Đề kiểm tra 1 tiết môn hóa 9

TRƯỜNG THCS Nguyễn Du

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT, Bài số 2
MÔN HÓA HỌC LỚP 9
Năm học 2010 - 2011
Họ, tên học sinh:........................................... Lớp …………..
I. Phần trắc nghiệm (3,0 điểm)
Câu 1: Dung dịch nào sau đây làm quì tím đổi sang màu xanh ?
A. KOH
B. H2SO4
C. KNO3
D. KCl
Câu 2: Trong các dãy oxit sau , dãy oxit nào tác dụng được với nước để tạo ra dung dịch kiềm.
A. CuO; CaO ; Na2O.
B. Na2O ; BaO ; K2O.
C. Na2O; CuO ; Al2O3.
D. MgO ; Fe2O3 ; ZnO.
Câu 3: Phân bón nào sau đây là phân đạm?
A. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2
B. K2CO3
D. K2SO4
Câu 4: Cho các bazơ sau: Cu(OH)2, KOH, NaOH, Fe(OH)3. Bazơ bị nhiệt phân huỷ là
A. Cu(OH)2, NaOH
C. Cu(OH)2, Fe(OH)3
B. KOH, Fe(OH)3
D. KOH, NaOH.
Câu 5: Trong các dãy chất sau, dãy chỉ gồm các muối là
A. NaCl ; HCl ; CuSO4 .
B. CaCO3 ; NaHCO3 ; ZnCl2.
C. AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(OH)2 .
D. H2SO4 ; KClO3 ; FeCl3.

Câu 6: Khi trộn các cặp chất sau, cặp chất tạo ra chất kết tủa là
A. dd NaCl và dd AgNO3.
B. dd Na2CO3 và dd K2SO4
C. dd Na2SO4 và dd AlCl3.
D. dd BaCl2 và dd K2SO4
Câu 7: Để phân biệt 2 dung dịch Na2CO3 và Na2SO4, người ta có thể dùng thuốc thử
A. BaCl2.
B. HCl.
C. NaOH.
D. KNO3.
Câu 8: Chất có thang pH > 7 là
A. HCl .
B. FeSO4.
C. Ba(OH)2.
D. NaCl


12
Cõu 1 : ỏnh du vo ụ cú phn ng xy ra
a)
CuSO4 NaNO3
K2CO3
NaCl
BaCl2
Pb(NO3)2
b)
Mg(NO3)2 CuCO3 H2SO4 Fe(OH)3
HCl
NaOH
Cõu 2:Vit PT

a) NaNa2ONaOH Na2SO4 NaCl NaOH
Cu(OH)2.
b)Ca CaOH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaSO4
CaCl2 NaCl
c) Cu CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 Cu
Cõu 3: Nhn bit phng phỏp húa hc
a) Dd : KOH ; HCl ; K2SO4 ; KCl .
b) Dd : Ba(NO3)2 , NaCl , H2SO4
c) Dd : NH4Cl , Na2CO3 , BaCl2
d) Cht rn : Fe(OH)3 , Na2CO3, Na2SO4
Cõu 3: Cho 300 gam dung dịch KOH 11,2% tác dụng
với dung dịch MgCl2 19%.Lc kt ta v nung n
khi lng khụng i .
a)Khối lợng kết tủa sau khi nung
b)Nồng độ phần trăm của các chất trong dd sau khi
tách bỏ kết tủa.

Cõu 5:Cho 18,6 gam Na2O tỏc dng vi nc to thnh 300 ml
dung dch .
a)Vớờt PTHH v tớnh nng mol ca dung dch baz
thu c
b)Tớnh th tớch dung dch H2SO4 20% ,cú khi lng
riờng 1,14g/ml cn dựng trung ho dung dch baz núi trờn.
c) Tớnh CM ca cỏc cht cú trong dd sau khi trung ho
Cõu 6: Trung ho 100ml dd HCl 0,1 M bng 5g dd NaOH
a)Tớnh nng phn trm ca dd NaOH
b)Nu dung dd Ca(OH)2 trung ho lng axit trờn thỡ
cn 4,76ml dd Ca(OH)2.Tớnh C% ca dd Ca(OH)2,(D= 1,05g/ml)
Cõu 7: 50 g dd FeCl2 17,78 % tỏc dng vi vi dung

cha KOH 1M ( D= 1,045 g/ml)
a)Tớnh khi lng kt ta thu c
b) Tớnh th tớch dung dch KOH cn dựng .
c)Tớnh C% ca cht cú trong dd sau phn ng
Cõu 8: Nu cho a g hn hp bt 2 kim loi Al v Fe vo dd

CuSO4 d thu c 1,6 g cht rn cú mu
- Nu cho a g hn hp trờn tỏc dng vi NaOH d ,thu
c 0,56 g cht rn khụng tan
a) Vit PTHH
b) tớnh a

Bi lm:



S GIO DC V O TO GIA LAI
KIM TRA 1 TIT, Bi s 2
TRNG THCS V THPT KP KLNG
MễN HểA HC LP 9
T HểA SINH TD - NN
Nm hc 2008 - 2009
H, tờn hc sinh:........................................... Lp .. Mó : 256
I. Phn trc nghim (3,0 im)
Cõu 1: Phõn bún no sau õy l phõn m?
A. K2CO3
B. Ca3(PO4)2
C. CO(NH2)2
D. K2SO4
Cõu 2: Cho cỏc baz sau: Cu(OH)2, KOH, NaOH, Fe(OH)3. Baz b nhit phõn hu l

A. Cu(OH)2, NaOH
B. KOH, NaOH
C. KOH, Fe(OH)3
D. Cu(OH)2, Fe(OH)3
Cõu 3: Trong cỏc dóy cht sau, dóy ch gm cỏc mui l
A. NaCl ; HCl ; CuSO4 .
B. AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(OH)2 .
C. CaCO3 ; NaHCO3 ; ZnCl2.
D. H2SO4 ; KClO3 ; FeCl3.
Cõu 4: Trong cỏc dóy oxit sau , dóy oxit no tỏc dng c vi nc to ra dung dch kim.
A. Na2O ; BaO ; K2O.
B. CuO; CaO ; Na2O.
C. Na2O; CuO ; Al2O3.
D. MgO ; Fe2O3 ; ZnO.
Cõu 5: phõn bit 2 dung dch Na2CO3 v Na2SO4, ngi ta cú th dựng thuc th
A. MgCl2.
B. HCl.
C. NaOH.
D. KNO3.


Câu 6: Chất có thang pH > 7 là
A. NaCl
B. FeSO4.
C. Ba(OH)2.
D. HCl .
Câu 7: Khi trộn các cặp chất sau, cặp chất tạo ra chất kết tủa là
A. dd Na2SO4 và dd AlCl3.
B. dd Na2CO3 và dd K2SO4
C. dd NaCl và dd AgNO3.

D. dd BaCl2 và dd K2SO4
Câu 8: Dung dịch nào sau đây làm quì tím đổi sang màu xanh ?
A. H2SO4
B. KOH
C. KNO3
D. KCl
II. Phần tự luận (7,0 điểm)
Câu 1. (3,0 điểm)
Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau : (mỗi dấu mũi tên là một phương trình phản ứng).
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
Na 
→ Na2O 
→ NaOH 
→ Na2SO4 
→ NaCl 
→ NaOH 
→ Cu(OH)2.
Câu 2: (2,0 điểm)
Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 4 lọ hóa chất bị mất nhãn sau: KOH ; HCl ; K2SO4 ; KCl .
Câu 2: (3,0 điểm)
Dẫn từ từ 1,12 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 6 gam NaOH, giả sử sản phẩm chỉ thu được
muối Na2CO3.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu ( lít hoặc gam)?
c) Xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng .

(Biết khối nguyên tử khối của: O = 16, Na = 23, H = 1, C = 12)
Bài làm:
…………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………


……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………