Bài 15. Hoá trị và số oxi hoá

TRƯỜNG THPT ĐỨC HÒA
TÔ HÓA
GV : Lâm văn Dát

CHÀO MỪNG QUÍ
THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ
LỚP 10 TN2
Đức hòa ngày 7 tháng 11 năm 2103


Cho các chất sau : NaCl ; N2 ; K2S ; CH4 ;

H2O ; CaF2
Câu 1. Chất nào là hợp chất ion? Cho
biết phân tử đó được tạo nên từ các
ion nào?
CTPT HỢP CHẤT

CÁC ION

ION

NaCl

Na+,Cl-

K2 S

K+ ,S2-

CaF2

Ca2+,F-


Cho các chất sau : NaCl ; N2 ; K2S ; CH4 ;
H2O ; CaF2

Câu 2. Hợp chất nào là hợp chất cộng hóa trị và
viết công thức cấu tạo của phân tử đó .
TRẢ LỜI

CTPT HỢP

CTCT

CHẤT CHT

N2

N≡N

CH4
H2O

H −O − H


BÀI 22

hãa trÞ vµ sè oxi ho¸

Lớp 10-nâng cao


HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA
I. HÓA TRỊ
1. Hoá trị trong hợp chất ion
Hóa trị của một nguyên
tố trong hợp chất ion
được gọi là gì và được
xác định như thế nào?


HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA
HOÁ TRỊ

Hoá trị trong hợp chất ion

Ví dụ:
CTPT HC Tạo nên
ION
từ ion

Điện
hóa trị

NaCl

Na +
Cl -

Na là 1+
Cl là 1-

CaF2

Ca 2+
F-

Ca là 2+
F là 1-

K2S

K+
S 2-

K là 1+
S là 2-


HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA
I. HÓA TRỊ
1. Hoá trị trong hợp chất ion
Vậy: Hóa trị trong hợp chất ion được gọi là
điện hóa trị và bằng điện tích của ion đó.
Chú ý: cách ghi điện hóa trị: Ghi trị số điện
tích trước, dấu của điện tích sau.

HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA
HOÁ TRỊ

Hoá trị trong hợp chất ion

Ví dụ:
CTPT HC
CHT

CTCT

Cộng
hóa trị

N≡N

Na là 1+
Cl là 1-

CaF2

Ca 2+
F-

Ca là 2+
F là 1-

K2S

K+

S 2-

K là 1+
S là 2-

N2


HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA
Hoá trị trong hợp chất

HOÁ TRỊ

CỘNG HÓA TRỊ
Công thức
N2
H2O
CH4

Cộng hóa trị

N≡N

N:3

H −O − H

H:1
O:2
C:4

H:1


Câu hỏi thảo luận
Công thức

Cộng hóa trị

Ca : 2+
Cl : 1-

CaCl2
CO2

C :4
O: 2
Al : 3+
O :2-

Al2O3
HClO

Điện hóa trị

H :1
O:2

Cl : 1

ĐIỆN HOÁ TRỊ
bằng điện tích ion

HOÁ TRỊ

CỘNG HOÁ TRỊ
bằng số liên kết
cộng hóa trị


SỐ OXI HÓA

Cách ghi số oxi hóa :
Số oxi hóa được đặt phía trên kí hiệu
của nguyên tố . Ghi dấu trước , số sau .


SỐ OXI HÓA

Cho các chất sau :
H2S ; H2 ; Na ; HNO3 ; N2 ; P2O5 ;
H2SO4 ; Fe ; HClO ; Mg(OH)2 .
Theo quy tắc 1 , ta xác định được số
oxi hóa của những nguyên tố nào?


SỐ OXI HÓA
QUY TẮC 1:
SOH nguyên tố
trong đơn chất = 0

SỐ OXI HÓA

Cho các chất sau :
0

0

0

H2S ; H2 ; Na ; HNO3 ; N2 ; P2O5 ;
0

H2SO4 ; Fe ; HClO ; Mg(OH)2 .
Theo quy tắc 4 , ta xác định được số
oxi hóa của những nguyên tố nào?


SỐ OXI HÓA

QUY TẮC 1:
SOH ng tố trong
đơn chất = 0

QUY TẮC 4:
Trong hợp chất,
+1
H-2 (Trừ NaH, CaH2…),
O (Trừ OF2,H2O2…)

SỐ OXI HÓA

Cho các chất sau :
+1

0

0

-2

0

+1

-2

0

-2

H2S ; H2 ; Na ; HNO3 ; N2 ; P2O5 ;
+1

+1

-2

-2 +1

H2SO4 ; Fe ; HClO ; Mg(OH)2 .
Nghiên cứu quy tắc 2 để xác định số
oxi hóa của các nguyên tố còn lại?


SỐ OXI HÓA

QUY TẮC 1:
SOH ng tố trong
đơn chất = 0
QUY TẮC 2:
Trong 1 phân tử,
tổng(soh.số nt)= 0

QUY TẮC 4:
Trong hợp chất,
+1
H-2 (Trừ NaH, CaH2…),
O (Trừ OF2,H2O2…)


SỐ OXI HÓA
 Ion đơn nguyên tử :
Cl- , S2- , Fe3+

 Ion đa nguyên tử :
SO 2- , NH + , MnO 4
4

4

 Hợp chất :
MgCl , Na SO , KMnO
2
2 4
4


SỐ OXI HÓA

QUY TẮC 1:
SOH trong
đơn chất = 0
QUY TẮC 2 :
Trong 1 phân tử,
tổng(soh.sốnt)=0

QUY TẮC 4 :
Trong hợp chất,
+1
H-2 (trừ NaH, CaH2…),
O (trừ OF2,H2O2…)
QUY TẮC 3 :
SOH ion = ĐT ion


SỐ OXI HÓA
Một số hợp chất có số oxi hóa cần chú ý :
+8/3 -2

+2 -1

+2 -1

+1 -1

Fe3O4
FeS2
+1 -2

Cu2S

OF2
H2O2
+1 -1

NaH


Câu hỏi thảo luận
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau:



Tổ 1,2 : H S, S , H SO , SO 22
2 3
4

+1 -2



Tổ 3,4 : HCl,

+1 +4 -2

+6 -2

NaClO, ClO - , Cl
3
2

+1 -1


0

- +1
,K

Tổ 5,6 : Mn, MnCl , MnO
2
4

0

+2

+1 -2

+5 -2

0

MnO
2
4

-1

+7 -2

+1 +6 -2


Xác định số oxi hóa của các nguyên tố
trong các phân tử và ion sau:
NH NO
4
3
O
2

;

H PO
3 4
;

Ca(HCO ) ; Cr O 232

2 7

0F
2


ĐIỆN HOÁ TRỊ

CỘNG HOÁ TRỊ

bằng điện tích ion

bằng số liên kết CHT

HOÁ TRỊ

&
SỐ OXI HÓA
QUY TẮC 1:

QUY TẮC 4:

SOH trong đơn chất = 0

Trong hợp chất,
H (Trừ NaH, CaH2…),
-2
O (Trừ OF2,H2O2…)

QUY TẮC 2:

Trong hợp chất,
Tổng SOH = 0

+1

QUY TẮC 3:
SOH ion = ĐT ion


CỦNG CỐ

Câu 1:
Trong các hợp chất Na2S và Na2O, các
nguyên tố oxi và lưu huỳnh đều có
điện hóa trị bằng:
A. 2

B. 2-

C. -2

D. II