SULFUR VÀ PHOSPHORUS

KHOA MÔI TRƯỜNG Và tài nguyên
Hóa kĩ thuật môi trường 1

SULFUR VÀ PHOSPHORUS
NHÓM 14


NỘI DUNG

SULFUR

PHOSPHORUS


A. Sulfur

SULFUR

2-

SULFIDE (S )

2SULFATE (SO4 )


1. sULFIDE

• 1.1) NGUỒN GỐC
• 1.2) TÁC HẠI
• 1.3) PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ

1.1 NGUỒN GỐC

• Sulfide là một anion của lưu huỳnh với công thức
2S , phổ biến nhiều trong nước là H2S

• Khí H2S là khí không màu, mùi trứng thối, dễ bay 
hơi hơn so với nước


1.1 NGUỒN GỐC

• H2S xuất hiện trong nước từ:
•

những nguồn tự nhiên (vi khuẩn khử sulfate,
một số suối nước nóng cũng thải ra H2S)

•

các hoạt động công nghiệp mà phần lớn là hoạt
động sản xuất dầu khí


1.1 NGUỒN GỐC

• H2S có trong nước do:
• Sự khuyếch tán từ đất trầm tích vào trong lớp
nước mặt bên trên

• Hoạt động sinh học và xáo trộn trầm tích do
kéo lưới và các dòng nước mạnh, do gió hoặc
thông khí cơ học


1.1 NGUỒN GỐC

• Trong nước, sắt, mangan và các kim loại
khác phản ứng với H2S để tạo thành

sulfide kim loại không tan và kết tủa


1.1 NGUỒN GỐC

• Quan hệ giữa các dạng H2S, HS-,

S2- tại các pH khác nhau của dung
dịch chứa 10-3 M H2S


1.2 tác hại

• Trong không khí, khí H2S rất độc
• chỉ cần 0,05 mg H2S trong 1 lít không khí đã gây ngộ
độc, chóng mặt, nhức đầu thậm chí chết nếu thở lâu
trong H2S


1.2 tác hại

• Trong nước, H2S không có nhiều tác hại với con
người;

• mức H2S trong nước vào khoảng 0.05mg/L, do vậy
thường không thể nhận biết được mùi H 2S trong nước
uống


Continuous Chlorination and
Filtration (tạm dịch: Quá trình
clo hóa và lọc).


2. sULFatE

• 2.1) NGUỒN GỐC
• 2.2) TÁC HẠI
• 2.3) PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ


2.1 NGUỒN GỐC

• Sulfate là một trong những anion thường gặp trong nước tự nhiên
• Do tính chất tẩy rửa của sulfate nên nó là chỉ tiêu quan trọng trong nước cấp
• vì khi hàm lượng SO42- trong nước cao sẽ gây ảnh hưởng đến con người

• Nồng độ giới hạn trong nước là 250 mg/L

2.1 NGUỒN GỐC

• Khi nước chảy qua đất và đá có chứa sulfate,
một phần sulfate bị hòa tan vào nước

• Những loại khoáng có chứa SO42- gồm
MgSO4, Na2SO4, CaSO4


2.2 tác hại

• Uống nước có hàm lượng SO42- cao có thể làm ta bị
tiêu chảy và mất nước

• Trẻ sơ sinh thường nhạy cảm với Sulfate hơn người lớn

• Nếu nồng độ Sulfate trong nước vượt quá 250mg/L,
nước sẽ có vị chát gây khó chịu.


2.2 tác hại

• Đốt nhiên liệu hóa thạch
cũng tạo ra một
Nồng độ sulfate cao có thể ăn mòn ống nước
(ống đồng)
lượng
SOx vào không khí, khi thủy phân trong
hình
thànhsản,

Acid Sulfuric
vànồng
gây
• nước
Trongmưa
khai sẽ
thác
khoáng
nước thải có
mưa acid
độ sulfate cao, sulfate sẽ bị oxy hóa thành acid
sulfuric


2.3 phương pháp xử lý

• Có 3 cách loại bỏ sulfate khỏi nước uống:
1)

Trao đổi ion (Ion exchange)

2) Thẩm thấu ngược (Reverse osmosis)
3) Chưng cất nước (Distillation)
• Các loại máy lọc carbon, máy làm mềm nước sẽ không thể loại bỏ sulfate ra khỏi nước.


1) trao đổi ion (Ion exchange)

• Clip:
Ion sulfate

How A trong
Waternước
Softener
đổi chỗ
Works?
với(03:07)
ion khác trong
nhựa, thường là Cl
The Principle of Ion Exchange Chromatography

• Khi nhựa
(01:40)
đã đầy sulfate, nó cần được làm sạch bằng một
dung dịch muối


2) thẩm thấu ngược
(Reverse osmosis)

• Clip:
• How does reverse osmosis work? (04:02)
• How Reverse Osmosis (RO) Filters Work? (03:22)


3) chưng cất nước
(Distillation)

• Clip: Distillation Column (02:42)

b. PHOSPHORUS

PHOSPHORUS

3PHOSPHATE (PO4 )


phosphate

• 1) NGUỒN GỐC
• 2) TÁC HẠI
• 3) PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ


1. nguồn gốc

• Phosphate thường tồn tại ở các loại quặng hoặc trong cơ 
thể hữu cơ

• Ở dạng quặng, phosphate thường tồn tại dưới dặng quặng 
apatite

•

hydroxylapatite (Ca5(PO4)3(OH)

•

 fluorapatite (Ca5(PO4)3F

•

chlorapatite (Ca5(PO4)3Cl

•

trong đó quặng fluorapatite cung cấp nhiều phosphate nhất


1. nguồn gốc

• Một số loại thức ăn giàu phosphorus bao
gồm: cá ngừ, cá hồi, gan, trứng, gà, phô 
mai…

• Lượng phosphorus trong thức ăn có thể cao
đến mức 370mg/100g trong gan, hoặc thấp như
trong dầu ăn thực vật