ĐÁP ÁN TÀI LIỆU CHUYÊN ĐỀ HÓA VÔ CƠ (LUYỆN THI THPTQG)
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (36.54 MB, 405 trang )
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA
ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ
1
Proton (p)
Nguyên
–
Electron (e)
0
–
21
P = E = Z.
A=Z+N
= P +N+E = 2Z +N = A + Z
31
A
Z
X
1
1
1
(A) proton và electron.
(C) electron.
(B
(D
2
(A) A = Z + N.
(C) A = Z + P.
không
(B) A = P + N.
(D) A = E + N.
3
(A) Z = N.
(B) A = Z + E.
A
(C)
4
(A
(C
Z.
2N Z.
(D)
(B
(D
5
(A)
24
8
X.
(B)
24
16
X.
(C)
16
8
X.
(D)
8
16
X.
2
2
2Z N
–
A
Z.
–
–
A)
B)
D) 15.
C)
2Z+N=52
A
Z N
35
Z 17
N 18
.
VD2:
A)
82
22 X.
B)
56
26 X.
C)
2Z N
56
30 X.
82
2Z - N=22
D)
Z
26
N
30
52
30 X.
56
26 X
.
6
A)
23
11 Y.
B)
22
11 Y.
C)
23
12 Y.
D)
34
11 Y.
3
3
7
A)
22
14 X.
B)
25
11 X.
C)
24
12 X.
D)
23
13 X.
8
(A) 1.
(B) 14.
(C) 13.
(D) 27.
9
A)
35
17 X.
B)
36
16 X.
C)
37
17 X.
D)
34
18 X.
4
4
1
N
Z
1,52
VD3:
Vì ZX < 82 nên ta có
1
N
Z
1,52
Z
N
1,52Z
2Z + N
3,52Z
18 3,52Z
5,11 Z 6
Vì Z nguyên nên Z = 6.
Z=6
Thay (
A
A)
23
11 Y.
(A)
7
14 X.
B)
22
11 Y.
C)
23
12 Y.
D)
34
11 Y.
(C)
14
7 X.
(D)
13
8 X.
B
(B)
21
14 X.
5
5
VD4:
A
và ZB.
2Z A
2ZB
40
ZA
12
2Z A
2ZB
8
ZB
8
12 và 8.
VD5:
2
Chú ý
Vì trong AB2 có 2 nguyên
A
AB2
và ZB.
2Z A
4ZB
44
ZA
6
2ZB
2Z A
4
ZB
8
6 và 8.
VD6:
3
3.
và ZX.
M và NX.
M
2ZM
NM
3.(2Z X
2ZM
6Z X
(NM
2Z X
2ZM
8
NX )
3NX )
196
60
hay
2ZM
6Z X
(NM
3NX )
2ZM
6Z X
(NM
3NX )
2Z X
2ZM
8
M
196 (1)
60 (2)
(3)
+ 6ZX và NM + 3NX
2ZM + 6ZX
2Z X
6ZM
128
ZX
13
X là Al
2ZM
2Z X
8
ZM
17
M là Cl
AlCl3
6
6
C
2B5
B) 7 và 8.
D) 19 và 16.
A
C
D
2
A
C
B) 19 và 8.
D) 19 và 16.
A
C
B) 9 và 10.
D) 11 và 12.
E
7
7
–
M – ne
Mn+
M + ne
Mn-
–
–
.
3+
– Ta có:
M3+
M - 3e
2ZM
NM
82
2ZM - NM=22
ZM
26
NM
30
M là Fe
VD8:
2+
và X2-
22+
2+
và trong X2_.
và ZX.
M và NX.
M
2ZM
2ZM
NM
2Z X
2Z X - (NM
NX
60
2ZM
NX )=20
NM
2-:
2ZX + 2
2+:
2ZM - 2
ZM
12
ZX
8
2-
2Z X
NX
40
20
(1)
(2)
2ZM - 2 - (2ZX + 2) = 4
2ZM -2ZX = 8
(3)
là 2ZX +2 = 18.
2+
là 2ZM - 2 = 22.
8
8
F
23
B) 32 và 16.
D) 16 và 8.
A
C
G
2
trong X2A
C
+
B) 23 và 32.
D) 27 và 28.
H
+ và
ion X2-
2X
+
2-
ion X2A
+
2X
B
C
là
D) 110 u.
9
9
1
electron
electron
electron
n có n
s
1
2
p
3
6
d
5
10
f
7
14
Obitan (AO)
21
Nguyên lí Pau–li:
VD:
Sai
–
–
–
VD: C (Z = 6)
1s2
2s2
2p2
N (Z = 7):
1s2
2s2
2p3
10
1
Chú ý
1
(A
(C
(B
(D
2
(A
không
(B
(C
(D
3
(A) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s …
(C) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d …
Chú ý
là 2n2
(B) 1s 2s 2p 3s 4s 3p 3d …
(D) 1s 2s 3s 4s 2p 3p 3d …
4
(A) 2.
(B) 6.
(C) 10.
(D) 14.
5
(A) s.
(B) p.
(C) d.
(D) f.
6
(A) 9.
(B) 18.
(C) 6.
(D) 3.
7
(A) 2p.
(B) 3f.
(C) 4d.
không
(D) 5s.
8
(A) 2d.
(B) 3d.
(C) 1p.
(D) 2f.
11
2
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p …
o
electron và
i n tr c 3d
s
4
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
VD1:
Z = 6:
1s22s22p2.
Z = 20:
1s22s22p63s23p64s2.
Z = 22:
1s22s22p63s23p63d24s2.
VD2:
2Z N
2Z N
82
22
Z
N
26
30
X là Fe.
22s22p63s23p63d64s2.
VD3:
–
–
1s và 2s
1s22s2; 1s22s22p1; 1s22s22p2; 1s22s22p3; 1s22s22p4; 1s22s22p5; 1s22s22p6
12
3
Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1
44s2
94s2
5
(bán bão hòa) và d10 (bão hòa)
.
1s22s22p63s23p63d64s2
VD: Fe (Z = 26):
64s2
.
phi kim.
1, 2, 3 electron
5, 6, 7 electron
4 electron
phi kim.
.
8 electron
9
(A) 1s22s22p63s23p3.
(B) 1s22s22p63s23p1.
(C) 1s22s22p63s13p2.
(D) 1s22s22p63s23p2.
A
(A) 1s22s22p63s23p5.
(B) 1s22s22p63s23p3.
(C) 1s22s22p63s23p4.
(D) 1s22s22p63s23p2.
B
(A) [Ar]3d94s2.
(B) [Ar]3d84s2.
(C) [Ar]3d104s2.
(D) [Ar]3d104s1.
C
(A) [Ar]3d44s2.
(B) [Ar]3d54s2.
(C) [Ar]3d54s1.
(D) [Ar]3d7.
D
(A) [Ar]3d54s2 và [Ar]3d74s2.
(B) [Ar]3d44s2 và [Ar]3d74s2.
(C) [Ar]3d54s1 và [Ar]3d9.
(D) [Ar]3d54s1 và [Ar]3d74s2.
13
4
E
(A) 1s22s22p1.
(B) 1s22s22p63s2.
(C) 1s22s22p63s1.
(C) 1s22s22p63s2.
F
(A) 1s22s22p63s23p5.
(B) 1s22s22p63s23p1.
(C) 1s22s22p63s23p2.
(D) 1s22s22p63s2.
G
(A) 1.
(B) 2.
(C) 3.
(D) 4.
(B) 2.
(C) 3.
(D) 4.
H
1
là
(A) 1.
I
(A) 7.
2
(B) 8.
(C) 9.
là
(D) 10.
J
(A) 1s22s22p5.
(B) 1s22s22p6.
(C) 1s22s22p63s2.
(D) 1s22s22p63s23p3.
K
(A) 1s22s22p63s2.
(B) 1s22s22p63s1.
(C) 1s22s22p63s23p1.
(D) 1s22s22p5.
L
(A
(C
(B
(D
M
là 4p5
(A) 80.
(B) 81.
(C) 82.
(D) 96.
14
5
VD4:
+,
Cl–, Ca2+.
Cl (Z = 17), Ca (Z = 20).
– Na (Z = 11): 1s22s22p63s1
Na+: 1s22s22p6
– Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5
Cl–: 1s22s22p63s23p6
– Ca (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2
Ca2+: 1s22s22p63s23p6
VD5:
Fe (Z = 26).
2+,
– Cu (Z = 29): 1s22s22p63s23p63d104s1
Fe2+
Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9
– Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2
Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6
+
+
(A) 10.
(B) 11.
+:
1s22s22p6
(C) 22.
6
(D) 23.
22s22p63s1
N
2+
và Cr3+
(A) [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2.
(B) [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3.
(C) [Ar]3d9 và [Ar]3d3.
(D) [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2.
15
6
O
Chú ý
O (Z=8), F (Z=9), Ne (Z=10),
Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13),
S (Z=16), Cl (Z = 17), Ar (Z = 18),
K (Z = 19), Ca (Z=20).
22s22p6?
(A) Mg2+, Na+, F–
(B) Ca2+, K+, Cl–.
(C) Ca2+, K+, F–
(D) Mg2+, K+, Cl–.
P
+,
22s22p6
Y–
là:
(A) Na+, Cl–
(B) Li+, F–, Ne.
(C) Na+, F–
(D) K+, Cl–, Ar.
Q Cation R+ và Y–
23p6.
(A) [Ne]3s23p5 và [Ar]4s1.
(B) [Ne]4s1 và [Ne]3s23p5.
(C) [Ar]4s1 và [Ne]3s23p5.
(D) [Ar]3s23p5 và [Ne]4s1.
R Ion R3+
5
(A) [Ar]3d54s24p1.
(B) [Ar]3d9.
(C) [Ar]3d64s2.
(D) [Ar]3d8.
S
3+
(A) [Ar]3d54s1.
(B) [Ar]3d64s2.
(C) [Ar]3d64s1.
(D) [Ar]3d34s2.
16
7
– 1AO; p – 3AO, d – 5AO, f – 7AO.
VD7:
Cl (Z = 17) và Fe (Z = 26).
– Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5
1s2 2s2
2p6
3s2
3p5
– Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p64s2
1s2 2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2
VD8:
– C (Z = 6): 1s22s22p2
C có 2
1s2 2s2
2p2
– P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3
P có 3
1s2 2s2
2p6
3s2
3p3
T
(A)
(B)
(C)
(D)
17
8
U
(A)
(B)
(C)
(D)
V
(A) 1.
(B) 2.
(C) 3.
(D) 4.
W
và Ca (Z = 20) là
(A) 1 và 2.
(C) 1 và 0.
(B) 2 và 1.
(D) 1 và 1.
X
(A) He và C.
(C) Mg và S.
(B) O và Ca.
(D) O và S.
Y
(A) Fe.
(B) Al.
(C) P.
(D) Cr.
(B) 2.
(C) 3.
(D) 4.
Z
(A) 5.
18
9
21
VD1:
35
17 Cl
vµ
35
17 Cl
có Z = 17, A = 35
N = A – Z = 18.
37
17 Cl
có Z = 17, A = 37
N = A – Z = 20.
VD2:
37
17 Cl.
16
14
18
8 A, 7 B, 8D.
16
8A
vµ
18
8D.
21
–
*
(*
A1
A2
…
An
x1
x2
…
xn
1
AX
+ x2 + … + xn = 100 %)
A1 x1 A 2 x2 ... An xn
x1 x 2 ... xn
19
1
1
(A
(B
(C
(D
26
26
24
13 X, 12Y, 12 Z.
2
(A
(B
(C
(D
3
26
55
13 X, 26Y
vµ
26
12 Z ?
(A
(B
(C
(D
63
65
29 X, 29Y
4
vµ
65
30 Z ?
(A
(B
(C
(D
5
(A) A và B.
(C) C và D.
35
17
17
37
17 A, 9B , 8 C, 17 D.
(B) B và C.
(D) A và D.
6
(A) X và Y.
(C) Z và Y.
(B) Y và T.
(D) X và T.
20
2
A1 x1 A 2 x2 ... An xn
x1 x 2 ... xn
AX
– Chú ý: x1 + x2 + … + xn = 100
x1, x2, …, xn
VD3:
35
17 Cl
35
17 Cl
vµ
37
17 Cl.
37
17 Cl
A Cl
35.75, 77 37.24, 23
100
35,48.
35, 48.
VD4:
4
1
1
.
và x2
Theo bài ra ta có:
x1
x2
x1
x2
4
1
100
AMg
x1
80 %
x2
20 %
24.80 25.20
24, 2
100
24,2.
21
3
63
Cu vµ
65
Cu.
63
(A) 27 %.
(B) 50 %.
Cu là
(D) 73 %.
(C) 54 %.
63
65
A Cu
63.x
65.(100
100
Cu.
Cu là 100 – x.
x)
63,54
37
17 Cl
35
17 Cl.
37
17 Cl
trong HClO4 là
(A) 8,43 %.
(C) 8,92 %.
(B) 8,79 %.
(D) 8,56 %.
35.75, 77 37.24, 23
100
4:
ACl
MHClO
4
1 35, 48 16.4
35, 48.
100, 48 (gam/mol).
– Trong 1 mol HClO4 có 1 mol clo.
Chú ý
37
17 Cl
37
17 Cl
là
24,3
.1
100
0, 2423 (mol).
là 37.0,2423 = 8,9651 (gam).
37
17 Cl
8, 9651
.100%
100, 48
trong HClO4 là
8, 92 %.
22
4
12
6C
7
(A) 12,50.
(C) 12,01.
13
6C
(B) 12,02.
(D) 12,06.
8
40
18 Ar
(99, 63 %);
36
18 Ar
(0,31 %) vµ
(A) 38,00.
(C) 39,99.
38
18 Ar
(0, 06 %).
(B) 36,01.
(D) 40,19.
58
60
61
28 Ni, 28Ni, 28 Ni
9
(A) 58,58.
(C) 60,25.
vµ
62
28Ni
(B) 56,12.
(D) 58,74.
A
1
1
và X2
2
1
2
(A) 78,01.
(C) 79,99.
(B) 80,01.
(D) 78,97.
B
7
3Li
vµ 63Li.
6
3Li
(A) 93 %.
(C) 50 %.
là
(B) 7 %.
(D) 0,925 %.
C
10
5B
(A) 81 %.
(C) 0,19 %.
vµ
11
5B.
10
5B
là
(B) 19 %.
(D) 0,81 %.
23
5
D
1
nX : nX
và X2
1
1
2
1
(A) 34 và 36.
(C) 37 và 35.
E
Sb vµ
123
Sb.
121
2
3
và X2
(B) 35 và 37.
(D) 36 và 34.
121
(MSb O
1 : 3.
2
Sb trong Sb2O3
291,5) là
(A) 52,20 %.
(C) 25,94 %.
F
(B) 62,50 %.
(D) 51,89 %.
10
B vµ
11
B.
11
H3BO3
(A) 14,42 %.
(C) 15,00 %.
16
B trong
O vµ 1H) là
(B) 14,00 %.
(D) 14,16 %.
24
6
