De Tang Kem Hoa Hoc Megabook So 1
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.25 MB, 24 trang )
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
ĐỀ TẶNG KÈM SỐ 1
MÔN HÓA HỌC
Thời gian: 90 phút
w
.fa
ce
bo
ok
.c
om
/g
ro
up
s/
Ta
iL
ie
uO
nT
hi
D
ai
H
oc
01
Câu 1: Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức mạch hở X với 30 ml dung dịch 20% (D = 1,2 g/ml) của một hiđroxit
kim loại kiềm A. Sau khi kết thúc phản ứng xà phòng hoá, cô cạn dung dịch thì thu được chất rắn Y và 4,6 gam
ancol Z, biết rằng Z bị oxi hoá bởi CuO thành sản phẩm có khả năng phản ứng tráng bạc. Đốt cháy chất rắn Y thì
thu được 9,54 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp CO2 và hơi nước. Công thức cấu tạo của X là:
A. CH3COOCH3
B. CH3COOC2H5 C. HCOOCH3 D. C2H5COOCH3
Câu 2: Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và CuO trong 400 ml dung dịch HNO3 1M, kết thúc các phản
ứng thu được dung dịch Y và 0,01 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không
màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5A, trong 1 giờ 20 phút 25 giây. Khối lượng catot
tăng lên và tổng thể tích khí thoát ra (đktc) ở hai điện cực khi kết thúc điện phân lần lượt là
A. 1,28 gam và 2,744 lít.
B. 2,40 gam và 1,848 lít.
C. 1,28 gam và 1,400 lít.
D. 2,40 gam và 1,400 lít.
Câu 3: Đun nóng một rượu đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc trọng điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh ra chất
hữu cơ Y , tỉ khối của Y so với X là 1,4375. Công thức phân tử của Y là
A. C3H8O
B. C2H6O
C. C4H10O
D. CH4O
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp M gồm anđehit X và este Y, cần dùng vừa đủ 0,155 mol O2, thu được
0,13 mol CO2 và 2,34 gam H2O. Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, kết
thúc các phản ứng thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của X, Y lần lượt là
A. CH3CHO và HCOOCH3.
B. CH3CHO và HCOOC2H5.
C. HCHO và CH3COOCH3.
D. CH3CHO và CH3COOCH3.
Câu 5: Dùng thêm một thuốc thử hãy phân biệt các chất rắn màu trắng Na2O, Al, MgO, Al2O3 ?
A. Quỳ tím
B. Nước
C. Dung dịch NaOH
D. Dung dịch HCl
Câu 6: Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO và Cu (trong đó oxi chiếm 18,367% về khối
lượng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l, thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy
nhất của N+5). Giá trị của a là
A. 2,0.
B. 1,5.
C. 3,0.
D. 1,0.
Câu 7: Hợp chất hữu cơ X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch Brom nhưng không tác dụng với dung dịch
NaHCO3. Tên gọi của X là
A. metyl axetat
B. axit acrylic
C. anilin
D. Phenol.
Câu 8: Dẫn từ từ 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch chứa đồng thời các chất NaOH 0,3M; KOH 0,2M ;
Na2CO3 0,1875M và K2CO3 0,125M thu được dung dịch X. Thêm dung dịch CaCl2 vào dung dịch X tới dư, số gam
kết tủa thu được là :
A. 7,5g
B. 27,5g
C. 25g
D. 12,5g
Câu 9: Hỗn hợp M gồm một andehit và một ankin (có cùng số nguyên tử cacbon). Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn
hợp M thu được 3x mol CO2 và 1,8x mol H2O. Thành phần % về số mol của andehit trong hỗn hợp M là :
A. 20%
B. 30%
C. 50 %
D. 40%
w
w
Câu 10: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Mg2+, Ca2+, Cl , SO 24 . Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng
trên là
A. NaHCO3.
B. BaCl2.
C. Na3PO4.
D. H2SO4.
Câu 11: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO, C2H2 và H2 đi qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng. Sau một thời gian thu
được hỗn hợp Y (gồm khí và hơi). Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 0,07 mol O2, sinh ra 0,055 mol CO2 và
0,81 gam H2O. Phần trăm thể tích của HCHO trong X là
A. 25,00%.
B. 75,00%.
C. 66,67%%.
D. 33,33%.
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
1
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
Câu 12: Cho các chuyển hóa sau:
H ,t
X + H2O
X1 + X2
0
0
t
X1 + 2[Ag(NH3)2]OH
X3 + 3NH3 + 2Ag + H2O
0
w
w
w
.fa
ce
bo
ok
.c
om
/g
ro
up
s/
Ta
iL
ie
uO
nT
hi
D
ai
H
oc
01
t
X2 + 2[Ag(NH3)2]OH
X3 + 3NH3 + 2Ag + H2O
X3 + HCl axit gluconic + NH4Cl
Chất X là
A. xenlulozơ.
B. mantozơ.
C. tinh bột.
D. saccarozơ.
Câu 13: Thuỷ phân hoàn toàn m gam một pentapeptit mạch hở M thu được hỗn hợp gồm hai amino axit X1, X2
(đều no, mạch hở, phân tử chứa một nhóm -NH2 và một nhóm -COOH). Đốt cháy toàn bộ lượng X1, X2 ở trên cần
dùng vừa đủ 0,1275 mol O2, chỉ thu được N2, H2O và 0,11 mol CO2. Giá trị của m là
A. 3,17.
B. 3,89.
C. 4,31.
D. 3,59.
Câu 14: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ và dòng điện 1 chiều cường độ 1A. Kết thúc điện phân khi
catot bắt đầu có bọt khí thoát ra. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần dùng vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH
0,2M. Thời gian điện phân là :
A. 193s
B. 96,5s
C. 965s
D. 1930s
Câu 15: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là
A. C2H5COOH, C2H5CH2OH, CH3COCH3, C2H5CHO.
B. C2H5COOH, C2H5CHO, C2H5CH2OH, CH3COCH3.
C. C2H5CHO, CH3COCH3, C2H5CH2OH, C2H5COOH.
D. CH3COCH3, C2H5CHO, C2H5CH2OH, C2H5COOH.
Câu 16: Hấp thụ hết 0,15 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, kết thúc các phản
ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 14,775.
B. 9,850.
C. 29,550.
D. 19,700.
Câu 17: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước thu
được dung dịch Y và 537,6 ml khí H2 (đktc). Dung dịch Z gồm H2SO4 và HCl trong đó số mol của HCl gấp hai lần
số mol của H2SO4. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là :
A. 3,792
B. 4,656
C. 2,790
D. 4,46
Câu 18: Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 và C3H6 có tỉ khối so với H2 là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sãn
một ít bột. Đung nóng bình một thời gian,thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 10. Tổng số mol H2 đã
phản ứng là :
A. 0,015 mol
B. 0,075 mol
C. 0,07 mol
D. 0,05 mol
Câu 19: Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 là 22. Hỗn hợp khí Y gồm metyl amin và etylamin có tỉ
khối so với H2 là 17,833. Đốt cháy hoàn toàn V1 lít khí Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O,
N2, các chất khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ V1 : V2 là :
A. 2 : 1
B. 3 : 5
C. 5 : 3
D. 1 : 2
Câu 20: Hòa tan m gam kim loại M trong dung dịch HCl dư thu được 2,46 gam muối. Mặt khác khi cho m gam
kim loại M tác dụng với Cl2 dư thu được 3,17 gam muối. Kim loại M là :
A. Cr
B. Cu
C. Fe
D. Al
Câu 21: Cho các phát biểu sau :
(1) Glucozo có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc
(2) Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có sinh ra mantozo
(3) Mantozo có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc
(4) Saccarozo được cấu tạo từ 2 gốc β – glucozo và α – fructozo
Trong số phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A. 4
B. 3
C. 1
D. 2
Câu 22: Hợp chất hữu cơ X, mạch hở có công thức phân tử C5H13O2N. X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng,
sinh ra khí Y nhẹ hơn không khí và làm xanh quỳ tím ẩm. Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên của X là
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
2
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
w
w
w
.fa
ce
bo
ok
.c
om
/g
ro
up
s/
Ta
iL
ie
uO
nT
hi
D
ai
H
oc
01
A. 6.
B. 4.
C. 8.
D. 10.
Câu 23: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe; 16 gam Fe2O3 và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không
có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4
loãng dư, thu được 4a mol khí H2. Phần 2 phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H2 (biết các phản
ứng đều xảy ra hoàn toàn). Giá trị của m là :
A. 7,02
B. 4,05
C. 3,51
D. 5,40
Câu 24: Cho 4,4 gam andehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng, thu
được 21,6 gam Ag. Công thức X là :
A. CH3CHO
B. C2H3CHO
C. HCHO
D. C2H5CHO
Câu 25: Cho các phương trình phản ứng :
(a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
(b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
(c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S.
(e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
(g) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa là :
A. 3
B. 1.
C. 2
D. 4
Câu 26: Một hợp chất X chứa 3 nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 48 : 5 : 8. Hợp chất X có
công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Số đồng phân cấu tạo thuộc loại ancol thơm ứng với công
thức phân tử của X là
A. 4.
B. 5.
C. 3.
D. 6.
Câu 27: Hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4. Cho khí CO đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được
hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được
4 gam kết tủa. Mặt khác hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 1,008 lít khí SO2 (đktc,
sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là :
A. 6,80
B. 13,52
C. 7,12
D. 5,68
Câu 28: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu được dung dịch X và kết
tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều
xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là :
A. 80 ml
B. 160 ml
C. 60ml
D. 40 ml
Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu cơ X (chứa C, H, O) cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, sinh ra 0,4 mol
CO2. Số đồng phân cấu tạo của X là
A. 4.
B. 7.
C. 5.
D. 6.
Câu 30: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Ba và Al2O3 vào nước thu được dung dịch X và 0,2 mol H2. Sục
khí CO2 tới dư vào X, xuất hiện 11,7 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 37,60.
B. 21,35.
C. 42,70.
D. 35,05.
Câu 31: Hoà tan hết 2,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, trong đó tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe2O3 là 9 :
20 trong 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan được tối đa bao nhiêu gam sắt ?
A. 3,36 gam.
B. 3,92 gam.
C. 4,48 gam.
D. 5,04 gam.
Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp M gồm anđehit X và este Y, cần dùng vừa đủ 0,155 mol O2, thu
được 0,13 mol CO2 và 2,34 gam H2O. Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong
NH3, kết thúc các phản ứng thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của X, Y lần lượt là
A. CH3CHO và HCOOCH3.
B. CH3CHO và HCOOC2H5.
C. HCHO và CH3COOCH3.
D. CH3CHO và CH3COOCH3.
Câu 33: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X và hiđrocacbon Y, và X có số nguyên tử cacbon lớn hơn
Y. Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng vừa đủ 0,07 mol O2, thu được 0,04 mol CO2. Công thức phân tử của
Y là
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
3
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
Ta
iL
ie
uO
nT
hi
D
ai
H
oc
01
A. C3H8.
B. C2H6.
C. CH4.
D. C4H10.
Câu 34: Cho 6,44 gam một ancol đơn chức phản ứng với CuO đun nóng, thu được 8,68 gam hỗn hợp X gồm
anđehit, nước và ancol dư. Cho toàn bộ X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, kết thúc các phản
ứng thu được m gam Ag. Giá trị của m là
A. 30,24.
B. 86,94.
C. 60,48.
D. 43,47.
Câu 35: Hợp chất hữu cơ X có công thức C2H8N2O4. Khi cho 12,4g X tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu
được 4,48 lít( đktc) khí X làm xanh quỳ tím ẩm. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của
m là
A. 17,2
B. 13,4
C. 16,2
D. 17,4
Câu 36: Cho thí nghiệm như hình vẽ sau:
Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm nằm ngang là:
A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
B. H2 + S → H2S
C. H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D. 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3
up
s/
Câu 37: Có 500 ml dung dịch X chứa các ion: K+, HCO 3 , Cl và Ba2+. Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với
w
w
w
.fa
ce
bo
ok
.c
om
/g
ro
dung dịch NaOH dư, kết thúc các phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung
dịch Ba(OH)2 dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 29,55 gam kết tủa. Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với
lượng dư dung dịch AgNO3, kết thúc phản ứng thu được 28,7 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn 50 ml
dung dịch X thì khối lượng chất rắn khan thu được là
A. 23,700 gam.
B. 14,175 gam.
C. 11,850 gam.
D. 10,062 gam.
Câu 38: Thực hiện các thí nghiệm sau :
(a) Nhiệt phân AgNO3.
(b) Nung FeS2 trong không khí
(c) Nhiệt phân KNO3.
(d) Cho dung dịch CuSO4 vào dd NH3 d
(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4
(f) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư
(g) Nung Ag2S trong không khí
(h) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư.
Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi phản ứng kết thúc là :
A. 3
B. 4
C. 2
D. 5
Câu 39: Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Zn tác dụng vừa đủ với 870 ml dung dịch HNO3 1M, thu được
dung dịch chứa m gam muối và 0,06 mol hỗn hợp khí N2 và N2O. Tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 là 20,667. Giá
trị của m là
A. 54,95
B. 42,55
C. 40,55
D. 42,95
Câu 40: Cho các thí nghiệm sau:
1. Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2.
2. Sục CO2 vào dung dịch cloruavôi.
3. Sục O3 vào dung dịch KI.
4. Sục H2S vào dung dịch FeCl2.
5. Cho HI vào dung dịch FeCl3.
6. Cho dung dịch H2SO4 đặc nóng vào NaBr tinh thể.
Số trường hợp xẩy ra phản ứng oxi hóa khử là:
A. 4.
B. 5.
C. 6.
D. 3.
Câu 41: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X. Trong các chất NaOH,
Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, và Al, số chất có khả năng tác dụng với dung dịch X là :
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
4
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
Cl2 (1:1)
dungdichBr2
CuO,t
NaOH
KOH / ROH
X
Q
Z
Propen
Y
T
2 HBr
5000 C
uO
0
nT
hi
D
ai
H
oc
01
A. 5.
B. 7
C. 6
D. 4
Câu 42: Cho cao su buna tác dụng với Cl2 (trong CCl4 có mặt P) thì thu được polime no, trong đó clo chiếm
17,975% về khối lượng. Trung bình cứ 1 phân tử Cl2 thì phản ứng được với bao nhiêu mắt xích cao su buna?
A. 6
B. 9
C. 10
D. 8
Câu 43: Chất hữu cơ X có công thức C6H10O4 chỉ chứa 1 loại nhóm chức. Đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu
được muối của1 axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết Y có mạch cacbon không phân nhánh và không có phản
ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo của X là :
A. 3
B. 5
C. 4
D. 2
Câu 44: Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử X và Y là 25. Y thuộc nhóm VIIA. Ở điều kiện thích hợp đơn
chất X tác dụng với Y. Kết luận nào sau đây đúng?
A. X là kim loại, Y là phi kim.
B. Ở trạng thái cơ bản X có 2 electron độc thân
C. Công thức oxit cao nhất của X là X2O
D. Công thức oxit cao nhất của Y là Y2O7
Câu 45: Hợp chất Q(chứa C,H,O) được điều chế theo sơ đồ :
w
w
w
.fa
ce
bo
ok
.c
om
/g
ro
up
s/
Ta
iL
ie
Nếu lấy toàn bộ lượng chất Q thu được từ 0,14mol propen cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thì lượng
kết tủa thu được là bao nhiêu ? (Biết hiệu suất các phản ứng là 100%)
A. 42,28
B. 57,4
C. 30,24
D. 52,78
Câu 46: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM và NaCl 1M với cường độ
dòng điện 5A trong 3860s. Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4g. Giá trị của a là.
A. 0,125M
B. 0,2M
C. 0,129M
D. 0,1M
Câu 47: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH thu được 11,7 gam kết tủa
trắng. Nồng độ dung dịch NaOH đã dùng là :
A. 9%
B. 12%
C. 13%
D. Phương án khác
Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm hai anđehit, thu được a mol H2O. Công thức của hai anđehit có
thể là
A. HCHO và OHC-CH2-CHO.
B. HCHO và CH≡C-CHO.
C. OHC-CHO và CH3CHO.
D. CH3CHO và CH≡C-CHO.
Câu 49: Cho các chất sau: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N-CH2COOH, C6H5Cl (thơm), HCOOC6H5 (thơm),
C6H5COOCH3 (thơm), HO-C6H4-CH2OH (thơm), CH3CCl3, CH3COOC(Cl2)-CH3. Có bao nhiêu chất khi tác dụng
với NaOH đặc dư, ở nhiệt độ và áp suất cao cho sản phẩm có 2 muối?
A. 7
B. 4
C. 5
D. 6
Câu 50: Hỗn hợp X gồm 1 axit no đơn chức A và 2 axit không no đơn chức có 1 liên kết đôi B, C là đồng đẳng kế
tiếp (MB < MC) đều mạch hở. X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M, thu được 17,04 gam hỗn hợp
muối. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn X thu được tổng khối lượng CO2 và H2O là 26,72 gam. % số mol của B trong
hỗn hợp X là:
A. 20%.
B. 30%.
C. 22,78%.
D. 34,18%.
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
5
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
--------------------------- LỜI GIẢI --------------------------
Ta có: nX = nAOH (pư) = nZ = 0,1 mol MZ = 14m + 18 = 4,6 = 46 m = 2
0,1
H 2 O
mY + m O2 (p /-) = m Na 2CO 3 m CO 2 m H2O
Ta
iL
ie
Vậy:
uO
Na 2 CO 3
C n H 2 n 1 COONa : 0,1 mol
O2 ,t 0
CO 2
NaOH d -: 0,18 0,1 0,08 mol
Y
nT
hi
D
Mặt khác:
nA = 30.1,2.20 = 2. 9,54 MA = 23 A là Na nNaOH (ban đầu) = 7,2 0,18 mol
40
100.( M A 17)
2 M A 60
oc
X là este no, đơn chức, mạch hở : CnH2n+1COOCmH2m+1 ( 0 n; 1 m)
ai
H
Câu 1. Bài giải :
01
GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP, TỰ LUYỆN
ok
.c
om
/g
ro
up
s/
(3n 1)
Hay 0,1(14n+68) + 0,08.40 +
.0,1.32 = 9,54 + 8,26 n = 1 X : CH3COOCH3
2
đáp án A
Nhận xét :
Nếu nNaOH phản ứng = nEste Este đơn chức.
Nếu RCOOR’ (este đơn chức), trong đó R’ là C6H5- hoặc vòng benzen có nhóm thế
nNaOH phản ứng = 2neste và sản phẩm cho 2 muối, trong đó có phenolat:
VD: RCOOC6H5 + 2NaOH RCOONa + C6H5ONa + H2O
Nếu nNaOH phản ứng = .neste ( > 1 và R’ không phải C6H5- hoặc vòng benzen có nhóm thế) Este đa chức.
Nếu phản ứng thuỷ phân este cho 1 anđehit (hoặc xeton), ta coi như ancol (đồng phân với andehit) có nhóm
–OH gắn trực tiếp vào liên kết C=C vẫn tồn tai để giải và từ đó CTCT của este.
Nếu sau khi thủy phân thu được muối (hoặc khi cô cạn thu được chất rắn khan) mà mmuối = meste + mNaOH thì
este phải có cấu tạo mạch vòng (lacton):
O
bo
C = O + NaOH
HO-CH2CH2CH2COONa
ce
Nếu ở gốc hidrocacbon của R’, một nguyên tử C gắn với nhiều gốc este hoặc có chứa nguyên tử halogen
thì khi thủy phân có thể chuyên hóa thành andehit hoặc xeton hoặc axit cacboxylic
t
VD: C2H5COOCHClCH3 + NaOH
C2H5COONa + CH3CHO +NaCl
w
w
w
.fa
0
CH3-COO
CH3-COO
CH + NaOH
CH3-COO Na + HCHO
Bài toán về hỗn hợp các este thì nên sử dụng phương pháp trung bình.
Câu 2. Bài giải:
Ta có: n HNO3 0, 4 (mol)
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
6
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
CuO 2 HNO3 Cu(NO3 )2 H 2 O
Phương trình phản ứng:
0, 02 0, 04
3Fe3O 4 28HNO3 9Fe(NO 3 ) 3 NO 14H 2 O
0, 03
n CuO
0, 02
8, 56 0, 03.232
0, 02 (mol) ; n HNO3
80
còn
0, 28
0, 09
0, 01
01
= 0, 4 0, 32 0, 08 (mol)
oc
Dung dịch Y chứa: Fe3 ;Cu 2 ;H ; NO3
Fe3 1e Fe2
D
khử)
ở catot( cực âm, xảy ra sử Ở anot ( cực dương, xảy ra sự oxi hóa)
2HOH O2 4 H 4e
hi
ai
H
Nếu Fe3+ hết
uO
Nếu Cu2+ hết thì H+ bao
gồm lượng ban đầu va lượng sinh ra ở anot
tham gia điện phân trước Fe2+
Ta
iL
ie
nT
Cu 2 2e Cu
2 H 2e H2
up
s/
Theo định luật bảo toàn electron. Tổng số electron ở catot phóng ra bằng tổng số electron ở anot nhận vào:
I.t 5.( 3600 20.60 25)
ne
0, 25 (mol)
F
96500
Ta có n Fe3 2.n Cu2 0, 13 (mol) 0, 25 mol Fe3 ,Cu 2 bị điện phân hết.
1
4
ro
Khối lượng catot tăng lên là khối lượng Cu bám vào:
mcatot tăng = mcu = 64.0,02=1,28(gam)
0, 25
0, 0625(mol)
4
Số mol H2 thoát ra ở catot là:
n e(catot ) n Fe3 2.n Cu 2 0, 25 0, 13
n H2
0, 06 (mol)
2
2
Tổng thể tích khí thu được là: V (0, 065 0, 06).22, 4 2, 744 (lit)
.c
om
/g
Số mol O2 sinh ra ở anot là: n O2 . n e(anot)
.fa
ce
bo
ok
Đáp án A
Câu 3. Bài làm :
H2SO4 đặc là chất xúc tác định hướng theo nhiệt độ
Ở nhiệt độ 1400C ancol đơn chức X xảy ra phản ứng tạo ete
2ROH ROR + H2O
M
M
d Y Y ROR 1
X
M X M ROH
w
w
w
Ở nhiệt độ 1800C ancol đơn chức X xảy ra phản ứng tạo anken.
M
M
d Y Y ROR 1
X
M X M ROH
Theo bải ra tỉ khối của Y so với X là 1,4375 , do đó phản ứng phản ứng trên là phản ứng
tạo ete.
M
M
d Y Y ROR 1, 4375 2R 16 1, 4375 ( R 17 ) R 15 ( CH 3 )
X
M X M ROH
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
7
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
Đáp án D
Câu 4. Bài giải:
Đặt số mol của anđehit X và este Y lần lượt là x và y
Bảo toàn nguyên tố O ta được : x 2y 0, 08 (mol)(1)
Mặt khác ta lại có : x y 0, 05 (2)
oc
01
n CO2 n H2 O 0, 13 (mol) X, Y đều là những hợp chất no đơn chức mạch hở.
nT
Ta
iL
ie
Mặt khác : CH3CHO 2 Ag n Ag 0, 08 (mol) 0, 2 (mol)
uO
hi
D
ai
H
Giải hệ (1)(2) ta được : x = 0,02 (mol) ; y = 0,03 (mol)
Đặt công thức của anđehit X và este Y lần lượt là: CnH2nO và CmH2mO2
Bảo toàn nguyên tố C ta được: 0,02.n + 0,03.m = 0,13 2.n + 3.m = 13
Chỉ có n = 2 và m = 3 là thỏa mãn.
Andehit là: CH3CHO; este là C3H6O2
n CH3 CHO 0, 04 (mol)
Khi cho 0,1 mol M
phản ứng với AgNO3/NH3, ta có
n C3 H6 O2 0, 06 (mol)
n Ag 0, 2 (mol)
C3 H6O2 cũng tráng gương. Vậy este có công thức là HCOOC2H5.
Đáp án B
ro
Các chất rắn còn lại không tan trong nước là Al ; MgO ; Al2O3
Hòa tan lần lượt các chất rắn không tan trên vào dung dịch NaOH vừa thu được .
+ Chất nào tan trong dung dịch NaOH tạo khí bay ra đó là Al
om
/g
up
s/
Câu 5. Bài giải :
Hòa tan các chất rắn trên vào nước dư, chỉ có Na2O tan tạo dung dịch
Na 2O H2O 2 NaOH
2Al 2 NaOH 6 HOH 2 NaAl(OH)4 3 H2
+ Chất nào tan trong dung dịch tạo dung dịch trong suốt là Al2O3
Al2O3 2NaOH 3HOH 2NaAl(OH)4
bo
ok
.c
+ Chất còn lại không tan trong dung dịch NaOH là MgO
Thuốc thử dung để phân biệt các chất rắn là nước
Đáp án B
Câu 6. Bài giải:
.fa
ce
Cách 1:
Coi hỗn hợp M gồm Fe; Cu; O.
18, 367.39, 2
7, 2
Theo bài ra ta có mO
7, 2 (gam) n O
0, 45 (mol)
100
16
Gọi số mol Fe; Cu lần lượt là x mol ; y mol
56.x 64.y 39, 2 7, 2 32 ( 1)
w
w
w
Khi cho hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với HNO3 :
Bảo toàn electron ta được: 3.x 2.y 2.0, 45 0, 2.3 ( 2)
Giải hệ (1);(2) ta được x 0, 4 (mol); y 0, 15 (mol)
n e ( ) 3.0, 4 2. 0, 15 1, 5 (mol)
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
8
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
n HNO3 = n NO (muối) + n NO = 1,5 + 0,2 = 1,7 (mol) a = 2(M)
3
Cách 2:
18, 367.39, 2
7, 2
7, 2 (gam) n O
0, 45 (mol)
100
16
Khi cho hỗn hợp M tác dụng với HNO3
2.n O 4.n NO 1, 7 (mol) a 2 (M)
oc
n H
01
Theo bài ra ta có mO
D
ai
H
Câu 7. Bài giải :
Chất không tác dụng với dung dịch NaHCO3 thì chứng tỏ X không có chức –COOH
X tác dụng được với dung dịch NaOH ; và dung dịch Brom X là phenol
C6 H 5OH NaOH C6 H 5ONa H 2O
hi
C6 H 5OH 3 Br2 C6 H 2 (OH) Br3 3 HBr
nT
Đáp án D
Theo bài ra ta tinh được :
n NaOH 0, 12 (mol)
5, 6
n KOH 0, 08 (mol)
n OH 0, 2 (mol)
0, 25 (mol) ;
n
0, 075 (mol)
n
0, 125 (mol)
22, 4
Na 2 CO3
CO23
n K CO 0, 05 (mol)
2 3
Ta
iL
ie
n CO2
uO
Câu 8. Bài giải :
up
s/
Khi dẫn CO2 vào dung dịch thì có phương trình phản ứng như sau
2 OH CO 23 H 2O
0, 1
0, 2
0, 1
ro
CO 2
n CO2 0, 1 0, 125 0, 225 (mol)
3
CO 32 HOH HCO 3
0, 15
0, 15
om
/g
CO 2
0, 15
bo
ok
.c
Na : 0, 27 (mol)
K : 0, 18 (mol)
Dung dịch X sau phản ứng có chứa 2
CO3 : 0, 225 0, 15 0, 075 (mol)
HCO : 0, 15 (mol)
3
Khi cho dung dịch CaCl2 tới dư vào X thì có PTPƯ :
.fa
ce
Ca
2
CO32 CaCO3
n CaCO3 0, 075 (mol) mCaCO3 0, 075.100 7, 5 (gam)
w
Đáp án A
w
w
Câu 9. Bài giải :
Do hỗn hợp M gồm andehit và ankin ( có cùng số nguyên tử cacbon)
Giả sử x = 1 ( mol)
Như vậy khi đốt cháy 1 mol hỗn hợp M thu được 3 mol CO2 và 1,8 mol H2O
n CO2
Số nguyên tử C =
3 andehit và ankin đều có 3 nguyên tử C
nM
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
9
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
Ankin có công thức là C3 H 4 ; andehit có công thức là C3 H yOz .
Số nguyên tử H =
2.n H2 O
nM
2.1, 8
3, 6 , ta có số nguyên tử H của ankin = 4 > 3,6 ,
1
ai
H
% về số mol của andehit trong hỗn hợp M là
oc
1 mol hỗn hợp M gồm
C3 H 4 :x (mol)
x y 1
x 0, 8 (mol)
2.x y 1, 8 y 0, 2 (mol)
C3 H 2O :y(mol)
0, 2
.100 20 %
1
D
nT
hi
Đáp án A
Mẫu nước cứng trên thuộc loại nước cứng vĩnh cửu.
Dùng Na3PO4 để làm mềm mẫu nước cứng trên. Khi đó sẽ kết tủa hết được các cation
uO
Câu 10. Bài giải:
Mg2+; Ca2+
01
do đó y < 3,6 , mà y là số chẵn do đó y = 2. Z là số nhóm chức (-CHO) . Do đó z =1 .
CT của andehit là C3H2O CH C CHO
Ta
iL
ie
3Mg 2 2PO43 Mg 3 (PO4 )2
3Ca 2 2PO43 Ca 3 (PO4 ) 2
Đáp án C
om
/g
ro
up
s/
Câu 11. Nhận thấy X đều có công thức chung dạng CxH2Oy
Hỗn hợp khí X qua ống sứ đựng bột Ni được hỗn hợp khí Y. Ở đây đã xảy ra phản ứng
hidro hóa.
Do thành phần nguyên tố trong X và Y như nhau, nên đốt hỗn hợp Y cũng chính là đốt hỗn hợp X.
X O2 CO2 H2O
Bảo toàn nguyên tố H n X n H2 O
0, 81
0, 045(mol)
18
ok
n HCHO 0, 015 (mol)
.c
Bảo toàn nguyên tố O ta được
n O(HCHO) 2.n CO2 n H2 O 2 n O2 0, 055.2 0, 045 0, 07.2 0, 015 (mol)
bo
Do tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol : %VHCHO
0, 015
.100 33, 33%
0, 045
w
w
w
.fa
ce
Đáp án D
Câu 12. Bài giải :
Do X thủy phân tạo ra X1; X2 đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương nên X1 ;
X2 là saccarozo.
C12 H22O11 C6 H12O6 (glucozo) C6 H12O6 (fructozo)
Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau. Khi tham gia phản ứng tráng gương
0
t
C6 H12O6 2AgNO3 NH 3 H 2O
CH 2 (OH)(CHOH) 4 COONH 4 2Ag 2NH 4 NO3
CH 2 (OH)(CHOH)4 COONH 4 HCl CH 2 (OH)(CHOH) 4 COOH NH 4Cl
Đáp án D
Câu 13. Bài giải:
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
10
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
Gọi công thức chung của hỗn hợp amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử chứa một
nhóm -NH2 và một nhóm -COOH) là: Cn H2 n 1NO2 . Công thức của pentapeptit là C5n H10 n 3 N5O6
Phương trình cháy:
Cn H2 n 1NO2 (1, 5n 0, 75)O2 nCO2 (n 0, 5)H2O 0, 5 N2
Công thức của pentapeptit là C11H19O6 N5
Bảo toàn lượng C, ta tính được n M
0, 01 (mol) m 3, 17 (gam)
hi
SO24
nT
2
uO
Quá trình xảy ra tại các điện cực như sau:
Cực Catot: Cu ;HOH
Cực Anot: SO24 ;HOH
Cu 2 2e Cu (1)
2HOH 4e O2 4 H
Ta
iL
ie
2
2HOH 2e 2OH H2 (2)
Kết thúc điện phân ở catot bắt đầu có khí thoát ra chứng tỏ mới bắt đầu xảy ra (2)
Dung dịch thu được sau điện phân tác dụng với NaOH
Theo bải ta tính được : n NaOH 0, 2.0, 05 0, 01(mol)
up
s/
11
Trong dung dịch CuSO4 phân li như sau :
CuSO4 Cu
n CO2
D
Đáp án A
Câu 14. Bài giải :
n O2
01
n
0, 11
n 2, 2
1, 5n 0, 75 0, 1275
oc
Theo bài ra
ai
H
n CO2
PTPƯ : H OH H2O
n e 0, 01
n e .F 0, 01.96500
965 (s)
I
1
om
/g
Âp dụng định luật Faraday; t
ro
n H 0, 01(mol)
Đáp án C
w
.fa
ce
bo
ok
.c
Câu 15. Bài giải:
Chất có liên kết H có nhiệt độ sôi cao hơn chất không có liên kết H
Nhiệt độ sôi còn phụ thuộc vào khối lượng phân tử khối
Dãy các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi là: C2H5COOH,
C2H5CH2OH, CH3COCH3, C2H5CHO.
Đáp án A
Câu 16. Bài giải:
n OH 0, 025 0, 1.2 0, 225 (mol);n Ba 2 0, 1(mol)
Ta có tỉ lệ T
w
w
n OH
n CO2
0, 225
1, 5 Tạo ra
0, 15
CO 23
;
HCO 3
n CO2 n OH n CO2 0, 075 (mol) n Ba 2 0, 1(mol)
3
Kết tủa thu được là BaCO3, n BaCO 3 n CO2 0, 075 (mol)
3
mBaCO3 0, 075.197 14, 775 (gam)
Đáp án A
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
11
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
oc
01
Câu 17. Bài làm :
Hai kim loại kiềm và kiềm thổ khi hòa tan trong nước tạo dung dịch chứa ion OH và
giải phóng khí H2.
Đặt chung 2 kim loại là M
n
PTPƯ : M nHOH M(OH) n H 2
2
0, 5376
0, 024 (mol)
Theo bài ra ta có : n H2
22, 4
ai
H
Theo phương trình phản ứng n OH 2.n H2 2.0, 024 0, 048 (mol)
Dung dịch Z
hi
D
HCl : 2x (mol)
n H 4 x (mol);n Cl 2x (mol);n SO2 x (mol)
4
H 2SO4 :x (mol)
nT
Khi cho dung dịch Y phản ứng với Z :
H OH H2O
PTPƯ :
uO
4 x 0, 048
x 0, 012 (mol)
mmuoi
Ta
iL
ie
Khi cô cạn muối thu được gồm
mKl mCl mSO2 1, 788 2.0, 012.35, 5 0, 012.96 3, 792 (gam)
4
Đáp án A
up
s/
Câu 18. Bài giải :
Trong phản ứng hidro hóa các hợp chất hữu cơ , thì độ giảm số mol hỗn hợp chính là mol
H2 phản ứng hay cũng chính là mol đã bị phá vỡ
ro
Theo bài cho ta có : n X 1(mol);MX 18, 5 (mol) mX 18, 5 (gam)
.c
Theo định luật bảo toàn khối lượng : mx = my = 18,5 (gam)
18, 5
nY
0, 925 (mol)
20
Số mol H2 đã phản ứng là : n H2 n X n X 1 0, 925 0, 075 (mol)
Đáp án B
bo
Câu 19. Bài giải :
Từ M suy ra tỉ lệ số mol của 2 amin là:
nCH5N : nC2H7N = 2 :1
Từ M suy ra tỉ lệ số mol của 2 amin là:
nO2 : nO3 = 1: 3
.fa
ce
Chọn
nX = 4
w
w
w
ok
om
/g
M Y 20
suy ra
nO2 = 1; n O3 = 3
Nhường electron
4
2C
2CH5N
2x mol
Nhận electron
0
N2 +18e
O2 4e 2 O 2
O3 6e 3O2
18x
4
4C
2C2H7N
0
N2 +30e
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
12
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
15x
Áp dụng bảo toàn electron: 1.4+3.6=18x+15x x =
VY 2 1
VX 4 2
ai
H
2
2
n Y 3x 3 2
3
3
oc
01
x mol
Đáp án D
2, 46
123 M 123 71 52
0, 02
Vậy kim loại là Cr.
Đáp án A.
ro
: Đúng vì trong phân tử glucozo có nhóm –CHO
: Đúng vì trong cơ thể người tinh bột được chuyển hóa thành mantozo bởi các enzim
: Đúng vì trong phân tử Mantozo có khả năng chuyển hóa tạo nhóm –CHO
: Sai vì saccarozo được tạo bởi - glucozo và - Fructozo.
om
/g
Câu 21. Bài giải :
(1)
(2)
(3)
(4)
up
s/
M MCl2
Ta
iL
ie
uO
nT
hi
D
Câu 20. Bài giải :
Nhận thấy cũng m gam kim loại M tạo muối clorua ; nhưng khối lượng muối ở 2 thí
nghiệm khác nhau Điều đó chứng tỏ kim loại M thể hiện các hóa trị khác nhau trong mỗi thí nghiệm
Loại đáp án B và D
Vậy M chỉ có thể là Cr hoặc Fe
Khi tác dụng với HCl tạo muối MCl2 ; Khi tác dụng với Cl2 tạo muối MCl3
Như thế độ chênh lệch khối lượng muối ta tính được mol kim loại M
3, 17 2, 46
nM
0, 02 (mol)
35, 5
.c
Đáp án B.
là:
ce
bo
ok
Câu 22. Bài giải:
Khí Y nhẹ hơn không khí và làm xanh quỳ tím ẩm, chứng tỏ Y là NH3
Vây
ứng
với
công
thức
C5H13O2N,
X
có
công
thức
CH3CH2CH2CH2COONH4 ;(CH3 )2 CHCH2COONH4 ;C2H5CH(CH3 )COONH4 ;(CH3 )3 CCOONH4
.fa
Đáp án B
w
w
w
Câu 23. Bài giải :
Số mol Fe = 0,07; Fe2O3 = 0,1
Do phản ứng hoàn toàn nên:
Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe
0,1 0,2
0,2
Chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm bao gồm : Al2O3 ; Fe và Al dư
Ở phần 2 : Khi hoản tan vào NaOH dư cả Al2O3 và Al đều tan , nhưng Al tan tạo H2
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
13
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
oc
ai
H
D
3a
0, 07 0, 2
3a a 0, 045 mol a = 0,045 mol
2
Theo định luật bảo toàn nguyên tố Al:
2
n Al .0, 045 .2 0, 2 0, 26 (mol)
3
mAl 0, 26.27 7, 02 (gam)
hi
3a
01
3
NaOH
Al
H2
2
2a
a (mol)
3
Ở phần 1 : Khi hòa tan chất rắn vào dung dịch H2SO4 loãng dư.
Theo bài ra mol H2 thu được là 4a (mol)
3
H 2 SO 4
Al
H2
2
2
a
a
3
H 2 SO 4
Fe
H2
Ta
iL
ie
uO
nT
n Fe = 3a =
Đáp án A
Câu 24.Bài giải :
AgNO3 / NH3
HCHO
4 Ag
up
s/
Do andehit là đơn chức khi tác dụng với AgNO3
TH1 : Andehit đơn chức là HCHO
ro
21, 6
0, 2 (mol)
108
0, 2
n HCHO
0, 05 (mol) mHCHO 0, 05 .30 1, 5 (gam)
4
Theo bài ra khối lượng andehit là 4,4 gam
Loại TH1.
TH2 : Andehit đơn chức là RCHO ( R H)
ok
.c
om
/g
Ta có n Ag
AgNO3 / NH3
RCHO
2Ag
4, 4
44 CH 3CHO
0, 1
ce
Đáp án A
bo
n Ag 0, 2 (mol) n RCHO 0, 1(mol) M RCHO
w
w
w
.fa
Câu 25. Bài giải :
hóa
Đáp án C
Chất oxi hóa là chất nhận electron , sau khi nhận electron số oxi hóa giảm
Do vậy ion H+ thể hiện tính oxi hóa khi sinh ra H2
Vậy các phản ứng (a) ; (e) sinh ra H2 là những phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi
Câu 26. Bài Giải:
X: CxHyOz có x : y : z =
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
14
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
⇒ CTPT của X là C8H10O
CTCT loại ancol thơm ứng với CTPT của X là:
HO
CH 2CH 2OH
CH 2OH
CH 2OH
CH3
CH 2OH
01
CH3
oc
CH3
CH3
Câu 27. Bài giải :
D
ai
H
Đáp án B.
hi
Ta có sơ đồ phản ứng như sau :
uO
nT
CO
Ca (OH)2 dZ 2
CaCO 3
Fe
CO
CO
X Fe 2 O 3
18 gam muèi:Fe 2 (SO 4 ) 3
H 2 SO4 (dÆcnãng d- )
Fe O
Y
3 4
SO2
ro
up
s/
Ta
iL
ie
Theo bài ra ta tính được :
4
1, 008
18
n CaCO3
0, 04 (mol);n SO2
0, 045 (mol);n Fe2 (SO4 )3
0, 045 (mol)
100
22, 4
400
Về bản chất đây là phản ứng oxi hóa khử , ta quan tâm các quá trình phản ứng và đi xác
định chất oxi hóa và chất khử
Quy đổi hỗn hợp X về chỉ gồm Fe và O
Theo định luật bảo toàn nguyên tố
n Fe 2.n Fe2 (SO4 )3 2.0, 045 0, 09 (mol)
n CO n CO2 n CaCO3 0, 04 (mol)
.c
om
/g
Gọi mol O là a ( mol)
Ta có các quá trình như sau :
Nhường e
Fe0 Fe3 3e
S6 2e S4
ok
C2 C4 2 e
Nhận e
O 2e O2
bo
Theo dịnh luật bảo toàn electron ta có :
3.0, 09 2. 0, 04 2 .a 2.0, 045 a 0, 13 (mol)
Đáp án C
ce
Khối lượng của hỗn hợp X là m = 0,09.56 +0,13.16 = 7,12 (gam)
.fa
Câu 28 . Bài giải :
w
w
w
Theo bải ra ta tính được : n Ba(OH)2 0, 02 (mol);n NaHCO3 0, 03 (mol)
Phương trình phản ứng xảy ra như sau:
OH HCO
0, 04
3
0, 03
CO32 H 2 O
0, 03
n OH (du ) 0, 01 (mol)
Ba 2 CO 32 BaCO 3
0, 02
0, 03 0, 02
n CO2 (du ) 0, 01 (mol)
3
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
15
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
01
Na : 0, 03 (mol)
Như vậy dung dịch X bao gồm CO 23 : 0, 01 (mol)
OH : 0, 01 (mol)
Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X cho tới khi bắt đầu có khí thoát ra :
H OH H 2O
PTPƯ:
oc
H CO23 HCO3
Theo phương trình phản ứng n H n OH n HCO 0, 02 (mol)
ai
H
3
0, 2
1, 6 (lit) 160 ml
0, 125
Đáp án B
hi
D
VHCl
1, 5 X có dạng Cn H2 n 2O
Ta có
Chỉ số C của X là: n
Số đồng phân ancol là: 2n 2 4 ; số đồng phân ete:
n CO2
nX
0, 4
4 Công thức phân tử của X là C4H10O
0, 1
Ta
iL
ie
n CO2
uO
n O2
nT
Câu 29. Bài giải:
1
.(n 1)(n 2) 3
2
ro
up
s/
Tổng số đồng phân 7 đồng phân
Đáp án B.
Câu 30. Bài giải:
Khi cho m gam hỗn hợp gồm Ba và Al2O3 vào nước thu được dung dịch X. Điều đó
chứng tỏ chất rắn tan hết tạo thành dung dịch X.
Thành phần của dung dịch X là Ba 2 ; Al(OH)4 ; có thể có OH dư.
om
/g
ok
.c
Sau đó CO2 tới dư vào dung dịch X thi xuất hiện 11,7 gam kết tủa.
Do CO2 dư nên không thể tồn tại kết tủa BaCO3. Do vậy kết tủa chỉ là Al(OH)3.
11, 7
0, 15
n Al(OH)3
0, 15 (mol) . Bảo toàn Al, ta tính được n Al2 O3
0, 075 (mol)
78
2
Khí H2 do Ba tan vào H2O sinh ra. Do đó bảo toàn electron ta tính được n Ba n H2 =0,2 mol
bo
Vậy giá trị của m: m 0, 2.137 0, 075.102 35, 05(gam)
ce
Đáp án D
w
w
w
.fa
Câu 31. Lời giải
Qui hỗn hợp X thành FeO, Fe2O3
Đặt số mol các chất trong X là FeO : x(mol); Fe2O3 : y(mol)
72 x
9
xy
160 y 20
Do n FeO n Fe3 O4 Qui X thành Fe3O4
2, 32
0, 01(mol);n HCl 0, 2.1 0, 2(mol)
232
FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
PTPƯ : Fe3O4 + 8HCl
0,01
0,08
0,02
mol
n Fe3 O4
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
16
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
01
nHCl dư = 0,2 – 0,08 = 0,12 (mol)
oc
Bảo toàn mol e 2a 0, 14 a 0, 07(mol)
mFe 56.0, 07 3, 92(gam)
Kết hợp đáp án chọn đáp án đúng.
PTPƯ
O2 → nCO2 + nH2O
CnH2nOm +
0,05
0,155
0,13 0,13 mol
D
up
s/
⇒
nT
Xét 2 trường hợp:
uO
hi
Từ đáp án ⇒ đặt công thức chung cho M là CnH2nOm
Dựa vào phản ứng cháy tìm m, n ⇒ Tính nX, nY
Ta
iL
ie
Câu 32. Bài giải :
ai
H
Đáp án B
Có
.c
ok
Phương trình cháy: Cn H 2 n 2Ox
Theo bài ra ta có tỉ lệ
.fa
ce
Theo bài ra M chỉ gồm ancol no đơn chức mạch hở và hidrocacbon Y.
Dựa vào đáp án nhận thấy Y là hidro cacbon no mạch hở.
Đặt công thức chung của hỗn hợp M là Cn H2 n 2Ox
bo
Câu 33. Bài giải:
om
/g
ro
0,1 mol M + AgNO3/NH3 → 0,2 mol Ag
Nếu chỉ có anđehit tham gia phản ứng thì nAg tối đa tạo thành = 4nX = 4.0,02 = 0,08 mol < 0,2
⇒ Chứng tỏ cả X và Y đều tham gia phản ứng ⇒ Loại C, D.
⇒ Chọn đáp án B.
n CO2
n O2
3n 2 x
nCO2 (n 1)H 2O
2
2n
4
n 2x
3n 2 x 7
w
w
w
Do 0 x 1 nên n < 2
Do X lại có số nguyên tử C lớn hơn của Y. Do đó, hidrocacbon Y là CH4
Đáp án C
Câu 34. Bài giải:
Khi oxi hóa ancol bằng CuO mà sản phẩm thu được có andehit điều đó chứng tỏ bài cho
là ancol đơn chức bậc 1:
Phương trình oxi hóa như sau:
t
RCH2OH CuO
RCHO Cu H2O
o
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
17
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
Ta có thể viết như sau: RCH2OH O RCHO H2O
n ancol
(phản ứng)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta tính được
8, 68 6, 44
= nO
0, 14 (mol)
16
Do ancol vẫn còn dư sau phản ứng nên : n ancol (ban đầu) > 0,14 (mol) M ancol
6, 44
46
0, 14
01
oc
Vậy nó chỉ có thể là ancol metylic: CH3OH.
Andehi thu được là HCHO. Khi tráng gương HCHO 4Ag
ai
H
Vậy n Ag 4.n HCHO 4.n CH3 OH (phản ứng)= 4.0,14=0,56 mol.
= 0,1 mol, nkhí =
hi
Theo bài ta có : nX =
= 0,2 mol, nNaOH = 0,2.1,5 = 0,3 mol
nT
D
Giá trị của m= 0,56.108=60,48 gam
Đáp án C
Câu 35. Bài giải:
mchất rắn khan
PTPƯ :
0,1
0,2 mol
= m(COONa)2 + mNaOH dư = 134.0,1 + 40.(0,3 – 0,2) = 17,4 g
Zn 2HCl ZnCl2 H 2
t
H 2 S
H 2S
om
/g
Câu 37. Bài giải :
Ba
o
ro
Đáp án B
2
up
s/
0,1
02
⇒ Đáp án D.
Câu 36. Bài giải :
Ta
iL
ie
uO
0,1 mol X (C2H8N2O4) + NaOH → 0,2 mol khí ( làm xanh quỳ ẩm)
⇒ CTCT của X: (COONH4)2
Phương trình phản ứng:
(COONH4)2 + 2NaOH
(COONa)2 + 2NH3 + 2H2O
100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư:
3
HCO OH BaCO3 H 2O
0, 15
.c
0, 15
ok
100 ml dung dịch X + NaOH dư:
3
HCO OH CO 23 H 2 O
bo
0, 15
0, 15
ce
Ba 2 CO 32 BaCO 3
0, 1
.fa
w
w
w
0, 1
200 ml dung dịch X + AgNO3 dư:
Ag Cl AgCl
0, 2 0, 2
Vậy trong 50 ml dung dịch X chứa:
3
0, 075 molHCO ; 0, 05 molBa 2 ; 0, 05 molCl ;K
n K 2.n Ba 2
Theo định luật bảo toàn điện tích ta có:
n HCO n Cl n K n HCO n Cl 2.n Ba 2 0, 025 (mol)
3
3
Nung nóng 50 ml dung dịch X:
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
18
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
t
2HCO3
CO32 CO2 H 2O
0
0, 075
0, 0375
mchất rắn =
mBa 2 mCO2 mCl 39.0, 025 137.0, 05 60.0, 0375 35, 5.0, 05 11, 85 (gam)
mK
01
3
oc
Đáp án C
(c)
t
: KNO3
KNO2
(d)
1
O2
2
: CuSO4 4 NH3 (d-) Cu(NH3 )4 (SO4 )
(e)
: Fe CuSO4 FeSO4 Cu
(f)
: Zn 2 Fe3 Zn2 2 Fe2
(g)
: Ag2S O2 2Ag SO2
(h)
:
D
(b)
1
to
: AgNO3
Ag NO2 O2
2
: 4FeS2 11O2 2Fe2 O3 8SO2
(a)
ai
H
Câu 38. Bài giải :
nT
uO
Ba(OH)2 CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2
up
s/
Các phản ứng tạo ra kim loại là : (a) ; (e) ; (g).
Đáp án A
Gọi số mol N2 và N2O lần lượt là x và y mol x + y = 0,06 (1)
ro
Câu 39. Bài giải :
Ta
iL
ie
Ba 2H 2O Ba(OH) 2 H 2
hi
0
Theo bài ra ta có M 41, 334 28.x 44.y 41, 334 .0, 06 (2)
Giải hệ (1) và (2) ta được x= 0,01 (mol) ; y = 0,05 (mol)
Theo bài ra ta có : n HNO3 0, 87 (mol)
om
/g
.c
Giả sử phản ứng tạo được NH4NO3. Khi đó ta có phương trình sau :
n HNO3 12.n N2 10.n N2 O 10.n NH4 NO3 n NH4 NO3 0, 87 12.0, 01 10.0, 05 0, 25 (mol) Khối lượng muối thu được
bo
ok
sau phản ứng là :
mmuối = mkim loại + m NO muối của kim loại + m NH4 NO3 =
3
9, 55 62.(10 .0, 01 8.0, 05 8.0, 025 ) 80 .0, 025 54, 95 (gam)
ce
Đáp án A
w
w
.fa
Câu 40. Bài giải :
1. Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2.
Là phản ứng tự oxh khử
2Cl2 2Ca OH 2
CaCl2 Ca(OCl)2 2H2O
dung dich
w
Nếu là vôi tôi hoặc sữa vôi (Ca(OH)2 đặc như bột loãng) thì cho clorua vôi :
voi sua
Cl2 Ca OH 2
CaOCl2 H2O
2. Sục CO2 vào dung dịch cloruavôi.
Không phải phản ứng oxh khử .
2CaOCl2 CO2 H2O CaCO3 CaCl2 2HClO
Chú ý : cloruavoi là muối hỗn tạp của Cl và ClO
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
19
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
3. Sục O3 vào dung dịch KI.
2KI O3 H2O I2 2KOH O2
Là phản ứng oxh khử
4. Sục H2S vào dung dịch FeCl2.
5. Cho HI vào dung dịch FeCl3.
FeCl3 2HI FeCl2 I2 2HCl
Không có phản ứng
Là phản ứng oxh khử
01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
oc
6. Cho dung dịch H2SO4 đặc nóng vào NaBr tinh thể. Là phản ứng oxh khử
Chú ý : Phương pháp này không điểu chế được HBr (tương tự với HI)
t
NaBr H 2SO4 dac NaHSO4 HBr
2HBr H 2SO4 dac SO2 Br2 2H 2 O
Đáp án A
D
ai
H
0
uO
nT
hi
Câu 41. Bài giải :
Dung dịch X sẽ gồm muối Fe2+ và Fe3+.Vậy các chất thỏa mãn là : NaOH ; Cu ; Fe(NO3)2 ;
KMnO4 ; BaCl2 ; Cl2 ; Al
Cụ thể như sau :
Fe3O4 4H2SO4 FeSO4 Fe2 (SO4 )3 4H2O
up
s/
Ta
iL
ie
Fe 2
3
Fe
Dung dịch X thu được gồm 2 . Khi cho dung dịch X với các chất , có phản ứng như sau:
SO 4
H
H OH H2O
2.
Cu 2Fe3 Cu 2 2 Fe2
3.
3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O
4.
5Fe2 MnO4 8H 5 Fe3 Mn 2 4H2O
5.
SO24 Ba 2 BaSO4
om
/g
ro
1.
3
Cl2 Fe2 (SO4 )3 FeCl3
2
Al 3Fe3 3Fe2 Al3
3FeSO4
.c
6.
7.
ce
→Chọn B
bo
ok
2Al 3 Fe2 2Al3 3 Fe
w
w
w
.fa
Câu 42. Lời giải
PTPƯ
(C4H6)nCl2
(C4H6)n + Cl2
71
.100 17, 975 n 6
54n 71
Đáp án A
Nhận xét:
Chú ý trong mỗi mắt xích cao su buna còn 1 liên kết pi (-CH2-CH=CH-CH2-)n
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
20
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
Ngoài ra cũng chú ý cao su buna-S tạo ra từ phản ứng đồng trùng hợp buta – 1,3 – đien và
stiren có CT là (-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(C6H5)-)n; cao su buna-N tạo ra từ phản ứng đồng trùng hợp
buta-1,3-đien với acrolitrin (CH2=CHCN) có CT là (CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(CN)-)n
Y thuộc nhóm VIIA, ZY < 25
up
s/
Câu 44. Bài Giải :
om
/g
ro
⇒
⇒ ở trạng thái cơ bản X có 2 e độc thân
⇒ Đáp án B.
Câu 45. Lời giải
Sơ đồ phản ứng :
Ta
iL
ie
uO
nT
hi
D
ai
H
oc
01
Câu 43. Lời giải
X + NaOH
1muối + 1ancol
6.2 2 10
kX
2 X là este 2 chức của 1 axit và 1 ancol (ancol 2 chức hoặc axit 2 chức). X không
2
tráng bạc, do đó X không là este axit fomic. Chú ý Y mạch thẳng
Các công thức cấu tạo của X là
Axit 2 chức : C2H5OOC-COOC2H5 ; CH3OOC-(CH2)2-COOCH3
Ancol 2 chức : CH3COO-CH2-CH2-OOCCH3
Tổng có 3 đồng phân
Đáp án A
Nhận xét :
Chất hữu cơ X tác dụng với NaOH, KOH, Ba(OH)2,… thu được muối và ancol thì X là
este
Ngoài ra tác dụng với NaOH, KOH, Ba(OH)2,…còn có phenol, axit cacboxylic,
aminoaxit, muối amoni,…
Chú ý este của axit fomic tham gia phản ứng tráng bạc
Cl2 ( 500 C)
NaOH
CH 3 CH CH 2
ClCH 2 CH CH 2
HOCH 2 CH CH 2
0
Br2
KOH / ROH
CuO,t
HOCH 2 CHBr CH 2 Br
HOCH 2 C CH
CH C CHO
.c
o
ok
Theo sơ đồ n CH C CHO 0, 14(mol)
AgNO3 / NH 3
CH C CHO
CAg C COONH 4 2Ag
ce
bo
0, 14
0, 14
0, 28
m (12 108 12 44 18).0, 14 108.0, 28 57 , 4 (gam)
w
w
w
.fa
Đáp án B
Nhận xét :
Hợp chất có H liên kết với C nối ba sẽ tác dụng với với AgNO3/NH3 tạo kết tủa, khi đó
Ag sẽ thay thế K ở C nối ba để tạo chất kết tủa theo sơ đồ sau
AgNO3 / NH3
R C CH
R C CAg
Câu 46. Lời giải
3860.5
0, 2(mol) ; n Cl 0, 4(mol) 1.nCl 0, 2
96500
Cl chưa điện phân hết, do đó ở anot chỉ có Cl điện phân
Phản ứng điện phân ở các điện cực
ne
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
21
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
Cu 2 2e Cu
2Cl Cl2 2e
2H 2 O 2e H 2 2OH 0, 2
mdung dÞch gi ¶ m
Nếu ở catot chỉ có Cu2+ điện phân
71.0, 1 64.0, 1 13, 5 10, 4
01
0, 2
ai
H
oc
có H2O điện phân
Gọi số mol Cu là x ; số mol H2 là y
Bảo toàn mol e 2x 2 y 0, 2 (1)
Khối lượng dung dịch giảm 64x 2 y 71.0, 1 10, 4(2)
Ta
iL
ie
uO
nT
hi
D
Tổ hợp (1) và (2) x = 0,05(mol) ; y = 0,05(mol)
0, 05
a
0, 125(M)
0, 4
Đáp án A
Nhận xét :
Nhớ thứ tự điện phân:
Catot(cực âm): xảy ra quá trình khử (chất oxi hoá) gồm cation, H2O; thứ tự điện phân
theo dãy điện hoá, cation điện phân hết mới đến nước điện phân tạo H2 (trao đổi 2e). Riêng cation
kim loại kiềm, kiềm thổ và Al không bị điện phân trong H2O
Anot (cực dương): xảy ra quá trình oxi hoá (chất khử) gồm anion và thứ tự điện phân
I Br Cl H2O ; H2O điện phân ra O2 (trao đổi 4e); chú ý các anion đa nguyên tử không bị
up
s/
điện phân như SO24 , NO3 ,CO32 ,...
Nhớ định luật Faraday:
It
n e n e (F 96500)
F
Khi thời gian tăng gấp n lần thì n e n e tăng gấp n lần
-
om
/g
ro
-
Câu 47. Bài làm :
ce
bo
.c
ok
n Al2 (SO4 )3
Theo bài ra ta có :
21, 7
0, 1 (mol) ; n Al(OH)3
0, 15 (mol)
78
Al(OH)3 : 0, 15
Al3 OH
PTPƯ
0, 2
Al(OH)4
TH1 : Al3+ dư , khi đó OH hết chỉ xảy ra phương trình
Al3 3 OH Al(OH)3
w
w
w
.fa
n OH 3.n Al(OH)3 3.0, 15 0, 45 (mol)
18
.100 9 %
200
Al(OH)3 : 0, 15
TH2 :Phản ứng tạo ra
Al(OH)4
Bảo toàn nguyên tố Al n Al(OH) 0, 2 0, 15 0, 05 (mol)
mNaOH 0, 45.40 18 (gam) C%dd NaOH
4
Bảo toàn nhóm OH n NaOH n OH 0, 15.3 0, 05.4 0, 65 (mol)
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
22
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
C%dd NaOH
0, 65.40
.100 13%
200
Câu 48. Bài giải :
01
Đáp án D
Đặt công thức chung của 2 andehit là : Cn H2 n 2 2 k Ox
a
(n 1 k ) a
ai
H
oc
O2
Cn H 2 n 2 2 k O x
(n 1 k ) H 2O
0
t
CH3COOCH2CH2Cl + 2NaCl
CH3COONa + NaCl + C2H4(OH)2
0
0
t
C6H5Cl + 2NaOH
HCOONa + H2O
0
hi
Ta
iL
ie
t
ClH3N - COOH + 2Na
H2N - CH2COONa + NaCl + H2O
nT
Câu 49. : Bài giải :
uO
liên kết
Kết hợp đáp án Công thức của 2 andehit là : HCHO và CH≡C-CHO.
Đáp án B
D
n H2 O (n 1 k )a a k n trong phân tử andehit thì số nguyên tử C bằng số
t
HCOOC6H5 + 2 NaOH
HCOONa+C6H5COONa+H2O
0
up
s/
t
CH3COONa + 3NaCl + 2H2O
CH3CCl3 + 2NaOH
0
Axit cacboxylic có nhóm chức – COOH. Phản ứng với NaOH theo phương trình như sau
om
/g
Câu 50. Bài giải :
:
-
ro
t
2CH3COONa + 2NaCl + 2H2O
CH3COOC(Cl) + 4NaOH
Đáp án D
COOH + NaOH - COONa
+ H2O
Ta có n NaOH 0, 2 (mol) n H2 O 0, 2 (mol)
.c
BTKL
mX 0, 2.40 17, 04 0, 2.18 mX 12, 64
ok
X don chuc
n NaOH 0, 2
n X 0, 2 n Otrong
X
0, 2.2 0, 4
bo
Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được CO2 và H2O có tổng khối lượng là 26,72
.fa
ce
gam.
CO : a
44a 18b 26, 72
a 0, 46
2
12a 2b 12, 64 0, 4.16 (BTNT trong X)
b 0, 36
H 2 O : b
Do Hỗn hợp X gồm 1 axit no đơn chức A và 2 axit không no đơn chức có 1 liên kết đôi
B, C. Nên ta tính được
n B C n CO2 n H2 O 0, 46 0, 36 0, 1(mol) ; n A 0, 1 (mol)
w
w
w
n CO2
0, 46
2, 3
0, 2
Ta tính được chỉ số C trung bình của hỗn hợp bằng
Do B , C là axit cacboxylic không no chứa 1 liên kết đôi đơn chức nên chỉ số C tối thiểu
n hh
phải là 3.
Do vậy số nguyên tử C của A 2
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
23
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
w
w
w
.fa
ce
bo
ok
.c
om
/g
ro
up
s/
Ta
iL
ie
uO
Megabook chúc các em học tốt!
nT
hi
D
ai
H
oc
01
TH 1: A là CH3COOH ( 0,1 mol ) khi đó dựa vào tổng mol CO2 của hỗn hợp ta tính ra
được mol CO2 do B , C tạo ra từ đó tính được số nguyên tử C trung bình của B và C.
0, 46 0, 1.2
2, 6 loai do chỉ số C tối thiểu là 3 ( do tạo
Ta đặt công thức của B và C là : Cn H 2 n 2O2 n
0, 1
được liên kết pi C với C )
TH 2: A là HCOOH ( 0,1 mol )tương tự như trường hợp 1 ta có :
0, 46 0, 1.1
B,C : Cn H 2 n 2O2 n
3, 6
0, 1
B và C lại đồng đẳng kế tiếp , áp dụng sơ đồ đường chéo ta tính được số mol của mỗi chất:
CH 2 CH COOH : 0, 04
CH 2 CH CH 2 COOH : 0, 06 % số mol của B là 0, 04 .100 20%
0, 2
Đáp án A
Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015
24
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01
