Bài 25. Flo - Brom - lot

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ CÙNG CÁC BẠN
HỌC SINH ĐẾN VỚI TIẾT HỌC HÔM NAY

FLO – BROM – IOT


ii. Brom
1. Tính chất vật lý
- Ở điều kiện thường, BROM là phi kim tồn tại ở
trạng thái lỏng, màu đỏ nâu, dễ bị bay hơi trong
không khí. Dung dịch của BROM trong nước gọi là
nước BROM
- Hơi BROM độc. BROM lỏng rơi vào da sẽ gây
bỏng nặng.
- BROM tan trong nước,HÃY
đặc biệtNÊU
là dungTÍNH
môi hữu cơ
như etanol, xăng,…
CHẤT VẬT LÝ
- Vì là nguyên tố Halogen nên BROM chủ yếu tồn tại
CỦA BROM?
ở dạng hợp chất.


TỔNG QUÁT

Theo bảng
hoàn các
hóaBrom
học:

Nêutuần
những
nétnguyên
chínhtốvề

bảng
Tên, kýtrong
hiệu, số

tuần hoàn
hóa
Brom,
Br,học?
35

Phân loại
Halogen
Nhóm, chu kỳ, loại nguyên VIIA, 4, p
tố Tên, ký hiệu hóa học, số hiệu nguyên tử ?
Độ âm điện

2,96

Số oxi hóa

7, 5, 4, 3, 1, -1

Brom thuộc nhóm nguyên tố gì?

Nhóm, chu kì, loại nguyên tố ?

2 đồng vị  ổn định:
Đồng vị tự nhiên
79
Độ âm điện, số oxi hóa ? Br  (50,69 %) và
Br81 (49,31%) và ít nhất là
23 đồng vị phóng xạ
Đồng vị tự nhiên đã được tìm thấy ?


Nguyên tố Brom


Trạng thái của Brom

Trạng thái hơi của
BROM

Trạng thái lỏng của
BROM


Hình ảnh về Brom


2. Tính chất hóa học
HÃY NÊU TÍNH
CHẤT HÓA HỌC
CHUNG CỦA
NHÓM HALOGEN?
Play



Tác dụng với kim loại kiềm (Kali)
0

PTHH:

0

K + Br2 

+1 -1

KBr

=> K cháy, xuất
hiệnnêu
chất hiện
màu trắng là KBr
Hãy

tượng xảy ra sau
phản ứng?


b) Brom tác dụng với hidro
-

Brom chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao,
tạo ra khí hidro bromua:

PTHH: Br2 + H2

HBr
Khí Hidro bromua tan trong nước tạo thành dd
axit bromhidric, là một axit rất mạnh.


c) Tác dụng với nước


3. Ứng dụng
Dùng

để sản xuất một số dẫn xuất của hidrocacbon
như C2H5Br (brometan) và C2H4Br (đibrometan)
trong dược Hãy
phẩm.nêu các ứng dụng
Dùng để sản xuất
AgBr,
dùngtếđểcủa
tráng lên phim.
trong
thực
Dưới t/d của AS, nó bị phân hủy thành kim loại bạc
brom?
(bột màu đen) và brom (dạng hơi)

Hợp

2AgBr

Ánh sáng

2Ag + Br2

chất brom còn được dùng nhiều trong CN dầu
mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm nhuộm…


Saỷn xuaỏt
dửụùc phaồm

12


ỨNG DỤNG CỦA BROM

Ứng dụng AgBr làm phim ảnh
2AgBr

Ánh sáng

2Ag+ Br2

13

ỨNG DỤNG CỦA BROM

Hợp chất brom được dùng trong
công nghiệp dầu mỏ

14


NG DNG CA BROM

Hụùp chaỏt brom ủửụùc duứng trong
saỷn xuaỏt


ỨNG DỤNG CỦA BROM

Hôïp chaát brom ñöôïc duøng


Play

4. Sản xuất brom trong công nghiệp.
Trong

công nghiệp, brom được sản xuất từ nước
biển. Sau khi tách NaCl ra khỏi nước biển, dung
dịch còn lại có hòa tan NaBr. Dùng khí Cl2 để đẩy
brom ra khỏi NaBr.

PTHH:

Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Cl2


Baứi taọp
cuỷng coỏ
Cõu 1. Brom cú bao nhiờu ng v húa hc trong t

nhiờn ó c tỡm thy?
A. 3 v n nh v
25 v phúng x

B. 2 v n nh v
21 v phúng x

C. 2 v n nh v
23 v phúng x

D. 3 v n nh v
23 v phúng x
18


Baứi taọp
cuỷng coỏ
Cõu 2. ng dng ca Nguyờn t húa hc ny c s
dng trong cụng nghip sn xut phim mỏy nh ?
A. Brom

B. Clo

C. Flo

D. Atatin

21


CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ CÙNG
CÁC BẠN ĐÃ LẮNG NGHE BÀI
TRÌNH BÀY CỦA NHÓM 2