Bai 4 phuong phap giai bai tap ancol phenol
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (207.8 KB, 3 trang )
Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c
Phương pháp gi i bài t p ñ c trưng v" Ancol & Phenol
PHƯƠNG PHÁP GI I BÀI T P ð C TRƯNG V ANCOL PHENOL
TÀI LI U BÀI GI NG
1. Ph n !ng ñ$t cháy
Tùy theo c u t o c a rư u (m ch C, s nhóm ch c –OH, ...) mà ta có các dãy ñ(ng ñ)ng khác nhau, trong
chương trình ph. thông, ta ch y0u xét dãy ñ(ng ñ)ng rư u no, ñơn ch c, m ch h3, có các ñ4c ñi6m sau:
Công th c dãy ñ(ng ñ)ng: CnH2n+2O
Khi ñ t cháy: n CO2 < n H2O và n ancol = n H2O n CO2
Khi tác d
nư=c và 6,6 gam CO2. Công th c c a X là:
B. C3H7OH
C. C3H5(OH)3
D. C3H6(OH)2
A. C2H4(OH)2
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2007)
Hư1ng d3n gi i :
n O2 = 0,175 mol ; n CO2 = 0,15 mol
Sơ ñ( cháy : X + O2 → CO2 + H2O
Vì X là ancol no, m ch h3 ⇒ n H 2O = n X + n CO2 = 0, 05 + 0,15 = 0, 2 mol
Theo ðLBT nguyên t v=i O :
n O(X) = 2n CO2 + n H 2O − 2n O2 = 2.0,15 + 0, 2 − 2.0,175 = 0,15 mol
n CO = 3n X
⇒ X là C3H5(OH)3 → ðáp án D.
NhRn th y : 2
n O(X) = 3n X
2. Ph n !ng th+ Hiñro linh ñ0ng
Hiñro trong ancol, phenol có khS năng th0 b3i ion kim lo i và ñư c gVi là “Hiñro linh ñAng”.
T ng quát:
n
R(OH)n + nNa →
H 2 ↑ + R(ONa) n
2
VD:
1
C 2 H 5 OH + Na → C 2 H 5 ONa +
H2
2
C 2 H 4 (OH)2 + 2Na → C 2 H 4 (ONa)2 + H 2
C 3 H 5 (OH)3 + 3Na → C 3 H 5 (ONa)3 +
3
H2
2
Các yêu c4u gi5i toán có liên quan:
+ Xác ñYnh s lư ng nhóm –OH dZa vào t[ l\ s mol H2/ancol ban ñEu
+ Xác ñYnh các m i liên h\ kh i lư ng trư=c và sau phSn ng dZa vào BSo toàn kh i lư ng ho4c Tăng giSm
kh i lư ng
VD1: Cho 4,2 gam h^n h p g(m rư u etylic, phenol, axit fomic tác d
A. 4,86 gam .
B. 5,52 gam.
C. 4,89 gam .
D. 5,58 gam.
VD2: Cho 15,6 gam h^n h p hai ancol (rư u) ñơn ch c, k0 ti0p nhau trong dãy ñ(ng ñ)ng tác d
A. C3H5OH và C4H7OH.
B. C3H7OH và C4H9OH.
C. CH3OH và C2H5OH.
D. C2H5OH và C3H7OH.
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i A – 2007)
Áp d
→ M trung bình = 15,6/0,3 = 52 (tính nhim) → ñáp án D.
VD3: Cho Na dư tác d
Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t
T ng ñài tư v n: 1900 58&58&12
Trang | 1
Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c
Phương pháp gi i bài t p ñ c trưng v" Ancol & Phenol
khi ñ t cháy m^i rư u ñ?u thu ñư c th6 tích CO2 nhm hơn 4 lEn th6 tích rư u bY ñ t cháy. S mol c a m^i
rư u trong X là:
A. 0,025 mol và 0,075 mol.
B. 0,02 mol và 0,08 mol .
C. 0,04 mol và 0,06 mol.
D. 0,015 mol và 0,085 mol.
GVi CTPT trung bình c a X là: R(OH) n
Vì cS 2 rư u ñ?u có khS năng hòa tan Cu(OH)2
Vì cS 2 rư u ñ?u có ít hơn 4C
→ n ≤ 3
T` giS thi0t, ta có phSn ng: R(OH)n
2,688
×2
22,4
→ n=
= 2,4
0,1
→ n ≥ 2
+ Na
→
n
H2
2
→ cã 1 r−îu l C 3 H 5 (OH)3 v r−îu cßn l¹i l 2 chøc
Áp d
0,6
0,06
n = 2,4
0,4
0,04
C3H5(OH)3 (n = 3)
VRy ñáp án ñúng là C. 0,04 mol và 0,06 mol.
* Rư:u còn l;i có th& là etylen glicol C2H4(OH)2 ho?c propanA1,2Añiol C3H6(OH)2.
3. Ph n !ng tách nư3c
PhSn ng tách nư=c t o anken:
T ng quát:
H 2 SO 4, ®
C n H 2n+2 O
→ C n H 2n + H 2 O
170 o C
→
Ancol
Anken + H 2 O
PhSn ng tách nư=c theo ki6u th0 nhóm –OH t o ete:
T ng quát:
H 2 SO4, ®
2C n H 2n+2 O
→ C n H 2n O C n H 2n + H 2 O
1 40 o C
2Ancol
→
1Ete + 1H 2 O
VD1: ðun nóng h^n h p g(m hai rư u (ancol) ñơn ch c, m ch h3, k0 ti0p nhau trong dãy ñ(ng ñ)ng v=i
H2SO4 ñ4c 3 1400C. Sau khi các phSn ng k0t thúc, thu ñư c 6 gam h^n h p g(m ba ete và 1,8 gam nư=c.
Công th c phân ts c a hai rư u trên là:
A. CH3OH và C2H5OH.
B. C2H5OH và C3H7OH.
C. C3H5OH và C4H7OH.
D. C3H7OH và C4H9OH.
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2008)
VD2: Tách nư=c hoàn toàn t` h^n h p X g(m hai rư u A và B ta ñư c h^n h p Y g(m các olefin. N0u ñ t
cháy hoàn toàn X thì thu ñư c 1,76 gam CO2. VRy khi ñ t cháy hoàn toàn Y thì t.ng kh i lư ng nư=c và
CO2 t o ra là:
A. 2,94 gam.
B. 2,48 gam .
C. 1,76 gam .
D. 2,76 gam.
VD3: ðun nóng mAt rư u (ancol) ñơn ch c X v=i dung dYch H2SO4ñ4c trong ñi?u ki\n nhi\t ñA thích h p
sinh ra ch t huu cơ Y, tv kh i hơi c a X so v=i Y là 1,6428. Công th c phân ts c a Y là:
A. C4H8O.
B. C3H8O.
C. CH4O.
D. C2H6O.
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2008)
d(X/Y) = 1,6428 > 1 → MX > MY → phSn ng tách nư=c t o anken.
X : CnH2n+2O ⇒ Y : CnH2n
14 n + 18
18
dX =
= 1, 6428 →
= 0 , 6428
Y
14 n
14 n
4. Ph n !ng oxi hóa không hoàn toàn
Nhung rư u mà C mang nhóm –OH còn H sx dy bY oxh không hoàn toàn b3i CuO:
T ng quát:
Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t
T ng ñài tư v n: 1900 58&58&12
Trang | 2
Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c
Phương pháp gi i bài t p ñ c trưng v" Ancol & Phenol
o
t
RCH(OH)R' + CuO
→ RCOR' + Cu + H 2 O
+ R’ là H:
o
t
RCH 2 OH + CuO
→ RCHO + Cu + H 2 O
Ancol bËc I
VD:
→
An®ehit
o
CuO, t
2CH 3CH 2 OH
→ CH 3CHO
+
R’ là g c hiñrocacbon:
o
t
RCH(OH)R' + CuO
→ RCOR' + Cu + H 2 O
Ancol bËc II
→
Xeton
VD:
o
CuO, t
CH 3CH(OH)CH 3
→ CH 3COCH 3
VD1: Cho m gam mAt ancol (rư u) no, ñơn ch c X qua bình ñZng CuO (dư), nung nóng. Sau khi phSn ng
hoàn toàn, kh i lư ng ch t rbn trong bình giSm 0,32 gam. H^n h p hơi thu ñư c có tv kh i ñ i v=i hiñro là
15,5. Giá trY c a m là (cho H = 1, C =12, O = 16):
A. 0,92 .
B. 0,32.
C. 0,64.
D. 0,46.
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2007)
VD2: Oxi hoá ancol ñơn ch c X b}ng CuO (ñun nóng), sinh ra mAt sSn phim huu cơ duy nh t là xeton Y
(tv kh i hơi c a Y so v=i khí hiñro b}ng 29). Công th c c u t o c a X là:
A. CH3 CHOH CH3.
B. CH3 CH2 CHOH CH3.
C. CH3 CO CH3.
D. CH3 CH2 CH2 OH.
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñJng– 2008)
VD3: H^n h p X g(m hai ancol no, ñơn ch c, m ch h3, k0 ti0p nhau trong dãy ñ(ng ñ)ng. Oxi hoá hoàn
toàn 0,2 mol h^n h p X có kh i lư ng m gam b}ng CuO 3 nhi\t ñA thích h p, thu ñư c h^n h p sSn phim
huu cơ Y. Cho Y tác d
A. 15,3.
B. 13,5.
C. 8,1.
D. 8,5.
(Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh+i B – 2009)
Giáo viên: Vũ Kh@c NgAc
NguCn:
Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t
T ng ñài tư v n: 1900 58&58&12
Hocmai.vn
Trang | 3
