Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2015 2016

5 – 2016
–
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao
rắc g iệm k ác qua (2,5 i m .

)

Câu 1 C 3 chất A, B, C Biết:
- A tác dụng ược với axit HCl tạo khí không màu, không mùi;
- B tác dụng ược với axit HCl tạo dung dịch c màu xanh;
- C tác dụng ược với axit HCl tạo kết tủa trắng
Các chất A, B, C tương ứng với các chất trong dãy nào dưới ây ?
A. Cu(OH)2, Na2CO3, AgNO3
B. Na2CO3, Cu(OH)2, AgNO3
C. Cu(OH)2, AgNO3, Na2CO3
D. Na2CO3, AgNO3, Cu(OH)2.
Câu 2. Cặp chất nào sau ây không phản ứng ược với nhau ?
A. BaCl2 và H2SO4
B. BaCl2 và Na2SO4
C. KCl và NaNO3
D. KCl và AgNO3.
Câu 3. Cho 10,6 gam Na2CO3 phản ứng với m t lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thu ược m gam
kết tủa iá trị của m là
A. 10 gam
B. 15 gam
C. 20 gam
D. 25 gam .
Câu 4. Trong ru t phích ựng nước, lâu ngày thấy xuất hiện cặn á vôi Rót vào ru t phích chất
nào sau ây hòa tan cặn á vôi
?
A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch H2SO4 loãng
C. Dung dịch NaCl
D. Nước.
Câu 5 oại phân ạm nào sau ây t t nhất ?
A. NH4NO3
B. NH4Cl
C. (NH2)2CO
D. (NH4)2SO4.
u

(7,5 i m .

Câu 1 (2,5 i m Viết phương trình h a học bi u diễn chuỗi biến h a sau.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
 SO2 
 SO3 
 H2SO4 
 CuSO4 
 BaSO4.
S 
Câu 2 (2,0 i m) Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào ng nghiệm A chứa dung dịch
NaOH. Nhỏ tiếp vào ng nghiệm A dung dịch HCl ến dư. Hãy nêu hiện tượng thí nghiệm và
viết phương trình phản ứng ?
Câu 3 (3,0 i m). Hòa tan 20 gam hỗn hợp X gồm Cu và CuO bằng 200 ml dung dịch axit HCl
1M (vừa ủ thu ược dung dịch Y. Cho tiếp m t lượng NaOH dư vào dung dịch Y, thu ược
kết tủa, lọc, tách kết tủa rồi nung ến kh i lượng không ổi ược m gam chất rắn.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ?
b. Tính thành phần phần trăm theo kh i lượng của Cu có trong hỗn hợp X.
c. Tính m.
( ho bi t Cu = 64; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; C =12; H = 1; O = 16)
t
Thí sinh không ược sử dụng tài liệu án bộ coi thi không giải thích gì thêm


5– 2016
–
(2,5 i m
Mỗi câu đúng được 0,5 điểm.

Câu
p n

1
B

2
C

3
A

4
B

5
C

(7,5 i m
Câu

1

C c phương trình phản ứng:
t C
(1) S + O2 
 SO2
t ,xt
 2SO3
(2) 2SO2 + O2 
(3) SO3 + H2O → H2SO4
0

0

2

3

(4) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
(5) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2
Hiện tượng:
- Dung dịch NaOH từ không màu chuy n thành màu ỏ khi nhỏ
phenolphtalein vào;
- Màu ỏ sẽ nhạt dần tới trong suốt khi nhỏ tiếp vào dung dịch HCl
Phương trình phản ứng
NaOH + HCl → NaCl + H2O

a C c phương trình phản ứng:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(1)
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH 2 ↓ + 2NaCl
(2)
t C
Cu(OH)2  CuO + H2O
(3)
b. nHCl = 0,2 . 1 = 0,2 mol
(2) → nCuO = ½ nHCl = 0,1 mol
→ mCuO = 0,1 . 80 = 8 gam
→ mCu = 20 – 8 = 12 gam
Vậy %mCu = 12 . 100/20 = 60%
c Kết tủa: Cu(OH 2 ; chất rắn sau nung: CuO
Từ (1, 2, 3 thấy lượng CuO ở (3 chính bằng với lượng CuO ban ầu
Vậy m = 8 gam
0

* Ghi chú: Thí sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,75
0,75
0,5
0,5
0,5

0,5

1,0

0,5