Bài 16. Hợp chất của cacbon

Phßng gi¸o dôc ®µo t¹o huyÖn ®«ng triÒu
trêng THcs m¹o khª ii

NhiÖt liÖt chµo
mõng c¸c
thµy c« gi¸o vµ c¸c
em häc sinh


Người thực hiện:

Lª ThÞ Kim

Oanh
Trêng: THCS M¹o Khª
II


KiÓm
KiÓm tra
tra bµi
bµi cò
cò
Viết phương trình hoá học
của CO2
với: dung dịch KOH,
dung dịch Ba(OH)2 trong trường
hợp:
a,Tỉ lệ số mol
b,Tỉ lệ số mol

nco : n = 1:2
nCO : nBa(OH) = 2:1
2

2

KOH

2


Tiết 37: Axit cacbonic và muối cacbonat
I. Axit cacbonic (H2CO3)

1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật
lí CO2 tan đợc trong nớc tạo thành dung dịch
(HV
CO2: VH2O = 9:100 )
2CO3
2. Tính chất hoá học
H2CO3 là axit yếu, không bền:

H2CO3

H2O + CO2


TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat
I. Axit cacbonic (H2CO3)

1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt
2.
lÝ TÝnh chÊt ho¸ häc

II. Muèi cacbonat

1. Ph©n
lo¹i
Cã hai lo¹i muèi cacbonat:
+ Muèi cacbonat trung hoµ ( muèi
cacbonat)CaCO
CO ; NaCO
CO ; CO
K CO …
33

2

3 3

2 3

3

+ Muèi cacbonat axit ®îc( muèi
hi®rocacbonat)
NaHCO
HCO ; KHCO
HCO ; Ca(HCO
HCO

)…
33

3 3

3

3 2


TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat
I. Axit cacbonic (H2CO3)

1.Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh
chÊt
vËtchÊt
lÝ ho¸ häc
2. TÝnh
II. Muèi cacbonat

1. Ph©n lo¹i
2. TÝnh
chÊt
a)TÝnh tan


= CO3

t/b

t

t

k

k

k

k

k

_

k

k

k

- HCO3

t/b

t

t

t

t

t

t

t

t

t

t

t

t

t


TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat

I. Axit cacbonic (H2CO3)
1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt
2. TÝnh
vËt
lÝ chÊt ho¸ häc

II. Muèi cacbonat
1. Ph©n lo¹i
2. TÝnh chÊt
a) TÝnh tan

b) TÝnh chÊt ho¸
häc


TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat
ThÝ
nghiÖ
m

C¸ch tiÕn hµnh

1

Nhá vµi giät dung dÞch
HCl vµo 2 èng nghiÖm
chøa 2 ml dung dÞch
NaHCO3 vµ dung dÞch
Na2CO3

2

Nhá vµi giät dung dÞch
K2CO3 vµo èng nghiÖm
chøa 2 ml dung dÞch
Ca(OH)2

Nhá vµi giät dung dÞch
Na2CO3 vµo èng nghiÖm

HiÖn tîng vµ
PTHH


Tiết 37: Axit cacbonic và muối cacbonat
Thí
nghiệm

1

2

3

Cách tiến hành

Hiện tợng và PTHH

Nhỏ vài giọt dung dịch
HCl vào 2 ống nghiệm
chứa 2 ml dung dịch
Có bọt khí thoát ra
NaHCO3 và dung dịch NaHCO
NaCl(dd+ H2O(l)+CO2(k
3(dd)+ HCl(dd)
Na2CO3
NaCl(dd+H2O(l)+CO2(k

Na2CO3(dd+2HCl(dd)
Nhỏ vài giọt dung dịch
K2CO3 vào ống nghiệm Có vẩn đục trắng xuất hiện
chứa 2 ml dung dịch
CaCO3(r) +2KOH (dd)
K2CO3(dd)+Ca(OH)2(dd)
Ca(OH)2
Nhỏ vài giọt dung dịchCó vẩn đục trắng xuất hiện
Na2CO3 vào ống
CaCO3(r)+2NaCl(dd)
Na2CO3(dd)+ CaCl2(dd)
nghiệm chứa 2 ml
dung dịch CaCl2


Tiết 37: Axit cacbonic và muối cacbonat
I. Axit cacbonic
II. Muối cacbonat

1. Phân
2. Tính
loại
a) Tính
chất

Chú ý:

Muối hiđrocacbonat tác d
với kiềm tạo thành muối tr
hoà và nớc

tan
b) Tính chất
hoá
học
*Tác
dụng với axit

NaHCO3(dd)+NaOH (dd)
Na2CO3(dd)+H2O(l)

*Tác dụng với dung dịch
NaHCO3(dd+ HCl(dd)
NaCl(dd+ H2O(l)+CO2(k)
muối

Na2CO3(dd)+CaCl2(dd)
CaCO3(r)+2NaCl(dd)

2NaCl(dd+H2O(l)+CO2(k)
Na2CO3(dd+2HCl(dd)

(Trng)

* Muối cacbonat bị nhiệt
*Tác dụng với dung dịch phân huỷ
t0
2NaHCO3(r) Na2CO3(r)+H2O(h)
bazơ
K2CO3(dd)+Ca(OH)2(dd)CaCO3(r)+2KOH (dd)

2(k)
t0+COCaO
+ CO
(Trng)

CaCO3(r)

(r)

2(k)


th¹ch nhò trong c¸c hang ®éng


H×nh 3.17-SGK


01

Củng
Củng cố
cố

Na2CO3 lẫn tạp chất là NaHCO3. Dùng cách
nào sau đây để loại bỏ tạp chất, thu đợc
Na
tinh khiết?
3
A 2CO

Hoà tan vào nớc rồi lọc
B

Nung

C

Cho tác dụng với dung dịch HCl rồi lọc

D

Trung hoà bằng dung dịch NaOH d
rồi cô cạn


H
Híng
íng dÉn
dÉn vÒ
vÒ nhµ
nhµ
*Häc vµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 5/ SGK 91
*Bµi 5:
- ViÕt PTHH
H 2 SO4
H 2 SO4

m

→n

V
- Dùa vµo PTHH tÝnhCO2

*ChuÈn bÞ bµi:
Silic, c«ng nghiÖp Silicat


Chóc c¸c thÇy c« m¹nh
khoÎ
Chóc c¸c em häc tèt