Bai 3 dap an kim loai tac dung voi axit

Khóa h c LTðH môn Hóa h c – Th y Ng c

Bài t p v ph n ng c a kim lo!i và h"p ch#t v$i axit

BÀI T P V PH N NG C A KIM LO I VÀ H P CH T V I AXIT
ðÁP ÁN BÀI T P T LUY!N
1. A
11. D
21. A
31. A
41. A

2. C
12. B
22. B
32. B
42. B

3. D
13. B
23. D
33. B
43. B

4. C
14. D
24. A
34. B
44. A

5. C

15. B
25. A
35. D
45. D

6. A
16. A
26. B
36. C
46. B

7. A
17. B
27. C
37. D
47. B

8. B
18. C
28. A
38. D
48. C

9. C
19. D
29. A
39. A

10. B
20. B

30. B
40. C

Câu 1
* Cách 1: m muèi = m kl + mSO2− ( t¹o muèi ) = 13,5 + mSO2− ( t¹o muèi ) (1)
4

H 2SO 4 + 2e 
→ H 2 + SO

.
⇒ n SO2− ( t¹o muèi ) = n H 2 = 0,35 (2)
4

2−
4

4

→ m = 47,1 gam
* Cách 2: Coi 4 kim lo+i ñã cho là M:
2M + nH 2SO 4 
→ M 2 (SO 4 ) n + nH 2
Ta th1y n H 2SO4 = n H 2 = 0,35.
Áp d6ng ðLBT kh9i lư;ng ta có: m = 13,5 + 98.0,35 – 2.0,35 = 47,1 gam.
Chú ý: Bài toán có th> thay ñ?i kh9i lư;ng kim lo+i, s9 lư;ng kim lo+i, s9 lư;ng các dung dBch axit, khi ñó
tính m muèi = m kl + m các gèc axit (t¹o muèi)
.
Câu 2
Na tác d6ng vGi cH axit và H2O.

2H + + 2e 
→ H2
⇒ có 0,1 mol H2 sinh ra do sI khJ H2O.
0, 2 0, 2
0,1
(1)

1
H 2 + OH −
⇒ ∑ n e nhËn = 0, 4
2
0, 2
0,1
0,2
+
Na
1e 
→ Na ⇒ Theo ðLBT electron: ne cho = ne nhKn = nNa = 0,4 mol.
⇒ m Na = 0,4.23 = 9,2 gam .
m r¾n khan = m Na + mSO2− + mCl− + mOH−
H 2 O + 1e 
→

4

= 9,2 + 0,05.96 + 0,1.35,5 + 0,2.17 = 20,95 gam
Câu 3
m t¨ng = m X m H 2 ⇒ m 2 = m m H 2 ⇒ m H 2 = 2 ⇒ n H 2 = 1 (mol)
HCl + 1e 
→

1
H 2 + Cl − ⇒ m muèi = m kl + m Cl− = m + 2.35,3 = m + 71
2
1 mol 2 mol

Câu 20
Ta có: n H 2SO4 = 0, 2 ; n H 2O = 4 . Vì (Na, Al) dư ⇒ H2SO4 và H2O bB khJ hQt theo sơ ñS :

H2SO4 
→ H2 ; 2H2O 
→ H2
0,2
0,2
4
2
⇒ V = 2,2.22,4 = 49,28 lít → ðáp án B.
Câu 24
Ta có : n H 2 = 0, 025 ;

∑n

H + (®Çu )

= 0, 07

Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t

T ng ñài tư v n: 1900 58+58+12

Trang | 1


Khóa h c LTðH môn Hóa h c – Th y Ng c

Bài t p v ph n ng c a kim lo!i và h"p ch#t v$i axit

2H2O → H2 + 2OH− ; H+ + OH− → H2O
0,025 0,05
⇒ n H+ (d− )

0,05 0,05
0, 02
= 0, 02 ⇒ [H + ] =
= 1.10 −1 M ⇒ pH = 1,0 → ðáp án A.
0, 2

Câu 25
Vì H2O dư ⇒ Na hQt, ch1t rVn không tan sau phHn Xng là Al dư.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2


x
x
0,5x

 ⇒ x = 0,2
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4 ] + 3H2 
x
x

1,5x 
Theo giH thiQt ta có :
n Al(®Çu ) = 2n Na = 2x ⇒ n Al(d− ) = n Al(p− ) = x = 0, 2 ⇒ m = 5, 4 → ðáp án A.
Câu 26
Phương trình phHn Xng :
Ba + 2H2O → Ba 2+ + 2OH− + H2 (1); 2Al + 6H2O + 2OH− → 2[Al(OH)4 ]− + 3H2 (2)

x
2x
x
TN1 : n H 2 = 4x = 0, 4 ⇒ x = 0,1
TN2 : n H 2

y

1,5y


 ⇒ m = 21,80 → ðáp án B.
= x + 1,5y = 0, 55 ⇒ y = 0, 3

Câu 27
Vì khi thêm ñúng 0,1 mol HCl vào X thì bVt ñ\u có kQt t]a, chXng t^ trong X có K[Al(OH)4] và KOH dư
⇒ K, Al tan hQt trong H2O.
Gai x, y l\n lư;t là s9 mol K, Al ban ñ\u ⇒ 39x + 27y = 10,5 (*)
+H 2O
→ K[Al(OH)4] + KOH (1)
Sơ ñS phHn Xng : K + Al 
− H2

⇒ n KOH = x − y = 0,1 (**)
Tb (*) và (**) ⇒ x = 0,2 ; y = 0,1
KQt t]a là cIc ñ+i ⇔ toàn bc K[Al(OH)4] chuy>n hQt vào Al(OH)3 (kQt t]a chưa bB hòa tan).
K[Al(OH)4] + HCl → Al(OH)3 + KCl + H2O (2).
⇒ VHCl thªm = 100ml ⇒ V = 200ml → ðáp án C.
Câu 32
Ta th1y K phHi hQt vì H2O dư mec dù s9 mol HCl chưa biQt và ch1t tan phHi chXa cH 2 ch1t là KCl và
KOH (nQu chg chXa KCl 0,1 mol → mchÊt tan = 7,45 ≠ 6,525 → vô lí).
⇒ 6,525 = m K+ + mCl− + mOH− ⇒ mCl− + mOH− = 2, 625
Áp d6ng ðLBT electron ta có :
2H+ + 2e → H2 ; K → K + + 1e ; 2H2O + 2e → H2 + 2OH− 
 ⇒ x + y = 0,1 (1)
x
x
0,1
0,1
y
y 
Ta l+i có : 35,5x + 17y = 2,625 (2).
Tb (1) và (2) ⇒ x = y = 0,05 ⇒ [HCl] = 0,5M → ðáp án B.
Câu 34
Cho tb tb HCl vào K2CO3 :
HCl + K 2 CO3 → KHCO3 + KCl (1) ; HCl + KHCO3 → KCl + CO 2 + H 2 O (2)
a
a
a
0,015 − a 0,015 − a
0,015 − a
Tb (2) ⇒ 0,015 – a = 0,005 ⇒ a = 0,01.
Cho tb tb K2CO3 vào HCl :

Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t

T ng ñài tư v n: 1900 58+58+12

Trang | 2


Khóa h c LTðH môn Hóa h c – Th y Ng c

Bài t p v ph n ng c a kim lo!i và h"p ch#t v$i axit

K 2 CO3 + 2HCl → KCl + CO 2 + H 2 O (3)
ban ®Çu : 0,01

0,015

sau : 0,0025
0
⇒ n CO2 = 0,0075 → ðáp án B.

0,0075

Câu 35
X chXa 0,2 mol HCO3− và 0,2 mol CO 32 − ; Y chXa 0,3 mol H+ và 0,1 mol SO 24−
Cho tb tb H+ vào hin h;p HCO3− và CO 32 − :
H + + CO 32− → HCO3− (1)

;

H + + HCO 3− → CO 2 + H 2O (2)

0,2 0,2
0,2
0,1
0,4
0,1
Tb (2) ⇒ V = 2,24 lít.
Cho Ba(OH)2 dư tác d6ng vGi dung dBch Z (gSm 0,3 mol HCO3− ) :
HCO 3− + OH − + Ba 2+ → BaCO3 ↓ + H 2O (3) ; SO 24− + Ba 2+ → BaSO 4 ↓ (4)
0,3
0,3
0,1
⇒ m = 82,4 gam → ðáp án D.
Câu 36
Theo ðLBT kh9i lư;ng : mCO2 = 6,6 gam ⇒ n CO2 = 0,15 mol

⇒ T=

n OH−
n CO2

0,1

= 2, 67 ⇒ Chg t+o CO 32 − và OH− còn dư.

2NaOH + CO2 → Na 2CO3 
 ⇒ m = m Na 2CO3 + m NaOH(d− ) = 19,9 gam → ðáp án C.
0,3
0,15

0,15 
Câu 37
Gai công thXc chung c]a 2 mu9i : M 2CO3 (x mol); n HCl(® dïng ) = y mol. Ta có :
H + + CO32− → HCO3− (1) ; H + + HCO3− → CO 2 + H 2O (2) 
 ⇒ y − x = 0, 015 (*)
x
x
x
y−x y−x
y−x

2−
(vì có khí CO2 thoát ra ⇒ CO 3 ñã chuy>n hQt thành HCO3− ; met khác, cho dung dBch Ca(OH)2 dư vào
ñư;c kQt t]a ⇒ HCO3− dư (2x – y) mol, H+ hQt).

HCO3− + OH − + Ca 2+ → CaCO3 ↓ + H 2 O (3) 
 ⇒ 2x − y = 0,03 (**)
2x − y
2x − y

x
=
0,045

Tb (*) và (**) ⇒ 
 y = 0,06

2M + 60 = 116,67 ⇒ M = 28,33 (Na, K)
⇒ +
→ ðáp án D.

[H ] = 1M ⇒ V = 0,06 lÝt
Câu 38
Cho tb tb H+ (0,8 mol) vào hin h;p gSm HCO3− (0,6 mol) và CO 32 − (0,3 mol) nên xHy ra phHn Xng theo
thX tI :
H + + CO 32− → HCO3− (1) ; H + + HCO 3− → CO 2 + H 2O (2)
0,3 0,3
0,3
0,5
0,5
0,5
Tb (1) và (2) ⇒ n HCO− d− = 0, 4 mol và V = 0, 5.22,4 = 11,2 lÝt
3

Thêm Ba(OH)2 dư vào X :
−
HCO 3 + OH − + Ba 2+ → BaCO3 ↓ + H 2 O (3) ; SO 24− + Ba 2+ → BaSO 4 ↓ (4)
0,4

0,4

Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t

0,3

0,3

T ng ñài tư v n: 1900 58+58+12

Trang | 3

Khóa h c LTðH môn Hóa h c – Th y Ng c

Bài t p v ph n ng c a kim lo!i và h"p ch#t v$i axit

⇒ m = 148, 7 gam → ðáp án D.

n M2CO = n CO2 + n CaCO3 = 0,045 mol ⇒ M = 28,33 (Na, K) → ðáp án D.
3

Câu 39
HCl + Na 2 CO3 → NaHCO3 + NaCl (1) ; HCl + NaHCO3 → NaCl + CO 2 + H 2 O (2)
0,3
0,3
0,3
0,5
0,5
Dung dBch Y còn dư 0,4 mol NaHCO3:
NaHCO3 + Ca(OH) 2 → CaCO3 ↓ + NaOH + H 2 O (3)

0,5

0,4

0,4
V = 0,5.22, 4 = 11,2 lÝt
Tb (1), (2), (3) ⇒ 
→ ðáp án A.
m = 0, 4.100 = 40 gam
Câu 40

Nh^ tb tb c9c 1 vào c9c 2 ⇒ HCl dư so vGi lư;ng Na2CO3 và NaHCO3 thêm vào
(1)
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
(2)
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
Gai x là % s9 mol Na2CO3 và NaHCO3 tb c9c 1 ñã thêm vào c9c 2
0,2x
0,3x
⇒ 0,5 = 2 ×
+ 1×
⇒ x = 71,43%
100
100
Tb (1) và (2) ⇒ ∑ n CO2 = ∑ n ( Na 2CO3 + NaHCO3 ) ® thªm v#o = (0,2 + 0,3).71,43%

⇒ ∑ n CO2 = 0,357 mol ⇒ V = 0,357.22,4 = 8,0 lÝt → ðáp án C.
Câu 44
−1,5H
 Al 
→ AlCl3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH) 4 ] (1)
Sơ ñS các phHn Xng : 
−H
(2)
→ CrCl 2 → Na 2 CrO 4 → BaCrO 4 ↓
Cr 
2

2

 m Cr = 5,2 gam

n Cr = n H 2 (2) = n BaCrO4 = 0,1 ⇒ 
 n H 2 (1) = 0,3 ⇒ n Al = 0, 2 ⇒ m Al = 5,4 gam
5,4
⇒ %m Al =
×100 = 23,18% → ðáp án A.
5,2 + 5,4 + 12,7
Câu 46
M + 2H+ 
→ M2+ + H2 (M = Zn, X)
1, 7
(1)
⇒ M=
= 56, 67 ⇒ X<56,67<65 (Zn)
0, 03
•
X + 2H+ 
→ X2+ + H2
1,9
(1)
⇒X>
= 38 (2) 
→ 38 < X < 56,67 ⇒ X = 40 (Ca).
0, 05
Chú ý: Mec dù Fe (56) th^a mãn ñiou kipn (1, 2) nhưng không thucc nhóm IIA nên lo+i.
Câu 47
Ta có : n Ba = 0, 2 ; n HCl = 0, 2 ; n CuSO4 = 0,3
ThX tI các phHn Xng :
Ba + 2HCl → BaCl 2 + H 2 (1)
Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 (2)
0,1 0,2

0,1
2+
2−
Ba + SO 4 → BaSO 4 ↓ (3)

0,1
0,1
2+
−
Cu + 2OH → Cu(OH) 2 ↓ (4)

0,2
0,2
0,1
0,2
⇒ m = 0, 2.233 + 0,1.98 = 56,4 → ðáp án B.
Câu 48
Vì X + H2O → O2 nên X gSm cH Na2O và Na2O2

Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t

0,1

T ng ñài tư v n: 1900 58+58+12

Trang | 4


Khóa h c LTðH môn Hóa h c – Th y Ng c

Bài t p v ph n ng c a kim lo!i và h"p ch#t v$i axit

Các phương trình phHn Xng :
→ 2Na 2O (2)
2Na 2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 (1) ; 4Na + O2 

0,05

0,025
0,1
⇒ m = 0, 05.(78 + 62) = 7,0 → ðáp án C.

0,05

Giáo viên: Vũ Kh6c Ng9c
Ngu:n:

Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t

T ng ñài tư v n: 1900 58+58+12

Hocmai.vn

Trang | 5