Muối phản ứng với muối

Bài 23
Có 3 công thức viết phản ứng


Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối
(Phản ứng trao đổi)

Sản phẩm phải có:

Chất kết tủa

Chất bay hơi

Chất khó điện ly hơn

Muối pứ:
Tan hoặc ít tan


Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:

Viết các phản ứng
a. BaCl
2
+ ddNa
2
SO
4
b. AgNO
3
+ ddNaCl
→BaSO
4

+ NaCl
BaSO
4
↓
2
Na
2
SO
4
b. AgNO
3
+ ddNaCl
c. FeCl
3
+ Ag
2
SO

4
d. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
e. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
CO
3

b. AgNO
3
+ NaCl → AgCl
+
NaNO
3
AgCl↓

Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối


Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:

Muối pứ:
Tan hoặc ít tan
c. FeCl
3
+ Ag
2
SO
4
d. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
e. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
CO
3



p dụng 2:

Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:

Muối pứ:
Tan hoặc ít tan
c. FeCl
3
+ Ag
2
SO
4
d. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
e. Ba(HCO
3
)
2

+ Na
2
CO
3
→ AgCl AgCl↓
+ Fe
2
(SO
4
)
3
2
3 6


Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối

Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

p dụng 1:

Muối pứ:
Tan hoặc ít tan
d. Ba(HCO
3
)
2
+Na

2
SO
4
e. Ba(HCO
3
)
2
+ Na
2
CO
3
+
→ BaSO
4
↓
+2 NaHCO
3
→ BaCO
3
↓+2 NaHCO
3

p dụng 2:
Viết 5 phản ứng có dạng:
BaCl
2
KCl?
+
?


p dụng 2:
Viết 5 phản ứng có dạng:
BaCl
2
KCl?
+
?
BaCl
2

+ K
2
SO
4
→ 2KCl + BaSO
4
↓

Giải:
BaCl
2

+ K
2
CO
3
→ 2KCl + BaCO
3
↓

BaCl
2

+ K
2
SiO
3
→ 2KCl + BaSiO
3
↓
3BaCl
2
+2K
3
PO
4
→ 6KCl + Ba
3
(PO
4
)
2
↓
BaCl
2

+ K
2
SO
3

→ 2KCl + BaSO
3
↓

+
+
+
Viết và cân bằng phản ứng
a. ddAlCl
3
ddKAlO
2
ddAlCl
3
ddNa
2
S
b.
c. ddAlCl
3
dd NaHCO
3
(HVQY-2001)

Áp dụng 3:
Công thức 2:Khi gặp

Các muối Al
3+
, Fe

3+
,
Zn
2+

Muối
A

Phản ứng với các
muối:
CO
3
2-
; HCO
3
-
;SO
3
2-
;
HSO
3
-
S
2-
;
HS
-
;
AlO

-
;
Muối
B