48.-thpt-chuyen-luong-the-vinh-dong-nai-nam-2017-lan-1-co-loi-giai

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

SỞ GD  ĐT TỈNH ĐỒNG NAI
TRƯỜNG THPT CHUYÊN
LƯƠNG THẾ VINH

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2017
Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

(Đề thi có 40 câu / 4 trang)

oc

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :
H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52;
Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137.

01

Mã đề: 132

w

.fa

ce

bo

ok

.c

om
/g

ro

up
s/

Ta
iL
ie

uO

nT

hi

D

ai
H

Câu 1: Kim loại nào sau đây phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường ?
A. Ca
B. Fe
C. Cu

D. Ag
Câu 2: Tiến hành các thí nghiệm sau
(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO3
(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng
(3) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH
(4) Ngâm lá sắt được cuốn dây đồng trong ddHCl
(5) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm
(6) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
A. 2
B. 1
C. 3
D. 4
Câu 3: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây không có khả năng phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?
A. FeCl3.
B. Fe2O3.
C. Fe3O4.
D. Fe(OH)3.
Câu 4: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 ?
A. Ag
B. Fe
C. Cu
D. Zn
Câu 5: Phát biểu nào sau đây là sai ?
A. Thành phần chính của quặng đolomit là CaCO3.MgCO3
B. Các kim loại kiềm đều có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối
C. Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh.
D. Thạch cao nung(CaSO4.2H2O) được dùng để bó bột, đúc tượng.
Câu 6: Tơ nào sau đây thuộc tơ nhân tạo
A. tơ olon

B. tơ tằm
C. tơ visco
D. tơ nilon-6,6
Câu 7: Chất X có các đặc điểm sau: Phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hòa tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ
thường, phân tử có liên kết glicozit, làm mất màu nước brom. Chất X là:
A. Saccarozơ
B. Mantozơ
C. Glucozơ
D. Tinh bột
Câu 8: Phát biểu sai là:
A. Lực bazơ của anilin lớn hơn lực bazơ của amoniac.
B. Anilin có khả năng làm mất màu nước brom.
C. Dung dịch anilin trong nước không làm đổi màu quỳ tím.
D. Anilin phản ứng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường cho phenol và giải phóng khí nitơ.
Câu 9: Trường hợp nào sau đây tạo sản phẩm là ancol và muối natri của axit cacboxylic
t0
t0
A. HCOOCH=CH-CH3 + NaOH ¾¾
B. HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH ¾¾
®
®
0

0

w

w

t

t
C. CH2=C(CH3)COOH + NaOH ¾¾
D. HCOOCH2CH=CH2 + NaOH ¾¾
®
®
Câu 10: Số nguyên tử hidro có trong một phân tử Lysin là:
A. 10
B. 14
C. 12
D. 8
Đốt
cháy
0,01
mol
este
X
đơn
chức
bằng
lượng
oxi
vừa
đủ,
thu
được
448 ml khí CO2 (đktc).
Câu 11:
Mặt khác đun nóng 6,0 gam X với dung dịch KOH vừa đủ, thu được lượng muối là :
A. 10,0 gam
B. 6,8 gam

C. 9,8 gam
D. 8,4 gam
Câu 12: Phát biểu nào sau đây là sai ?

Trang 1
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c

om
/g

ro

up
s/

Ta
iL
ie

uO

nT

hi

D

ai
H

oc

01

A. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.
B. Các kim loại kali và natri dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một vài loại lò phản ứng hạt nhân.
C. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có bán kính nguyên tử tăng
dần.
D. Các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
Câu 13: Số este có công thức phân tử C4H8O2 là
A. 6.

B. 3.
C. 4.
D. 2.
Câu 14: Cho các phát biểu sau
(1) Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biurư
(2) Cho HNO3 vào dung dịch protein tạo thành dung dịch màu vàng
(3) Muối phenylamoni clorua không tan trong nước
(4) Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là những chất khí có mùi khai
Số phát biểu đúng là:
A. 1
B. 4
C. 3
D. 2
Câu 15: Cho các thí nghiệm sau:
(1) Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3;
(2) H2S vào dung dịch CuSO4;
(3) HI vào dung dịch FeCl3;
(4) Dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3;
(5) Dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Fe(NO3)2;
(6) CuS vào dung dịch HCl.
Số cặp chất phản ứng được với nhau là:
A. 2
B. 5
C. 4
D. 3
Câu 16: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO 3 và CaCO3 trong lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của m là:
A. 40
B. 50
C. 60

D. 100
Câu 17: Một học sinh nghiên cứu một dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn và thu được kết quả
sau:
- X đều có phản ứng với cả 3 dung dịch: NaHSO4, Na2CO3 và AgNO3.
- X không phản ứng với cả 3 dung dịch: NaOH, Ba(NO3)2, HNO3.
Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây ?
A. BaCl2.
B. CuSO4.
C. Mg(NO3)2
D. FeCl2.
Câu 18: Trung hòa 6,75 gam amin no, đơn chức, mạch hở X bằng lượng dư dung dịch HCl. Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,225 gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là:
A. 2
B. 4
C. 3
D. 1
Câu 19: Chất nào sau đây còn có tên gọi là đường nho
A. Glucozơ.
B. Saccarozơ.
C. Fructozơ.
D. Tinh bột.
Câu 20: Cho các chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z),
H2NCH2COOC2H5 (T). Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là:
A. X, Y, Z, T.
B. X, Y, T.
C. X, Y, Z.
D. Y, Z, T.
Câu 21: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3.
(2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2.

(3) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3.
(4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2.
(5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch CrCl3.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?
A. 5
B. 2
C. 4
D. 3
Câu 22: Ở điều kiện thường, dãy gồm các kim loại hòa tan được trong dung dịch NaOH loãng là.
A. Cr, Zn.
B. Al, Zn, Cr.
C. Al, Zn.
D. Al, Cr.
Câu 23: Đun nóng axit acrylic với ancol etylic có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác, thu được este có công thức
cấu tạo là.
A. CH2=CHCOOC2H5
B. CH3COOCH=CH2
C. C2H5COOC2H5
D. C2H5COOCH3

Trang 2
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c

om
/g

ro

up
s/

Ta
iL
ie

uO

nT

hi

D

ai
H

oc

01

Câu 24: Cho 16,8 gam sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V
là:
A. 13,44
B. 10,08
C. 4,48
D. 6,72
Câu 25: Kết quả thí nghiệm của các hợp chất hữu cơ A, B, C, D, E như sau:
Mẫu thử
Thuốc thử
Hiện tượng
A
Dung dịch AgNO3 trong môi trường NH3 đun nóng
Kết tủa Ag trắng sáng
B
Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, đun nóng
Kết tủa Cu2O đỏ gạch
C
Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường
Dung dịch xanh lam
D
Nước Br2

Mất màu dung dịch Br2
E
Qùy tím
Hóa xanh
Các chất A, B, C, D, E lần lượt là:
A. Etanal, axit etanoic, metyl axetat, phenol, etyl amin.
B. Metyl fomat, etanal, axit metanoic, glucozơ, metyl amin.
C. Metanal, glucozơ, axit metanoic, fructozơ, metyl amin.
D. Metanal, metyl fomat, axit metanoic, metyl amin, glucozơ.
Câu 26: Cho Ba dư tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl thu được a 1 mol H2. Cho Fe dư tác dụng với
dung dịch chứa x mol HCl thu được a2 mol H2. Quan hệ của a1 và a2 là:
A. a1 = a2
B. a1 > a2
C. a2 ≤ a1
D. a1 < a2
Câu 27: Cho dãy các chất sau: axit axetic, anđehit fomic, ancol benzylic, etyl axetat, axit benzoic,
glucozơ, etylamin; alanin. Ở điều kiện thường, số chất trong dãy có thể tác dụng với Cu(OH)2 là.
A. 3
B. 2
C. 4
D. 5
Câu 28: Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO và Al 2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch H 2SO4 1M.
Cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối. Giá trị của m là
A. 93,0
B. 80,4
C. 67,8
D. 91,6
Câu 29: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 và MCl với M là kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn
hợp X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy còn lại 18,74 gam chất rắn. Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp
X trên tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl 1M thì thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và thu được dung dịch Y.

Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 74,62 gam kết tủa. Kim loại M là:
A. Na
B. Li
C. Cs
D. K
Câu 30: Tripeptit mạch hở được tạo bởi từ glyxin và valin là hợp chất mà phân tử có:
A. ba nguyên tử oxi và ba nguyên tử nitơ.
B. ba liên kết peptit, ba gốc -aminoaxit.
C. hai liên kết peptit, hai gốc -aminoaxit.
D. hai liên kết peptit, ba gốc -aminoaxit
Câu 31: Cho dung dịch chứa FeCl2, ZnCl2 và CuCl2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem toàn bộ lượng kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng
không đổi, thu được hỗn hợp rắn gồm:
A. FeO, CuO, ZnO.
B. Fe2O3, ZnO, CuO.
C. FeO, CuO.
D. Fe2O3, CuO.
Câu 32: Cho 15,94 gam hỗn hợp gồm alanin và axit glutamic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch
NaOH 1M, thu được dung dịch X. Cho 450 ml dung dịch HCl 0,8M vào dung dịch X, cô cạn dung dịch
sau phản ứng thu được m gam rắn khan. Giá trị m là:
A. 32,75 gam
B. 33,48 gam
C. 27,64 gam
D. 33,91 gam
Câu 33: Hỗn hợp E chứa 2 peptit X, Y đều mạch hở, có tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1 và có tổng số liên kết
peptit nhỏ hơn 8. Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 0,48 mol muối Gly và 0,08
mol muối Ala. Giá trị m là:
A. 36,64 gam
B. 33,94 gam
C. 35,18 gam

D. 34,52 gam
Câu 34: Cho các sơ đồ phản ứng sau:
® X1 + X2 + H2O
® X3 + Na2SO4
C8H14O4 + NaOH ¾¾
X1 + H2SO4 ¾¾
® Nilon-6,6 + H2O
X3 + X4 ¾¾
Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Các chất X2, X3 và X4 đều có mạch cacbon không phân nhánh.
B. Nhiệt độ sôi của X2 cao hơn axit axetic.
Trang 3
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

w

.fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up
s/

Ta
iL
ie

uO

nT

hi

D

ai
H

oc

01

C. Dung dịch X4 có thể làm quỳ tím chuyển màu hồng.
D. Nhiệt độ nóng chảy của X3 cao hơn X1.
Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3
1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,672 lít N 2 (ở đktc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam

muối. Giá trị của V là
A. 0,72.
B. 0,65.
C. 0,70.
D. 0,86.
Câu 36: Cho các phát biểu sau:
(a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon.
(b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.
(c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.
(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ.
(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bằng
bông tẩm dung dịch kiềm.
Số phát biểu đúng là :
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 37: Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ một thời gian, thu được dung dịch X chứa 2 chất
tan có cùng nồng độ mol, đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam so với ban đầu. Cho tiếp
2,8 gam bột Fe vào dung dịch X, đun nóng khuấy đều thu được NO là sản phẩm khử duy nhất, dung dịch
Y và chất rắn Z. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch Y là:
A. 11,48
B. 15,08
C. 10,24
D. 13,64
Câu 38: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M
đun nóng, thu được hợp chất hữu cơ no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc và 37,6 gam hỗn hợp muối hữu
cơ. Đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vôi trong dư, thấy
khối lượng bình tăng 24,8 gam. Khối lượng của X là
A. 30,8 gam.

B. 33.6 gam.
C. 32,2 gam.
D. 35,0 gam.
Câu 39: Hỗn hợp X chứa hai hợp chất hữu cơ gồm chất Y (C2H7O2N) và chất Z (C4H12O2N2). Đun nóng
9,42 gam X với dung dịch NaOH dư, thu được hỗn hợp T gồm hai amin kế tiếp có tỉ khối so với He bằng
9,15. Nếu cho 9,42 gam X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch có chứa m gam
muối của các hợp chất hữu cơ. Giá trị của m là:
A. 10,31 gam
B. 11,77 gam
C. 14,53 gam
D. 7,31 gam
Câu 40: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al 2(SO4)3. Đồ thị biểu diễn
sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 như sau:

C. 2,4.

D. 2,5.

w

w

Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây
A. 1,7.
B. 2,1.

----------HẾT----------

Trang 4
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c

om
/g

ro

up
s/

Ta
iL
ie

uO

nT

hi

D

ai
H

oc

01

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Trang 5
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI
ĐỀ THI THỬ THPT CHUYÊN LƯƠNG THẾ VINH – ĐỒNG NAI LẦN 1

om
/g

ro

up
s/

Ta
iL
ie

uO

nT

hi

D

ai
H

oc

01

Câu 1: Chọn A.
- Các kim loại tác dụng được với H2O ở điều kiện thường là các kim loại mạnh như Li, K, Na, Ca, Sr,Ba.
Câu 2: Chọn C.
Những thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là :
(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO3
- Ta có AgNO3 là dung dịch chất điện li, 2 điện cực lần lượt là Cu-cực âm, Ag-cực dương.
(4) Ngâm lá sắt được cuốn dây đồng trong dung dịch HCl

- Có 2 cực là sắt và đồng, hai điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch HCl.
(5) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm
- Gang là hợp kim của Fe-C, không khí ẩm chứa H 2O, CO2, O2, ... tạo ra lớp dung dịch chất điện li phủ
trên bề mặt gang làm xuất hiện vô số pin điện hóa mà Fe-cực âm, C-cực dương.
Câu 3: Chọn A.
Câu 4: Chọn A.
Câu 5: Chọn D.
- Thạch cao nung (CaSO4.0,5H2O hoặc CaSO4.H2O) được dùng để bó bột, đúc tượng.
Câu 6: Chọn C.
- Tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp) là tơ có nguồn gốc từ thiên nhiên được pha chế thêm bằng phương pháp
hóa học như tơ visco, tơ xenlulozơ axetat …
Câu 7: Chọn B.
- Saccarozơ và tinh bột không làm mất màu nước brom.
- Liên kết gilozit chỉ có thể là các chất: saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ.
Vậy chất X là mantozơ.
Câu 8: Chọn A.
- Lực bazơ của anilin nhỏ hơn lực bazơ của ammoniac. Vì gốc –C 6H5 là gốc hút e nên làm giảm lực bazơ
của anilin, còn ammoniac không có gốc hút hay đẩy e nên nó giữ nguyên.
Câu 9: Chọn D.
0

t
A. HCOOCH=CH-CH3 + NaOH ¾¾
® HCOONa + CH3CH2CHO
0

.c

t
B. HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH ¾¾

® HCOONa + CH3COCH3
0

ok

t
C. CH2=C(CH3)COOH + NaOH ¾¾
® CH2=C(CH3)COONa + H2O
0

w

.fa

ce

bo

t
D. HCOOCH2CH=CH2 + NaOH ¾¾
® HCOONa + CH2=CH-CH2-OH
Câu 10: Chọn B.
- Lysin HOOC-CH(NH2)(CH2)4-NH2 số nguyên tử H trong phân tử là 14
Câu 11: Chọn D.
n CO 2
= 2 : X là C2H4O2 có công thức cấu tạo: HCOOCH3
- Ta có: C X =
nX

w

w

- Khi cho 0,1 mol X tác dụng với KOH thu được muối là HCOOK: 0,1 mol  mmuối = 8, 4 (g)
Câu 12: Chọn D.
- Các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với H 2O ở nhiệt độ thường là sai vì Be không phản ứng với H 2O ở
bất kì nhiệt độ nào.
Câu 13: Chọn C.
- Có 4 công thức cấu tạo của este có công thức phân tử C4H8O2 là:
HCOOCH 2CH 2CH 3 ; HCOOCH(CH 3 )CH 3 ; CH 3COOCH 2CH 3 ; CH 3CH 2COOCH 3

Trang 6
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


BaCl2 + Na 2CO3 ® 2HCl + Na 2SO 4 + BaSO 4
BaCl2 + AgNO3 ® AgCl + Ba ( NO3 )2
- Ta có namin = nmuối ®

oc

uO

up
s/

Câu 18: Chọn A.

Ta
iL

ie

Câu 17: Chọn A.
- Dung dịch X là BaCl2. Các phản ứng xảy ra là:
BaCl2 + 2NaHSO4 ® 2HCl + BaSO 4

nT

hi

D

ai
H

Hoặc tính nhanh số đồng phân của este, no, đơn, chức mạch hở bằng công thức: 2 n -2 (n < 5).
Câu 14: Chọn A.
- Có 1 phát biểu đúng là ý (d).
(1) Sai, Tripeptit trở lên mới có phản ứng này.
(2) Sai, Sản phẩm không phải dung dịch mà là kết tủa màu vàng.
+
(3) Sai, Muối này có tính phân cực sẽ tan trong nước là dung môi phân cực C6 H 5 NH 3 Cl .
Câu 15: Chọn B.
- Có 5 cặp chất phản ứng được với nhau là:
(1) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
(2) H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
(3) 3HI + FeCl3 → FeI2 + 0,5I2 + 3HCl
(4) 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3
2+
3+

2(5) 4HSO 4 + NO3 + 3Fe ® 3Fe + NO + 2H 2O + 4SO 4
(6) CuS không tan trong dung dịch HCl.
Câu 16: Chọn B,
- Ta có: n HCO3- + n CO32- = n CO2 = 0,5 mol Þ m KHCO3 + m CaCO3 = 0,5.100 = 50 (g)

01

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

6, 75
12, 225
=
Þ R = 29 Þ C2 H5 NH 2 hoặc CH3 NHCH3
R + 16 R + 16 + 36,5

om
/g

ro

Câu 19: Chọn A.
Câu 20: Chọn B.
- Có 3 đều tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là X, Y, T.
Câu 21: Chọn C.
- Có 4 phản ứng tạo kết tủa là:

ok

.c

(1) NaI + AgNO3 ¾¾
® AgI vàng + NaNO3
(2) Na2SO4 + BaCl2 ¾¾
® BaSO4 trắng + 2NaCl

bo

(3) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O ¾¾
® Al(OH)3 trắng keo + 3NH4Cl
(4) Na2CO3 + CaCl2 ¾¾
® CaSO3 trắng + 2NaCl

w

w

w

.fa

ce

(5) 4NaOH + CrCl3 ¾¾
® NaCrO2 + 3NaCl + 2H2O
Câu 22: Chọn C.
- Lưu ý: Cr không tan trong dung dịch kiềm loãng.
Câu 23: Chọn A.
Câu 24: Chọn D.
Þ VH 2 = 22, 4.n Fe = 6, 72 (l)
Câu 25: Chọn B.

Mẫu thử
A: HCOOCH3
B: CH3CHO
C: HCOOH
D: C6H12O6 (glucozơ)

Thuốc thử
Dung dịch AgNO3 trong môi trường NH3 đun nóng
Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, đun nóng
Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường
Nước Br2

Hiện tượng
Kết tủa Ag trắng sáng
Kết tủa Cu2O đỏ gạch
Dung dịch xanh lam
Mất màu dung dịch Br2
Trang 7

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

E: CH3NH2
Câu 26: Chọn B.

Qùy tím

Hóa xanh

- Phản ứng: Ba + 2HCl ¾¾
® BaCl 2 + H 2 . Vì Ba dư nên: Ba + 2H 2O ¾¾
® Ba(OH) 2 + H 2 ­

x
x n H 2O
+
(1) và a 2 = 2 (2). Từ (1) và (2) ta suy ra được: a1 > a 2
2
2
Câu 27: Chọn C.
- Có 4 chất có thể tác dụng với Cu(OH)2 là: axit axetic, axit benzoic, glucozơ, alanin.
Câu 28: Chọn B.
BTKL
- Ta có: n H 2O = n H 2SO4 = 0, 7mol  ¾¾¾®
mmuối = 80, 4 (g)

ai
H

oc

01

 a1 =

Câu 29: Chọn D.

20, 29 - 18, 74

= 0, 05 mol
44 + 18
- Khi cho hỗn hợp X tác dụng với HCl thì: n M 2CO3 = n CO2 - n MHCO3 = 0,1 mol
TGKL

hi

D

- Khi nung hỗn hợp X thì: ¾¾¾® n MHCO3 = 2.

nT

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì: n MCl = n AgCl - n HCl = 0, 02 mol

uO

mà m M 2CO3 + m MHCO3 + m MCl = 20, 29 Þ 0,1( 2M + 60 ) + 0, 05 ( M + 61) + 0, 02 ( M + 35,5 ) = 20, 29

Ta
iL
ie

 M = 39. Vậy M là Kali
Câu 30: Chọn D.
Câu 31: Chọn D.
+ NaOH

+O

2
® Fe(OH) 2 , Cu(OH) 2 ¾¾¾
® Fe 2O3 , CuO
- Quá trình: FeCl 2 , ZnCl 2 ,CuCl 2 ¾¾¾¾
to

up
s/

Câu 32: Chọn A.
ì89n Ala + 147n Glu = 15,94
ìn Ala = 0, 08 mol
Þí
- Ta có: í
în Ala + 2n Glu = n NaOH = 0, 2 în Glu = 0, 06 mol
BT:Na

ro

¾¾¾¾
® n NaCl = n NaOH = 0, 2 mol Þ m X = 125,5n AlaHCl + 183, 5n GluHCl + 58,5n NaCl = 32, 75(g)

om
/g

Câu 33: Chọn A.

- Khi gộp X, Y với tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1 thì: 4X + Y ® X 4 Y1 + 4H 2O (1)
+ Từ: n Gly : n Ala = 0, 48 : 0, 08 = 6 :1 thì: X 4 Y1 + (7k - 1)H 2O ® 6kGly + kAla (2)

bo

(8+ 2).1

ok

.c

- Giả sử tổng số liên kết peptit bằng 8 ta có:
m¾c xÝch(min) < å sè
m¾c xÝ
ch 4444
cña X 43
Y1 <
å sè
1444
42
1442 443
6k + k

ce

+ Ví i k =2 Þ n(Gly)6 (Ala)1 = nX 4Y1 =

m¾c xÝch(max)
å sè
1442 443

® 10 < 7k < 40 Þ k = 2,3,4,5

(8+ 2).4

ìnX = 4nX 4Y1 = 0,16 mol
nGly nAla
=
= 0,04 mol ® í
12
2
înY = nX 4Y1 = 0,04 mol

.fa

- Ta có: m E = m X 4Y1 + 4n H 2O (1) = m Gly + m Ala - 13n H 2O (2) + 4n H 2O (1) = 36, 64 (g)

w

Câu 34: Chọn A.
- Các phản ứng xảy ra:
o

w

w

t
nH OOC[CH 2 ]4 COOH (X 3 ) + nNH 2[CH 2 ]6 NH 2 (X 4 ) ¾¾
® ( NH[CH 2 ]6 NHCO[CH 2 ]4 CO ) n + 2nH 2O

axit ađipic
hexametylenđiamin

tơ nilon 6,6
Na OOC[CH 2 ]4 COONa (X1 ) + H 2SO 4 ¾¾
® H OOC[CH 2 ]4 COOH (X 3 ) + Na 2SO 4

H OOCCH 2 [CH 2 ]2 CH 2COOC 2H 5 + NaOH ¾¾
® Na OOC[CH 2 ]4 COONa (X1 ) + C 2 H 5 OH (X 2 ) + H 2 O
A. Đúng.
B. Sai, Nhiệt độ sôi của C2H5OH (X2) thấp hơn so với CH3COOH.

Trang 8
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

C. Sai, NH 2 [CH 2 ]6 NH 2 (X 4 ) lm qu tớm húa xanh.
D. Sai, Na OOC[CH 2 ]4 COONa (X1 ) cha liờn kt ion nờn cú nhit sụi ca hn
H OOC[CH 2 ]4 COOH (X 3 ) ch cha liờn kt cng húa tr.
Cõu 35: Chn D.
Mg,Al + HNO
+ N
3 ) 2 ,Al(NO
3 ) 3,NH 4NO
{2 + H 2O
233 đ Mg(NO
23 1
144444
42 444444
33
- Quỏ trỡnh: 1

V (l )

54,9 (g) hỗn hợ p muối

0,03 mol

01

7,5 (g)

ai
H

oc

ỡ24n Mg + 27n Al = 7,5
ỡn Mg = 0, 2
ùù
ù
+ Ta cú: ớ148n Mg(NO3 ) 2 + 213n Al(NO3 )3 + 80n NH 4NO 3 = 54,9 đ ớn Al = 0,1
ù BT: e
ùn
ợ NH 4 NO 3 = 0, 05
ùợ ắắắđ 2n Mg + 3n Al = 8n NH 4 NO3 + 10n N 2
BT: N

D

ắắắđ VHNO3 = 2n Mg(NO3 ) 2 + 3n Al(NO 3 )3 + 2n NH 4 NO 3 + 2n N 2 = 0,86 (l)

nT

hi

Cõu 36: Chn C.
(a) Sai, Thộp l hp kim ca st cha t 0,01 - 2% khi lng cacbon.
(b) ỳng, Bt nhụm trn vi bt st(III) oxit (bt tecmit) c dựng hn ng ray bng phn ng
0

t
2Al + Fe2O3 ắắ
đ Al2O3 + 2Fe
(c) ỳng, Nguyờn tc lm mm nc cng l lm gim nng ca Ca 2+ v Mg2+ trong nc cng. Vỡ
vy Na2CO3 c dựng lm mm nc cng tm thi, vnh cu v ton phn:

Ta
iL
ie

uO

nhit nhụm:

Mg 2+ + CO 32- ắắ
đ MgCO3 v Ca 2+ + CO 32 - đ CaCO 3

ro

up
s/

(d) ỳng, Vỡ S phn ng Hg (d bay hi, c) iu kin thng nờn dựng S x lý Hg ri vói.
Hg + S ắắ
đ HgS
(e) ỳng, Trong quỏ trỡnh lm thớ nghim Cu + HNO3 thỡ sn phm khớ thu c cú c cú th l NO
hoc NO2 (c) (vỡ Cu cú tớnh kh yu nờn sn phm kh thng l NO hoc NO 2) nờn ta dựng bụng tm
bng kim hn ch thoỏt ra ngoi khụng khớ theo phn ng sau:
2NaOH + 2NO2 ắắ
đ NaNO3 + NaNO2 + H2O.

om
/g

Vy cú 4 nhn nh ỳng l (b), (c), (d) v (e).
Cõu 37: Chn A.

bo

ok

.c

1
đ 2Ag + 2HNO3 + O 2
- in phõn dung dch: 2AgNO3 + H 2O ắắ
2
mol:
a
a
a

0,25a
+ Ta cú: mgim = 108a + 0,25a.32 = 9,28 n Ag = n HNO3 = a = 0, 08 mol
- Trong dung dch X cú 0,08 mol HNO3 v 0,08 mol AgNO3 d.

.fa

ce

- Khi cho 0,05 mol Fe vo dung dch X, dung dch Y thu c cha a mol Fe(NO3)3 v b mol Fe(NO3)2 .

w

w

w

BT: Fe
ỡ ắắắđ
a + b = n Fe = 0, 05
ù
ỡa = 0, 04
đớ
+ Ta cú h sau: ớ BT: N
mmui = 11, 48 (g)
ổ n H+ ử
b
=
0,
01
ắắắ

đ
3a
+
2b
=
n
n
=
=
0,14
ợ
HNO3
NO ỗ
ù
ữ
4 ứ
ố
ợ

Cõu 38: Chn C.
- Nhn thy: nX = 0,3 < nNaOH = 0,4 trong X cú cha 1 este ca phenol (A) v este cũn li l (B)
ỡ(A) : RCOOC 6H 4 R '
ỡn A + n B = 0,3
ỡn A = 0,1 ỡn H 2O = n A = 0,1
đớ
đớ
ịớ
Vi ớ
ợ(B) : R1COOCH = CHR 2 ợ2n A + n B = 0, 4 ợn B = 0, 2 ợn Y = n B = 0, 2
Trang 9

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

- Khi đốt cháy chất Y no, đơn chức, mạch hở (R2CH2CHO: 0,2 mol) luôn thu được n CO 2 = n H 2O
n CO 2
= 2 : Y là CH 3CHO
 44n CO 2 + 18n H 2O = 24,8 ® n CO 2 = 0, 4 mol mà C Y =
0, 2
BTKL
¾¾¾® m X = mmuối + mY + m H 2O – mNaOH = 32, 2 (g)
x mol
y mol
6474
8
6 474
8
¾¾¾¾
® T (M T = 36, 6) : CH 3 NH 2 và C 2 H 5 NH 2
+ NaOH

oc

x mol
y mol
y mol
6 4748
6 4447444
8 64

4744
8
¾¾¾® CH
NH
Cl
,
Cl
H
NCH
COOH
,C
H
NH
Cl
3
3
3 42 444444444
2
2 5
33
144444444
+ HCl

ai
H

ìY : HCOONH
3CH 3
1442 443
ïï

x mol
- Cho 9, 42 (g) X í
NCH 2COONH
244442
3C 2 H
ïZ : H
1
4444
35
ïî
y mol

01

Câu 39: Chọn B.

m (g )

w

w

w

.fa

ce

bo

ok

.c

om
/g

ro

up
s/

Ta
iL
ie

uO

nT

hi

D

ì77x + 120y = 9, 42
ìx = 0, 06
®í
+ Ta có: í
 mmuối = 11, 77 (g)
î31x + 45y = 36, 6.(x + y) î y = 0, 04

Câu 40: Chọn B.
n
69,9
= 0,3 mol ® n Al2 (SO4 )3 = BaSO 4 = 0,1 mol
- Tại V thì kết tủa chỉ chứa BaSO4 với n BaSO4 =
233
3
4n 3+ 8n
Þ nBa(OH)2 = Al = Al 2 (SO4 )3 = 0,4 mol Þ VBa(OH)2 = 2 (l)
2
2

Trang 10
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01