Bài 11. Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hoá học

nhiÖt liÖt chµo mõng quÝ thÇy c«

VÒ Dù GIê LỚP 10


Tiết 20-Bài 10:
LUYỆN TẬP :
BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
(t2)


Khởi động

1

3

Về đích

VUI ĐỂ
HỌC!

Vượt chướng
ngại vật

2


PHẦN THI

KHỞI ĐỘNG


10s

1
2
3
4

C

H U K
2

Ỳ

0, 4 ,II

H Ó A

T R

A
Ị

?

?

?

?

N H Ó M
Câu
1: Hãy điền
vàotố
chỗ
nguyên
cùngbảng
số lớp
electron
,được
cùng một….
hàng
trong
Câu
nguyên
Catrống:
có Z Cho
= Các
20.một
vị trí
củatốCacó
tuần
hoàn
là : tự
ô …xếp

chuvào
kỳ
? nguyên
Câu2:3:Cho
Điền
vào chỗ
trống:
nguyên
tốtrong
ở nhóm chính
có
số thứ
nhóm
là …x,nhóm
thì ...... của
CHÂN
DUNG
BÁC
HỌC lớp
MEN-DE-LÊ-EP
Câu gọi
4:Các
nguyên tốNHÀ
có cùng
số electron
ngoài cùng được xếp vào cùng một cột trong BTH gọi là…….
BTH
là…….
tố đó trong oxit cao nhất cũng bằng x.

NỘI DUNG CẦN NẮM

CHU KỲ

BẢNG TUẦN HOÀN

NHÓM

Ô NGUYÊN TỬ



PHẦN THI

VƯỢT CHƯỚNG NGẠI VẬT


nhóm

Chu kỳ

16

3

S

32,06

Lưu huỳnh
2 5
[Ne]3s 3p

2,58


32,06

16

S

Lưu huỳnh có tính kim

Phi kim

2,58

1

Lưu huỳnh
2 5
[Ne]3s 3p

Hóa trị cao nhất của

loại hay phi kim?

HT cao nhất trong

lưu huỳnh trong hợp

oxit: 6

chất với oxi

Vị Trí của nguyên tố Lưu huỳnh (S)

( Z = 16) , Ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA
Hóa trị của lưu huỳnh
HT trong HC
trong HC với Hidro?

Công thức oxit cao nhất

SO3

với hidro: 2

2
Công thức hợp chất khí với Hidro
Công thức hidroxit cao
của lưu huỳnh?
nhất của lưu huỳnh ?

3

H2S

4

5

SO3 và H2 SO4 có tính
axit hay bazo?

H2SO4
SO 4 có
H
à
v
2
SO 3
axit

7

tính
6


NỘI DUNG CẦN NẮM:


VỊ TRÍ
S ( Z = 16) , Ô 16, chu kỳ 3, nhóm
VIA

SO 4 có

H
à
v
2
SO 3
axit

tính

Phi kim

HT cao nhất trong
oxit: 6

7
H2SO4

tính chất

CHÌA KHÓA VÀNG

Của nguyên tố
H2S
HT trong HC
với hidro: 2

Ý nghĩa quan trọng của
bảng tuần hoàn

SO3

PHẦN THI

Về đích

11

22

33

44


GÓI CÂU HỎI SỐ 1


2 2 6 2 6 2
1s 2s 2p 3s 3p 4s
Số proton = số electron = 20
Số lớp = 4
Số e lớp ngoài cùng = 2

20

Ca

Hãy tìm một số thông tin về cấu tạo sau đây:

- số proton? Số electron?
- Số lớp ? Số e ở lớp ngoài cùng? Cấu hình electron?


GÓI CÂU HỎI SỐ 2


Sắp xếp tính phi kim
tăng dần

Sắp xếp tính kim loại
tăng dần ?


PK mạnh
ĐÂĐ mạnh

Li
Si

P

S

Na

Chu kỳ 3

K
Bán kính lớn

Nhóm IA

PK mạnh

KL mạnh

Phi kim tăng dần?
ĐÂĐ mạnh

Tính kim loại tăng dần

Li

<

Na

<

K

S

>

P

>

Bán kính lớn

KL mạnh

1.) XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ TƯƠNG ĐỐI CỦA NGUYÊN TỐ

2.) KẺ HAI MŨI TÊN VÀ GHI THÔNG TIN NHƯ HÌNH VẼ

TRONG BTH

TRÊN:

Si


GÓI CÂU HỎI SỐ 3

Hãy cho biết số electron tối đa trong các phân lớp s, p, d, f ?


ĐÁP ÁN:

-

Phân lớp s chứa tối đa 2 electron
Phân lớp p chứa tối đa 6 electron
Phân lớp d chứa tối đa 10 electron
Phân lớp p chứa tối đa 14 electron


GÓI CÂU HỎI SỐ 4

Dựa vào số electron ngoài cùng, khi nào nguyên tố đó là kim loại, là phi kim, khí hiếm?

Áp dụng : nguyên tố có cấu hình
là kim loại hay phi kim ?

2 2 6 2 6 2
1s 2s 2p 3s 3p 4s


ĐÁP ÁN:

-

Nguyên tố có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là kim loại
Nguyên tố có 4 electron lớp ngoài cùng không phải kim loại cũng không phải phi kim.
Nguyên tố có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng là phi kim
Nguyên tố có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm


KẾT LUẬN
Chu kỳ
Nguyên tắc sắp xếp
Nhóm

Ô nguyên tử
Ý nghĩa
Bảng tuần hoàn
Tính KL, PK

So sánh tính chất

Độ âm điện

Bán kính nguyên tử