kiem tra lan 1

Sở GD - ĐT Quảng Bình Kiểm tra 45 phút
Trờng THPT Số 4 Bố Trạch Môn Hóa học - Bài số 1-Lớp 11 Cơ bản
Họ và tên................................... ............ Lớp: 11 ...

I. Trắc nghiệm (4 điểm)
Hãy ghi vào bài làm phơng án đúng sau mỗi câu hỏi tơng ứng. Ví dụ: 1.A; 2.B; 3.C.
Câu 1: Trờng hợp nào dới đây không dẫn điện?
A. Dung dịch NaF trong nớc
B. NaF nóng chảy
C. Dung dịch HF trong nớc
D. NaF rắn, khan.
Câu 2: Trờng hợp nào dới đây dẫn đợc điện?
A. NaOH rắn, khan
B. Nớc biển
C. Dung dịch glucozơ
D. Dung dịch rợu etylic.
Câu 3: Cho các chất dới đây: HNO
3
, KCl, NaOH, Mg(OH)
2
, CH
3
COOH, Al
2
(SO
4
)
3
, H
2
O. Dãy chỉ gồm các chất điện li

yếu là:
A. CH
3
COOH, Al
2
(SO
4
)
3
, H
2
O.
B. CH
3
COOH, Al
2
(SO
4
)
3
.
C. Mg(OH)
2
, CH
3
COOH, H
2
O.
D. KCl, CH
3

COOH, H
2
O.
Câu 4: Cho các chất dới đây: HCl, NaCl, KOH, CuSO
4
, H
2
CO
3
, Ag
2
SO
4
. Dãy chỉ gồm các chất điện li mạnh là:
A. KOH, NaCl, H
2
CO
3
, Ag
2
SO
4
.
B. HCl, CuSO
4
, KOH, NaCl.
C. KOH, NaCl, H
2
CO
3

.
D. NaCl, CuSO
4
, Ag
2
SO
4
.
Câu 5: Hiđroxit đây không phải là hiđroxit lỡng tính ?
A. Fe(OH)
2
B. Al(OH)
3
C. Zn(OH)
2
D. Pb(OH)
2
Câu 6: Câu trả lời nào dới đây không đúng về pH?
A. [H
+
] =10
a
thì pH =a
B. pH =-lg[H
+
]
C. [H
+
].[OH
-

] =10
-14
D. pH + pOH=14
Câu 7: Đối với dung dịch axit yếu HNO
2
0,01M, đánh giá nào dới đây là đúng ?
A. pH >2 B. pH >2 C. [H
+
] < [NO
2
-
] D. pH <2
Câu 8: Đối với dung dịch axit mạnh HNO
23
0,1M (coi HNO
3
phân li hoàn toàn), đánh giá nào dới đây là đúng ?
A. pH >1 B. pH =1 C. [H
+
] < [NO
2
-
] D. pH <1
Câu 9: pH của dung dịch HCl bằng 3 thì nồng độ mol của ion H
+
là:
A. 0,1M B. 0,01M C. 0,001M D. 0,003
Câu 10: Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A.Dung dịch muối trung hòa luôn có pH=7.
B. Dung dịch muối axit luôn có môi trờng pH <7.

C. Nớc cất có pH=7.
D. Dung dịch bazơ luôn làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng.
Câu 11: Cho dung dịch chứa x mol Ca(OH)
2
vào dung dịch chứa x mol H
2
SO
4
. Dung dịch sau phản ứng có môi trờng gì?
A. Axit. B. Trung tính C. Không xác định đợc D. Bazơ.
Câu 12: Có 10ml dung dịch HCl có pH bằng 3. Cần thêm bao nhiêu ml nớc cất để thu đợc dung dịch axit có pH bằng 4?
A. 90 ml B. 100 ml C. 10 ml D. 40 ml.
Câu 13: Chỉ dùng một thuốc thử nào dới đây để phân biệt 3 dung dịch KOH, HCl, H
2
S0
4
loảng?
A. Giấy quỳ tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO
3
Câu 14: Hòa tan 22,4 ml HCl (đktc) vào nớc đợc 100 ml dung dịch A có giá trị pH bằng?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 15: Trong các cặp chất dới đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?
A. AlCl
3
và CuSO
4
B. NaHSO
4
và NaHCO
3

C. NaAlO
2
và HCl
D. NaCl và AgNO
3
Câu 16: Dung dịch X có chứa a mol Na
+
, b mol Mg
2+
, c mol Cl
-
và d mol SO
4
2-
. Biểu thức nào dới đây là đúng?
A. a + 2b = c + 2d.
B. a + 2b = c + d.
C. a + b = c + d.
D. 2a + b = 2c + d
điểm
Câu 16: Dung dịch Y có chứa 0,01 mol Na
+
, 0,02 mol Mg
2+
, x mol Cl
-
và 0,015 mol SO
4
2-
. Giá trị của x là:

A. 0,015 B. 0,035 C. 0,02 D. 0,01
Câu 17: Dung dịch X có pH =12 thì nồng độ OH
-
của dung dịch là:
A. 0,01M B. 1,2M C. 0,12M D. 0,2M
Câu 18: pH của dung dịch HCl bằng 3 thì nồng độ mol của ion H
+
là:
A. 0,1M B. 0,01M C. 0,001M D. 0,003M
II. Tự luận(6 điểm)
Câu 1 (4 điểm): a_ Hoà 200ml dung dịch H
2
SO
4
có pH = 1 vào 300 ml dung dịch H
2
SO
4
có pH =4 thì thu đợc dung dịch
có pH bằng bao nhiêu ?
b_ Dung dịch thu đợc đem cho vào 500ml dung dịch NaOH 0,04M, tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Câu 2: (2 điểm)
Cho 0,6 gam một kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl d thì thu đợc 0,336 lít khí hidro (đo ở đktc). Hãy xác
định kim loại đó?
(Cho biết: Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65; Fe = 56; Cu =64; Ba = 137)
.....................Thí sinh đợc sử dụng bảng tuần hoàn.......................
Đáp án bài kiểm tra số 1- kì I
Lớp 11 cơ bản - năm học 2008 -2009
Trắc nghiệm: Mỗi câu đúng 0,5 điểm.
Đề 1: Câu 1.B; Câu 2.B; Câu 3.C; Câu 4.D; Câu 5.C; Câu 6.A; Câu 7.A; Câu 8.D.

Đề 2: Câu 1.A; Câu 2.C; Câu 3.D; Câu 4.B; Câu 5.B; Câu 6.C; Câu 7.A; Câu 8.D.
Tự luận: Thang điểm và đáp án đề 2 hoàn toàn tơng tự đề 1.
Đề 1:
Câu 1 : Đáp án và biểu điểm :
Đáp án Công lập Bán công
Câu 1 :
a_ pH = 1 [H
+
] = 0,1 M

mol
H
n 02,01,0*2,0
==
+
pH = 4 [H
+
] = 10
-4
M

mol
H
n
5
10.3
4
10*3,0

=

=
+
số mol H
+
sau khi pha là :
mol
H
n 02003,0
5
10.302,0
=

+=
+
[H
+
] =
M04006,0
3,02,0
02003,0
=
+
pH = 1,4
b_ n
NaOH
= 0,5 * 0,04 = 0,02 mol
mol
OH
n 02,0

=

H
+
+ OH
-
= H
2
O

mol
H
n
5
10.302,002003,0

==
+
[H
+
] =
M
5
10.3
1
5
10.3

=

pH = 4,52
5 điểm
0.5 điểm
1 điểm
1 điểm
1 điểm
1 điểm
0.5 điểm
5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
5 điểm
0.5 điểm
1 điểm
1 điểm
1 điểm
1 điểm
0.5 điểm
5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
1 điểm

1 điểm
1 điểm
0,5 ®iÓm