LIÊN KẾT HOÁ HỌC

B
B
ài
ài
thuy
thuy
ết
ết
tr
tr
ình
ình
c
c
ủa
ủa
nh
nh
óm
óm
1:
1:
Lâm Mỹ Mỹ, Lý Như Ng cọ ,
Quách Vũ Thiên Trang,
Ngô Nguy nễ Th oả Vy, Vũ
Th oả Ly
1.
1.
Li
Li
ê

ê
n k
n k
ết
ết
ho
ho
á
á
h
h
ọc
ọc

Là sự kết hợp giữa các nguyên tử
tạo thành phân tử hay tinh thể bền
vững hơn.
Cấu hình có 8 e ngoài cùng ( hoặc 2
e – Heli ) là cấu hình e vững bền.
=> Nguyên tử của các nguyên tố có
khuynh hướng liên kết với các nguyên
tử khác để đạt được cấu hình e vững
bền.
Có 2 kiểu liên kết hoá học chính:
1. Liên kết cộng hoá trị :
Được tạo thành do
các nguyên tử có độ
âm điện bằng nhau
hoặc khác nhau
không nhiều.

Ví dụ:
Cl + Cl => Cl
2
2. Liên kết ion :
Được hình thành
giữa các nguyên tử
có độ âm điện khác
nhau nhiều.
Ví dụ:
2Na + Cl
2
=> 2NaCl

Liên kết cộng hoá trị thường gặp giữa
các nguyên tử có : 0,4 < độ âm điện < 1,7
Ví dụ:
C, Li, Hg, Na, H, Si, Bo, Al, Fe, I, O, P,…

HCl, CH
4
, C
2
H
2
, C
2
H
4
, NH
3

là một số phân
tử có liên kết cộng hoá trị
2.
2.
Liên kết cộng hoá trị
Liên kết cộng hoá trị