Bài tập phân loại chất điện li

BÀI 2. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI
1. Độ điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh , chất điện li yếu ? Lấy một số thí dụ chất điện li mạnh ,
chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng
2. Chất điện li mạnh có độ điện li
A.
α
= 0
B.
α
=1
C.
α
< 1
D. 0 <
α
< 1
3. Chất điện li yếu có độ điện li
A.
α
= 0
B.
α
=1
C. 0 <
α
< 1
D.
α
< 0
4. NaF là chất điện li mạnh , HF là chất điện li yếu . Bằng phương pháp thực nghiệm nào có thể phân biệt
được chúng ? Mô tả phương pháp đó .

5. Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dòch sau :
a. Ba(OH)
2
0,10M
b. HNO
3
0,020M
c. KOH 0,010M
6. a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính bằng công thức sau :

α
=
o
C
C
Trong đó C
0
là nồng độ mol của chất hòa tan , C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion
b) Tính nồng độ mol của CH
3
COOH , CH
3
COO
-
và H
+
trong dung dòch CH
3
COOH 0,043M , biết rằng độ
điện li

α
của CH
3
COOH bằng 20%.
7. Cân bằng sau tồn tại trong dung dòch : CH
3
COOH
→
¬ 
H
+
+ CH
3
COO
-
Độ điện li
α
của CH
3
COOH sẽ
biến đổi như thế nào ?
a) Khi nhỏ vào vài giọt dung dòch HCl
b) Khi pha loãng dung dòch
c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dòch NaOH