2 TANG GIAM KHOI LUONG

!

" ###$%& %&'$ ()$*

PHƯƠNG PHÁP TĂNG GI M KH+I LƯ,NG

I – PHƯƠNG PHÁP GI I
1. N i dung phương pháp
M i s bi n ñ i hóa h c (ñư c mô t b ng phương trình ph n ng) ñ u có liên quan ñ n s tăng
ho c gi m kh"i lư ng c a các ch$t
D a vào s tăng ho c gi m kh"i lư ng khi chuy'n 1 mol ch$t X thành 1 ho c nhi u mol ch$t Y( có
th' qua các giai ño)n trung gian) ta d* àng tính ñư c s" mol c a các ch$t và ngư c l)i. T- s" mol ho c
quan h. v s" mol c a acc1 ch$t mà ta s1 bi t ñư c s tăng hay gi m kh"i lư ng c a các ch$t X,Y
Các chú ý khi s5 d7ng phương pháp tăng gi m kh"i lư ng là:
+ Xác ñ9nh ñúng m"i liên h. t: l. mol gi;a các ch$t ñã bi t (ch$t X) v=i ch$t c n xác ñ9nh (ch$t
Y) ( có th' l?p sơ ñ@ h p th c chuy'n hóa gi;a 2 ch$t này, chú ý h. s")
+ Tính xem khi chuy'n t- ch$t X sang ch$t Y (ho c ngư c l)i) thì kh"i lư ng tăng lên hay
gi m ñi theo t: l. ph n ng và theo ñ bài ñã cho
+ Cu"i cùng d a vào quy t c tam su t, l?p phương trình toán h c ñ' gi i
2. Các d ng toán thư&ng g'p
Có th' nói phương pháp tăng gi m kh"i lư ng áp d7ng r$t r ng rãi trong h u h t các bài toán
hóa h c(h;u cơ lDn vô cơ). sau ñây là Th y li.t kê m t s" d)ng bài toán có s tăng ho c gi m kh"i
lư ng
a. Trong hóa h)u cơ
Ancol:
ROH + Na → RONa + 0,5H2
C 1 mol ROH t)o 1 mol RONa thì tăng 22g ñ@ng th i gi i phóng 0,5 mol khí H2
Anñehit:
RCHO + Ag2O → RCOOH + 2Ag
C 1 mol RCHO t)o 1 mol RCOOH thì tăng 16g
Axit:

RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O
C 1 mol RCOOH t)o 1 mol RCOONa tăng 22g
Este :
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
C 1 mol este t)o 1 mol mu"i RCOONa thì tăng 23 – M’ n u R’ = CH3
C 1 mol este t)o 1 mol mu"i RCOONa thì gi m M’-23 n u R’ > CH3
Amino axit:
HOOC – R NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl
C 1 mol amino axit t)o 1 mol mu"i tăng 36,5g
Hiñrocacbon:
CnH2n+2-2k + kBr2 → CnH2n+2-2kBr2k
Kh"i lư ng bình brom tăng = kh"i lư ng hiñrocacbon ph n ng
Ank-1-in:
2R-C ≡ CH + Ag2O → 2R-C ≡ CAg + H2O
C 1 mol ank-1-in t)o 1 mol k t t a tăng 107g
Amin:
RNH2 + HCl → RNH3Cl
C 1mol amin tác d7ng t)o 1 mol mu"i tăng 36,5g
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

b. Trong hóa vô cơ:
Kim lo)i + Axit (HCl, H2SO4 loãng) → Mu"i + H2
∆ m tăng = m g"c axit = m mu"i – m kim lo)i

mA + nBm+ → mAn+ + nB (A không tác d7ng v=i nư=c)
- MA < MB → Kh"i lư ng KL tăng b ng: mB(bám) – mA(tan) = mdd gi m
N u kh"i lư ng kim lo)i A tăng x% thì: mA tăng = a.x% ( a là kh"i lư ng ban ñ u c a A)
- MA > MB → Kh"i lư ng KL gi m b ng: mA(tan) – mB(bám)) = mdd tăng
N u kh"i lư ng kim lo)i A gi m y% thì: mA gi m = a.y% ( a là kh"i lư ng ban ñ u c a A)
Mu"i cacbonat + axit (HCl, H2SO4 loãng) → Mu"i + CO2 + H2O
∆ m tăng = m clorua – m cacbonat = 11
∆ m tăng = m sunfat – m cacbonat = 36

Mu"i hiñrocacbonat + axit (HCl, H2SO4 loãng) → Mu"i + CO2 + H2O
∆ m gi m = m hiñrocacbonat – m clorua = 25,5
∆ m gi m = m hiñrocacbonat – m sunfat= 13

CO2 + dung d9ch Ca(OH)2 ho c Ba(OH)2 → K t t a + H2O
N u m↓ > m
→ mdd gi m = N u m↓ > m
N u m↓ < m

→ mdd tăng = m

- m↓

Oxit + CO (H2) → Ch$t rHn + CO2 ( H2, CO, H2O)
+ mrHn = moxit – mO
+ ð tăng kh"i lư ng c a hIn h p khí sau so v=i hIn h p khí ñ u chính là b ng kh"i lư ng
Oxi trong oxit b9 kh5.

II- CÁC VÍ D/ MINH H0A
VÍ D/ 1: Có 1 lít dung d9ch hIn h p Na2CO3 0,1 mol/l và (NH4)2CO3 0,25 mol/l. Cho 43 gam hIn
h p BaCl2 và CaCl2 vào dung d9ch ñó. Sau khi các ph n ng k t thúc ta thu ñư c 39,7 gam k t t a A

và dung d9ch B. Tính % kh"i lư ng các ch$t trong A.
A.

= 50%,

C.

= 49,62%,

= 50%.

B.

= 50,38%,

= 49,62%.

= 50,38%. D. Không xác ñ9nh ñư c.
HƯ1NG D2N GI I

Trong dung d9ch:
Na2CO3 → 2Na+ + CO32−
(NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32−
BaCl2 → Ba2+ + 2Cl−
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl−
Các ph n ng:
Ba2+ + CO32− → BaCO3↓

(1)

Ca2+ + CO32− → CaCO3↓

(2)

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

Theo (1) và (2) c 1 mol BaCl2, ho c CaCl2 bi n thành BaCO3 ho c CaCO3 thì kh"i lư ng mu"i
gi m (71 − 60) = 11 gam. Do ñó t ng s" mol hai mu"i BaCO3 và CaCO3 b ng:
43 − 39,7
= 0,3 mol
11

mà t ng s" mol CO32− = 0,1 + 0,25 = 0,35, ñi u ñó ch ng tJ dư CO32−.
G i x, y là s" mol BaCO3 và CaCO3 trong A ta có:

 x + y = 0,3

197x + 100y = 39,7
⇒

x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol.

Thành ph n c a A:

%m BaCO3 =

0,1 ×197
×100 = 49,62%;
39,7

= 100 − 49,6 = 50,38%.
→ ðáp án C

VÍ D/ 2: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hIn h p m t mu"i cacbonat c a kim lo)i hoá tr9 (I) và m t
mu"i cacbonat c a kim lo)i hoá tr9 (II) b ng dung d9ch HCl th$y thoát ra 4,48 lít khí CO2 (ñktc). Cô
c)n dung d9ch thu ñư c sau ph n ng thì kh"i lư ng mu"i khan thu ñư c là bao nhiêu?
A. 26,0 gam.

B. 28,0 gam.

C. 26,8 gam.

D. 28,6 gam.

HƯ1NG D2N GI I
C 1 mol mu"i cacbonat t)o thành 1 mol mu"i clorua cho nên kh"i lư ng mu"i khan tăng (71 −
60) = 11 gam, mà
n CO2 = nmu"i cacbonat = 0,2 mol.
Suy ra kh"i lư ng mu"i khan tăng sau ph n ng là 0,2×11 = 2,2 gam.
V?y t ng kh"i lư ng mu"i khan thu ñư c là 23,8 + 2,2 = 26 gam.

→ ðáp án A

3

4 3: Hòa tan 14 gam hh p 2 mu"i MCO3 và N2(CO3)3 b ng dung d9ch HCl dư, thu ñư c dung
d9ch A và 0,672 lít khí (ñktc). Cô c)n dung d9ch A thì thu ñư c m gam mu"i khan. m có giá tr9 là:
A. 16,33g
B. 14,33g
C. 9,265g
D. 12,65g
HƯ1NG D2N GI I
CO32- → 2Cl- + CO2
V?n d7ng phương pháp tăng gi m kh"i lư ng.
C 1 mol mu"i CO32- → 2 mol Cl- và gi i phóng 1 mol CO2 thì lư ng mu"i tăng:
71- 60 =11g
Theo ñ s" mol CO2 thoát ra là 0,03 thì kh"i lư ng mu"i tăng 11.0,03 = 0,33 (g)
V?y mmu"i clorua = 14 + 0,33 = 14,33 (g).

→ ðáp án B

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

VÍ D/ 4: Cho dung d9ch AgNO3 dư tác d7ng v=i dung d9ch hIn h p có hòa tan 6,25 gam hai mu"i
KCl và KBr thu ñư c 10,39 gam hIn h p AgCl và AgBr. Hãy xác ñ9nh s" mol hIn h p ñ u.
A. 0,08 mol.

B. 0,06 mol.

C. 0,03 mol.

D. 0,055 mol.

HƯ1NG D2N GI I
C 1 mol mu"i halogen t)o thành 1 mol k t t a → kh"i lư ng tăng: 108 − 39 = 69 gam;
0,06 mol ← kh"i lư ng tăng: 10,39 − 6,25 = 4,14 gam.
V?y t ng s" mol hIn h p ñ u là 0,06 mol.
→ ðáp án B
VÍ D/ 5: Nhúng m t thanh graphit ñư c ph m t l=p kim lo)i hóa tr9 (II) vào dung d9ch CuSO4 dư.
Sau ph n ng kh"i lư ng c a thanh graphit gi m ñi 0,24 gam. Cũng thanh graphit này n u ñư c nhúng
vào dung d9ch AgNO3 thì khi ph n ng xong th$y kh"i lư ng thanh graphit tăng lên 0,52 gam. Kim
lo)i hóa tr9 (II) là kim lo)i nào sau ñây?
A. Pb.

B. Cd.

C. Al.

D. Sn.

HƯ1NG D2N GI I
ð t kim lo)i hóa tr9 (II) là M v=i s" gam là x (gam).
M + CuSO4 dư → MSO4 + Cu
C M gam kim lo)i tan ra thì s1 có 64 gam Cu bám vào. V?y kh"i lư ng kim lo)i gi m (M − 64)
gam;
← kh"i lư ng kim lo)i gi m 0,24 gam.

V?y:

x (gam) =

M t khác:

M + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2Ag

−

C M gam kim lo)i tan ra thì s1 có 216 gam Ag bám vào. V?y kh"i lư ng kim lo)i tăng (216 −
M) gam;
Vây:

x (gam) =

Ta có:

−

0,52.M
← kh"i lư ng kim lo)i tăng 0,52 gam.
216 − M

=

0,52.M
216 − M

→ M = 112 (kim lo)i Cd).

→ ðáp án B

VÍ D/ 6: Nhúng thanh k1m vào dung d9ch ch a 8,32 gam CdSO4. Sau khi kh5 hoàn toàn ion Cd2+
kh"i lư ng thanh k1m tăng 2,35% so v=i ban ñ u. HJi kh"i lư ng thanh k1m ban ñ u.
A. 60 gam.

B. 70 gam.

C. 80 gam.

D. 90 gam.

HƯ1NG D2N GI I
G i kh"i lư ng thanh k1m ban ñ u là a gam thì kh"i lư ng tăng thêm là

2,35a
gam.
100

Zn + CdSO4

→

65 → 1 mol

→ 112, tăng (112 – 65) = 47 gam

ZnSO4 + Cd

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

8,32
2,35a
(=0,04 mol) →
gam
208
100
Ta có t: l.:

1
47
=
0,04 2,35a
100

→ a = 80 gam.

→ ðáp án C

VÍ D/ 7: Nhúng thanh kim lo)i M hoá tr9 2 vào dung d9ch CuSO4, sau m t th i gian l$y thanh kim
lo)i ra th$y kh"i lư ng gi m 0,05%. M t khác nhúng thanh kim lo)i trên vào dung d9ch Pb(NO3)2, sau
m t th i gian th$y kh"i lư ng tăng 7,1%. Xác ñ9nh M, bi t r ng s" mol CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia L
2 trư ng h p như nhau.

A. Al.

B. Zn.

C. Mg.

D. Fe.

HƯ1NG D2N GI I
G i m là kh"i lư ng thanh kim lo)i, M là nguyên t5 kh"i c a kim lo)i, x là s" mol mu"i ph n
ng.
M

+

CuSO4

→

MSO4 + Cu↓

M (gam) → 1 mol → 64 gam, gi m (M – 64)gam.
x mol

⇒

→

0,05.m
x = 100

M − 64
M

+

gi m

0,05.m
gam.
100

(1)

Pb(NO3)2 → M(NO3)2 + Pb↓

M (gam) → 1 mol → 207, tăng (207 – M) gam
x mol

⇒

T- (1) và (2) ta có:

→

7,1.m
x = 100
207 − M

tăng

7,1.m
gam
100

(2)

0,05.m
7,1.m
100 = 100
M − 64
207 − M

(3)

T- (3) gi i ra M = 65. V?y kim lo)i M là k1m.
→ ðáp án B

VÍ D/ 8: Cho 3,78 gam b t Al ph n ng v-a ñ v=i dung d9ch mu"i XCl3 t)o thành dung d9ch Y.
Kh"i lư ng ch$t tan trong dung d9ch Y gi m 4,06 gam so v=i dung d9ch XCl3. Xác ñ9nh công th c c a
mu"i XCl3.
A. FeCl3.

B. AlCl3.

C. CrCl3.

D. Không xác ñ9nh.

HƯ1NG D2N GI I
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

G i A là nguyên t5 kh"i c a kim lo)i X.
Al

XCl3 → AlCl3 + X

+

3,78
= (0,14 mol) → 0,14
27
Ta có :

0,14 mol.

(A + 35,5×3)×0,14 – (133,5×0,14) = 4,06

Gi i ra ñư c: A = 56. V?y kim lo)i X là Fe và mu"i FeCl3.

→ ðáp án A
VÍ D/ 9: Ngâm m t v?t b ng ñ@ng có kh"i lư ng 15 gam trong 340 gam dung d9ch AgNO3 6%. Sau
m t th i gian l$y v?t ra th$y kh"i lư ng AgNO3 trong dung d9ch gi m 25%. Kh"i lư ng c a v?t sau
ph n ng là

A. 3,24 gam.

B. 2,28 gam.

C. 17,28 gam.

D. 24,12 gam.

HƯ1NG D2N GI I
n AgNO3 (
n AgNO3 (

=

)

)

340 × 6
= 0,12 mol;
170 ×100

= 0,12 ×

25
= 0,03 mol.
100

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
0,015 ← 0,03

mv?t sau ph n

ng

→ 0,03 mol

= mv?t ban ñ u + mAg (bám) − mCu (tan)
= 15 + (108×0,03) − (64×0,015) = 17,28 gam.

→ ðáp án C

VÍ D/ 10: Nhúng m t thanh k1m và m t thanh sHt vào cùng m t dung d9ch CuSO4. Sau m t th i gian
l$y hai thanh kim lo)i ra th$y trong dung d9ch còn l)i có n@ng ñ mol ZnSO4 b ng 2,5 l n n@ng ñ mol
FeSO4. M t khác, kh"i lư ng dung d9ch gi m 2,2 gam. Kh"i lư ng ñ@ng bám lên thanh k1m và bám
lên thanh sHt l n lư t là
A. 12,8 gam; 32 gam.

B. 64 gam; 25,6 gam.

C. 32 gam; 12,8 gam.

D. 25,6 gam; 64 gam.
HƯ1NG D2N GI I

Vì trong cùng dung d9ch còn l)i (cùng th' tích) nên:
[ZnSO4] = 2,5 [FeSO4]

=

⇒

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓

(1)

2,5x ← 2,5x ← 2,5x mol
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
x

← x ← x

(2)

→ x mol

T- (1), (2) nh?n ñư c ñ gi m kh"i lư ng c a dung d9ch là

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

mCu (bám) − mZn (tan) − mFe (tan)
⇒

2,2 = 64×(2,5x + x) − 65×2,5x −56x

⇒

x = 0,4 mol.
mCu (bám lên thanh k1m) = 64×2,5×0,4 = 64 gam;

V?y:

mCu (bám lên thanh sHt) = 64×0,4 = 25,6 gam.
→ ðáp án B
VÍ D/ 11: Hòa tan 3,28 gam hIn h p mu"i CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nư=c ñư c dung d9ch A. Nhúng
Mg vào dung d9ch A cho ñ n khi m$t màu xanh c a dung d9ch. L$y thanh Mg ra cân l)i th$y tăng thêm
0,8 gam. Cô c)n dung d9ch sau ph n ng thu ñư c m gam mu"i khan. Tính m?
A. 1.28 gam.

B. 2,48 gam.

C. 3,1 gam.

D. 0,48 gam.

HƯ1NG D2N GI I
Ta có:
mtăng = mCu − mMg ph n
⇒

ng

(

= m Cu 2 + − m Mg2 + = 3,28 − m

!

)

+ m Mg2 + = 0,8

m = 3,28 − 0,8 = 2,48 gam.

→ ðáp án B
VÍ D/ 12: Hòa tan 3,28 gam hIn h p mu"i MgCl2 và Cu(NO3)2 vào nư=c ñư c dung d9ch A. Nhúng
vào dung d9ch A m t thanh sHt. Sau m t kho ng th i gian l$y thanh sHt ra cân l)i th$y tăng thêm 0,8
gam. Cô c)n dung d9ch sau ph n ng thu ñư c m gam mu"i khan. Giá tr9 m là
A. 4,24 gam.

B. 2,48 gam.

C. 4,13 gam.

D. 1,49 gam.

HƯ1NG D2N GI I
Áp d7ng ñ9nh lu?t b o toàn kh"i lư ng: Sau m t kho ng th i gian ñ tăng kh"i lư ng c a thanh
Fe b ng ñ gi m kh"i lư ng c a dung d9ch mu"i. Do ñó:
m = 3,28 − 0,8 = 2,48 gam.
→ ðáp án B
3
4 13: Nhúng 1 thanh nhôm n ng 45 gam vào 400 ml dung d9ch CuSO4 0,5M. Sau m t th i gian
l$y thanh nhôm ra cân n ng 46,38 gam. Kh"i lư ng Cu thoát ra là bao nhiêu:

A. 0,64g
B. 1,28g
C. 1,92g
D. 2,56g
HƯ1NG D2N GI I
2Al + 3CuSO4 
→ Al2(SO4)3 + 3Cu
C 2 mol Al → 3 mol Cu kh"i lư ng tăng 3.64 – 2.27 = 138 gam
Theo ñ n mol Cu kh"i lư ng tăng 46,38 - 45 = 1,38 gam
nCu = 0,03 mol. ⇒ mCu = 0,03.64 = 1,92 gam
→ ðáp án C
3
4 14: M t bình c u dung tích 448 ml ñư c n)p ñ y oxi r@i cân. Phóng ñi.n ñ' ozon hoá, sau ñó
n)p thêm cho ñ y oxi r@i cân. Kh"i lư ng trong hai trư ng h p chênh l.ch nhau 0,03 gam. Bi t các th'
tích n)p ñ u L ñktc. Thành ph n % v th' tích c a ozon trong hIn h p sau ph n ng là
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!
A. 9,375 %

B. 10,375 %

C. 8,375 %

" ###$%& %&'$ ()$*

D. 11,375 %

HƯ1NG D2N GI I
Th' tích bình không ñ i, do ñó kh"i lư ng chênh là do s ozon hóa.
C 1mol oxi ñư c thay b ng 1mol ozon kh"i lư ng tăng 16g
V?y kh"i lư ng tăng 0,03 gam thì s" ml ozon (ñktc) là .22400 = 42 (ml).
%O3 = = 9,375 %.
→ ðáp án A
3
4 15: Cho hoà tan hoàn toàn a gam Fe3O4 trong dung d9ch HCl, thu ñư c dung d9ch D, cho D tác
d7ng v=i dung d9ch NaOH dư, l c k t t a ñ' ngoài không khí ñ n kh"i lư ng không ñ i n;a, th$y kh"i
lư ng k t t a tăng lên 3,4 gam. ðem nung k t t a ñ n kh"i lư ng không ñ i ñư c b gam ch$t rHn. Giá
tr9 c a a, b l n lư t là:
A. 46,4 và 48 gam

B. 48,4 và 46 gam

C. 64,4 và 76,2 gam D. 76,2 và 64,4 gam

HƯ1NG D2N GI I
Fe3O4 + 8HCl 
→ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
→ Fe(OH)2 + 2NaOH
FeCl2 + 2NaOH 

FeCl3 + 3NaOH 
→ Fe(OH)3 + 3NaOH
→ 4Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 

2Fe(OH)3 

→ Fe2O3 + 3H2O
Nh n xét : Ta th$y Fe3O4 có th' vi t d)ng Fe2O3.FeO. Khi cho D tác d7ng v=i NaOH k t t a thu ñư c
g@m Fe(OH)2 và Fe(OH)3. ð' ngoài không khí Fe(OH)2 → Fe(OH)3.
1 mol Fe(OH)2 1 mol Fe(OH)3 thêm 1 mol OH kh"i lư ng tăng lên 17 gam
0,2 mol ………… 0,2 mol …………………………………………. 3,4 (gam)
→

0,2 mol Fe3O4 và

0,3 mol Fe2O3

a = 232.0,2 = 46,4 (gam), b = 160.0,3 = 48 (gam)
→ ðáp án A

VÍ D/ 16: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hIn h p X g@m NaCl và NaI vào nư=c ñư c dung d9ch A.
S7c khí Cl2 dư vào dung d9ch A. K t thúc thí nghi.m, cô c)n dung d9ch thu ñư c 58,5 gam mu"i khan.
Kh"i lư ng NaCl có trong hIn h p X là
A. 29,25 gam.

B. 58,5 gam.

C. 17,55 gam.

D. 23,4 gam.

HƯ1NG D2N GI I
Khí Cl2 dư ch: kh5 ñư c mu"i NaI theo phương trình
2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2
C 1 mol NaI t)o thành 1 mol NaCl
→ Kh"i lư ng mu"i gi m 127 − 35,5 = 91,5 gam.

V?y: 0,5 mol ← Kh"i lư ng mu"i gi m 104,25 − 58,5 = 45,75 gam.
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!
⇒

mNaI = 150×0,5 = 75 gam

⇒

mNaCl = 104,25 − 75 = 29,25 gam.

" ###$%& %&'$ ()$*

→ ðáp án A
3
4 17: Khi l$y 3,33g mu"i clorua c a m t kim lo)i ch: có kh"i lư ng II và m t lư ng mu"i nitrat
c a kim lo)i ñó có cùng s" mol như mu"i clorua trên, th$y khác nhau 1,59g. Kim lo)i trong 2 mu"i nói
trên là:
A. Mg
B. Ba
C. Ca
D. Zn
HƯ1NG D2N GI I
ð t công th c 2 mu"i là MCl2 và M(NO3)2
1 mol 2 mu"i chênh l.ch nhau 62.2 – 2.35,5 = 53 (g)

N u g i s" mol mIi mu"i là x thì:
x=

=

M + 71 =

=

→ M = 40( Ca)

→ ðáp án C
3
4 18: Hòa tan 5,8g mu"i cacbonat MCO3 b ng dung d9ch H2SO4 loãng, v-a ñ thu ñư c m t ch$t
khí và dung d9ch G1. Cô c)n G1 ñư c 7,6g mu"i sunfat trung hòa. Công th c hóa h c c a mu"i
cacbonat là:
A. MgCO3
B. FeCO3
C. BaCO3
D. CaCO3
HƯ1NG D2N GI I
MCO3 + H2SO4 
→ MSO4 + CO2 + H2O
1 mol mu"i MCO3 chuy'n thành 1 mol MSO4 tăng 96 – 60 = 36 gam
S" mol MCO3 là:

−

=
→ M + 60 =

= 116 → M = 56(Fe)

→ ðáp án B

3
4 19: (ðH A 2007): Hòa tan hoàn toàn 2,81g hIn h p g@m Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml dung
d9ch H2SO4 0,1M( v-a ñ ). Sau ph n ng hIn h p mu"i sunfat khan thu ñư c sau khi cô c)n có kh"i
lư ng là:
A. 3,81g
B. 4,81g
C. 5,81g
D. 6,81g
HƯ1NG D2N GI I
Ta th$y:
c 1 mol O2- ñư c thay bLi 1 mol SO42- thì tăng 80g
Mà n(SO42- pư) = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) → tăng 80.0,05 = 4 (gam)
→ m(mu"i) = 2,81 + 4 = 6,81 (g)
→ ðáp án D

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

4 20: DDn t- t- hIn h p khớ CO v H2 qua "ng s ủ ng 30,7 gam hIn h p b t cỏc oxit MgO,

Al2O3, Fe3O4, CuO. Sau khi ph n ng x y ra hon ton, thu ủ c 6,72 lớt (ủktc) hIn h p khớ v hi
ch: ch a CO2 v H2O, trong "ng s cũn l)i m gam ch$t rHn. Giỏ tr9 c a m l:
A. 21,1
B. 23,5
C. 28,3
D. 25,9
H1NG D2N GI I
Sơ đồ phản ứng : Oxit + khí (CO, H2 ) rắn + khí (CO2 , H2 O)
CO + [O] CO2 (1)
Bản chất l# các phản ứng :
H2 + [O] H2O (2)
6,72
Theo (1), (2) : n[O] = nCO2 + nH2O = nkhí =
= 0,3 mol
22,4
Nhận xét : moxit = mrắn + m[O] m = mrắn = moxit mrắn
m = 30,7

ỏp ỏn D

16.0,3 = 25,9 gam



4 1: Th i t- t- V lớt (ủktc) hIn h p khớ X g@m CO v H2 ủi qua hIn h p b t CuO, Fe3O4,
Al2O3 trong "ng s ủun núng. Sau khi x y ra ph n ng hon ton thu ủ c hIn h p Y ch: g@m khớ
CO2 v hi H2O, n ng hn hIn h p X ban ủ u l 0,32 gam. Giỏ tr9 c a V l:
A. 0,112
B. 0,224
C. 0,336

D. 0,448
H1NG D2N GI I
Sơ đồ phản ứng : Oxit + khí (CO, H2 ) rắn + khí (CO2 , H2 O)
CO + [O] CO2 (1)
Bản chất l# các phản ứng :
H2 + [O] H2O (2)
Theo (1), (2) : 1 mol (CO2 + H2O) tạo th#nh, M = 16 g/mol
Với m = 0,32 g nkhí = n(CO2 + H2O) = n(CO + H2 ) =

0,32
= 0,02 mol
16

V = 22,4.0,02 = 0,448 lít

ỏp ỏn D
4 2: Cho m gam hIn h p b t Zn v Fe vo l ng d dung d9ch CuSO4. Sau khi ph n ng k t
thỳc, l c bJ ph n dung d9ch thu ủ c m gam b t rHn. Thnh ph n % theo kh"i l ng c a Zn trong hIn
h p ban ủ u l:
A. 90,28%
B. 85,3%
C. 82,2%
D. 12,67%
H1NG D2N GI I
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
x

x

m gi m = 65x 64x = x

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
y

y

m tng = 64y 56y = 8y
Vỡ kh"i l ng hIn h p rHn tr=c v sau ph n ng khụng ủ i nờn m gi m = m tng

x = 8y

=

+

=

ThS. LU HUNH V N LONG (Gi ng viờn Tr ng H Th D u M t- Bỡnh Dng
CHUYấN: B i d ng ki n th c Luy n thi TN THPT C & H mụn HểA H C
tỡm hi u v ủng ký h c, hóy liờn l c ủ n ST: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

→ ðáp án A
4 3: Nung 47,4gam KMnO4 m t th i gian th$y còn l)i 44,04gam ch$t rHn. Tính % kh"i lư ng
KMnO4 ñã b9 nhi.t phân là:
A. 505

B. 70%
C. 80%
D. 65%
HƯ1NG D2N GI I
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C 2 mol KMnO4 phân h y gi m 32 g (chính là O2)
Theo ñ bài: 0,21 (mol)
←
47,4 – 44,04 = 3,36(g)

=

% KMnO4 ph n ng =
→ ðáp án B

VÍ D/ 24: Nung 100 gam hIn h p g@m Na2CO3 và NaHCO3 cho ñ n khi kh"i lư ng hIn h p không ñ i
ñư c 69 gam ch$t rHn. Xác ñ9nh ph n trăm kh"i lư ng c a mIi ch$t tương ng trong hIn h p ban ñ u.
A. 15,4% và 84,6%. B. 22,4% và 77,6%. C. 16% và 84%.

D. 24% và 76%.

HƯ1NG D2N GI I
Ch: có NaHCO3 b9 phân h y. ð t x là s" gam NaHCO3.
t
→ Na2CO3 + CO2↑ + H2O
2NaHCO3 
o

C nung

168 gam → kh"i lư ng gi m: 44 + 18 = 62 gam
x

Ta có:

→ kh"i lư ng gi m: 100 – 69 = 31 gam

168 62
=
→ x = 84 gam.
x
31

V?y NaHCO3 chi m 84% và Na2CO3 chi m 16%.
→ ðáp án C

VÍ D/ 25: Cho 3,0 gam m t axit no, ñơn ch c A tác d7ng v-a ñ v=i dung d9ch NaOH. Cô c)n dung
d9ch sau ph n ng thu ñư c 4,1 gam mu"i khan. CTPT c a A là:
A. HCOOH

B. C3H7COOH

C. CH3COOH

D. C2H5COOH.

HƯ1NG D2N GI I
C 1 mol axit ñơn ch c t)o thành 1 mol mu"i thì kh"i lư ng tăng (23 − 1) = 22 gam, mà theo ñ u
bài kh"i lư ng mu"i tăng (4,1 − 3) = 1,1 gam nên s" mol axit là
naxit =

1,1
= 0,05 mol. →
22

Maxit =

3
= 60 gam.
0,05

ð t CTTQ c a axit no, ñơn ch c A là CnH2n+1COOH nên ta có:
14n + 46 = 60

→

n = 1.

V?y CTPT c a A là CH3COOH.
→ ðáp án C

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

VÍ D/ 26: (Cð Kh i A 2007): Cho 5,76 gam axit h;u cơ X ñơn ch c, m)ch hL tác d7ng h t v=i
CaCO3 thu ñư c 7,28 gam mu"i c a axit h;u cơ. Công th c c$u t)o thu g n c a X là
A. CH2=CH−COOH.

B. CH3COOH.

C. HC≡C−COOH.

D. CH3−CH2−COOH.
HƯ1NG D2N GI I

ð t CTTQ c a axit h;u cơ X ñơn ch c là RCOOH.
2RCOOH + CaCO3 → (RCOO)2Ca + CO2↑ + H2O
C 2 mol axit ph n ng t)o mu"i thì kh"i lư ng tăng (40 − 2) = 38 gam.
x mol axit ← (7,28 − 5,76) = 1,52 gam.
⇒

x = 0,08 mol → M RCOOH =

5,76
= 72 → R = 27
0,08

⇒ Axit X: CH2=CH−COOH.
→ ðáp án A
4
Cho 11 gam hIn h p 3 axit ñơn ch c cùng dDn ñ@ng ñRng tác d7ng hoàn toàn v=i kim lo)i
Na dư thu ñư c 2,24 lit H2(ñktc). Tính kh"i lư ng mu"i h;u cơ t)o thành:
HƯ1NG D2N GI I
n(H2) =

=

G i công th c chung c a 3 axit ñơn ch c là: RCOOH:
2RCOOH + 2Na → 2RCOONa + H2
C 2 mol axit pư → 2 mol mu"i và 1 mol H2 → kh"i lư ng mu"i tăng 44 g
Theo ñ bài
0,1 mol →
m(mu"i) = 11 + 4,4 = 15,4 (g)

4,4g

4
ðH B 2007) Khi oxi hóa hoàn toàn 2,2 gam m t anñehit ñơn ch c thu ñư c 3 gam axit
tương ng. Công th c c a anñehit là (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A. HCHO.
B. C2H3CHO.
C. C2H5CHO.
D. CH3CHO.
HƯ1NG D2N GI I
RCHO + [O] → RCOOH
C 1 mol RCHO → 1 mol RCOOH → tăng 16g
ð bài:
ta có: R + 29 =

=

←

=

→

=

← tăng 3-2,2 = 0,8 g

→ CH3CHO

→ ðáp án D
4
Oxi hóa m gam X g@m CH3CHO, C2H3CHO, C2H5CHO b ng oxi có xúc tác, s n phSm thu
ñư c sau ph n ng g@m 3 axit có kh"i lư ng là (m + 3,2)gam. Cho m gam X tác d7ng v=i lư ng dư
dung d9ch AgNO3/NH3 thì thu ñư c x gam k t t a. Giá tr9 c a x là:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!
A. 10,8g

B. 21,6g

C. 32,4g

" ###$%& %&'$ ()$*

D. 43,2g

HƯ1NG D2N GI I
ð t công th c chung c a 3 anñehit là RCHO
2RCHO + O2 → 2RCOOH
C 2 mol RCHO tác d7ng thì tăng 32g
ð bài:
0,2 mol
←
tăng 3,2 g
Do c 3 anñehit ñ u ñơn ch c (không có HCHO) nên:
RCHO → 2Ag
0,2 mol
→ 0,4 (mol)
→ mAg = 0,4.108 = 43,2 (g)
→ ðáp án D
4
Cho 2,02g hIn h p hai ancol ñơn ch c, ñ@ng ñRng k ti p nhau tác d7ng v-a ñ v=i Na thu
ñư c 3,12g mu"i khan. Công th c phân t5 c a hai ancol là:
A. CH3OH, C2H5OH
B. C2H5OH, C3H7OH
C. C3H7OH, C4H9OH
D. C4H9OH, C5H11OH
HƯ1NG D2N GI I
ð t CTTB c a 2 ancol no ñơn ch c:
Ta có:

+ Na →

+ 0,5H2

a(mol)

a(mol)
Kh"i lư ng tăng = 22a = 3,12 – 2,02 → a = 0,05 (mol)
→

+

=

=

→ =

→ CH3OH và C2H5OH

→ ðáp án A
4
ð"t cháy hoàn toàn m gam hIn h p các este no, ñơn ch c, m)ch hL. DDn toàn b s n phSm
cháy vào bình ñ ng dung d9ch Ba(OH)2 dư th$y kh"i lư ng bình tăng 1,55g. Kh"i lư ng k t t a thu
ñư c là:
A. 2,5g
B. 4,925g
C. 6,94g
D. 3,52g
HƯ1NG D2N GI I
ð t CT chung c a các este no, ñơn ch c, m)ch hL là CnH2nO2
CnH2n+2 + O2
→ nCO2 + nH2O
a(mol)
an
an

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
an
an
∆ m tăng = m(CO2) + m(H2O) = an(44 + 18) = 1,55 → an = 0,025
→ m↓ = 0,025.197 = 4,925 (g)
→ ðáp án B
4
Cho 2,46 gam hIn h p g@m HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác d7ng v-a ñ v=i 40 ml
dung d9ch NaOH 1M. T ng kh"i lư ng mu"i khan thu ñư c sau ph n ng là:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!
A. 3,52g

B. 3,34g

" ###$%& %&'$ ()$*

C. 8,42g

D. 6,45g

H1NG D2N GI I
Gọi công thức chung của hỗn hợp l# RH
o

t

Phản ứng : RH + NaOH
RNa + H2O (*)

Nhận xét :
1 mol NaOH phản ứng, khối lợng muối tăng : M = 23 1 = 22 gam
Với nNaOH = 0,04.1 = 0,04 mol m = 22.0,04 = 0,88 gam
mmuối = mhỗn hợp + m = 2,46 + 0,88 = 3,34 gam

ỏp ỏn B
4
Cho a gam hIn h p HCOOH, CH2=CHCOOH v C6H5OH tỏc d7ng v-a h t v=i Na, thu
ủ c 3,36 lớt khớ H2 (ủktc) v 25,4 gam mu"i rHn. Giỏ tr9 c a a l:
A. 22,1

B. 28,7

C. 18,8

D. 32,0

H1NG D2N GI I
Gọi công thức chung của hỗn hợp l# RH
o

t
Phản ứng : 2RH + 2Na
2RNa + H2 (*)

Nhận xét :
1 mol H2 giải phóng, khối lợng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam \

Với nH2 =
mmuối

3,36
= 0,15 mol m = 44.0,15 = 6,6 gam
22,4
= mhỗn hợp + m a = mhỗn hợp = mmuối m

a = 25,4 6,6 = 18,8 gam

ỏp ỏn C
4
Cho 4,4 gam este ủn ch c X tỏc d7ng h t v=i dung d9ch NaOH thu ủ c 4,8 gam mu"i
natri. Tờn g i c a este X l:
A. metylpropionat
B. etylaxetat
C. metylbutirat.
D. etylpropionat.
H1NG D2N GI I
Khối lợng muối tăng este X có dạng RCOOCH3
o

t
Phản ứng : RCOOCH3 + NaOH
RCOONa + CH3 OH (*)
Nhận xét :
1 mol NaOH phản ứng, khối lợng muối tăng : M = 23 15 = 8 gam
0,4
Với m = 4,8 4,4 = 0,4 gam nX = nNaOH =
= 0,05 mol

8
4,4
MX =
= 88 R + 59 = 88 R = 29 (C2H5 )
0,05
X l# C2H5COOCH3 (metylpropionat)

ỏp ỏn A
4
Th c hi.n ph n ng este húa gi;a 16,6 gam hIn h p 3 axit HCOOH, CH3COOH v
C2H5COOH v=i l ng d C2H5OH, thu ủ c 5,4 gam H2O. Kh"i l ng este thu ủ c l:
A. 25,3 g

B. 22,0 gam

C. 11,2 gam

D. 25,0 gam.

H1NG D2N GI I
ThS. LU HUNH V N LONG (Gi ng viờn Tr ng H Th D u M t- Bỡnh Dng
CHUYấN: B i d ng ki n th c Luy n thi TN THPT C & H mụn HểA H C
tỡm hi u v ủng ký h c, hóy liờn l c ủ n ST: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

Gọi công thức chung của 3 axit l# RCOOH

o

t

RCOOC 2H5 + H2O (*)
Phản ứng : RCOOH + C2H5OH

Nhận xét :

1 mol H2O tạo th#nh, khối lợng tăng : M = 29 1 = 28 gam
5,4
= 0,3 mol m = 28.0,3 = 8,4 gam
18
= maxit + m = 16,6 + 8,4 = 25,0 gam

Với nH2 O =
meste

ỏp ỏn D
4
HIn h p X g@m metanol, etanol v propan-1-ol. DDn 19,3 gam hi X qua "ng ủ ng b t
CuO nung núng ủ' chuy'n ton b r u thnh anủehit, th$y kh"i l ng ch$t rHn trong "ng gi m 7,2
gam so v=i ban ủ u. Kh"i l ng anủehit thu ủ c l:
A. 11,9 gam
B. 18,85 gam
C. 18,40 gam.
D. 17,50 gam.
H1NG D2N GI I
Gọi công thức chung của 3 ancol l# RCH2 OH
o

t
RCHO + Cu + H2 O (*)
Phản ứng : RCH2 OH + CuO
Nhận xét : 1 mol Cu tạo th#nh

khối lợng rắn giảm : M1 = 16 gam

khối lợng chất hữ u cơ giảm : M2 = 2 gam
m1.M2 7,2.2
Với m1 = 7,2 gam m2 =
=
= 0,9 gam
M1
16
manđehit = mancol
m2 = 19,3 0,9 = 18,4 gam





ỏp ỏn C
4
(H A 2009): Cho 1 mol amino axit X ph n ng v=i dung d9ch HCl (d), thu ủ c m1
gam mu"i Y. Cng 1 mol amino axit X ph n ng v=i dung d9ch NaOH (d), thu ủ c m2 gam mu"i Z.
Bi t m2 m1 = 7,5. Cụng th c phõn t5 c a X l:
A. C4H10O2N2.
B. C5H9O4N.
C. C4H8O4N2.

D. C5H11O2N.
H1NG D2N GI I
t cụng th c X l (NH2)xR(COOH)y
Khi 1 (mol) X tỏc d7ng v=i HCl d t)o mu"i: m1 = (NH3Cl)xR(COOH)y (g)
Khi 1 (mol) X tỏc d7ng v=i NaOH d t)o mu"i: m2 = (NH2)xR(COONa)y (g)
bi m2 m1 = 7,5 22y - 36,5x = 7,5
Nghi.m duy nh$t tho món: x = 1, y = 2 C5H9O4N
P N B
4
(H B 2010): HIn h p X g@m alanin v axit glutamic. Cho m gam X tỏc d7ng hon ton
v=i dung d9ch NaOH (d), thu ủ c dung d9ch Y ch a (m+30,8) gam mu"i. M t khỏc, n u cho m gam
X tỏc d7ng hon ton v=i dung d9ch HCl, thu ủ c dung d9ch Z ch a (m+36,5) gam mu"i. Giỏ tr9 c a
m l
A. 112,2
B. 165,6
C. 123,8
D. 171,0
H1NG D2N GI I

ThS. LU HUNH V N LONG (Gi ng viờn Tr ng H Th D u M t- Bỡnh Dng
CHUYấN: B i d ng ki n th c Luy n thi TN THPT C & H mụn HểA H C
tỡm hi u v ủng ký h c, hóy liờn l c ủ n ST: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!
NaO

CH3CH(NH2)COOH

" ###$%& %&'$ ()$*

m + 30,8 g

H

m (g) hh X
C3H5(NH2)(COOH)2

•

HC
l

Alanin và axit glutamic tác d7ng v=i HCl nên kh"i lư ng tăng là HCl:
nX = nHCl =

•

m + 36,5 g

1 (mol)

G i x là s" mol c a alanin → s" mol c a axit glutamic (1 – x ) mol

→ CH3CH(NH2)COONa + H2O
CH3CH(NH2)COOH + NaOH 
→
x (mol): tăng 22x (g)
x (mol)
C3H5(NH2)(COOH)2 + 2NaOH 

→ C3H5(NH2)(COONa)2 + 2H2O
→
(1- x) mol: tăng 44(1-x) (g)
(1- x) mol
• Theo ñ bài tăng 30,8 g nên:
22x + 44(1-x) = 30,8 → x = 0,6 (mol)
• m = 0,6.89 +147.0,4 = 112,2g
ðÁP ÁN A

4
(ðH B 2013):HIn h p X g@m hai axit cacboxylic ñơn ch c, m)ch hL, k ti p nhau trong
cùng dãy ñ@ng ñRng. ð"t cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu ñư c 2,34 gam H2O. M t khác 10,05 gam X
ph n ng v-a ñ v=i dung d9ch NaOH, thu ñư c 12,8 gam mu"i. Công th c c a hai axit là
A. C3H5COOH và C4H7COOH.
B. C2H3COOH và C3H5COOH.
C. C2H5COOH và C3H7COOH.
D. CH3COOH và C2H5COOH.
HƯ1NG D2N GI I
RCOOH 
→
Theo phương pháp tăng gi m kh"i lư ng:
−
nRCOOH/10,5 g =

=

→ nRCOOH/4,02 g =
Ta có:

"! =

=

=

→ Lo)i A và D ;

!

=

=

→ Lo)i C

ðÁP ÁN B
4
(ðH A 2012): ð"t cháy hoàn toàn 4,64 gam m t hiñrocacbon X (ch$t khí L ñi u ki.n
thư ng) r@i ñem toàn b s n phSm cháy h$p th7 h t vào bình ñ ng dung d9ch Ba(OH)2. Sau các ph n
ng thu ñư c 39,4 gam k t t a và kh"i lư ng ph n dung d9ch gi m b=t 19,912 gam. Công th c phân t5
c a X là
A. CH4.
B. C3H4.
C. C4H10.
D. C2H4.
•
•

HƯ1NG D2N GI I
G i s" mol CO2 và H2O là a và b mol.

mC + mH = 12.a + 2.b = 4,64
mdd gi m =

#

–(

+

(1)

) = 19,912

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!
•

⇒ 44.a + 18.b = 39,4 – 19,912 = 19,488
Gi i h. phương trình (1) và (2): a = 0,348 ; b = 0,232.

•

TT l.:

=

=

=

" ###$%& %&'$ ()$*

(2)

→ C3H4

ðÁP ÁN B

M5T S+ BÀI T6P V6N D/NG GI I THEO PHƯƠNG PHÁP
TĂNG GI M KH+I LƯ,NG
BÀI 1: ð"t cháy hoàn toàn m gam hai kim lo)i Mg và Fe trong không khí, thu ñư c (m + 0,8) g hai
oxit. ð' hòa tan hoàn toàn hai oxit này thì kh"i lư ng dung d9ch H2SO4 20% t"i thi'u ph i dùng là:
A. 32,6g
B. 32g
C. 28,5g
D. 24,5g
BÀI 2: ð"t cháy hoàn toàn 1,43g m t hIn h p kim lo)i g@m Mg, Al, Zn thì thu ñư c 2,23g hIn h p
oxit. ð' hòa tan h t hIn h p oxit này c n dùng dung d9ch H2SO4 0,2M có th' tích là:
A. 200ml
B. 250ml
C. 150ml
D. 300ml
BÀI 3: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hIn h p m t mu"i cacbonat c a kim lo)i hóa tr9 I và m t mu"i
cacbonat c a kim lo)i hóa tr9 II b ng dung d9ch HCl th$y thoát ra 4,48 lit khí CO2 ( ñktc). Cô c)n dung
d9ch thu ñư c sau ph n ng thì mu"i khan thu ñư c là bao nhiêu ?
A. 26g

B. 28g
C. 26,8g
D. 28,6g
BÀI 4: Cho 3 gam m t axit no ñơn ch c A tác d7ng v-a ñ v=i dung d9ch NaOH. Cô c)n dung d9ch
sau ph n ng thu ñư c 4,1 gam mu"i khan. Công th c phân t5 c a A là:
A. HCOOH
B. C3H7COOH
C. CH3COOH
D. C2H5COOH
BÀI 5: Cho dung d9ch AgNO3 dư tác d7ng v=i dung d9ch hIn h p có hòa tan 6,25gam hai mu"i KCl
và KBr thu ñư c 10,39g hIn h p AgCl và AgBr. Hãy xác ñ9nh s" mol hIn h p ñ u
A. 0,08 mol
B. 0,06 mol
C. 0,03 mol
D. 0,055mol
BÀI 6: Nhúng m t thanh graphit ñư c ph m t l=p kim lo)i hóa tr9 II vào dung d9ch CuSO4 dư. Sau
ph n ng kh"i lư ng c a thanh graphit gi m ñi 0,24g. Cũng thanh graphit ñó n u ñư c nhúng vào
dung d9ch AgNO3 thì sau ph n ng xong th$y kh"i lư ng thanh graphit tăng lên 0,52g. Kim lo)i hóa tr9
II ñó là:
A. Pb
B. Cd
C. Al
D. Sn
BÀI 7: Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hIn h p X g@m NaCl và NaI vào nư=c ñư c dung d9ch A. S7c
khí Cl2 dư vào dung d9ch A. K t thúc thí nghi.m, cô c)n dung d9ch thu ñư c 58,5gam mu"i khan. Kh"i
lư ng NaCl có trong hIn h p X là:
A. 29,25g
B. 58,5g
C. 17,55g
D. 23,4g

BÀI 8: Ngâm m t v?t b ng Cu có kh"i lư ng 15g trong 340g dung d9ch AgNO3 6%. Sau m t th i gian
l$y v?t ra th$y kh"i lư ng AgNO3 trong dung d9ch gi m 25%. Kh"i lư ng c a v?t sau ph n ng là:
A. 3,24g
B. 2,28g
C. 17,28g
D. 24,12g
BÀI 9: Nhúng m t thanh k1m và m t thanh sHt vào cùng m t dung d9ch CuSO4. Sau m t th i gian l$y
2 thanh kim lo)i ra th$y trong dung d9ch còn l)i có n@ng ñ mol ZnSO4 b ng 2,5 l n n@ng ñ FeSO4.
M t khác kh"i lư ng dung d9ch gi m 2,2 gam. Kh"i lư ng Cu bám lên k1m và bám lên sHt l n lư t là:
A. 12,8g và 32g
B. 64g và 25,6g
C. 32g và 12,8g
D. 25,6g và 64g
CÂU 10: Trung hoà 5,48 gam hIn h p g@m axit axetic, phenol và axit benzoic, c n dùng 600 ml dung
d9ch NaOH 0,1M. Cô c)n dung d9ch sau ph n ng, thu ñư c hIn h p ch$t rHn khan có kh"i lư ng là
A. 6,84 gam.
B. 4,90 gam.
C. 6,80 gam.
D. 8,64 gam.
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

CÂU 11: Cho 5,76 gam axit h;u cơ X ñơn ch c, m)ch hL tác d7ng h t v=i CaCO3 thu ñư c 7,28
gam mu"i c a axit h;u cơ. Công th c c$u t)o thu g n c a X là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40)

A. CH2=CH-COOH.
B. CH3COOH.
C. HC≡C-COOH.

D. CH3-CH2-COOH.

CÂU 12: Khi ñ"t cháy hoàn toàn 4,4 gam ch$t h;u cơ X ñơn ch c thu ñư c s n phSm cháy ch:
g@m 4,48 lít CO2 (L ñktc) và 3,6 gam nư=c. N u cho 4,4 gam h p ch$t X tác d7ng v=i dung d9ch
NaOH v-a ñ ñ n khi ph n ng hoàn toàn, thu ñư c 4,8 gam mu"i c a axit h;u cơ Y và ch$t h;u cơ
Z. Tên c a X là (Cho H = 1; C = 12; O =16; Na = 23)
A. etyl propionat. B. metyl propionat.
C. isopropyl axetat.
D. etyl axetat.
CÂU 13: Cho 5,9 gam amin ñơn ch c X tác d7ng v-a ñ v=i dung d9ch HCl, sau khi ph n ng x y
ra hoàn toàn thu ñư c dung d9ch Y. Làm bay hơi dung d9ch Y ñư c9,55 gam mu"i khan. S" công
th c c$u t)o ng v=i công th c phân t5 c a X là
A. 5.
B. 4.
C. 2.
D. 3.
CÂU 14: Trong phân t5 aminoaxit X có m t nhóm amino và m t nhóm cacboxyl. Cho 15,0 gam X tác
d7ng v-a ñ v=i dung d9ch NaOH, cô c)n dung d9ch sau ph n ng thu ñư c 19,4 gam mu"i khan.
Công th c c a X là
A. H2NC3H6COOH.
B. H2NCH2COOH.
C. H2NC2H4COOH.

D. H2NC4H8COOH.

CÂU 15: HIn h p X g@m axit HCOOH và axit CH3COOH (t: l. mol 1:1). L$y 5,3 gam hIn h p X

tác d7ng v=i 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 ñ c) thu ñư c m gam hIn h p este (hi.u su$t
c a các ph n ng este hoá ñ u b ng 80%). Giá tr9 c a m là (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A. 10,12.
B. 6,48.
C. 8,10.
D. 16,20.
CÂU 16: Khi oxi hóa hoàn toàn 2,2 gam m t anñehit ñơn ch c thu ñư c 3 gam axit tương ng. Công
th c c a anñehit là (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A. HCHO.
B. C2H3CHO.
C. C2H5CHO.
D. CH3CHO.
CÂU 17: α -aminoaxit X ch a m t nhóm -NH2. Cho 10,3 gam X tác d7ng v=i axit HCl (dư), thu
ñư c 13,95 gam mu"i khan. Công th c c$u t)o thu g n c a X là (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl =
35,5)
A. H2NCH2COOH.
B. H2NCH2CH2COOH.
C. CH3CH2CH(NH2)COOH.

D. CH3CH(NH2)COOH.

CÂU 18: Cho 0,76g hIn h p 2 amin ñơn ch c dãy ñ@ng ñRng liên ti p tác d7ng v-a ñ v=i dung d9ch
HNO3 thì thu ñư c 2,02g hIn h p mu"i khan. Hai amin ñó là:
A. Etyl amin và propyl amin
B. Metyl amin và etyl amin
C. Anilin và benzyl amin
D. anilin và metyl amin
CÂU 19: X là hiñrocacbon m)ch hL có CTPT C7H8. Khi chó X tác d7ng v=i dung d9ch AgNO3/NH3
thì thu ñư c 1 ch$t Y có kh"i lư ng phân t5 l=n hơn X là 214g. X có CTCT là:
A. CH ≡ C-CH2-CH2-CH2-C ≡ CH

B. CH ≡ C-CH2-CH=CH-CH=CH2
D. A và C ñúng
C. CH C
CH
CH
C
CH
2

CH3

CÂU 20: X là 1 aminoaxit no ch: ch a 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH2. Cho 0,89g X ph n ng v-a ñ
v=i HCl t)o ra 1,255g mu"i. V?y công th c c a X có th' là:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!
A. H2N CH2 COOH

B. CH3 CH

C. CH3 CH

D. C3H7 CH

CH2

COOH

NH2

NH2

" ###$%& %&'$ ()$*

COOH

COOH

NH2

CÂU 21: Th y phân 0,01 mol este c a 1 ancol ña ch c v=i 1 axit ñơn ch c tiêu t"n h t 1,2g NaOH.
M t khác khi th y phân 6,35g este ñó thì tiêu t"n h t 3g NaOH và thu ñư c 7,05g mu"i. CTPT và
CTCT c a este là:
A. (CH3COO)3C3H5
B. (C2H3COO)3C3H5
C. C3H5(COOCH3)3
D. C3H5(COOC2H3)3
CÂU 22: M t hIn h p A g@m metanal và etanal. Khi oxi hóa mg hIn h p A thu ñư c hIn h p B g@m
2 axit h;u cơ tương ng có tT kh"i hơi so v=i A b ng x. Bi t hi.u su$t ph n ng là 100%. Kho ng gi=i
h)n c a x là:
A. 1,33B. 1,53C. 1,36D. 1,36CÂU 23: Ch$t A là este c a glyxerin v=i axit cacboxylic ñơn ch c m)ch hL A. ðun nóng 5,45g A v=i
NaOH cho t=i ph n ng hoàn toàn thu ñư c 6,15g mu"i. CTCT c a A là:
A. HCOOH

B. CH3COOH
C. C2H5COOH
D. C3H7COOH
CÂU 24: A là m t α -aminoaxit no ch: ch a m t nhóm NH2 và m t nhóm COOH. Cho 17,8g A tác
d7ng v=i dung d9ch NaOH dư thu ñư c 22,2g mu"i. CTCT c a A là:
A. H2N CH2 COOH
B.
H2N

C. CH3 CH
NH2

COOH

D. H3C

CH2

CH2

CH2

CH

COOH

COOH

NH2

CÂU 25: Cho 20,15g hIn h p 2 axit no ñơn ch c tác d7ng v-a ñ v=i dung d9ch Na2CO3 thì thu ñư c
V lit CO2(ñktc) và dung d9ch mu"i. Cô c)n dung d9ch thì thu ñư c 28,96g mu"i. Giá tr9 c a V là:
A. 4,84lit
B. 4,48lit
C. 2,24lit
D. 2,42lit
CÂU 26: Cho 10g hIn h p 2 ancol no ñơn ch c k ti p nhau trong dãy ñ@ng ñRng tác d7ng v-a ñ v=i
Na kim lo)i t)o ra 14,4 ch$t rHn và V lit khí H2(ñktc). V có giá tr9 là:
A. 1,12lit
B. 2,24lit
C. 3,36lit
D. 4,48lit
CÂU 27: Khi th y phân hoàn toàn 0,05 mol este c a 1 axit ña ch c v=i 1 ancol ñơn ch c tiêu t"n h t
5,6 g KOH. M t khác khi th y phân 5,475 g este ñó thì tiêu t"n h t 4,2 gam KOH và thu ñư c 6,225g
mu"i. V?y CTCT este là:
A. (COOC2H5)2
B. (COOCH3)2
C. (COOCH2CH2CH3)2
D. K t qu khác
CÂU 28: Cho 3,04g hIn h p A g@m 2 amin ñơn ch c, no tác d7ng v-a ñ v=i dung d9ch HCl thu
5,96g mu"i. Th' tích N2(ñktc) sinh ra khi ñ"t h t 3,04g hIn h p A là:
A. 0,224lit
B. 0,448lit
C. 0,672lit
D. 0,896 lit
CÂU 29: Chia 10g hIn h p hai axit HCOOH và CH3COOH thành 2 ph n b ng nhau.
Ph n 1: tác d7ng v=i Na dư ñư c 1,064 lit H2(ñktc).
Ph n 2: tác d7ng v=i 4,6g ancol etylic có xt v=i hi.u su$t ph n ng este hóa là 60%. Kh"i
lư ng este thu ñư c là:
A. 2,66g

B. 7,66g
C. 4,596g
D. 8,96g

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!

" ###$%& %&'$ ()$*

CÂU 30: Nung 100g hIn h p g@m Na2CO3 và NaHCO3 cho ñ n khi kh"i lư ng hIn h p không thay
ñ i ñư c 69g ch$t rHn. Xác ñ9nh thành ph n % kh"i lư ng c a mIi ch$t trong hIn h p l n lư t là:
A. 16% và 84%
B. 84% và 16%
C. 26% và 74%
D. 74% và 26%
CÂU 31: Ngâm m t ñinh sHt s)ch trong 200ml dung d9ch CuSO4 ñ n khi dung d9ch h t màu xanh, l$y
ñinh sHt ra khJi dung d9ch, r5a s)ch, s$y khô, cân th$y ñinh sHt tăng 0,8 gam. N@ng ñ mol c a dung
d9ch CuSO4 là:
A. 0,5M
B. 5M
C. 0,05M
D. 0,1M
CÂU 32: ðem ñun nóng m gam Cu(NO3)2 m t th i gian r@i d-ng l)i, làm ngu i và ñem cân th$y kh"i
lư ng gi m 0,54g so v=i ban ñ u. Kh"i lư ng mu"i Cu(NO3)2 ñã b9 nhi.t phân là:
A. 1,88g
B. 0,47g

C. 9,4g
D. 0,94g
CÂU 33: Cho 5,615 gam hIn h p g@m ZnO, Fe2O3, MgO tác d7ng v-a ñ v=i 100ml dung d9ch
H2SO4 1M thì kh"i lư ng mu"i sunfat thu ñư c là:
A. 13,815g
B. 13,615g
C. 15,215g
D. 12,615g
ðÁP ÁN
1D
11A
21B
31A

2B
12B
22D
32D

3A
13B
23B
33B

4C
14B
24C

5B
15B

25B

6B
16D
26B

7A
17C
27A

8C
18B
28D

9B
19D
29C

10C
20B
30A

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: