Bài 9 xác định hằng số cân bằng của phản ứng

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ

Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421
Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ
Ngày báo cáo: 3/12/2016


BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ

Bài 9: Xác Định Hằng Số Cân Bằng Của Phản Ứng


NỘI DUNG

1

Mục đích thí nghiệm

Cơ
2 sở lý thuyết

3 Dụng cụ, hoá chất

4

Phương pháp tiến hành

5 Kết quả và bàn luận


1. Mục đích thí nghiệm

Nghiên cứu cân bằng hóa học của phản ứng:
2FeCl3 + 2KI

↔

2FeCl2 + I2 +

KCl

Từ đó tính nồng đồ các chất phản ứng tại thời điểm cân bằng và xác định hằng số cân bằng K c.


2. Cơ sở lý thuyết
- Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch KI. Tại thời điểm cân bằng, nồng độ I 2 được xác định bởi
cách chuẩn độ với Na2S2O3.

-

Gọi [FeCl3], [FeCl2], [KI], [I2], [KCl] : Nồng độ của các chất tại thời điểm cân bằng.
, : Nồng độ ban đầu của FeCl3, KI trước khi pha loãng.
, : Nồng độ sau khi pha loãng để đưa vào phản ứng của FeCl 3 và KI.


2. Cơ sở lý thuyết
Theo phương trình phản ứng:
2FeCl3 + 2KI

↔

2FeCl2 + I2 +

Nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng:
[I2]=
[FeCl2] = 2[I2]
[FeCl3 ]= - [FeCl2 ]= - 2[I2]
[KI ]= CKI - 2[I2]
[KCl]= 2[I2 ]
Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là:
KC =

KCl


3. Dụng cụ, hóa chất

3.1. Dụng cụ






4 erlen 250ml
8 erlen 100ml
Pipette 10ml
Burette 25ml

3.2. Hoá chất

 FeCl3 0,025M

 Na2S2O3 0,01M
 KI 0,025M
 Hồ tinh bột


4. Tiến hành thí nghiệm
Chuẩn bị 12 Erlen như sau:
50ml FeCl3

50ml KI 0,025M

55ml FeCl3 0,025M

45ml KI 0,025M

0,025M

1

2

3

30ml H2O

Lấy thêm 8 erlen sạch
100ml

Làm lạnh bằng nước đá

X8

4


4. Tiến hành thí nghiệm
1

Ghi thời điểm bắt đầu phản ứng
( t=0)

10,20,30,40,50,60… phút, mỗi lần lấy 15ml
dung dịch cho vào erlen đã được làm lạnh

2

Na2S2O3 0,01N

Hút 15ml

Chuẩn bằng Na2S2O3 với chỉ thị hồ tinh
bột
H2O

Sau những khoảng thời gian


5. Kết quả và bàn luận
Đổ erlen 1 vào erlen 2
T (phút)

10

20

30

40

7,50

7,90

8,30

8,30

50

60

[I2] = = = 0,0028 M
= x = 0,025 x = 0,0125 M
= x = 0,025 x = 0,0125 M

[FeCl2] = [KCl] = 2[I2] = 0,0056 M

[FeCl3] = - 2[I2] = 0,0125 – 0,0056 = 0,0069 M

[KI] = CKI - 2[I2] =0,0125 – 0,0056 = 0,0069 M

Kc = =1,215.10

-3

70


5. Kết quả và bàn luận
Đổ erlen 3 vào erlen 4
T (phút)

10

20

30

40

7,60

7,90

8,40

8,40

[I2] = = = 0,0028 M
= x = 0,025 x = 0,01375 M

= x = 0,025 x = 0,01125 M

[FeCl2] = [KCl] = 2[I2] = 0,0056 M

[FeCl3] = - 2[I2] = 0,01375 – 0,0056 = 0,00815 M
[KI] = CKI - 2[I2] = 0,01125 – 0,0056 = 0,00565 M

Kc = =1,299.10

-3

50

60

70