ĐỀ CƯƠNG hóa học 11 HK i

ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 11 –NB-

Khái niện chất điện li: là những chất khi tan trong nước phân li ra ion, không
có phản ứng xảy ra (axit, bazơ, muối)
2. - Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li
ra ion, gồm:
+ axit mạnh: HNO3, H2SO4, HCl, HClO4...
+ Bazơ mạnh: K+, Ba+,Ca+, Na+ …
+ Hầu hết các muối tan
- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li
ra ion, gồm:
+ Axit yếu: HClO, H2S, HF, H2CO3, H2SO3…
+ bazơ yếu: Mg(OH)2…
3. - Phản ứng trao đổi là phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li và sản
phẩm phải tạo ra chất kết tủa, chất khí hay chất điện li yếu.
- Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các
chất điện li (chỉ ghi các chất, các ion liên quan đến chất kết tủa, chất khí hoặc
chất điện li yếu)
4. H3PO4 là axit ba nấc (triaxit) => phân li trong nước tạo ra 4 ion
H3PO3 là axit hai nấc (điaxit) => phân li trong nước tạo ra 3 ion và NaHPO3 là
muối trung hòa
+
-14
5. Tích số ion của nước: [H ].[OH ]=10 (ở 25ºC) => phụ thuộc vào nhiệt độ.
6. Hiện tượng khi cho từ từ:
CO2 vào Ca(OH)2: ban đầu xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan ra
NaOH vào AlCl3: ban đầu xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan ra
AlCl3 vào NaOH: ban đầu không không có hiện tượng gì xảy ra, một thời gian sau
mới xuất hiện kết tủa và kết tủa không tan ra
Na2CO3 vào AlCl3: xuất hiện kết tủa keo trắng Al(OH)3 và sủi bọt khí
Na2CO3 vào FeCl3: xuất hiện kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 và sủi bọt khí

Na2CO3 vào NH4Cl: sủi bọt khí CO2 và NH3
7. HNO3:
- Tính chất hóa học đặc trưng: tính oxi hóa và tính axit
- Công thức cấu tạo: H-O-N=O => số oxi hóa +5,số liên kết cộng hóa trị 4
O
- Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm:
tº
H2SO4(đặc) + NaNO3(rắn)
HNO3 + NaHSO4
8. NH3: tính chất hóa học đặc trưng là tính khử
- Điều chế NH3 trong công nghiệp:
3H2 +N2 tº, p, xt
2NH3
- Điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm
1.

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
LỚP 11B1


ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 11 –NB-

tº
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
9. N2: tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa
- Điều chế N2 trong phòng thí nghiệm
tº
NH4NO3
N2 +H2O

tº
NH4Cl +NaNO3
N2 + NaCl + H2O
10. H3PO4: có tính axit trung bình, không có tính oxi hóa
- Điều chế trong phòng thí nghiệm:
P + 5HNO3(đặc)
H3PO4 + 5NO2 + H2O
- Điều chế trong cong nghiệp:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đặc)
2H3PO4 + 3CaSO4

11.
12.
13.
14.
-

-

Chất hút ẩm: H2SiO4
NH4NO3: - nitơ ở đây có số oxi hóa lần lượt là -3 và +5
Số liên kết cộng hóa trị là 6
pH:
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
Phân bón:
Phân nitro photka: (NH4)2HPO4 và KNO3
Phân amophot: NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4
Phân lân đơn (supephotphat đơn): Ca(H2PO4)2 và CaSO4

Ca3(PO4)2 +2H2SO4(đặc)
Ca(H2PO4)2 + CaSO4
Phân lân kép (supephotphat kép): Ca(H2PO4)2
Có tên gọi như vậy vì sản xuất qua hai giai đoạn:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đặc)
2H3PO4 + 3CaSO4
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4
3Ca(H2PO4)2
Phân Urê: (NH2)2CO, % đạm lớn, lưỡng tính
tº, p
CO2 + 2NH3
(NH2)2CO +H2O
Một số phân đạm trung tính: KNO3, Ca(NO3)2, NaNO3…
Độ dinh dưỡng của phân đạm là phần trăm khối lượng của Nitơ, phân lân là
phần trăm khối lượng P2O5, phân kali là phần trăm khối lượng của K2O

Tài liệu chỉ có tính chất tham khảo, không được sửng dụng trong phòng thi

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
LỚP 11B1


ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 11 –NB-

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
LỚP 11B1


ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 11 –NB-

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
LỚP 11B1


ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 11 –NB-

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
LỚP 11B1


ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 11 –NB-

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
LỚP 11B1


ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 11 –NB-

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
LỚP 11B1


ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 11 –NB-

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
LỚP 11B1


ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 11 –NB-

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
LỚP 11B1


ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 11 –NB-

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
LỚP 11B1


ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 11 –NB-

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU
LỚP 11B1