Bài 17. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY, CÔ GIÁO
VỀ DỰ GIỜ LỚP 12A1!
GV:Ngô Thị Hiền – Môn Hoá học



NỘI DUNG BÀI HỌC

2
I. Vị Click
trí kim
to loại
add trong
Title bảng tuần
hoàn
II.
2 Cấu
Clicktạo
to add
kim Title
loại
1.
2 Cấu
Clicktạo
to add
nguyên
Titletử
2.
2 Cấu
Clicktạo
to add

tinh Title
thể
Liên kết
kimTitle
loại
3.
2 Click
to add


I. V TR CA KIM LOI TRONG BNG TUN HON

- Từ nhóm IA(trừ hiđro), nhóm IIA, nhóm
IIIA( trừ bo) và một phần của các nhóm
IVA, VA, VIA.
- Các nhóm B (từ IB đếnVIIIB)
- Họ lantan và actini


II. Cấu tạo của kim loại
1. Cấu tạo nguyên tử
*Ví dụ 1: Cấu hình electron của nguyên tử các
nguyên tố Na, Mg, Al, P, S, Cl:
Phiếu
Na: [Ne] 3s1
Mg:
[Ne]học
3s2 tập 1 Al: [Ne] 3s23p1
Viết
hình

electron
của
nguyên
tử3s
các
3
4
23p5
P:
[Ne]cấu
3s23p
S:
[Ne] 3s23p
Cl: [Ne]
nguyên tố: Na, Mg, Al, P, S, Cl ?(Biết Z lần lợt
bằng 11, 12, 13, 15, 16, 17)

*Kết luận 1: Nguyên tử của hầu
hết các nguyên tố kim loại đều có
ít electron ở lớp ngoài cùng(1, 2
hoặc 3e)


II. Cấu tạo của kim loại
1. Cấu tạo nguyên tử
* Ví dụ 2: So sánh cấu tạo nguyên tử của
các nguyên tố kim loại và phi kim thuộc
chu kì 3:
11Na
12Mg

13Al
14Si
15P
16S
17Cl
0,157 0,136 0,125 0,117 0,110
kính nguyên tử đợc đo bằng
0,104(bán
0,099
đơn
vị 2:
nm)
* Kết
luận
Trong cùng chu kì, nguyên
tử của nguyên tố kim loại có bán kính
nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt
nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của


II. Cấu tạo của kim
loại
2. Cấu tạo tinh thể

Phiếu
học tập
* Nhận xét:
ở nhiệt
độ2thờng, trừ

Tại saoở kim
có hai
thuỷ ngân
thể loại
lỏnglại còn
các kim loại
dạngvà
cấu
làtạo
cấutinh
tạo thể.
ở thể rắn
cótạo
cấu
nguyên tử và cấu tạo tinh
thể?


II. CÊu t¹o cña kim
2. CÊu t¹o tinh
lo¹i
thÓ

a) M¹ng lËp ph
ư¬ng t©m khối

b) M¹ng lËp ph
ư¬ng t©m diÖn

c) M¹ng lôc ph

ư¬ng

Trong tinh thÓ kim lo¹i, nguyªn tö vµ ion
kim lo¹i n»m nh÷ng nót m¹ng tinh thÓ.
C¸c electron ho¸ trÞ liªn kÕt yÕu víi h¹t
nh©n nªn dÔ t¸ch khái nguyªn tö vµ


II. CÊu t¹o cña kim lo¹i
3. Liªn kÕt kim lo¹i
Liªn kÕt kim lo¹i lµ liªn kÕt đ­ưîc h×nh thµnh
gi÷a c¸c nguyªn tö vµ ion kim lo¹i trong m¹ng
tinh thÓ do sù tham gia cña c¸c electron tù do.

PhiÕu häc tËp 3
Liên kết cộng
Liênkh¸c
kết kim nhau
loại Liêngi÷a
kết ion liªn kÕt kim
So s¸nh sù
hóa trị
lo¹i
víi
liªn
kÕt
céng
ho¸
trÞ
vµ

liªn
kÕt
Bản chất
Lực hút tĩnh
Lực hút tĩnh
Góp chung
ion? điện
liên kết
điện
electron
Thành
phần

Nguyên tử, ion
và electron tự
do

Ion dương ,
ion âm

Các electron


Bµi tËp
Bµi 1: M¹ng tinh thÓ kim lo¹i gåm cã
A. nguyªn tö, ion kim lo¹i vµ c¸c electron
®éc th©n
B. nguyªn tö, ion kim lo¹i vµ c¸c electron tù
do
C. nguyªn tö kim lo¹i vµ c¸c electron ®éc

th©n
¸n:electron
B
D. ion kim lo¹i§¸p
vµ c¸c
®éc th©n


Bài tập
A.
Số2:
electron
ở lớp
ngoài
cùng
của
Bài
Câu nào
sau
đây
KHÔNG
nguyên
đúng? tử kim loại thờng có ít(1 đến
3e)
B. Số electron ở lớp ngoài cùng của
nguyên tử phi kim thờng có từ 4 đến7
electron
C. Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại
có bán kính nhỏ hn nguyên tử phi kim
D. Trong cùng nhóm A, số electron ngoài

cùng của các
nguyên
Đáp
án: Ctử bằng nhau


Bµi tËp
Bµi 3: Cation R+ cã cÊu h×nh
electron ë ph©n líp ngoµi cïng lµ
2p6. Nguyªn tö R lµ
A. F

B. Na
§¸p ¸n:
B

C. K

D. Cl


Bµi tËp
Bµi 4: Cho cÊu h×nh electron:
1s22s22p6
D·y nµo sau ®©y gåm c¸c nguyªn tö
vµ ion cã cÊu h×nh electron nh trªn ?
A. K+, Cl, Ar
B. Li+, Br, Ne
C. Na+, Cl, Ar
D. Na+, F-, Ne

§¸p ¸n: D


Bµi tËp
Bài 5: Cho­các­nguyên­tố­có­A(Z­=­11),­B­(Z­=­20),­
X­(Z­=­8).­Hãy­xác­định­vị­trí­của­các­nguyên­tố­trong­
bảng­tuần­hoàn­và­cho­biết­nguyên­tố­nào­kim­loại?
Đáp án:
A:­1s2­2s22p6­3s1:­ô­thứ­11,­nhóm­IA,­chu­kỳ­3,­A­là­kim­loại.
B:­1s2­2s22p6­3s23p6­4s2:­ô­thứ­20,­nhóm­IIA,­chu­kỳ­4,­B­là­kim­
loại.
X:­1s2­2s22p4:­ô­thứ­8,­nhóm­VIA,­chu­kỳ­2,­X­là­phi­kim.­