm NH2
còn cặp electron tự do, nên
amin có tính bazơ.

HẹC - A

1. Cấu trúc
* Amoniac và các amin có cấu trúc
tơng đồng nhau.
* Amin có N trong nhóm NH2 còn
cặp electron tự do, nên amin có tính
bazơ.

:


Yêu cầu thí nghiệm trình bày theo nội dung sau:
1. Hoá chất:
2. Cách tiến hành thí nghiệm:
3. Hiện tợng:
4. Giải thích và vit phản ứng chứng minh.
5. Kết luận:

Thí nghiệm 1: etyl amin tác dụng với quỳ tím
Thí nghiệm 2: metyl amin tác dụng với HCl đ
Thí nghiệm 3: anilin tác dụng với HCl đ
Thí nghiệm 4: anilin tác dụng với dd Brom
HẹC - A

:

I. Khái ni ệm
II. Tính chất vật lý
III. Cấu trúc ami n và
tính chất hoá
học
1. Cấu trúc
Amin có N trong nhóm
NH2 còn cặp
electron tự do, nên
amin có tính bazơ.
2. Tính chất hoá
học
2.1. T/c nhóm chức (- NH2)

a.

Tính bazơ:

* Các amin béo làm xanh
giấy quỳ tím ẩm.
* T/d vi dd axit to mui
R - NH2 + HCl [R - NH3 ]+Cl-

* So sánh tính bazơ:

HẹC - A

2. Tớnh cht hoỏ hc

a. Tớnh baz
Etyl amin + qu tớm qu hoỏ xanh
CH3NH2 + HCl [CH3NH3]+ClC6H5NH2 + HCl [C6H5NH3]+Cl[C6H5NH3]+Cl- + NaOH C6H5NH2 +
NaCl + H2O
Nhn xột v c im
cỏc gc HC trong amin
so sỏnh tớnh baz
ca amin bộo, amoniac
v amin thm?

:


Lµm bµi tËp 1 tr 61 SGK
Tính bazơ sắp theo trật tự

C6H5 - NH2 < NH3 < C2H5 - NH2 < (C2H5)2NH
Giải thích:
Các gốc no làm tăng mật độ e trên N sẽ làm tăng
tính bazơ, và gốc không no hút e làm giảm mật
độ e trên N làm giảm tính bazơ so với NH3
So sánh Tính bazơ

R - NH2 > NH3 > C6H5 - NH2
HÑC - A

:


I. Khái niệm

II. Tính chất vật lý

b. Phản ứng với axit Nitrơ (HNO2)

III. Cấu trúc amin và tính
chất hoá học

C2H5-NH2 + HNO2 C2H5OH + N2 + H2O

1. Cấu trúc

* ở nhiệt độ 00C - 50C, amin thơm cho muối điazoni

2. Tính chất hoá học
2.1. T/c nhóm chức (- NH2)

a.

Tính bazơ:

Anilin + HNO2 + HCl [C6H5 N2]+Cl- + 2H2O
(muối Điazoni)

* Các amin béo làm xanh giấy
quỳ tím ẩm.
* T/d vi dd axit to mui
R - NH2 + HCl [R - NH3 ]+Cl-

* So sánh tính bazơ:
R - NH2 > NH3 > C6H5 - NH2

b. Phản ứng với axit Nitrơ
R -NH2 + HNO2 R - OH +
N2 + H2O

Em có biết:

Phản ứng nào dùng định l
ợng amin bậc 1 ?
Phẩm nhuộm Azo có liên
quan gì tới anilin?

Anilin + HNO2 [C6H5 N2]+Cl(muối Điazoni)
HẹC - A

:


I. Khái niệm
II. Tính chất vật lý
III. Cấu trúc amin và tính
chất hoá học
1. Cấu trúc

c. Phản ứng ankyl hoá
C2H5NH2 + CH3I C2H5NHCH3 + HI

2. Tính chất hoá học
2.1. T/c nhóm chức (- NH2)

a.

Tính bazơ:

* Các amin béo làm xanh giấy
quỳ tím ẩm.
R - NH2 + HCl [R - NH3 ] Cl
+

-

* So sánh tính bazơ:

Phát biểu quy tắc thế vòng thơm?

3. Phản ứng thế nhân thơm của anilin
Nhận xét: Do ảnh hởng của nhóm thế -NH2 , Brom dễ
dàng thế vòng thơm (vị trí 2, 4, 6)

R - NH2 > NH3 > C6H5 - NH2
b. Phản ứng với axit Nitrơ
(HNO2)
R -NH2 + HNO2 R - OH +
N2 + H2O
Anilin + HNO2 [C6H5 N2]+Cl(muối Điazoni)

+ Br2

+ 3 HBr

c. Phản ứng ankyl hoá amin

bậc 1 thành amin bậc 2
3. Phản ứng thế nhân thơm của
anilin
HẹC - A

:


Chỉ ra câu đúng:


a. Các amin đều có thể kết hợp với prôton
b. Tính bazơ của các amin đều mạnh hơn amoniac



c. Metyl amin có tính bazơ mạnh hơn anilin



d. Công thức tổng quát của amin no, mạch hở là CnH2n + 2 + kNk

Trình bày sơ đồ tách riêng các chất sau ra khỏi hỗn hợp:
benzen, phenol, anilin.
HẹC - A

:


HÑC - A

:


HÑC - A

:


HÑC - A

:


dd
CH3NH2

HÑC - A

dd
HCl đđ

:


Anilin + dd HCl

HÑC - A

:

Anilin + dd Brom

HÑC - A

:


HÑC - A

: