Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.22 MB, 19 trang )
Trường THCS Trung ChÝnh
Kiểm tra bài cũ:
? Hãy cho biết:
- Các nguyên tố trong một chu kỳ thì cấu
tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ?
- Các nguyên tố trong một nhóm thì cấu
tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ?
đáp án
Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có cùng
số lớp e.. Số lớp e là số thứ tự của chu kì
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm có cùng
số e lớp ngoài cùng. Số e lớp ngoài cùng là
số thứ tự của nhóm
Chu kì 2
Sè e líp
ngoµi
cïng
Chu kì 3
Sè e líp
ngoµi
cïng
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
I
II
III
IV
VI
VII
VIII
3
5
6
10
B
Bo
11
C
Cacbon
12
O
9
Be
Beri
9
N
Nitơ
8
Li
Liti
7
4
V
7
14
Oxi
16
F
Flo
19
Ne
Neon
20
3+
4+
5+
6+
7+
8+
9+
10+
11
13
14
15
16
Na
Natri
23
12
17
18
Mg
Magie
24
Al
Nh«m
27
Si
Silic
28
Ar
Agon
40
11+
12+
13+
14+
18+
S
P
PhotphoL.huúnh
31
32
Cl
Clo
35,5
15+
16+
17+
Chu kì
Sè e líp
ngoµi
cïng
Chu kì
2
3
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
I
II
III
IV
VI
VII
VIII
3
5
6
10
B
Bo
11
C
Cacbon
12
O
9
Be
Beri
9
N
Nitơ
8
Li
Liti
7
4
V
7
14
Oxi
16
F
Flo
19
Ne
Neon
20
3+
4+
5+
6+
7+
8+
9+
10+
1
2
3
4
5
6
7
8
11
13
14
15
16
Na
Natri
23
12
17
18
Mg
Magie
24
Al
Nh«m
27
Si
Silic
28
Ar
Agon
4o
11+
12+
13+
14+
18+
S
P
PhotphoL.huúnh
31
32
Cl
Clo
35,5
15+
16+
17+
Sè e líp
1
2
3
4
5
6
7
8
ngoµi
cïng
Em có nhận xét gì về số electron lớp ngoài cùng từ đầu chu kì đến cuối chu kì?
Trong một chu
kì
úm
úm
úm
nhúm
nhúm
nhúm
nhúm
nhúm
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
3
4
5
6
7
8
9
10
Be
Beri
9
B
Bo
11
C
Cacbon
12
F
Flo
19
Ne
Neon
20
nh
2
Đầu
chu
kì
nh
Li
Liti
7
nh
N
Nit
14
O
Oxi
16
Tính
TínhKim
KimLoại
Loạicác
biến
nguyên
đổi tố
nh giảm
Cuối
dần,
thế đồng
nào ?
thời
Tính
tính
PhiPhi
Kim
Kim
biến
cácđổi
nguyên
nh thế
tố tăng chu
kì
dần
nào. ?
3
nhúm
nhúm
nhúm
nhúm
nhúm
nhúm
nhúm
nhúm
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
11
12
13
14
15
16
Mg
Magie
24
Al
Nhôm
27
Si
Silic
28
Na
Natri
23
S
P
Photpho L.huỳnh
31
32
17
18
Cl
Clo
35,5
Ar
Agon
4o
2
3
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
3
11
4
5
6
7
8
99
10
18
Li
Na
Liti
Natri
7
23
Be
Beri
9
B
Bo
11
C
Cacbon
12
N
Nitơ
11
12
13
14
Al
Nh«m
27
Si
Silic
28
Na
Natri
23
Mg
Magie
24
§Çu chu
k×
Kim lo¹i
M¹nh
O
14
Oxi
16
FF
Flo
Flo
Flo
19
19
Ne
Ar
Neon
Neon
Agon
20
20
40
15
16
17
18
P
Photpho
31
S
L.huúnh
32
Cuèi chu
k×
Phi Kim
M¹nh
Cl
Clo
35,5
Ar
Agon
40
KÕt thóc
chu k×
KhÝ
hiÕ
m
Bài 1: H·y s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo
tr×nh tù :
a) TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn : Cu, K, Fe
b) TÝnh phi kim t¨ng dÇn : O, C, F
§¸p ¸n:
a) TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn :
K --> Fe --> Cu
b)TÝnh phi kim t¨ng dÇn :
C --> O --> F
I
Chu k×
2
Chu k×
3
Chu k×
4
Chu k×
5
3
Li
Liti
7
3+
Na
Natri
23
11+
K
Kali
39
19+
11
19
37
Rb
Rubiđi
85
37+
55
Chu k×
6
Chu k×
7
Cs
Xesi
132
55+
87
Fr
Franxi
223
87+
2
Líp
3
Líp
4
Líp
5
Líp
Em có nhận
xét gì về số lớp
e của mỗi
nhóm khi đi từ
trên xuống
dưới?
Chu k×
2
Chu k×
3
9
F
Flo
19
17
Cl
Clo
35,5
35
Chu k× Br
4
Brom
80
53
Chu k×
I
5
Iot
127
85
Chu k× At
Atatin
6
210
6
Líp
7
Líp
VII
Sè líp
9+
17+
35+
53+
85+
2
Líp
3
Líp
4
Líp
5
Líp
6
Líp
Sè líp
Trong một
nhóm I
Chu kì
2
Chu kì
3
Chu kì
4
Chu kì
5
3
Li
Liti
7
11
Na
Natri
23
19
K
Kali
39
37
Rb
Rubii
85
55
Chu kì
6
Chu kì
7
Cs
Xesi
132
87
Fr
Franxi
223
Đầu
nhóm
Phi kim
mạnh
Kim loại
mạnh Tín Tín
h
Tính h đồng
Phi tính
Kim Kim
loại thời
kim kim
loại Phi
của các
biế
biế của
nguyên
các
n
n nguyên
tố tăng
tố
đổi dần
dần,đổi giảm
nh nh
thế thế
nào nào
Kim loại
Phi kim
?Cuối?
rất
yếu
nhó
VII
9
F
Flo
19
17
Cl
Clo
35,5
Chu kì
2
Chu kì
3
35
Br Chu kì
4
Brom
80
53
Chu kì
I
5
Iot
127
85
At Chu kì
Atatin
6
210
Bài 2:
H·y s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo
tr×nh tù :
a)TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn : Mg, Ba, Ca
b) TÝnh phi kim gi¶m dÇn : Se, O, S
§¸p ¸n:
a) TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn :
Mg --> Ca --> Ba
b) TÝnh phi kim gi¶m dÇn :
O --> S --> Se
Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17,
chu kì 3, nhóm VII.
Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố X ?
Giải
Vị trí nguyên tố X
Số hiệu là 17
Cấu tạo nguyên tử
Số điện tích hạt nhân là 17+
Tính chất của X:
electron là 3
kì 3
XChu
là nguyên
tố phi kim mạnh Số
vì lớp
đứng
cuối chu kì 3
và gần đầu nhóm 7.
Nhóm VII
Số e ở lớp ngoài cùng là 7
Nguyên tử X là Cl
17+
So sánh tính chất của X
(Cl)với các nguyên tố
lân cận ?
Tõ vÝ dô trªn em rót ra nhËn
xÐt g×?
X (Cl ) có tính phi kim mạnh hơn S, Br nhưng yếu hơn F.
VÝ
dô
2.
Nguyên tử của
nguyên tố Y có
điện tích hạt
nhân 16+, 3 lớp e,
lớp ngoài cùng có
6e. Hãy cho biết
vị trí của Y trong
bảng tuần hoàn
và tính chất cơ
bản của nó. 16
Y
S
L.Huúnh
32
Tõ vÝ
16+
2
3
4
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
nhóm
I
II
III
IV
VI
VII
VIII
3
5
6
10
B
Bo
11
C
Cacbon
12
O
9
Be
Beri
9
N
Nitơ
8
Li
Liti
7
4
V
7
F
Flo
19
Ne
Neon
20
11
13
14
15
Na
Natri
23
12
17
18
Mg
Magie
24
Al
Nh«m
27
Si
Silic
28
19
20
31
32
Ca
Canxi
40
Ga
Gali
70
Ge
Gemani
73
K
kali
39
14
Oxi
16
16
Y
S
P
Cl
PhotphoL.Huúnh Clo
35,5
31
32
33
As
Asen
75
34
Se
Selen
79
Ar
Agon
4o
35
36
Br
Brom
80
Kr
Kripton
84
Cã ®iÖn tÝch lµ 16+ nªn Y thuéc
dô
trªn
« thø
16 em rót ra nhận
Cã 3 líp e nªn Y thuéc chu k×
3 xét g×?
Cã 6 e líp ngoai cïng nªn Y
nhãm VI
Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của
bảng dưới đây
Bảng 1
Cấu tạo nguyên tử
Vị trí nguyên tố A
Số hiệu
nguyên tử
9
Chu kì
2
Nhóm
VII
Số
điện
tích
hạt
nhân
9+
Số e
9
Số
Số e
lớp e lớp
ngoài
cùng
2
7
Tính chất
của
nguyên tử
A là nguyên
tố phi kim
mạnh vì
đứng gần
đầu nhóm
7, cuối chu
kì 2
Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của
bảng dưới đây
Bảng 2
Vị trí nguyên
tố B
Số hiệu
nguyên
tử
Chu kì
Nhóm
Cấu tạo nguyên tử
Số điện Số e
tích hạt
nhân
Số lớp e Số e
lớp
ngoài
cùng
12
12+
3
II
12
3
2
Tính chất
của nguyên
tố
B là nguyên
tố kim loại
mạnh vì
đứng gần
đầu chu kì
3, gần đầu
nhóm 2
Về nhà học bài, làm bài tập 4, 5, 6, 7 trang 101
SGK
Hướng dẫn bài 7(SGK-T101)
- Gọi công thức phải tìm của A là SxOy
Vì A chứa 50% O nên: 32x:16y = 50:50 hay 2x:y =
1:1
hay y = 2x(1)
Mặt khác A có số mol là: 0,35:22,4 = 0,015625
Nên M của A = 1:0,015625 = 64
hay 32x +16y =
