Glencoe chemistry spanish resources 0078245524

Spanish
Resources


A Glencoe Program

Hands-On Learning:
Laboratory Manual, SE/TE
Forensics Laboratory Manual, SE/TE
CBL Laboratory Manual, SE/TE
Small-Scale Laboratory Manual, SE/TE
ChemLab and MiniLab Worksheets
Review/Reinforcement:
Study Guide for Content Mastery, SE/TE
Solving Problems: A Chemistry Handbook
Reviewing Chemistry
Guided Reading Audio Program
Applications and Enrichment:
Challenge Problems
Supplemental Problems

Teacher Resources:
Lesson Plans
Block Scheduling Lesson Plans
Spanish Resources
Section Focus Transparencies and Masters
Math Skills Transparencies and Masters
Teaching Transparencies and Masters
Solutions Manual
Technology:
Chemistry Interactive CD-ROM

Vocabulary PuzzleMaker Software,
Windows/MacIntosh
Glencoe Science Web site:
science.glencoe.com

Assessment:
Chapter Assessment
MindJogger Videoquizzes (VHS/DVD)
TestCheck Software, Windows/MacIntosh

Copyright © by The McGraw-Hill Companies, Inc.
All rights reserved. Permission is granted to reproduce the material contained herein
on the condition that such material be reproduced only for classroom use; be provided
to students, teachers, and families without charge; and be used solely in conjunction
with the Chemistry: Matter and Change program. Any other reproduction, for use or
sale, is prohibited without prior written permission of the publisher.
Send all inquiries to:
Glencoe/McGraw-Hill
8787 Orion Place
Columbus, OH 43240-4027
ISBN 0-07-824552-4
Printed in the United States of America.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 045 09 08 07 06 05 04 03 02 01


SPANISH RESOURCES

Tabla de contenido
To the Teacher . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . iv

Análisis de datos . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

15 Soluciones . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38
16 Cambios de energía y cambios

Cambios y propiedades de la materia . 5

químicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 41

Introducción a la química . . . . . . . . . .1

La estructura del átomo . . . . . . . . . . . 8
Los electrones del átomo . . . . . . . . . 11
La tabla periódica y la ley periódica . 14
Los elementos . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
Compuestos iónicos . . . . . . . . . . . . . 20
Enlaces covalentes . . . . . . . . . . . . . . 23
Reacciones químicas . . . . . . . . . . . . . 26
El mol . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29
Estequiometría . . . . . . . . . . . . . . . . . 31
Estados de la materia . . . . . . . . . . . . 33
Gases . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36

17
18
19
20
21
22
23

Tasas de reacción . . . . . . . . . . . . . . . 44
Equilibrio químico . . . . . . . . . . . . . . 47
Ácidos y bases . . . . . . . . . . . . . . . . . 49
Reacciones redox . . . . . . . . . . . . . . . 52
Electroquímica . . . . . . . . . . . . . . . . . 41
Hidrocarburos . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43
Los hidrocarburos de sustitución
y sus reacciones . . . . . . . . . . . . . . . . 45

24 La química de la vida . . . . . . . . . . . . 47
25 Química nuclear . . . . . . . . . . . . . . . . 49
26 Química en el ambiente . . . . . . . . . . 51
Glossary/Glosario . . . . . . . . . . . . . . . . . . 73

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

14

Spanish Resources

Chemistry: Matter and Change

iii


To the Teacher

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Spanish Resources provides the students of Chemistry: Matter and Change,
with a section-by-section translation of all Objectives, Vocabulary, What
You’ll Learn, and Why It’s Important. The Vocabulary gives the English term
followed by the Spanish term and definition of the term in Spanish. To
further assist the Spanish Speaking student of Chemistry: Matter and
Change, summary statements in each Study Guide have been translated. The
page number preceeding each numbered section and the summary statements
for each chapter correspond to the Student Text. Finally, there is a complete
compilation of all vocabulary in an English/Spanish Glossary in the back of
the book.

iv

Chemistry: Matter and Change

Spanish Resources

Capítulo

1

Introducción a la química

Lo que aprenderás

Sección 1.3 Métodos científicos

• A describir la relación entre la materia y la
química.
• A reconocer cómo se usa el método científico
para resolver problemas.
• A distinguir entre tecnología e investigación
científica.

Objetivos

Por qué es importante
Tu cuerpo y todo lo que te rodea está compuesto de
materia. El estudio de la materia y los cambios que
sufre, te permitirán entender mejor cómo es tu
cuerpo y todos los objetos que te rodean, con los
cuales interactúas todos los días.

Sección 1.1 La historia de dos
compuestos químicos
Objetivos

• Explicar la formación y la importancia del ozono.
• Describir el desarrollo de clorofluorocarbonos.
Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Teacher Support & Planning

SPANISH
RESOURCES

Sección 1.2 Química y materia
Objetivos
• Definir química y materia.
• Comparar masa y peso.
• Explicar por qué a los químicos les interesa
conocer la descripción a nivel submicroscópico
de la materia.

Vocabulario
chemistry / química: ciencia que estudia la materia y los cambios que sufre. (pág. 7)
matter / materia: cualquier cosa que tiene masa y
ocupa un lugar en el espacio. (pág. 8)
mass / masa: una medida de la cantidad de materia.
(pág. 8)
weigth / peso: mide la cantidad de materia y el
efecto de la atracción de la gravedad de la Tierra
sobre la materia. (pág. 8)

• Identificar los pasos que tienen los métodos
científicos en común.
• Comparar entre distintos tipos de datos.

• Describir la diferencia entre teoría y ley científica.

Vocabulario
scientific method / método científico: serie de
pasos sistemáticos que se utilizan durante estudios
científicos y que generalmente son: observación,
hipótesis, experimentos, análisis de datos y conclusión. (pág. 10)
qualitative data / datos cualitativos: información
que describe características físicas como el color, el
olor o la forma de un objeto de investigación.
(pág. 10)
quantitative data / datos cuantitativos: información numérica que describe características como el
tamaño, la altura, la rapidez, etc., de un objeto de
investigación. (pág. 11)
hypothesis / hipótesis: explicación tentativa y
comprobable de un fenómeno observado. (pág. 11)
experiment / experimento: serie de observaciones
controladas que permiten someter a prueba una
hipótesis. (pág. 11)
independent variable / variable independiente: la
variable que el experimentador controla durante un
experimento. (pág. 12)
dependent variable / variable dependiente: variable de un experimento cuyo valor depende del valor
que adquiera la variable independiente. (pág. 12)
control / control: el estándar de comparación que
se utiliza durante un experimento. (pág. 12)
conclusion / conclusión: juicio que resulta de la
información obtenida. (pág. 12)
model / modelo: explicación visual, verbal o
matemática de datos recopilados durante muchos

experimentos. (pág. 13)

Introducción a la química • Capítulo 1

1


(continued)

theory / teoría: explicación de un fenómeno, apoyada por múltiples experimentos y que está sujeta a los
resultados de nuevos experimentos y puede modificarse. Se considera que es verdadera si permite
pronosticar los resultados de un fenómeno. (pág. 13)
scientific law / ley científica: ley que describe un
fenómeno real y que ha sido comprobada en
numerosos experimentos. (pág. 13)

Sección 1.4 Investigación científica
Objetivos
• Comparar entre investigación en ciencia pura,
investigación en ciencia aplicada y tecnología.
• Aplicar las normas de precaución del laboratorio.

Vocabulario
pure research / investigación en ciencia pura:
tipo de investigación que busca la generación del
conocimiento por el conocimiento, sin ninguna
finalidad práctica inmediata. (pág. 14)
applied research / investigación en ciencia aplicada: tipo de investigación científica cuya finalidad
es resolver un problema específico. (pág. 14)
technology / tecnología: uso práctico de la información científica. (pág. 17)

Capítulo

●
1

GUÍA DE ESTUDIO

Resumen
Sección 1.1 La historia de dos compuestos
químicos
• Las unidades básicas de la materia del universo
se formaron en las estrellas.
• Las sustancias químicas tienen composición
definida.
• El ozono es una sustancia química que forma una
capa protectora en la atmósfera de la Tierra.
• El ozono se forma en la estratosfera cuando los
rayos ultravioleta del Sol chocan con las moléculas del gas oxígeno.
• El adelgazamiento de la capa de ozono sobre la
Antártica se conoce como el agujero de ozono.
• Los CFC son sustancias químicas sintéticas formadas por cloro, flúor y carbono.
2

Introducción a la química • Capítulo 1

• Los CFC se usaron como refrigerantes y como
propulsores de las latas de aerosol.
• Los CFC se pueden escapar hacia la atmósfera.
Sección 1.2 Química y materia

• La química es la ciencia que estudia la materia y
los cambios que ésta sufre.
• Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa
un lugar en el espacio.
• Masa es una medida de la cantidad de materia.
• El peso mide la cantidad de materia, así como el
efecto que la atracción gravitacional de la Tierra
ejerce sobre la masa.
• La ciencia de la química tradicionalmente se
divide en cinco ramas: química orgánica, química
inorgánica, química fisica, química analítica y
bioquímica.
• Las propiedades macroscópicas que observamos
en la materia son resultado de la actividad submicroscópica de los átomos que la componen.
Sección 1.3 Métodos científicos
• Los pasos típicos del método cientfico son:
observación, hipótesis, experimentación, análisis
de datos y conclusión.
• Los datos cualitativos describen una observación.
Los datos cuantitativos se representan con
números.
• La variable independiente es aquella que el experimentador manipula durante un experimento.
• La variable dependiente cambia en respuesta a
cambios en la variable independiente.
• Las teorías son hipótesis apoyadas por los resultados de numerosos experimentos.
• Las leyes científicas describen fenómenos que
ocurren en la naturaleza.
Sección 1.4 Investigación científica
• Los métodos científicos se usan durante la investigación pura (tipo de investigación sin finalidad
práctica inmediata), y durante la investigación

aplicada (tipo de investigación enfocada a la resolución de un problema concreto).
• La seguridad en un laboratorio es responsabilidad
de quien conduce un experimento.
• Muchas de las comodidades del mundo moderno
son resultado de las aplicaciones tecnológicas de

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Teacher Support & Planning

Spanish Resources


Teacher Support & Planning

SPANISH
RESOURCES

Capítulo

2

Análisis de datos

Lo que aprenderás
• A reconocer las unidades SI de medida
• A convertir datos de una unidad a otra y a
escribirlos utilizando notación científica.
• A redondear los números de los resultados al
grado de precisión adecuado.

• A utilizar gráficas para organizar datos.

temperature / temperatura: medida de la energía
cinética promedio de las partículas de una muestra
de materia. (pág. 386)

Sección 2.2 Notación científica y
análisis dimensional
Objetivos

Por qué es importante
¿Qué tienen en común el diseñar un jardín, pintar un
cuarto y planear una fiesta? En todos estas actividades necesitas recopilar y analizar información.

• Expresar números usando notación científica.
• Usar el análisis dimensional para convertir
unidades.

Vocabulario
Sección 2.1 Unidades de medida
Objetivos

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

• Definir las unidades básicas del SI de tiempo,
longitud, masa y temperatura.
• Explicar los cambios que implican el añadir un
prefijo a una unidad de medida.
• Comparar entre las unidades derivadas de volumen y densidad.

Vocabulario
base unit / unidad básica: es una unidad, definida
dentro de un sistema de medición, que se basa en
un objeto o fenómeno que ocurre en el mundo
físico. La unidad básica es independiente de otras
unidades. (pág. 26)
second / segundo: unidad del SI que sirve para
medir el tiempo. (pág. 26)
meter / metro: unidad del SI para la medición de
longitud. (pág. 26)
kilogram / Kilogramo: unidad básica del SI que
sirve para medir la masa. Equivale aproximadamente a 2.2 libras. (pág. 27)
derived unit / unidad derivada: unidad formada
por la combinación de unidades básicas. (pág. 27)
liter / Litro: unidad métrica de volumen que equivale a un decímetro cúbico. (pág. 27)
density / densidad: razón que compara la masa de
un objeto con su volumen. (pág. 408)

scientific notation / notación científica: método
para expresar números como múltiplos de dos factores: un número entre 1 y 10, y el número 10 elevado a una potencia. Facilita el manejo de cifras
extremadamente grandes o pequeñas. (pág. 31)
conversion factor / factor de conversión: tasa de
valores equivalentes que sirve para expresar una
misma cantidad en unidades diferentes. Siempre es
igual a 1 y permite intercambiar las unidades de
una cantidad, sin modificar su valor. (pág. 34)
dimensional analysis / análisis dimesional: método
para resolver problemas basado en las unidades utilizadas para describir la materia. (pág. 34)

Sección 2.3 ¿Son confiables las

mediciones?
Objetivos
• Definir y comparar entre exactitud y precisión.
• Utilizar cifras significativas que reflejen la precisión de los datos.
• Utilizar el porcentaje de error para describir la
exactitud de los datos experimentales.

Vocabulario
accuracy / exactitud: diferencia entre el valor real
y el valor obtenido en una medición. (pág. 36)
precision / precisión: se refiere a la cercanía, entre
sí, de los valores de diferentes mediciones de un

Análisis de datos • Capítulo 2

3


(continued)

mismo fenómeno. Las mediciones precisas pueden
no ser exactas. (pág. 36)
percent error / porcentaje de error: la razón entre
el error y el valor aceptado. (pág. 37)
significant figures / cifras significativas: el
número de dígitos conocidos presentados en una
medición, más un dígito estimado. (pág. 38)

Sección 2.4 Representación de datos
Objetivos

• Crear gráficas que revelen los patrones de datos.
• Interpretar gráficas.

Vocabulario
graph / gráfica: representación visual de información que permite observar patrones en los datos.
Ejmplos de gráficas son las gráficas circulares, de
barras y lineales. (pág. 43)

Capítulo

●
2

GUÍA DE ESTUDIO

Resumen
Sección 2.1 Unidades de medida
• El uso de unidades de medida del SI permite a
los científicos presentar datos que pueden ser
reproducidos por otros científicos
• El añadir prefijos a las unidades permite extender
el rango posible de mediciones
• Las unidades básicas del SI incluyen el metro,
que sirve para medir longitud, el segundo, que
sirve para medir el tiempo, el kilogramo, que
sirve para medir la masa y los grados Kelvin, que
sirven para medir la temperatura.
• El volumen y la densidad son unidades derivadas.
La densidad es la razón entre la masa y el volumen. La densidad sirve para identificar una muestra de materia.
Sección 2.2 Notación científica y análisis

dimensional
• La notación científica facilita la manipulación de
cifras extremadamente grandes o pequeñas.
• Los números expresados usando notación científica son el producto de dos factores: (1) un
4

Análisis de datos • Capítulo 2

número entre 1 y 10, y (2) el número 10 elevado
a una potencia.
• Para sumar y restar números expresados en
notación científica, ambos números deben estar
elevados a la misma potencia de 10.
• Para multiplar y dividir mediciones expresadas en
notación científica, se suman (multiplicación) o
se restan (división) los exponentes.
• El análisis dimensional requiere a menudo del
uso de factores de conversión para la resolución
de problemas. Un factor de conversión es una
razón entre valores equivalentes.
Sección 2.3 ¿Son confiables las mediciones?
• Una medición exacta es una medición cercana a
un valor determinado. Las mediciones precisas
muestran muy poca variación entre sí.
• El instrumento de medición determina el grado
de precisión posible de la medición.
• El porcentaje de error compara la magnitud del
error entre las mediciones obtenidas durante un
experimento y un valor dado.
• El número de cifras significativas refleja la precisión de los datos presentados. Los cálculos se

deben redondear manteniendo el número correcto
de cifras significativas.
Sección 2.4 Representación de datos
• Las gráficas son representaciones visuales de
datos. Las gráficas pueden ayudar a revelar
patrones en los datos.
• Las gráficas circulares muestran secciones de un
total. Las gráficas de barra pueden mostrar, por
ejemplo, variaciones de un factor en el tiempo, el
lugar o la temperatura.
• La relación entre la variable dependiente y la
variable independiente de una gráfica, puede ser
lineal o no lineal.
• Debido a que se considera que los datos representados por una gráfica lineal son continuos, es
posible interpolar o extrapolar datos a partir de
este tipo de gráficas.

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Teacher Support & Planning

Spanish Resources


Capítulo

3

Cambios y propiedades
de la materia

Lo que aprenderás
• A distinguir entre propiedades físicas y químicas.
• A clasificar la materia en elementos, compuestos
o mezclas, de acuerdo con su composición.
• A identificar las características observables de las
reacciones químicas.
• A explicar la ley de conservación de la masa.

Por qué es importante
Estás completamente rodeado por masa. El aprendizaje de nociones básicas acerca de los tipos y
propiedades fundamentales de la materia, te permitirá entender mejor los efectos la materia sobre tu
cuerpo, los efectos que tienes tú sobre la materia y
cómo se puede transformar la materia para beneficio de la sociedad.

Sección 3.1 Propiedades de la materia

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Objetivos
• Identificar las características de una sustancia.
• Diferenciar entre propiedades físicas y químicas.
• Distinguir entre los diferentes estados de la
materia.

Vocabulario
substance / sustancia: forma de materia con una
composición uniforme y sin cambios. También se
conocen como sustancias puras. (pág. 406)
physical property / propiedad física: característica de la materia que se puede observar o medir sin

cambiar la composición de la muestra, por ejemplo:
densidad, color, sabor, dureza y punto de fusión.
(pág. 56)
extensive property / propiedad extensiva: se
refiere a propiedades físicas como la masa, la longitud y el volumen, las cuales dependen de la cantidad de sustancia presente. (pág. 56)
intensive property / propiedad intensiva:
propiedades físicas como la densidad, que permanecen constantes, independientemente de la cantidad de sustancia presente. (pág. 56)

chemical property / propiedad química: se
refiere a la capacidad de una sustancia para combinarse con otra sustancia o para transformarse en
otra sustancia. (pág. 57)
states of matter / estados de la materia: formas
físicas en las que existe la materia en la Tierra:
sólido, líquido y gaseoso. (pág. 58)
solid / sólido: estado de la materia que tiene una
forma y volumen definidos, no se puede comprimir
y se expande muy poco con el calor. (pág. 58)
liquid / líquido: forma de materia que tiene capacidad de fluir, tiene un volumen constante y toma la
forma del recipiente que la contiene. (pág. 58)
gas / gas: tipo de materia que fluye y toma la
forma del recipiente que lo contiene, ocupa el volumen completo del recipiente y se comprime con
facilidad. (pág. 59)
vapor / vapor: estado gaseoso de una sustancia que
es líquida o sólida a temperatura ambiente. (pág. 59)

Sección 3.2 Cambios de la materia
Objetivos
• Definir cambio físico y hacer una lista con los
cambios físicos comunes.
• Definir cambio químico y hacer una lista que

incluya varias de las características indicadoras
de la presencia de un cambio químico.
• Aplicar la ley de conservación de la masa a las
reacciones químicas.

Vocabulario
physical change / cambio físico: tipo de cambio
que altera las propiedades físicas de una sustancia,
sin alterar su composición. (pág. 61)
chemical change / cambio químico: proceso
mediante el cual una o más sustancias se transforman en nuevas sustancias. También se conoce
como reacción química. (pág. 62)
law of conservation of mass / ley de conservación
de la masa: establece que la masa se conserva,
porque en ningún proceso ni se crea ni se destruye
masa. (pág. 63)
Cambios y propiedades de la materia • Capítulo 3

5

Teacher Support & Planning

SPANISH
RESOURCES


(continued)

Sección 3.3 Mezclas de materia

Sección 3.4 Elementos y compuestos

Objetivos

Objetivos

• Contrastar mezclas con sustancias.
• Clasificar las mezclas como homogéneas o
heterogéneas.
• Enumerar y describir de varias de las técnicas
que se usan para separar mezclas.

• Distinguir entre elementos y compuestos.
• Describir la manera en que están organizados los
elementos en la tabla periódica.
• Explicar cómo obedecen los compuestos la ley
de las proporciones definidas y la ley de proporciones múltiples.

Vocabulario
mixture / mezcla: combinación física de dos o más
sustancias puras en proporción diversa, en la que
cada una de las sustancias retiene sus propiedades
particulares. Los componentes de una mezcla
pueden separarse mediante procesos físicos.
(pág. 66)
heterogeneous mixture / mezcla heterogénea:
mezcla sin composición uniforme, en la que es posible distinguir sus diferentes componentes. (pág. 67)
homogeneous mixture / mezcla homogénea: mezcla con composición uniforme y que siempre presenta una misma fase. También se conocen como
soluciones. (pág. 67)
solution / solución: mezcla uniforme que puede

contener sólidos, líquidos o gases. También se
conocen como mezclas homogéneas. (pág. 67)
filtration / filtración: técnica que permite separar
un sólido de un líquido al hacerlos pasar a través de
una barrera porosa. (pág. 68)
distillation / destilación: técnica que sirve para
separar físicamente los componentes de la mayoría
de las mezclas homogéneas y que se basa en los
diferentes puntos de ebullición de sus componentes.
(pág. 69)
crystallization / cristalización: técnica de separación que permite obtener partículas sólidas de una
sustancia en solución. (pág. 69)
chromatography / cromatografía: técnica que
sirve para separar los componentes de una mezcla,
en base a la capacidad de cada componente para
dispersarse a lo largo de la superficie de otro material. (pág. 69)

6

Cambios y propiedades de la materia • Capítulo 3

Vocabulario
element / elemento: sustancia pura que no se
puede descomponer en sustancias más simples por
medios químicos o físicos. (pág. 70)
periodic table / tabla periódica: tabla donde se
distribuyen los diferentes elementos, en orden
ascendente de acuerdo con su número atómico, en
una cuadrícula de filas horizontales (periodos) y
columnas verticales (familias o grupos). (pág. 70)

compound / compuesto: sustancia que resulta de
la unión química entre dos o más elementos diferentes, y que tiene propiedades diferentes a los elementos que la componen. Los compuestos se puede
descomponer en sustancias más simples mediante
procesos químicos. (pág. 71)
law of definite proportions / ley de las proporciones definidas: establece que independientemente de su cantidad, un compuesto siempre está
formado por la misma proporción en masa de los
mismos elementos (pág. 75)
percent by mass / porcentaje por masa: porcentaje determinado por la razón de la masa de
cada elemento entre el total de la masa del compuesto. (pág. 75)
law of multiple proportions / ley de las proporciones múltiples: establece que cuando diferentes
compuestos están formados por la combinación de
los mismos elementos, la masa de uno de los elementos permanece constante, mientras que la masa
del otro elemento varía, de modo que el cociente de
las masas es igual a un número entero pequeño.
(pág. 76)

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Teacher Support & Planning

Spanish Resources


Capítulo

●
3

GUÍA DE ESTUDIO

Resumen

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Sección 3.1 Propiedades de la materia
• Una sustancia es una forma de materia con composición constante y uniforme.
• Se puede observar las propiedades físicas de una
sustancia sin alterar su composición. Las
propiedades químicas de una sustancia describen
su capacidad de combinarse y de transformarse
en una o más sustancias.
• Las propiedades físicas y químicas de una sustancia son afectadas por condiciones externas como
la temperatura y la presión.
• Los tres estados comunes de la materia son:
sólido, líquido y gaseoso.
Sección 3.2 Cambios de la materia
• Los cambios físicos alteran las propiedades físicas de una sustancia sin alterar su composición.
• Los cambios químicos, tambien conocidos como
reacciones químicas, alteran la composición
química de una sustancia.
• Durante una reacción química, los reactivos se
transforman en productos.
• La ley de conservación de la masa establece que
la masa no se crea, ni se destruye, sino que se
conserva durante todo proceso.

(continued)

Sección 3.3 Mezclas de materia
• Las mezclas son la combinación de dos o más

sustancias puras en cualquier proporción.
• Las soluciones son mezclas homogéneas.
• Los componentes de una mezcla se pueden separar por medios físicos. Algunas técnicas comunes
de separación son: la filtración, la destilación, la
cristalización y la cromatografía.
Sección 3.4 Elementos y compuestos
• Los elementos son sustancias que no pueden
descomponerse en sustancias más simples
mediante procesos químicos o físicos.
• Los elementos se clasifican en la tabla periódica
de los elementos.
• Los compuestos están formados por la unión de
dos o más elementos. Sus propiedades difieren de
las propiedades de los elementos que los forman.
• La ley de las proporciones definidas establece
que un compuesto determinado siempre está formado por los mismos elementos, en la misma
proporción.
• La ley de las proporciones múltiples establece
que cuando diferentes compuestos están formados por los mismos elementos, la proporción de
los elementos que los forman, será igual a
cocientes de números enteros pequeños.

Cambios y propiedades de la materia • Capítulo 3

7

Teacher Support & Planning

Spanish Resources

Capítulo

4

La estructura del átomo

Lo que aprenderás
• A identificar los experimentos que condujeron al
desarrollo del modelo nuclear de la estructura
atómica.
• A describir la estructura del átomo y a diferenciar
entre las partículas subatómicas que lo componen.
• A explicar la relación entre la estabilidad del
núcleo y la radiactividad.

Por qué es importante
El mundo que te rodea está formado de materia y
toda la materia está formada por átomos. El
conocimiento de la estructura del átomo es fundamental para entender el comportamiento de la
materia.

Sección 4.1 Primeras teorías sobre la
materia
Objetivos
• Comparar entre los modelos atómicos de
Demócrito y Dalton.
• Definir el átomo.

Vocabulario

Teoría atómica de Dalton

materia y se desplaza en el espacio vacío que rodea
el núcleo de un átomo. (pág. 93)
nucleus / núcleo: forma el centro de un átomo y es
extremadamente pequeño. Es denso y tiene carga
positiva. Contiene protones (carga positiva) y neutrones (neutros), y está rodeado por un espacio
vacío donde se desplazan uno o más electrones.
(pág. 95)
proton / protón: partícula subatómica con carga
positiva 1+, localizada en el núcleo del átomo.
(pág. 96)
neutron / neutrón: partícula subatómica neutra
localizada en el núcleo del átomo, que tiene una
masa casi igual a la de un protón. (pág. 96)

Sección 4.3 Diferencias entre átomos
Objetivos
• Explicar la importancia del número atómico para
determinar la identidad de un átomo.
• Definir un isótopo y explicar por qué la masa
atómica de un elemento no es un número entero.
• Calcular el número de electrones, protones y
neutrones de un átomo, a partir de su número de
masa y su número atómico.

Vocabulario
Sección 4.2 Partículas subatómicas y el
núcleo del átomo
Objetivos

• Distinguir entre las diferentes partículas subatómicas, en términos de su carga relativa y su
masa.
• Describir la estructura del núcleo del átomo,
incluyendo la localización de las partículas subatómicas.

Vocabulario
cathode ray / rayo catódico: haz de radiación producido en un tubo de rayos catódicos. Se origina en
el cátodo y se dirige hacia el ánodo. (pág. 92)
electron / electrón: partícula con carga negativa,
que se mueve a gran velocidad y con una masa
muy pequeña, que forma parte de todo tipo de
8

La estructura del átomo • Capítulo 4

atomic number / número atómico: número de
protones de un átomo. (pág. 98)
isotopes / isótopos: átomos del mismo elemento
que poseen el mismo número de protones, pero
diferente número de neutrones. (pág. 100)
mass number / número de masa: número colocado después del nombre de un elemento, que representa la suma de sus protones y neutrones.
(pág. 100)
atomic mass unit (amu) / unidad de masa
atómica (UMA): la duodécima parte de la masa de
un átomo de carbono-12. (pág. 102)
atomic mass / masa atómica: el promedio ponderado de la masa de los isótopos de un elemento.
(pág. 104)

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Teacher Support & Planning

SPANISH
RESOURCES


Sección 4.4 Núcleos inestables y
desintegración radiactiva
Objetivos
• Explicar la relación entre la inestabilidad de un
núcleo y la desintegración radiactiva.
• Caracterizar las radiaciones alfa, beta y gamma
en base a su masa y su carga.

desintegración radiactiva y que tiene carga –1.
(pág. 107)
gamma rays / rayos gamma: radiación con gran
cantidad de energía que no posee carga eléctrica ni
masa y tampoco desvía su trayectoria por la
influencia de campos eléctricos o magnéticos.A
menudo es emitida junto con radiaciones alfa y beta
y representan la mayoría de la energía que se pierde
durante la desintegración radiactiva. (pág. 107)

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Vocabulario
nuclear reaction / reacción nuclear: reacción que
ocasiona un cambio en el núcleo de un átomo.
(pág. 105)

radioactivity / radiactividad: proceso espontáneo
en el cual algunas sustancias emiten radiaciones.
(pág. 105)
radiation / radiación: rayos y partículas emitidos
por material radiactivo: partículas alfa y beta, y
rayos gamma. (pág. 105)
radioactive decay / desintegración radiactiva:
proceso espontáneo durante el cual los átomos con
núcleos inestables, pierden energía al emitir radiaciones. (pág. 106)
alpha radiation / radiación alfa: radiación formada por partículas alfa. Si se dirige un haz de
radiación alfa hacia placas con cargas eléctricas
opuestas, el haz se desvía hacia la placa con carga
negativa. (pág. 106)
alpha particle / partícula alfa: partícula que posee
dos protones, dos neutrones y una carga 2+. Estas
partículas equivalen a un núcleo de helio-4 y se
emiten durante la desintegración radiactiva. Se
representan como α. (pág. 106)
nuclear equation / ecuación nuclear: tipo de
ecuación que muestra el número atómico y el
número de masa de las partículas participantes.
(pág. 106)
beta radiation / radiación beta: radiación formada
por partículas beta. Si se dirige un haz de radiación
beta hacia placas con cargas eléctricas opuestas, el
haz se desvía hacia la placa con carga positiva.
(pág. 107)
beta particle / partícula beta: electrón de gran
velocidad que es emitido durante un proceso de

(continued)

Capítulo

●
4

GUÍA DE ESTUDIO

Resumen
Sección 4.1 Primeras teorías sobre la materia
• Demócrito, un filósofo griego, fue quien primero
propuso la existencia del átomo.
• En 1808, Dalton propuso su teoría atómica,
basado en numerosos experimentos científicos
• Toda la materia está compuesta por átomos. Los
átomos son las partículas más pequeñas de un
elemento y que mantienen las propiedades del
mismo. Cada elemento está formado por un tipo
característico de átomo.
Sección 4.2 Partículas subatómicas y el núcleo
del átomo
• Los átomos están formados por electrones (carga
negativa), neutrones (carga neutra) y protones
(carga positiva). Los electrones tienen carga 1–,
los protones tienen carga 1+, y los neutrones no
tienen carga. Los protones y los neutrones tienen
una masa que es cerca de 1,840 veces más grande
que la masa del electrón.
• El núcleo del átomo contiene todas las cargas

positivas y casi toda la masa de un átomo.
• El núcleo ocupa una pequeñísima región en el
centro del átomo. El átomo consiste de un
pequeñísimo núcleo, rodeado de un espacio vacío
donde se desplazan los electrones.
Sección 4.3 Diferencias entre átomos
• Cada tipo de átomo se identifica por su número
de protones. El número atómico de un átomo es
su número de protones.
• Los átomos tienen igual número de protones y
electrones, por lo que no tienen carga neta.
La estructura del átomo • Capítulo 4

9

Teacher Support & Planning

Spanish Resources


(continued)

• El número de masa de un átomo es igual a la
suma del número de protones y neutrones que
posee.
• Los isótopos son átomos de un mismo elemento
que difieren en masa porque tienen distinto
número de neutrones.
• La masa atómica de un elemento es el promedio
ponderado de las masas de los isótopos naturales

de ese elemento.
Sección 4.4 Núcleos inestables y desintegración
radiactiva
• Las reacciones químicas ocasionan cambios en
los electrones que rodean a los átomos. Las reacciones nucleares ocasionan cambios en el núcleo
de los átomos.
• La razón neutrón-protón del núcleo de un átomo
determina su estabilidad. Los núcleos inestables
sufren un proceso de desintegración radiactiva y
emiten radiaciones durante este proceso.
• Las partículas alfa equivalen a núcleos de átomos
del elemento helio y se representan como 42 He,
ó α. Las partículas alfa tienen una carga 2+
• Las partículas beta consisten de electrones que se
mueven a gran velocidad y se representan como
0
–1β. Las partículas beta tienen carga 1–.
• Los rayos gamma son radiación de alta energía y
se representan con el símbolo 11 00 γ. Los rayos
gamma no tienen carga eléctrica ni masa.

10

La estructura del átomo • Capítulo 4

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Teacher Support & Planning

Spanish Resources

Capítulo

5

Los electrones del átomo

Lo que aprenderás
• A comparar entre los modelos ondulatorios y corpusculares de la luz.
• A describir por qué cada átomo emite una frecuencia de luz característica.
• A comparar entre el modelo atómico de Bohr y el
modelo mecánico cuántico del átomo.
• A expresar la posición de los electrones de un
átomo usando la notación de orbitales, la configuración electrónica o la estructura electrónica de
puntos.

Por qué es importante
¿Por qué algunos fuegos artificiales producen un
color rojo, mientras que otros son blancos o azules?
La clave para comprender el comportamiento
químico, no sólo de los fuegos artificiales, sino de
toda la materia, es el comprender cómo se distribuyen los electrones de los átomos de un elemento.

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Sección 5.1 Luz y energía cuántica
Objetivos
• Comparar entre los modelos ondulatorios y corpusculares de la luz.
• Definir un cuanto de energía y explicar su

relación con los cambios de energía que sufre la
materia.
• Contrastar los espectros electromagnéticos continuos y los espectros de emisión atómica.

frequency / frecuencia: es el número de ondas que
pasan por un punto determinado en un segundo.
(pág. 118)
amplitude / amplitud: es la altura de una onda
medida desde el punto de origen hasta la cresta, o
desde el punto de origen hasta el valle. (pág. 119)
electromagnetic spectrum / espectro electromagnético: incluye todas las formas de radiación electromagnética. Las diferentes radiaciones
electromagnéticas se distinguen por su frecuencia y
su longitud de onda. (pág. 120)
quantum / cuanto: cantidad mínima de energía
que un átomo puede ganar o perder. (pág. 122)
Planck’s constant / constante de Planck: se representa como h, y tiene un valor de 6.626 × 10–34 J/s,
donde J representa julios. (pág. 123)
photoelectric effect / efecto fotoeléctrico: fenómeno fotoeléctrico que se produce cuando una luz
de cierta frecuencia, choca contra una superficie
metálica y ocasiona que emita electrones. (pág. 123)
photon / fotón: partícula de radiación electromagnética sin masa, que contiene un cuanto de energía.
(pág. 123)
atomic emission spectrum / espectro de emisión
atómica: serie de frecuencias de ondas electromagnéticas producidas por los átomos de un elemento.
Cada espectro consiste en una serie de líneas muy
finas, cada una de ellas con un color propio.
(pág. 125)

Vocabulario

Sección 5.2 Teoría cuántica y el átomo

electromagnetic radiation / radiación electromagnética: forma de energía que exhibe comportamiento ondulatorio y se desplaza a través del
espacio. Para describirla se puede usar su longitud
de onda, su amplitud o su velocidad; ejemplos de
esto son la luz visible, las microondas, los rayos X
y las ondas de radio. (pág. 118)
wavelength / longitud de onda: la distancia más
corta entre puntos equivalentes de una onda continua. En general, se expresa en metros, en centímetros o en nanómetros. (pág. 118)

Objetivos
• Comparar entre el modelo atómico de Bohr y el
modelo mecánico cuántico del átomo.
• Explicar la importancia que tienen el principio
de incertidumbre de Heisenberg y el modelo corpuscular ondulatorio (modelo dual del comportamiento del electrón) propuesto por de Broglie,
para el concepto moderno de los electrones del
átomo.

Los electrones del átomo • Capítulo 5

11

Teacher Support & Planning

SPANISH
RESOURCES


(continued)

• Identificar la relación entre los niveles de
energía de un átomo de hidrógeno, los niveles de
energía, los subniveles y los orbitales atómicos.

• Definir electrones de valencia y dibujar estructuras de electrones de puntos para representar a
los electrones de valencia

Vocabulario

Vocabulario

ground state / estado fundamental: el menor
estado energético posible de un átomo. (pág. 127)
de Broglie equation / ecuación de de Broglie:
ecuación que establece que todas las partículas en
movimiento tienen características ondulatorias y
que su longitud de onda depende de su frecuencia,
su masa y la constante de Planck. (pág. 130)
Heisenberg uncertainty principle / principio de
incertidumbre de Heisenberg: establece que no es
posible determinar simultáneamente y con precisión
la velocidad y la posición de un cuerpo. (pág. 131)
quantum mechanical model of the atom / modelo
mecánico cuántico del átomo: modelo del átomo
que estudia los electrones como si fueran ondas.
También se conoce como modelo mecánico ondulatorio del átomo.(pág. 131)
atomic orbital / orbital atómico: espacio tridimensional alrededor del núcleo de un átomo que
describe el área donde existe una alta probabilidad
de localizar un electrón. (pág. 132)
principal quantum numbers / números cuánticos

principales: se representan como n. El modelo
mecánico cuántico asigna un valor a este número
que indica el tamaño y la energía relativos de cada
orbital. (pág. 132)
principal energy levels / niveles de energía principales: los mayores niveles de energía de un
átomo. (pág. 133)
energy sublevels / subniveles de energía: niveles
de energía contenidos dentro de los niveles de
energía principales. (pág. 133)

electron configuration / configuración de electrones: arreglo espacial de los electrones en un
átomo de acuerdo con tres reglas: el principio de
Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la
regla de Hund. (pág. 135)
aufbau principle / principio de Aufbau: establece
que cada electrón ocupa el nivel energético de menor
energía disponible. (pág. 135)
Pauli exclusion principle / principio de exclusión
de Pauli: establece que un orbital atómico puede
ser ocupado por un máximo de dos electrones y que
ambos electrones deben tener espines opuestos.
(pág. 136)
Hund’s rule / regla de Hund: establece que electrones individuales con el mismo espín deben ocupar, cada uno, niveles orbitales de igual energía
similar, antes de que otros electrones con espines
opuestos puedan ocupar los mismos orbitales.
(pág. 136)
valence electrons / electrones de valencia: son los
electrones localizados en los orbitales más externos
de un átomo. Determinan las propiedades químicas
de un elemento. (pág. 140)

electron-dot structure / estructura de puntos de
electrones: forma de representación de un elemento y sus electrones de valencia. El símbolo del
elemento representa el núcleo atómico y los electrones de niveles interiores. Los puntos representan
los electrones de valencia. (pág. 140)

Sección 5.3 Configuración electrónica

Resumen

Objetivos
• Aplicar el principio de exclusión de Pauli, el
principio de Aufbau y la regla de Hund para
escribir configuraciones electrónicas, utilizando
diagramas de orbitales y notación de configuración electrónica.
12

Los electrones del átomo • Capítulo 5

Capítulo

●
5

GUÍA DE ESTUDIO

Sección 5.1 Luz y energía cuántica
• Cualquier onda puede ser descrita mediante su
longitud de onda, su frecuencia, su amplitud y su
velocidad.
• La luz es una onda electromagnética. Las ondas

electromagnéticas viajan en el vacío a una velocidad de 3.00 × 108 m/s.

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Teacher Support & Planning

Spanish Resources


(continued)

• El principio de incertidumbre de Heidenberg
establece que no es posible conocer simultáneamente y con precisión, la velocidad y la posición
de una partícula.
• Los electrones ocupan regiones espaciales en tres
dimensiones llamadas orbitales. Existen cuatro
tipos de orbitales, representados por las letras: s,
p, d, y f.

Sección 5.2 Teoría cuántica y el átomo
• De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, el
espectro de emisión del átomo de hidrógeno es
producido por la caída de electrones desde órbitas
atómicas con cierta energía, hacia órbitas atómicas con menos energía.
• La ecuación de de Broglie predice que todas las
partículas móviles poseen características ondulatorias y relaciona la longitud de onda de cada
partícula a su masa, su frecuencia y la constante
de Planck.
• El modelo cuántico mecánico del átomo se basa
en el supuesto de que los electrones se comportan

como ondas.

Sección 5.3 Configuración electrónica
• La posición de los diferentes electrones de un
átomo se conoce como su configuración electrónica. La configuración electrónica se determina de acuerdo con tres reglas: el principio de
Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la
regla de Hund.
• Los electrones de valencia son los electrones del
nivel de energía principal más alto de un átomo.
Los electrones de valencia determinan las
propiedades químicas de un elemento.
• La configuración electrónica se puede representar
utilizando diagramas de orbitales, notación de
configuración electrónica o estructuras de electrones de puntos.

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

• Las ondas electromagnéticas se pueden describir
simultáneamente como ondas y como partículas.
Las partículas de luz se conocen como fotones.
• La energía es absorbida y emitida por la materia
en forma de cuantos.
• A diferencia del espectro continuo producido por
la luz blanca, el espectro de emisión consiste en
una serie de líneas finas de diferentes colores.

Los electrones del átomo • Capítulo 5

13

Teacher Support & Planning

Spanish Resources


Capítulo

6

La tabla periódica y la
ley periódica

Lo que aprenderás
• A explicar por qué los elementos de un mismo
grupo tienen propiedades similares.
• A relacionar las tendencias observadas en grupos
y períodos de la tabla, con la configuración electrónica de los átomos.
• A identificar los bloques s-, p-, d- y f- de la tabla
periódica.

Por qué es importante
La tabla periódica es el instrumento de consulta
químico más poderoso que tienes a tu disposición.
La comprensión de su organización y la capacidad
de interpretar sus datos te ayudarán enormemente
durante el estudio de la química.

Sección 6.1 Desarrollo de la tabla
periódica moderna
Objetivos

• Delinear el desarrollo histórico e identificar las
características más importantes de la tabla periódica.

Vocabulario
periodic law / ley periódica: establece que cuando
los elementos son ordenados ascendentemente de
acuerdo con su número atómico, se observa una
repetición periódica de propiedades físicas y químicas. (pág. 153)
group / grupo: elementos localizados en una misma
columna vertical de la tabla periódica de elementos.
También se conocen como familias. (pág. 134)
period / período: fila horizontal de elementos en la
tabla periódica moderna de los elementos (pág. 254)
representative elements / elementos representativos: grupos de elementos de la tabla periódica
moderna de los elementos designados con una A
(desde 1A hasta 8A). Estos elementos poseen una
amplia gama de propiedades físicas y químicas.
(pág. 154)
transition elements / elementos de transición:
grupo de elementos de la tabla periódica moderna
14

La tabla periódica y la ley periódica • Capítulo 6

de los elementos que se indican con una B (grupos
1B al 8B). Se subdividen en metales de transición y
en metales internos de transición. (pág. 154)
metal / metal: elemento sólido a temperatura
ambiente, generalmente brillante y que es buen
conductor del calor y la electricidad. La mayoría de

los metales son dúctiles y maleables. (pág. 155)
alkali metals / metales alcalinos: elementos
pertenecientes al grupo 1A y localizados a la
izquierda de la tabla periódica moderna de los elementos (a excepción del hidrógeno, que no
pertenece a este grupo). (pág. 155)
alkaline earth metals / metales alcalinotérreos:
elementos pertenecientes al grupo 2A de elementos
en la tabla periódica moderna de los elementos.
(pág. 155)
transition metal / metales de transición: tipo de
elementos del grupo B, contenidos en el bloque d de
la tabla periódica, que se caracterizan por tener lleno
el orbital s más externo del nivel n de energía y por
tener llenos o parcialmente llenos los orbitales d del
nivel energético n–1 (aunque existen algunas excepciones). (pág. 158)
inner transition metal / metales internos de transición: elementos del grupo B pertenecientes al
bloque f de la tabla periódica y que se caracterizan
por tener lleno su orbital s más externo y los
orbitales 4f y 5f llenos o parcialmente llenos.
(pág. 158)
nonmetals / no metales: elementos que son malos
conductores del calor y la electricidad y que generalmente son gases o forman sólidos opacos y quebradizos. (pág. 158)
halogen / halógeno: elementos altamente reactivos
del grupo 7A de la tabla periódica. (pág. 158)
noble gas / gas noble: elementos muy poco reactivos que pertenecen al grupo 8A de la tabla periódica. (pág. 158)
metalloid / metaloide: elementos como el sílice y
el germanio, que poseen propiedades físicas y
químicas de metales y de no metales. (pág. 158)

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Teacher Support & Planning

SPANISH
RESOURCES


Sección 6.2 Clasificación de los
elementos

Capítulo

Objetivos

Resumen

• Explicar por qué los elementos de un mismo
grupo tienen propiedades similares.
• Identificar los cuatro bloques de la tabla periódica a partir de su configuración electrónica.

Sección 6.1 Desarrollo de la tabla periódica
moderna
• La ley periódica establece que si los átomos se
ordenan en orden creciente, de acuerdo con su
número atómico, se obtiene una repetición periódica de propiedades físicas y químicas.
• La ley de octavas de Newland, que nunca llegó a
ser aceptada por otros científicos, sirvió para
ordenar los elementos en orden creciente, de
acuerdo con su masa atómica. La tabla periódica
de Mendeleev, que también ordenó los elementos

en orden creciente de acuerdo con su masa, se
convirtió en la primera tabla de los elementos de
aceptación generalizada. Moseley, más tarde,
corrigió los errores inherentes a la tabla de
Mendeleev y ordenó los elementos, también en
orden creciente, pero de acuerdo con su número
atómico.
• La tabla periódica organiza los elementos en
períodos (filas) y grupos (columnas), en orden
creciente de acuerdo con su número atómico. Los
elementos con propiedades similares se localizan
en un mismo grupo.
• Los elementos se clasifican como metales, no
metales o metaloides. La línea escalonada de la
tabla separa a los metales de los no metales. Los
metaloides rodean la línea escalonada.

Sección 6.3 Periodicidad de las
propiedades
Objetivos
• Comparar las tendencias de varias propiedades,
entre períodos y grupos.
• Relacionar las tendencias de las razones atómicas, de acuerdo con los períodos y los grupos,
con la configuración electrónica.

Vocabulario

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

●

(continued)

ion / ion: átomo o grupo de átomos con carga positiva o negativa. (pág. 165)
ionization energy / energía de ionización: energía
requerida para extraer un electrón, del átomo de un
gas. Generalmente, la energía de ionización
aumenta de izquierda a derecha en un mismo
período de la tabla periódica de elementos y disminuye al desplazarse de arriba hacia abajo en un
mismo grupo. (pág. 167)
octet rule / regla del octeto: establece que todos
los átomos ganan, pierden o comparten electrones
para adquirir un juego completo de ocho electrones
de valencia (la configuración estable de electrones
de un gas noble).(pág. 168)
electronegativity / electronegatividad: indica la
capacidad relativa de los átomos de un elemento
para atraer electrones, cuando forman un enlace
químico. (pág. 168)

6

GUÍA DE ESTUDIO

Sección 6.2 Clasificación de los
elementos
• Los elementos de un mismo grupo de la tabla
periódica tienen propiedades similares porque
tienen la misma configuración de electrones de
valencia.

• Los cuatro bloques de la tabla periódica se
pueden caracterizar de la manera siguiente:
bloque s: orbitales s llenos o parcialmente llenos.
bloque p: orbitales p llenos o parcialmente llenos.
bloque d: orbital s más externo del nivel de
energía n lleno; y orbitales d del nivel de energía
n–1, llenos o parcialmente llenos.
bloque f: orbital s más externo lleno; y orbitales
4f y 5f llenos o parcialmente llenos.
La tabla periódica y la ley periódica • Capítulo 6

15

Teacher Support & Planning

Spanish Resources


(continued)

• En los elementos del grupo A, el número del
grupo atómico equivale al número de electrones
de valencia
• El nivel de energía de los electrones de valencia
de un átomo es igual al número de su período.
• La configuración s2p6 del grupo 8A de elementos
(gases nobles) es extremadamente estable.

Sección 6.3 Tendencias periódicas
• Las razones atómicas generalmente disminuyen

al desplazarse de izquierda a derecha sobre un
mismo período y aumentan al descender en un
mismo grupo.
• Los iones positivos son más pequeños que los
átomos neutros a partir de los cuales se forman.
Los iones negativos son más grandes que los átomos neutros de los cuales se forman.
• La razón iónica de iones positivos y negativos
disminuye al desplazarse de izquierda a derecha
sobre un mismo período. La razón iónica de iones
positivos y negativos aumenta al desplazarse
hacia abajo en un mismo grupo.
• La energía de ionización indica la fuerza con la
que un átomo atrae sus electrones. Después de
extraer los átomos de valencia de un átomo, la
cantidad de energía de ionización que se requiere
para extraer el siguiente electrón, aumenta considerablemente.

16

La tabla periódica y la ley periódica • Capítulo 6

• La energía de ionización generalmente aumenta
al desplazarse de izquierda a derecha sobre un
mismo período y disminuye al desplazarse hacia
abajo en un mismo grupo.
• La regla del octeto establece que los átomos
ganan, pierden o comparten electrones para
adquirir la configuración electrónica estable de
un gas noble.
• La electronegatividad, que indica la capacidad del

átomo de un elemento de atraer electrones en un
enlace químico, es muy importante para determinar el tipo de enlace que forman los elementos de
un compuesto.
• Los valores de electronegatividad varían entre 0.7
y 3.96 y generalmente aumentan al desplazarse
de izquierda a derecha sobre un mismo período
de la tabla y disminuyen al desplazarse hacia
abajo en un mismo grupo.

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Teacher Support & Planning

Spanish Resources


Capítulo

7

Los elementos

Lo que aprenderás

Vocabulario

• A clasificar los elementos de acuerdo con su configuración electrónica
• A relacionar las propiedades de los elementos con
su configuración.
• A identificar las fuentes y usos de algunos elementos.

mineral / mineral: elemento o compuesto
inorgánico que existe de manera natural en forma
de cristal sólido y que a menudo se halla mezclado
con otros minerales en las menas. (pág. 187)
ore / mena: material del que se puede extraer un
mineral a un costo razonable. (pág. 187)
allotropes / alótropos: formas de un mismo elemento que tienen estructura y propiedades diferentes cuando están en el mismo estado de la materia:
sólido, líquido o gaseoso. (pág. 188)

Por qué es importante
El conocimiento de las propiedades de los elementos puede afectar tu vida cotidiana. Antes de que se
conocieran sus propiedades, se usaba plomo para
sellar los recipientes de cerámica y darle un tono
vidrioso. Las latas de acero modernas están revestidas con estaño, que es un elemento no tóxico, similar al plomo.

Sección 7.1 Propiedades de los
elementos del bloque s

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Objetivos
• Explicar las similitudes y diferencias entre elementos de un mismo grupo.
• Comentar las propiedades del hidrógeno.
• Describir y comparar las propiedades de los
metales alcalinos y de los metales alcalinotérreos.

Vocabulario
diagonal relationships / relaciones diagonales: se
refiere a la estrecha relación que existe entre átomos de grupos vecinos de la tabla periódica de los

elementos. (pág. 180)

Sección 7.2 Propiedades de los
elementos del bloque p
Objetivos
• Describir y comparar las propiedades de los
elementos del bloque p.
• Definir alótropos y señalar algunos ejemplos.
• Explicar la importancia para los seres vivos de
algunos elementos del bloque p.

Sección 7.3 Propiedades de los elementos
de los bloques d y f
Objetivos
• Comparar las configuraciones electrónicas de
los metales de transición y los metales internos
de transición.
• Describir las propiedades de los elementos de
transición.
• Explicar por qué algunos metales de transición
forman compuestos con color y otros tienen
propiedades magnéticas.

Vocabulario
lanthanide series / serie de los lantánidos: elementos localizados a continuación del elemento
lantano, en el bloque f de elementos, a partir del
período 6 de la tabla periódica. (pág. 197)
actinide series / serie de los actínidos: bloque de
elementos en el período 7 de la tabla periódica de
los elementos, localizados a continuación del

actinio. (pág. 197)
ferromagnetism / ferromagnetismo: fuerte atracción de una sustancia por un campo magnético.
(pág. 199)
metallurgy / metalurgia: rama de las ciencias aplicadas que se encarga de estudiar y diseñar métodos
para la extracción de metales y compuestos metálicos a partir de menas. (pág. 199)

Los elementos • Capítulo 7

17

Teacher Support & Planning

SPANISH
RESOURCES


Capítulo

●
7

(continued)

GUÍA DE ESTUDIO
•

Resumen
Sección 7.1 Propiedades de los elementos del
bloque s
• El número y la localización de los electrones de

valencia determina la posición de un elemento en
la tabla periódica y sus propiedades químicas.
• Las propiedades de los elementos de un mismo
grupo no son idénticas porque varían entre sí, en
el número de electrones internos.
• Las similitudes entre las propiedades de elementos del grupo 2 con elementos del grupo 3 se
conocen como relaciones diagonales.
• Los elementos representativos de los grupos 1A,
al 8A sólo tienen electrones s y p.
• Debido a que el hidrógeno tienen un solo electrón, se puede comportar como metal y perder un
electrón o comportarse como un no metal y ganar
un electrón.
• Los metales alcalinos y los metales
alcalinotérreos, localizados en los grupos 1A y
2A, son los metales más reactivos.
• Las aleaciones son mezclas de metales. Se puede
modificar la composición de una aleación para
que adquiera diferentes propiedades.
• El sodio y el potasio son los metales alcalinos
más abundantes. Los iones de sodio y potasio
controlan muchas funciones biológicas.
• El calcio es esencial para mantener huesos y
dientes sanos. A menudo se halla en forma de
carbonato de calcio, el cual al descomponerse
forma roca caliza, la cual es uno de los compuestos de uso industrial más importantes.
• El magnesio se utiliza para fabricar aleaciones
fuertes, pero ligeras. Los iones de magnesio son
esenciales para el metabolismo, el funcionamiento de los músculos y la fotosíntesis.
Sección 7.2 Propiedades de los elementos del
bloque p

• Los elementos del bloque p incluyen metales,
metaloides, no metales y gases inertes.
• El aluminio es el metal más abundante en la
corteza terrestre. Se necesita invertir mucha más

18

Los elementos • Capítulo 7

•
•

•

•

•
•

•

•

energía en la extracción de aluminio de las minas
que en su reciclaje.
El carbono forma millones de compuestos orgánicos diferentes porque cada átomo puede formar
enlaces hasta con otros cuatro átomos de carbono.
El grafito y el diamante son alótropos de carbono.
Los elementos más abundantes de la corteza de la
Tierra son el sílice y el oxígeno. Estos elementos

a menudo se unen y forman silicatos, que se
pueden derretir y enfriar rápidamente para fabricar vidrio.
El plomo, que aún se usa para fabricar baterías,
se utilizó durante mucho tiempo para fabricar
tuberías, pinturas y gasolina, hasta que se descubrieron los daños que puede ocasionar la
intoxicación con plomo.
El nitrógeno, al unirse con el hidrógeno, puede
formar amoniaco, una sustancia que sirve para
fabricar productos de limpieza. El ácido nítrico,
sustancia que se puede obtener a partir del amoniaco, sirve para fabricar fertilizantes sólidos,
explosivos y tintes.
Los fosfatos de fertilizantes y productos de
limpieza pueden dañar el ambiente.
El dióxido de azufre reacciona con el agua y
forma uno de los ácidos que constituye la lluvia
ácida. La mayoría del dióxido de azufre se usa
para fabricar ácido sulfúrico.
Los halógenos son metales extremadamente reactivos. Algunos compuestos obtenidos a partir de
ellos se usan en pastas de dientes, desinfectantes
y blanqueadores. Muchos plásticos contienen
cloro. Las películas de rollos fotográficos están
revestidas con bromuro o yoduro de plata.
Los gases nobles reactivos se usan en dirigibles,
en luces de neón, como sustitutos del nitrógeno
en tanques para buceo y para producir una atmósfera inerte durante trabajos de soldadura.

Sección 7.3 Propiedades de los elementos de los
bloques d y f.
• Los metales de transición del bloque d y los
metales internos de transición del bloque f, son

más similares entre sí, a lo largo de un mismo
período, que los elementos del bloque s y los elementos del bloque p.

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Teacher Support & Planning

Spanish Resources


(continued)

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

• En los metales de transición, a mayor cantidad de
electrones no apareados en el subnivel d, corresponde una mayor dureza y mayores puntos de
fusión y ebullición. Los iones con subniveles d
parcialmente llenos, a menudo forman compuestos con color.
• En los metales ferromagnéticos, los iones están
alineados permanentemente en dirección al
campo magnético.
• Muchos metales de transición son considerados
como metales estratégicos.
• Los lantánidos son metales plateados con un alto
punto de fusión que se encuentran de manera
natural formando mezclas que son muy difíciles
de separar. Los actínidos son elementos radiactivos.

Los elementos • Capítulo 7

19

Teacher Support & Planning

Spanish Resources


Capítulo

8

Compuestos iónicos

Lo que aprenderás

Sección 8.2 La formación y naturaleza
de los enlaces iónicos

• A definir un enlace iónico.
• A describir cómo se forman los iones.
• A identificar los enlaces iónicos y las características de los compuestos iónicos.
• A nombrar y escribir las fórmulas de compuestos
iónicos.
• A relacionar las características de los metales con
los enlaces metálicos.

• Describir la formación de enlaces iónicos.
• Explicar diversas propiedades físicas de los compuestos iónicos.
• Comentar acerca de la energía implicada en la
formación de un enlace iónico.

Por qué es importante

Vocabulario

El mundo a tu alrededor está formado principalmente por compuestos. Las propiedades de los
compuestos están determinadas por los enlaces que
los forman. Las sales disueltas en los océanos y los
compuestos que forman la mayoría de la corteza
terrestre están unidos mediante enlaces iónicos.

ionic bond / enlace iónico: fuerza electrostática
que mantiene unidas partículas con cargas opuestas
en un compuesto iónico. (pág. 215)
electrolyte / electrolito: compuesto iónico que en
solución acuosa conduce electricidad. (pág. 218)
lattice energy / energía reticular: energía que se
requiere para separar un mol de iones de un compuesto iónico. Depende de la carga de los iones y
es directamente proporcional al tamaño de los iones
del enlace. (pág. 219)

Sección 8.1 Formación de enlaces
químicos

Objetivos

Objetivos
• Definir enlaces químicos
• Relacionar la formación de enlaces químicos con
la configuración electrónica.

• Describir la formación de iones positivos y
negativos.

Vocabulario
chemical bond / enlace químico: fuerza que
mantiene a dos átomos unidos. Se forma debido a
la atracción entre iones con cargas opuestas o a la
atracción entre la carga positiva de un núcleo y la
carga negativa de los electrones. (pág. 211)
cation / catión: ion con carga positiva. Se forma
cuando un átomo adquiere una configuración
estable de electrones al perder electrones de valencia. (pág. 212)
anion / anión: ion con carga negativa. Se forma
cuando un átomo atrae electrones de valencia a su
nivel de energía más externo, para adquirir una
configuración estable de electrones. (pág. 214)

20

Compuestos iónicos • Capítulo 8

Sección 8.3 Nombres y fórmulas de los
compuestos iónicos
Objetivos
• Escribir fórmulas de compuestos iónicos y
oxianiones.
• Nombrar compuestos iónicos y oxianiones.

Vocabulario
formula unit / fórmula unitaria: es la razón más

simple de iones representados en un compuesto
iónico. (pág. 221)
monatomic ion / ion monoatómico: ion formado
por un sólo átomo. (pág. 221)
oxidation number / número de oxidación: carga
positiva o negativa de un ion monoatómico.
(pág. 222)
polyatomic ion / ion poliatómico: ion formado por
dos o más átomos unidos, el cual se comporta como
una sola partícula con carga neta. (pág. 224)

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Teacher Support & Planning

SPANISH
RESOURCES


oxyanion / oxianión: ion poliatómico compuesto
por un elemento, generalmente un no metal, unido
a uno o más átomos de oxígeno. (pág. 225)

Sección 8.4 Enlaces metálicos y
propiedades de los metales
Objetivos
• Describir los enlaces metálicos.
• Explicar las propiedades físicas de los metales
en base a los enlaces metálicos.
• Definir y describir aleaciones.

Copyright © Glencoe/McGraw-Hill, a division of the McGraw-Hill Companies, Inc.

Vocabulario
electron sea model / modelo del mar de
electrones: modelo que propone que todos los electrones de valencia de los átomos de un sólido
metálico, forman un mar de electrones. Este modelo permite explicar propiedades de los metales
como: la maleabilidad, la conductividad y la
ductilidad. (pág. 228)
delocalized electrons / electrones deslocalizados:
se refiere a electrones que forman parte de enlaces
metálicos y que se desplazan libremente de un
átomo al siguiente, sin unirse a ningún átomo en
particular. (pág. 754)
metallic bond / enlace metálico: atracción que
ejerce un catión metálico por electrones deslocalizados. (pág. 228)
alloy / aleación: mezcla de elementos que posee
propiedades metálicas. En general, una aleación se
forma sólo si los elementos de la mezcla son similares en tamaño (aleación de sustitución) o cuando
los átomos de uno de los elementos de la mezcla
son mucho más pequeños que los átomos del otro
(aleación instersticial). (pág. 230)

Capítulo

●
8

GUÍA DE ESTUDIO

Resumen
Sección 8.1 Formación de enlaces químicos
• Un enlace químico es la fuerza que mantiene a
dos átomos unidos entre sí.
• Los átomos que se transforman en iones, ganan o
pierden electrones de valencia para adquirir la

(continued)

misma configuración electrónica de un gas noble,
porque este tipo de configuración es estable. Los
gases nobles tienen una configuración estable
porque su nivel de energía más externo está completo. En la mayoría de los casos, el nivel más
externo se llena con 8 electrones.
• Los iones positivos o cationes se forman cuando
un átomo pierde electrones de valencia y
adquiere un configuración electrónica estable.
• Los iones negativos o aniones se forman cuando
un átomo gana electrones de valencia en su nivel
de energía más externo, adquiriendo una configuración estable.
Sección 8.2 La formación y naturaleza de los
enlaces iónicos.
• Los enlaces iónicos se forman debido a la atracción de aniones y cationes entre sí, dando origen
a una densa red cristalina.
• La energía reticular es la energía que se requiere
para romper las fuerzas de atracción entre iones
de cargas opuestas, en una red cristalina.
• Las propiedades físicas de los sólidos iónicos
como el punto de fusión, el punto de ebullición,
la dureza y la capacidad de conducir electricidad

(en estado fundido y en solución acuosa); están
relacionadas con la fuerza de los enlaces iónicos
y con la presencia de iones.
• Los compuestos iónicos son electrolitos porque
conducen corriente eléctrica cuando están en
estado líquido o cuando están en solución acuosa.
Sección 8.3 Nombres y fórmulas de los compuestos iónicos
• Los subíndices de un compuesto iónico indican la
proporción de iones y cationes que se necesitan
para obtener compuestos eléctricamente neutros.
• Si el elemento que forma un catión, tiene más de
un número de oxidación posible, se utilizan
números romanos para indicar el número de oxidación que tiene el elemento en un compuesto
determinado.
• Los iones formados por un sólo átomo se conocen como iones monoatómicos. La carga de un
ion monoatómico es su número de oxidación o
estado oxidado.
• Los iones poliatómicos son iones formados por
dos o más átomos unidos entre sí y que se comCompuestos iónicos • Capítulo 8

21

Teacher Support & Planning

Spanish Resources