Bai 17 dap an pp giai bai tap ve nhom va hop chat

Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c

Phương pháp gi i bài t p ñ c trưng v" nhôm và h#p ch$t

PHƯƠNG PHÁP GI I BÀI T P ð C TRƯNG V NHÔM VÀ H P CH T
ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I BÀI T P T LUY!N
I. ðÁP ÁN
D#ng 1: Ph(n )ng c+a Nhôm và h1p ch3t v5i dung d9ch H+
1. A
2. A
3. A
4. D
5. C
6. D
11. A
12. D
13. A
14. C
15. C
16. C
D#ng 2: Ph(n )ng c+a Nhôm v5i dung d9ch HNO3
1. A
2. C
3. B
4. D
5. C
6. C
11. C
12. C
13. C
D#ng 3: Ph(n )ng c+a Nhôm v5i dung d9ch mu>i

1. D
2. B
3. C
4. C
5. D

6. D

7. D

8. C

9. A

10. A

7. D

8. C

9. B

10. A

7. D

8. D

9. B
19. D

29. B
39. D

10. D
20. D
30. A
40. C

9. B
19. B

10. D

D#ng 4: Ph(n )ng liên quan ñDn tính lưGng tính c+a oxit/hiñroxit nhôm
1. C
2. C
3. B
4. D
5. C
6. A
7. B
8. B
11. C
12. B
13. A
14. A
15. C
16. B
17. C
18. B

21. D
22. C
23. D
24. D
25. B
26. B
27. D
28. B
31. A
32. A
33. A
34. B
35. B
36. A
37. C
38. C
41. D
42. C
43. C
D#ng 5: Ph(n )ng nhiMt nhôm
1. B
2. C
3. D
4. B
11. D
12. A
13. C
14. B

5. C

15. A

6. C
16. A

7. A
17. .B

8. A
18. B

D#ng 6: Ph(n )ng ñiMn phân Al2O3
1. B
2. C
3. B
II. HƯ NG D N GI I
D#ng 1: Ph(n )ng c+a Nhôm và h1p ch3t v5i dung d9ch H+
Câu 5:
Hư,ng d.n gi i:
Khi ph n ng v i kim lo$i ho$t ñ'ng, ion H+ c,a axit b/ kh0 theo phương trình:
→

→

(ph n ng v7a ñ,)

×

→

→

×

Câu 7:
→

Sơ ñ: ph n ng c,a X v i HCl:

G=i s? mol 2 ch@t là a và b, ta có hC:
#
$
 "

→
%

$
%



.

$

→

Sơ ñ: ph n ng c,a X v i O2:

→

!

!

→

.

B o toàn nguyên t? O, ta có:
& ×

×

'

#%

→ (

Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t

×

#%

)*

T ng ñài tư v n: 1900 58*58*12

Trang | 1


Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c

Phương pháp gi i bài t p ñ c trưng v" nhôm và h#p ch$t

Câu hIi này v?n không hK khó vK mLt gi i toán nhưng ñòi hIi thí sinh ph i phân biCt ñưPc các tr$ng thái
oxh c,a Sn trong các ñiKu kiCn ph n ng khác nhau.
Câu 11:
nH+ = 0,5 mol (nhRm), trong ñó nH+ ph n ng = 5,32/22,4*2=0,475 mol → nH+ dư = 0,025 → CM =
0,1M → pH = 1
Câu 14:
mtăng = mO = 1,2g → nO = 0,075 mol → nHCl = 0,15 mol → V = 75ml
Câu 15:
Cu không tác dYng v i HCl → nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nhRm)
Al không tác dYng v i HNO3 ñLc ngu'i → nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nhRm)
→ m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam.
D#ng 2: Ph(n )ng c+a Nhôm v5i dung d9ch HNO3
Câu 11:
Phương pháp truy"n th1ng:
D[ dàng có nY = 0,06 mol (nhRm) và nAl = 0,46 mol
Áp dYng phương pháp ñư^ng chéo cho h`n hPp Y, ta có:

, &-

'
+

&-

,
*

'
→ N2 = N2O = 0,03 mol

Có th$ làm theo cách khác là: nh)n th y - .

So sánh s? mol e cho và e nhan, ta có:
=
×
>
/
0

%

%

s? mol tương ng là:
Do ñó,

×

,

,

−

%

,
,

, do ñó, trong dung d/ch ph i có NH4NO3 v i

×

,

×

%

*

Vi c s2 d4ng ñư ng chéo ho6c tính ch t trung bình c:ng thay cho gi;i h phương trình giúp rút ng?n
ñáng k$ kh@i lưAng tính toán trong bài.
Phương pháp kinh nghi3m:
ðK bài cho HNO3 dư – nghĩa là Al ph i tan het thành Al(NO3)3, do ñó, kh?i lưPng mu?i t?i thifu là:
×
#
, do ñó ñáp án A và B chgc chgn b/ lo$i.
&, '
Giha A và B, ta xem có NH4NO3 không bing cách: gi s0 Y g:m toàn b' là N2, khi ñó:
→ chgc chgn có NH4NO3
×

5
0 /1 . 5
0 2 34
/
→ mmu?i > 97,98 → ñáp án ñúng ph i là C.
*
Cách làm này cho phép hBn chC t@i ña vi c tính toán, t t c; hDu như ñEu dFa trên suy lu)n và tính nhHm
(không cDn tính s@ mol các khí trong Y, không cDn tính s@ mol và kh@i lưAng NH4NO3).
Câu 12:
T7 M = 44, ta d[ dàng suy ra khí NxOy là N2O và lo$i tr7 ngay 2 ñáp án A và B.
Khi ñó:
/

0

×

→ -

→

67 -

#&

'

D#ng 3: Ph(n )ng c+a Nhôm v5i dung d9ch mu>i
Câu 4:
Al – 0,1mol và Fe – 0,1 mol (nhRm) khi tác dYng v i Ag+ có thf cho t?i ña 0,6mol e trong khi Ag+ chm có

0,55 mol → Ag+ b/ kh0 het, m = 0,55*108 = 59,4 gam.
D#ng 4: Ph(n )ng liên quan ñDn tính lưGng tính c+a oxit/hiñroxit nhôm
Câu 3:

Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t

T ng ñài tư v n: 1900 58*58*12

Trang | 2


Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c

Phương pháp gi i bài t p ñ c trưng v" nhôm và h#p ch$t

Ph n ng c,a Al v i NaOH có to lC 1:1 (nhRm d[ dàng vì t$o ra NaAlO2 có Na : Al = 1:1) do ñó Al dư. H2
– 0,4 mol (nhRm) → s? e Al và Na cho là 0,8 mol (v i to lC Al : Na = 1:1) → Al = Na = 0,2 mol → Al
dư = 0,2 mol → m = 5,4 gam.
Câu 33:
Chú ý là ñK bài hIi V l n nh@t. Th tq ph n ng : trung hòa → trao ñri.
Trong ñó nH+ = 0, 2 mol → nNaOH = 0,2 mol.
và nAl3+ = 0,2 moltrong ñó có 0,1 mol Al(OH)3 ket t,a → 0,3 mol NaOH và 0,1 mol NaAlO2 → 0,4 mol
NaOH (to lC c,a ph n ng t7 Al3+ → NaAlO2 là Al(OH)3 : NaOH = 1:4).
Trng hPp l$i, nNaOH = 0,9 mol → V = 0,45 lít .
D#ng 5: Ph(n )ng nhiMt nhôm
Câu 8:
Ph n ng hoàn toàn mà Al dư → Fe2O3 ñã ph n ng het.
T7 dh kiCn 2 → nH2 = 0,0375mol → Al dư là 0,0375/1,5 = 0,025 mol, ket hPp v i dh kiCn 1 → Fe sinh
ra là 0,1 mol (trong ½ Y)
→ Fe2O3 ban ñuu là 0,1 mol và Al = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol → m = 16 + 0,25*27 = 22,75 gam.

Giáo viên: Vũ KhVc NgWc
NguXn:

Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t

T ng ñài tư v n: 1900 58*58*12

Hocmai.vn

Trang | 3