bài 11 hấp phụ trong dd trên bề mặt chất hấp phụ rắn
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1008.68 KB, 20 trang )
BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ
Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421
Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ
Ngày báo cáo: 3/12/2016
BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ
Bài 11: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRONG BỀ MẶT CHẤT
HẤP PHỤ RẮN
NỘI DUNG
1
Mục đích thí nghiệm
Cơ
2 sở lý thuyết
3 Dụng cụ, hoá chất
4
Phương pháp tiến hành
5 Kết quả và bàn luận
1. Mục đích thí nghiệm
Khảo sát sự hấp phụ CH3COOH trên than hoạt tính ở nhiệt độ phòng
2. Cơ sở lý thuyết
Là hiện tượng một
Do năng lượng dư
chất nào đó có
khuynh hướng tập
Hấp phụ
trung, chất chứa trên
bề mặt phân chia pha
Phụ thuộc vào:
Bản chất chất hấp phụ và chất bị hấp phụ
Nồng đọ chất tan
Nhiệt độ
trên bề mặt ranh giới
phân chia pha rắnlkis hay rắn- lỏng
2. Cơ sở lý thuyết
Một số phương trình thực nghiệm
o
Phương trình Feundich: là phương trình thực nghiệm cho sự hấp phụ chất khí hay chất hòa
tan trong dung dịch thích hợp ở khoảng nồng đọ trng bình
o
Phương trình Langmuir: là phương trình lý thuyết cho hấp phụ đơn lớp
3. Dụng cụ, hoá chất
3.1. Dụng cụ
1 pipette 10 ml
Bình định mức
Beaker 100ml
Burette 25 ml
100ml
erlen 250ml
Erlen 100ml
có nút nhám
Phểu thủy tinh
Máy lắc
3. Dụng cụ, hoá chất
3.2. Hóa chất
phenolphtalein
CH3COOH 2M
Than hoạt tính
NaOH 0,1 M
4. Phương pháp tiến hành
Pha loãng dd CH3COOH
2M
Dd cần pha
1
2
3
4
5
6
V(ml)
200
200
200
200
200
200
C(M)
0,03
0,06
0,09
0,12
0,15
0,2
Chuẩn độ lại dd vừa pha
(bằng NaOH với chỉ thị PP)
3,00g than hoạt
tính cho vào erlen
Lắc
(t=20 phút)
dd acid đã pha
Lắng (t=20 phút) và Lọc
Chuẩn độ lại bằng nước lọc
)
Lượng acid hấp phụ
4. Phương pháp tiến hành
Dd cần pha
1
2
3
4
5
6
V(ml)
200
200
200
200
200
200
C(M)
0,03
0,06
0,09
0,12
0,15
0,2
3
6
9
12
15
20
V(ml)
CH3COOH 2M
5. Kết quả và bàn luận
5.1. Xác định lại chính xác dung dịch NaOH 0,1N theo chất gốc
Dung dịch NaOH
Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng
nhạt
- PƯ chuẩn độ:
H2C2O4
2+ 2OH = C2O4 + 2H2O
Thực hiện 3 lần thu được VNaOH :
10,00ml dd H2C2O4 0,1000N
10ml nước cất
3 giọt PP
V1= 10,2ml
V2= 10,2ml
V3= 10,2ml
= == 0,098N
= 10,2ml
5. Kết quả và bàn luận
5.2. Chuẩn độ lại dung dịch CH3COOH 2M bằng dung dịch NaOH
Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt
Dung dịch NaOH
Pt: CH3COOH + OH = CH3COO + H2O
Thực hiện 3 lần thu được VNaOH :
V1= 19,2ml
= 19,2ml
V2= 19,2ml
1,00ml dd CH3COOH
10ml nước cất
3 giọt PP
V3= 19,2ml
=
= = 1,882N
5. Kết quả và bàn luận
5.3. Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau khi pha
Erlen
1
2
3
4
5
6
V (ml)
20
20
20
15
15
15
VNaOH (ml)
6,93
12,86
22,3
19,9
24,5
31,66
(mol/l)
0,034
0,063
0,109
0,13
0,16
0,207
5. Kết quả và bàn luận
5.4. Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau khi hấp phụ
Erlen
1
2
3
4
5
6
V (ml)
20
20
20
15
15
15
VNaOH (ml)
5,3
10,8
19,6
17,76
22,2
29,4
(mol/l)
0,026
0,053
0,096
0,116
0,145
0,192
5. Kết quả và bàn luận
Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a = f(C)
Erlen
1
2
3
4
5
6
C0 (mol/l)
0,034
0,063
0,109
0,13
0,16
0,207
C (mol/l)
0,026
0,053
0,096
0,116
0,145
0,192
a=
0,00026
0,00033
0,00043
0,00046
0,0005
0,0005
5. Kết quả và bàn luận
Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a = f(C)
0
0
0
0
a
0
0
C
0
5. Kết quả và bàn luận
Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ C/a = f(C)
Erlen
C
1
2
3
4
5
6
0,026
0,053
0,096
0,116
0,145
0,192
0,00026
0,00033
0,00043
0,00046
0,0005
0,0005
100
160,606
223,256
252,174
290
384
a
C/a
5. Kết quả và bàn luận
Đồ thị C/a = f(C)
f(x) = 1637.49x + 63.62
R² = 0.99
384
C/a
252.17
223.26
160.61
100
C
290
5. Kết quả và bàn luận
Theo công thức:
Từ đồ thị suy ra :
