câu tao vỏ electron

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
BÀI 4
BÀI 4

I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG
NGUYÊN TỬ
NGUYÊN TỬ
1. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử:
1. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử:


Các electron chuyển động theo q đạo bầu dục
Các electron chuyển động theo q đạo bầu dục
⇒
Mô hình này không đúng.
Mô hình này không đúng.
2. Mô hình hiện đại:
2. Mô hình hiện đại:
Các electron chuyển động rất nhanh không theo q
Các electron chuyển động rất nhanh không theo q
đạo xác đònh.
đạo xác đònh.
=> Mô hình đúng với thực tế.
=> Mô hình đúng với thực tế.

II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1. Lớp electron:
1. Lớp electron:


-Các electron sắp xếp thành từng lớp từ trong ra
-Các electron sắp xếp thành từng lớp từ trong ra
ngoài.
ngoài.
-Electron trên cùng một lớp có năng lượng gần băng
-Electron trên cùng một lớp có năng lượng gần băng
nhau.
nhau.
-Số thứ tự lớp là những số nguyên n = 1,2,3,4…kí hiệu
-Số thứ tự lớp là những số nguyên n = 1,2,3,4…kí hiệu
bằng các chữ cái in hoa.
bằng các chữ cái in hoa.


n
n
1
1
2
2
3
3
4
4

….
….
7
7
…
…
Kí hiệu
Kí hiệu
K
K
L
L
M
M
N
N
….
….
Q
Q
…
…



II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
2. Phân lớp electron
2. Phân lớp electron
-Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng

-Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng
bằng nhau.
bằng nhau.
-Phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái s,p,d,f.
-Phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái s,p,d,f.
-Lớp thứ n có n phân lớp:
-Lớp thứ n có n phân lớp:
+Lớp 1(lớp K, n=1) có một phân lớp s.
+Lớp 1(lớp K, n=1) có một phân lớp s.
+Lớp 2(lớp L, n=2) có hai phân lớp s,p.
+Lớp 2(lớp L, n=2) có hai phân lớp s,p.
+Lớp 3(lớp M, n=3) có ba phân lớp s,p,d.
+Lớp 3(lớp M, n=3) có ba phân lớp s,p,d.
+Lớp 4(lớp N, n=4) có bốn phân lớp s,p,d,f.
+Lớp 4(lớp N, n=4) có bốn phân lớp s,p,d,f.

III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT LỚP, PHÂN
III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT LỚP, PHÂN
LỚP.
LỚP.
1. Số electron tối đa trong một phân lớp:
1. Số electron tối đa trong một phân lớp:


-Phân lớp s chứa tối đa 2 e.
-Phân lớp s chứa tối đa 2 e.
-Phân lớp p chứa tối đa 6 e.
-Phân lớp p chứa tối đa 6 e.
-Phân lớp d chứa tối đa 10 e.
-Phân lớp d chứa tối đa 10 e.

-Phân lớp f chứa tối đa 14 e.
-Phân lớp f chứa tối đa 14 e.