Tổng hợp các công thức hóa học



TÀI LIỆU HÓA HỌC

Tổng hợp Các Công Thức
Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học
N = 6,023 . 1023

1. Số Avogađrô:
2. Khối lượng mol:

MA = mA / nA

mA: Khối lượng chất A
nA: Số mol chất A
3. Phân tử lượng trung bình của 1 hỗn hợp (M)
M = mhh hay

M = M1n1 + M2n2 + ... = M1V1 + M2V2 + ...

nhh

n1 + n2 + ...

V1 + V2 + ...

mhh: Khối lượng hỗn hợp
nhh: Số mol hỗn hợp.
4.Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B.
(đo cùng điều kiện: V, T, P)
dA/B = MA/MB = mA/mB

5. Khối lượng riêng D
D = Khối lượng m/Thể tích V
g/mol hoặc kg/lít.
6. Nồng độ phần trăm
C% = mct . 100%/mdd
mct: Khối lượng chất tan (gam)
mdd: Khối lượng dung dịch = mct + mdm (g)
7. Nồng độ mol/lít:

CM = nA (mol)
Vdd (lít)

8.Quan hệ giữa C% và CM:
CM = 10 . C% . D
GV. Thân Trọng Tuấn

Trang 1




TÀI LIỆU HÓA HỌC

M
9. Nồng độ % thể tích (CV%)
CV% = Vct . 100%/Vdd
Vct: Thể tích chất tan (ml)
Vdd: Thể tích dung dịch (ml)
10. Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung
môi nước tạo ra được dung dịch bão hoà:

T = 100 . C%
100 - C%
11. Độ điện ly α:
α = n/n0
n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly.
n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan.
12. Số mol khí đo ở đktc:
nkhí A = VA (lít)/22,4

n = Số hạt vi mô/N

13. Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn)
nkhí A = P . V/R . T
P: áp suất khí ở t°C (atm)
V: Thể tích khí ở t°C (lít)
T: Nhiệt độ tuyệt đối (°K)

T = t° + 273

R: Hằng số lý tưởng:
R = 22,4/273 = 0,082
Hay: PV = nRT Phương trình Menđeleep - Claperon
14. Công thức tính tốc độ phản ứng:
V = C1 - C2 = AC (mol/l.s)
t

t

Trong đó:
V: Tốc độ phản ứng

C1: Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng
C2: Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng.
GV. Thân Trọng Tuấn

Trang 2




TÀI LIỆU HÓA HỌC

Xét phản ứng: A + B = AB
Ta có: V = K . | A| . | B |
Trong đó:
| A | : Nồng độ chất A (mol/l)
| B | : Nồng độ của chất B (mol/l)
K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng)
Xét phản ứng: aA + bB ↔ cC + dD.
Hằng số cân bằng:
KCB = | C| c . | D| d
| A| a . | B| b
15. Công thức dạng Faraday:
m = (A/n) . (lt/F)
m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam)
A: Khối lượng mol của chất đó
n: Số electron trao đổi.
Ví dụ:
Cu2+ + 2e = Cu thì n = 2 và A = 64
2OH- - 4e = O2 ↑ + 4H+ thì n = 4 và A = 32.
t: Thời gian điện phân (giây, s)

l: Cường độ dòng điện (ampe, A)
F: Số Faraday (F = 96500).

GV. Thân Trọng Tuấn

Trang 3