Tốc độ và cân bằng hóa học

Luyện giải bài tập môn Hóa

Mclass.vn

CHUYÊN ĐỀ H20
KỸ THUẬT GIẢI TOÁN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
H20001: Cho phản ứng hóa học : Br2 + HCOOH 
 2HBr + CO2
Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc
độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH là
A. 5,0.10-5 mol/(l.s).
B. 2,5.10-4 mol/(l.s).
C. 2,0.10-4 mol/(l.s). D. 2,5.10-5
mol/(l.s).
1
H20002: Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 450C: N 2O5 
 N 2O4  O2
2
Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M. Tốc độ trung bình
của phản ứng tính theo N2O5 là
A. 1,36.10-3 mol/(l.s).
B. 6,80.10-4 mol/(l.s)
C. 6,80.10-3 mol/(l.s). D. 2,72.10-3
mol/(l.s).
H20003: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2
(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2 ) trong 60 giây trên là
A. 5,0.10-5 mol/(l.s).
B. 5,0.10-4 mol/(l.s).
C. 2,5.10-4 mol/(l.s). D. 1,0.10-3
mol/(l.s).
H20004: Cho 0,4 mol NO2 vào một bình kín dung tích 100ml ở toC để xảy ra phản ứng 2NO2(k) 

N2O4(k), sau 20 giây thấy tổng số mol khí trong bình là 0,3 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng
(tính theo NO2, ở toC) là
A. 0,005mol/ls.
B. 0,1mol/l.s.
C. 0,01mol/l.s.
D.
0,05mol/l.s.
H20005: Cho 2 mol SO2 và 2 mol O2 vào bình kín dung tích 10 lit ở điều kiện thích hợp để xảy ra
phản ứng 2SO2 + O2  2SO3. Sau 20 phút thì lượng SO2 trong bình còn lại là 1,4 mol. Tốc độ
trung bình của phản ứng trên trong 20 phút là
A. 5.10-4mol/l.s.
B. 5.10-5mol/l.s.
C. 2,5.10-5mol/l.s. D. 2,5.10-4mol/l.s.
 2SO42  I2
H20006: Cho phản ứng : S2O82  2I 
Nếu ban đầu nồng độ của ion I- bằng 1,000 M và nồng độ sau 20 giây là 0,752 M thì tốc độ trung bình
của phản ứng trong thời gian này là
A. 12,4.10–3 mol/l.s.
B. 24,8.10-3 mol/l.s.
C. 6,2.10–3 mol/l.s. D. -12,4.10–3 mol/l.s.
H20007: Có phản ứng xảy ra trong dung dịch: C2H5Br + KOH  C2H5OH + KBr
Nồng độ ban đầu của KOH là 0,07M. Sau 30 phút lấy ra 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thì thấy
nó được trung hòa vừa đủ bởi 12,84ml dung dịch HCl 0,05M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong
khoảng thời gian trên là
A. 2.10-6M.s-1.
B. 3,22.10-6M.s-1.
C. 3.10-6M.s-1.
D. 2,32.106
M.s-1.
H20008: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH  2HBr + CO2

Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ
trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol (l.s). Giá trị của a là
A. 0,018.
B. 0,016.
C. 0,012.
D. 0,014.

H20009: Cho phản ứng A (dd) + 2B (dd)
C (dd). Biết nồng độ ban đầu của A và B lần lượt là
0,3M và 0,5M; hằng số tốc độ K=0,4. Tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ chất A còn 0,2M
là
A. 0,015m/l.s.
B. 0,06mol/l.s.
C. 0,024mol/l.s. D. 0,0072mol/l.s.
H20010: Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac
t o , xt

 2NH3 (k) ∆H<0.
N2 (k) + 3H2 (k) 

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, giữ nguyên nồng độ N2 thì tốc độ phản ứng thuận
A. tăng lên 8 lần.
B. giảm đi 2 lần.
C. tăng lên 6 lần. D. tăng lên 2 lần.
Hotline : 0964.946.284

Page 1


Luyện giải bài tập môn Hóa

Mclass.vn

H20011: Cho hệ cân bằng 2CO + O2
2CO2 trong bình kín, nhiệt độ không đổi. Nếu giảm thể
tích của hệ 3 lần, tốc độ phản ứng nghịch sẽ tăng lên
A. 3 lần.
B. 6 lần.
C. 9 lần.
D. 12 lần.
0
H20012: Khi nhiệt độ phản ứng tăng thêm 10 C, tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Tốc độ phản ứng
đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 250C lên 750C ?
A. 10 lần.
B. 16 lần.
C. 32 lần.
D. 60 lần.
0
H20013: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Để tốc độ
của phản ứng đó đang tiến hành ở 300C tăng lên 81 lần cần phải thực hiện phản ứng ở nhiệt độ
A. 500C.
B. 450C.
C. 700C.
D. 600C.
0
H20014: Để hòa tan hết một miếng kẽm trong dung dịch axit clohiđric ở 20 C cần 27 phút. Nếu
thực hiện thí nghiệm ở 400C thì thời gian phản ứng là 3 phút. Nếu thực hiện thí nghiệm ở 550C thì
thời gian phản ứng là
A. 44,36 giây.
B. 64,43 giây.

C. 43,64 giây.
D. 34,64
giây.
H20015: Một phản ứng ở 100C diễn ra mất thời gian 34 phút 8 giây. Nếu tăng nhiệt độ lên gấp đôi
thì chỉ mất thời gian 17 phút 4 giây. Để phản ứng trên thực hiện xong trong 32 giây thì phải thực
hiện ở nhiệt độ là
A. 800C.
B. 500C.
C. 700C.
D. 600C.
H20016: Sự tương tác giữ hiđro và iot có đặc tính thuận theo phương trình hoá học:
H2 (k) + I2 (k)
2HI (k)
Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 là 0,02M; nồng độ lúc cân bằng của HI là 0,03M thì nồng độ lúc
cân bằng của H2 và hằng số cân bằng là
A. 0,05M và 18.
B. 0,05M và 36.
C. 0,005M và 18. D. 0,005M và 36.

H20017: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k)  
SO3(k) + NO(k).

Cho 0,11 (mol) SO2; 0,1(mol) NO2; 0,07(mol) SO3 vào bình kín dung tích 2 lít, giữ nhiệt độ ổn định là t0C.
Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng thấy còn lại 0,02 (mol) NO2. Hằng số cân bằng KC của phản ứng
ở nhiệt độ đó là
A. 20.
B. 18.
C. 10.
D. 0,05.
H20018: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k)

2X (k) + 2Y(k). Người ta trộn 4 chất,
mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol.
Hằng số cân bằng của phản ứng này là
A. 40,96.
B. 29,26.
C. 58,51.
D. 33,44.
H20019: Một bình phản ứng có dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương
ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm 50%
thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng có giá trị là
A. 0,609.
B. 2,500.
C. 0,500.
D. 3,125.
H20020: Xét phản ứng: CO (k)+ H2O (k)
CO2 (k) + H2 (k) có Kc=4. Nếu xuất phát từ 1
mol CO và 3 mol H2O thì số mol CO2 trong hỗn hợp khi phản ứng đạt TTCB là
A. 0,9 mol.
B. 0,8 mol.
C. 4,4 mol.
D. 0,4
mol.
H20021. Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít. Nung nóng
bình một thời gian ở 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k)
(hằng số cân bằng Kc = 1). Nồng độ cân bằng của CO, H2O lần lượt là
A. 0,018M và 0,008 M.
B. 0,012M và 0,024M.
C. 0,08M và 0,18M.
D. 0,008M và 0,018M.
H20022. Cho biết hằng số cân bằng của phản ứng este hoá:


 R-COOR’ + H2O ; có KC = 4 Nếu cho hỗn hợp cùng số mol axit và
R-COOH + R’-OH 

ancol tác dụng với nhau thì khi phản ứng este hoá đạt tới trạng thái cân bằng thì có bao nhiêu %
ancol và axit đã bị este hoá ?
A. 50%.
B. 66,7%.
C. 75%.
D. 62,5%.
H20023: Cho phản ứng: 2HI (k)
H2 (k) + I2 (k) có Kc=1/64. Ở trạng thái cân bằng thì %HI
bị phân huỷ ở nhiệt độ đó là
A. 20%.
B. 80%.
C. 75%.
D. 66,7%.
Hotline : 0964.946.284

Page 2


Luyện giải bài tập môn Hóa

Mclass.vn

H20024: Xét cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k)
2NH3 (k). Khi chuyển sang trạng thái cân bằng
mới, nếu nồng độ của N2 và H2 đều giảm 2 lần (giữ nguyên các yếu tố khác so với trạng thái cân
bằng cũ) thì nồng độ mol của NH3

A. Giảm 2 lần.
B. Tăng 4 lần.
C. Giảm 4 lần .
D. Giảm 16 lần.
H20025: Đun nóng hỗn hợp X gồm 1 mol ancol etylic và 1 mol axit axetic (có 0,1 mol H 2SO4 đặc
làm xúc tác), khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng được hỗn hợp Y trong đó có 0,667 mol etyl
axetat. Hằng số cân bằng KC của phản ứng là
A. KC = 2.
B. KC = 3.
C. KC = 4.
D. KC = 5.
H20026: Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH3COOH và 1 mol C2H5OH, lượng este lớn nhất
thu được là 2/3 mol. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol
CH3COOH cần số mol C2H5OH là
A. 0,342 mol.
B. 0,456 mol.
C. 2,412 mol.
D. 2,925
mol.

Hotline : 0964.946.284

Page 3