H2S

TÍNH CHẤT HÓA HỌC
CẤU TẠO PHÂN TỬ
GV. Nguyễn Thị Minh Tâm
Trường THPT Ngô Quyền
TÍNH CHẤT VẬT LÍ


HIĐRO
HIĐRO
SUNFUA
SUNFUA
TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
ĐIỀU CHẾ
TÍNH CHẤT CỦA
MUỐI SUNFUA
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ H
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ H
2
2
S
S
•
Viết cấu hình electron
của nguyên tử hidro,
lưu huỳnh?

Nguyên tử H(Z=1). Cấu hình e:1s
1
↑


Nguyên tử S(Z = 16)
↑↓
CTe: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
↑↓ ↑ ↑
..
..
⋅ S ⋅
H ⋅
⋅ H

→
H − S − H
CTe
CTCT
•
Viết công thức electron, công thức cấu tạo của hidro
sunfua?
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ H
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ H
2
2

S
S
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ H
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ H
2
2
S
S
Mô hình phân tử H
2
S
•
Khí không màu, mùi
trứng thúi.
•
d
H2S/kk
= 34/29 →nặng hơn
không khí.
•
Rất độc.
•
Hóa lỏng ở -60
0
C, hóa
rắn ở - 86
0
C.
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ


Nêu một
số tính chất
vật lí của khí
hidro
sunfua?
Tính chất
hóa học
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC.

Tính khử mạnh

Tính axit yếu.
1. TÍNH AXIT YẾU
•
Hidro sunfua tan trong nước tạo thành
dung dịch axit rất yếu.
•
Tác dụng với dung dịch kiềm.
•
Thí dụ :
NaOH + H
2
S →NaHS + H
2
O
2NaOH + H
2
S → Na
2
S + 2H

2
O
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC.

Khi than gia phản
ứng hóa học, tùy
thuộc vào bản
chất và nồng độ
của chất oxi hóa,
nhiệt độ của phản
ứng… mà H
2
S
-2
có
thể bị oxi hóa
thành S
0
. S
+4
, S
+6
.
2. TÍNH KHỬ MẠNH

Nhận xét về số
oxi hóa của lưu
hùynh trong H
2
S

, từ đó dự đoán
tính chất của
H
2
S?
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC.

2. TÍNH KHỬ MẠNH
Thí dụ :
•
Khi tiếp xúc với không khí.
H
2
S
-2
+ O
2
0
→ S
0
+ H
2
O
-2
•

Ở nhiệt độ cao(dư oxi)
H
2
S

-2
+ O
2
0
→ S
+4
O
2
+ H
2
O
-2