BẢNG MÔ TẢ CÁC KIẾN THỨC CHƯƠNG 3 MÔN HOÁ HỌC LỚP 9

BẢNG MÔ TẢ CÁC KIẾN THỨC CHƯƠNG 3
MÔN: HOÁ HỌC LỚP 9
I. MỤC TIÊU
Bài 1: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM.
1. Kiến thức
– Tính chất vật lí của phi kim.
– Tính chất HH của phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro và với oxi.
– Sơ lược về mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu của một số phi kim.
2. Kĩ năng:
– Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất hoá học của phi kim.
– Viết một số phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá của phi kim.
– Tính lượng phi kim và hợp chất của phi kim trong phản ứng hoá học.
3. Trọng tâmTính chất hóa học chung của phi kim.
Bài 2: CLO.
1. Kiến thức
– Tính chất vật lí của clo.
– Clo có một số tính chất chung của phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dung
dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh.
– Ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
2. Kĩ năng
– Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của clo và viết các phương trình hoá học.
– Quan sát thí nghiệm, nhận xét về tác dụng của clo với nước, với dung dịch kiềm và tính tẩy mầu của clo ẩm.
– Nhận biết được khí clo bằng giấy màu ẩm.
– Tính thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học ở điều kiện tiêu chuẩn.
3. Trọng tâm
−Tính chất vật lí và hóa học của clo.
−Phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
Bài 3: CACBON.

1

1. Kiến thức
– Cacbon có 3 dạng thù hình chính: kim cương, than chì và cacbon vô định hình.
– Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hoá học mạnh chất. Cacbon là
phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi và một số oxit kim loại.
– Ứng dụng của cacbon.
2. Kĩ năng
– Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm, rút ra nhận xét về tính chất của cacbon.
– Viết các phương trình hoá học của cacbon với oxi, với một số oxit kim loại
−Tính lượng cacbon và hợp chất của cacbon trong phản ứng hoá học.
3. Trọng tâm
−Tính chất hóa học của cacbon.
−Ứng dụng của cacbon
BÀI 4: CÁC OXIT CỦA CACBON – AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT.
1. Kiến thức:
– CO là oxit không tạo muối, độc, khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao.
– CO2 có những tính chất của oxit axit
– H2CO3 là axit yếu, không bền
– Tính chất hoá học của muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, bazơ,
dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)
– Chu trình của cacbon trong tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường.
2. Kĩ năng:
– Xác định phản ứng có thực hiện được hay không, viết các phương trình HH.
– Nhận biết khí CO2, một số muối cacbonat cụ thể.
– Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 trong hỗn hợp.
3. Trọng tâm: Tính chất hóa học của CO, CO2, H2CO3 và muối cacbonat.
BÀI 6: SILIC. CÔNG NGHIỆP SILICAT.
1. Kiến thức:
– Silic là phi kim hoạt động yếu (tác dụng được với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO 2 là một oxit axit
(tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao).

2


– Một số ứng dụng quan trọng của silic, silic đioxit và muối silicat.
– Sơ lược về thành phần và các công đoạn chính sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng.
2. Kĩ năng
– Đọc và tóm tắt được thông tin về Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng.
– Viết được các phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất của Si, SiO2, muối silicat.
3. Trọng tâm: Si, SiO2 và sơ lược về đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh.
BÀI 7: SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.
1. Kiến thức:
– Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tính hạt nhân nguyên tử. Lấy ví dụ
minh hoạ.
– Cấu tạo bảng tuần hoàn: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm. Cho VD minh hoạ.
– Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim trong chu kì và nhóm. Lấy ví dụ minh hoạ.
– Ý nghĩa của bảng tuần hoàn: Sơ lược về mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và
tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó.
2. Kĩ năng:
– Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, 3 và rút ra nhận xét về ô nguyên tố, về chu kỳ và
nhóm.
– Từ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy ra vị trí và tính chất hoá học cơ
bản của chúng và ngược lại.
– So sánh tính kim loại hoặc tính phi kim của một nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu
tiên).
3. Trọng tâm: Cấu tạo và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
BÀI 8: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.
1. Kiến thức: HS nắm được các kiến thức sau:
– HS ôn tập, hệ thống lại các kiến thức cơ bản của phi kim và bản tuần hoàn , so sánh được tính chất cơ bản của Clo và
Cacbon và so sánh với tính chất chung của phi kim.

– Biết vận dụng kiến thức cơ bản của bảng tuần hoàn để dự đoán tính chất hóa học của 1 số nguyên tố cơ bản.
2. Kĩ năng: Biết vận dụng kiến thức để làm các bài tập định tính, định lượng.
3. Trọng tâm: HS có thái độ nghiêm túc và tỉ mĩ trong học tập.

3


BÀI 9: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG.
1. Kiến thức:
– Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:
– Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao
– Nhiệt phân muối NaHCO 3
– Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể
2. Kĩ năng:
– Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên
– Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá học.
– Viết tường trình thí nghiệm.
2. Trọng tâm:
−Phản ứng khử CuO bởi C.
−Phản ứng phân hủy muối cacbonat bởi nhiệt.
−Nhận biết muối cacbonat và muối clorua
II. NĂNG LỰC CHUYÊN BIỆT:
1. Năng lực sữ dụng ngôn ngữ hóa học:
+ Học sinh có thể viết đúng công thức phân tử, CTCT, đọc được tên của este, chất báo, các hợp chất cacbon hidrat.
+ Viết được các phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học của các chất: Este, chất báo, glucose, saccarose, ...
2. Năng lực tính toán hóa học: Tính toán số mol, khối lượng mol, tính thể tích khí, tính khối lượng chất, hiệu suất,...
3. Năng lực thực hành thí nghiệm:
+ Làm các thí nghiệm chứng minh tính chất.
+ Làm các thí nghiệm tìm tòi phát hiện tính chất.
4. Năng lực giải quyết vấn đề: HS có khả năng giải quyết các vấn đề nảy sinh trong quá trình học tập kiến thức mới.

5. Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào thực tiễn cuộc sống: Học sinh có thể vận dụng kiến thức được học giải thích các hiện
tượng trong cuộc sống có liên quan đến kiến thức được học.

III. Bảng mô tả các mức yêu cầu cần đạt.

4


Nội dung

Loại câu
hỏi.
Bài tập

a. Bài tập
định tính

1. Tính
chất của
phi kim

Các mức độ kiến thức
Nhận biết

1. Các trạng thái của phi 1. Viết các PTPƯ khi cho:
kim. Cho ví dụ.
a. PK + Cl2
Muối
b. PK + H2 HC
khí

c. PK + O2
O.A
d. PK + O2
O.B
2. Tính chất hóa học của
phi kim. Cho ví dụ.
3. Viết PTPƯ giữa các
cặp chất:
+ Sunfur + oxi;
+ Sắt + clo;
1. Giải bài tập tính V(đktc), m,
C%, CM của chất theo yêu cầu.
2. Tính V dung dịch theo CM,
C% và d.

b. Bài tập
định lượng

c. Bài tập
TNTH

a. Bài tập
định tính

2. Cl2
b. Bài tập
định lượng

c. Bài tập
TNTH

Thông hiểu

Vận dụng thấp

Vận dụng cao

1. Tìm công thức thích hợp
(A, B, C, D,...) thay vào sơ
đồ và hoàn thành PTPƯ,
hay chuỗi biến hóa.

1. Bài tập 2 số mol, chuyển
đỏi phương trình phản ứng,
C%, CM các chất trong dung
dịch sau phản ứng.

1. Làm được TN
a. Fe + S
b. P + O2
c. S (C) + O2

1. Làm được TN:
+ Cl2 + H2
SP
+ SP + H2O + quỳ tím
+ Hiện tượng, viết PTPƯ, giải
thích.

1. Tính chất hóa học của 1. Viết các PTPƯ điều chế Cl2

clo. Cho ví dụ.
trong PTN, CN.
2.
2. Nhận biết các chất khí trong
đó có Cl2 bằng phương pháp
HH, viết PT.
1. Tìm V(đktc), V(dung dịch), C%(dung
dịch) theo khối lượng hay CM có
D.
1. Dẫn khí Cl2 đi qua nước có
để sẵn giấy quỳ tím là hiện
tượng vât lý hay hóa học, giải

1. Tương tự như NaOH,
giải thích, viết PT khi dẫn
khí clo vào dung dịch KOH
có để sẵn giấy quỳ tím.
2. Viết PTPƯ khi cho
Cl2 + Ca(OH)2

1. Hãy giải thích vì sao:
a. Không nên thải hay đốt bừa
bãi những sản phẩm nhựa trong
thành phần có chứa clo?
b. Khi người ta phơi tơ, lụa
trắng thường phơi vào ban đêm,
lúc trời không mây?
1. Tìm kim loại khi biết hay
không biết hóa trị.
2. Tính nồng độ M, C% các chất

có trong dung dịch sau phản
ứng.
1. Loại bỏ khí Cl2 (khí khác) dư
theo phương án cho sẵn.
1