Bài 20. Bài thực hành số 1. Phản ứng oxi hoá - khử

HỘI THẢO HÓA HỌC

Nhóm Hóa – Tổ Lý Hóa – THPT MỸ ĐỨC A – MỸ ĐỨC – HÀ NỘI


Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + NH4NO3 + H2O
N2/NH4NO
tỷ
lệ
3/2
3
+3

→ Fe + 3e
46  Fe 
 +5
−3
8
N
+
46
e

→
3
N
+
2
N

3 

2

46Fe+168HNO3 → 46Fe(NO)3+9N2+6NH4NO3+72H2O


Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 →
Cr2S23 +KMn(NO
K2CO
K215K
CrO4 +MnO
K2SO4 +
+K
+ NO
+ CO2
3)+
2 +3K
3 →+
2MnO4 +
CrO
SO
30NO
20CO
2
4
2
4
2
4
2

1 Cr2 S3 
→ 2Cr +6 + 3S +6 + 30e
 +2
+5
+6
+2
Mn
+
2
N
+
2
e

→
Mn
+
2
N
15 


FeS2 + Cu2S + HNO3 → Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O
Tìm tỷ lệ FeS2/Cu2S phù hợp để chỉ ra muối sunfat
(theo bảo toàn nguyên tố) là 2/1
3  2 FeS 2 + Cu2 S 
→ 2 Fe +3 + 2Cu +2 + 5S +6 + 40e

 +5
→ N +2

40  N + 3e 

6 FeS2 + 3 Cu2S + 40 HNO3 →
3 Fe2(SO4)3 + 6 CuSO4 + 40 NO + 20 H2O


K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O
+2
2  Mn +7 + 5e 
→ Mn

 +4
+6
5  S 
→ S + 2e

5 K2SO3 + 2 KMnO4 + 6 KHSO4 →
2 MnSO4 + 9 K2SO4 + 3 H2O


KNO3 + S + C→ K2S + N2 + CO2
0
x  2 N +5 + 10e 
→ N2
 0
−2
y  S + 2e 
→S

z C 0 

→ C +4 + 4e

Bte 10 x + 2 y = 4z
Mối q/hệ với K+: x = y
x = y = 1; z = 3

2 KNO3 + S + 3C→ K2S + N2 + 3CO2


KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O

KClO3 + NH3 → KNO2 + KCl + Cl2 + H2O


3KClO
→ KNO
2KNO3++KCl
KCl ++ Cl
Cl2 +
KClO3 ++ 2NH
NH 3 →
+ 3H
H 2OO
3

3

3

2

x Cl + 6e 
→ Cl

+5
0
→ Cl2
y  2Cl + 10e 

−3
+5
z  N 
→ N + 8e
+5

Bte: 6x + 10y = 8z
Mối q/hệ K+: 2y = z

−

x = y = 1; z = 2

2


7KClO
+ KCl
9HO
2O
KClO3 ++6NH

NH3 →
→6KNO
KNO 2 +
KCl ++3Cl
Cl 2 ++ H
3

3

2

2

−
x Cl +5 + 6e 
→ Cl


+5
0
→ Cl2
y  2Cl + 10e 
 N −3 
+3
→ N + 6e
z
Bte: 6x + 10y = 6z
Mối q/hệ K+: 2y = z

x = 1; y = 3; z = 6

2


CuFeS2 + 2 Fe2(SO4)3 + 3 O2 + 2 H2O 
FeSO
4 + 2 H
4
FeCuS + Fe (SO ) + O CuSO
+ H O 4→+5
FeSO
+ CuSO
+2SO
H SO
2

2

4 3

2

2

4

4

2

4

x  2S −2 
→ 2 S +6 + 16e

y  2 Fe+3 + 2e 
→ 2 Fe +2
z O20 + 4e 
→ 2O −2
Bte: 16 x = 2 y + 4z
x = 1; y = 2; z = 3
Mối q/hệ O2 và S-2: z = 3x


NaClO + NH3 → NaNO3 + NaCl + Cl2 + H2O
+1
−

x Cl + 2e 
→ Cl

+1
0
2
Cl
+
2
e

→

Cl
y
2
 N −3 
+5
→
N
+ 8e
z
Bte: 2x + 2y = 8z
Mối q/hệ Na+: 2y = z

x = 7; y = 1; z = 2

9NaClO + 2NH3 → 2NaNO3 + 7NaCl + Cl2 + 3H2O


NaClO + NH3 → NaNO2 + NaCl + Cl2 + H2O
x Cl +1 + 2e 
→ Cl −

+1
0
→ Cl2
y 2Cl + 2e 

−3
+3
→ N + 6e
z  N 

Bte: 2x + 2y = 6z

Mối q/hệ Na+: 2y = z

x = 5; y = 1; z = 2

7NaClO + 2NH3 → 2NaNO2 + 5NaCl + Cl2 + 3H2O