TÀI LIỆU ôn THI hóa học 9

www.HOAHOC.edu.vn

TÀI LIỆU ÔN THI
HÓA HỌC 9
Học kì I
I. Lý thuyết
Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của oxit axit ?
Trả lời:
+ H2O
axit
(1)
Oxit axit

+ oxit bazơ
+ dd bazơ

Muối

(2)

Muối + nước

(3)

Phương trình minh họa:
(1) P2O5 + H2O → 2H3PO4
(2) CO2 + CaO → CaCO3
(3) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Câu 2: Trình bày tính chất hóa học của oxit bazơ?
Trả lời:
+ H2O

Bazơ

(1)

Muối

(2)

(chỉ có Na2O, K2O, CaO, BaO)

Oxit bazơ

+ oxit axit
+ dd axit

Muối + nước

(3)

Phương trình minh họa:
(1) BaO + H2O → Ba(OH)2
(2) BaO + CO2 → BaCO3
(3) BaO + HCl → BaCl2 + H2O
Câu 3: Trình bày tính chất hóa học của axit ?
Trả lời:
hóa đỏ
(2)
Muối + nước

quỳ tím
+ bazơ

Muối + nước

Axit
(HCl, H2SO4 loãng)

(1)
+ kim loại
(trừ Cu →Au)

Muối + H2

+ oxit bazơ

+ dd muối

(3)

Muối mới + axit mới

Phương trình minh họa:
(1) HCl + Al → AlCl3 + H2
(2) H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
(3) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
(4) H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HCl

(4)

www.HOAHOC.edu.vn

Câu 4: Trình bày tính chất hóa học của dung dịch bazơ (NaOH, KOH,
Ca(OH)2, Ba(OH)2) ?
Trả lời:
hóa xanh
hóa hồng
quỳ tím

dd phenolphtalein

(2)
+ dd axit

Muối + nước

+ chất chỉ thị
+ oxit axit

dd bazơ

Muối + nước

+ dd muối
Muối mới + bazơ mới

(3)

Phương trình minh họa:

(1) NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
(2) KOH + HCl → KCl + H2O
(3) Ca(OH)2 + 2NaCl → CaCl2 + 2NaOH
Câu 5: Trình bày tính chất hóa học của bazơ không tan?
Trả lời:
+ dd axit
Muối + nước
(1)
Bazơ không tan
(trừ NaOH, KOH,
Ca(OH)2, Ba(OH)2)

bị to phân hủy

Oxit + nước

(2)

Phương trình minh họa:
(1) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
(2) Cu(OH)2 to CuO + H2O
Câu 6: Trình bày tính chất hóa học của muối?
Trả lời:
Muối mới + KL mới

(1)

(3)
Muối mới
+ bazơ mới

+ kim loại
+ dd bazơ

Muối

to phân

hủy
(5)
Phương trình minh họa:
(1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
(2) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
(3) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
(4) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

+ dd axit

Muối mới
+ axit mới

(2)

+ dd muối
2 muối mới

(4)

(1)

www.HOAHOC.edu.vn

Câu 7: Trình bày tính chất hóa học của kim loại?
Trả lời:
Muối + H2
(3)
+ dd axit
+ PK khác, t

(2) Muối

+ O2, to

o

Kim loại

Cl2, S…

(trừ Au, Pt, Ag)

Oxit

(1)

+ dd muối
Muối mới + KL mới

(4)

Phương trình minh họa:
(1) 2Cu + O2 to
2CuO
o
(2) 2Na + Cl2 t
2NaCl
(3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
(4) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Câu 8: Trình bày tính chất hóa học của sắt?
Trả lời:
Muối + H2
(3)
+ dd axit
+ O2, to

+ PK khác, to

(2)

Muối

Kim loại

Cl2, S…

(1)

Fe3O4

+ dd muối
Muối sắt + KL mới

(4)

Phương trình minh họa:
(1) 3Fe + 2O2 to Fe3O4
(2) 2Fe + 3Cl2 to
2FeCl3
(3) Fe + HCl → FeCl2 + H2
(4) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Câu 9: Trình bày tính chất hóa học của nhôm?
Trả lời:
Muối + H2
(3)
+ dd axit
(2)

Muối
của
nhôm

+ PK khác, t

+ O2, to

o

Kim loại

Cl2, S…

+ dd muối
Muối nhôm + KL mới

(4)

Phương trình minh họa:
(1) 4Al + 3O2
to 2Al2O3
(2) 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3 + 3H2
(3) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
(4) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

Nhôm
oxit

(1)

+ dd bazơ
Muối aluminat + H2

(5)


www.HOAHOC.edu.vn

(5) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Câu 10: Trình bày tính chất hóa học của phi kim?

Trả lời:
Muối (1)
(2)

+ kim loại

Hợp chất khí

+ H2, t

o

(3)
o

Phi kim

+ O2, t
(trừ clo)

Oxit axit

Phương trình minh họa:
(1) Fe + S to FeS
(2) O2 + 2H2 to 2H2O
(3) S + O2 to SO2
Câu 11: Trình bày tính chất hóa học của Clo?
Trả lời:
Nước Clo
(3)

(1)

Muối

+ kim loại

+ H2O
+ H 2 , to

Cl2

Hiđrôclorua
HCl

(2)

+ NaOH
(4)

Nước Javel

Phương trình minh họa:
(1) 3Cl2 + 2Fe to 2FeCl3
(2) Cl2 + H2 to
2HCl
(3) Cl2 +H2O  HCl + HClO
(4) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Câu 12: Trình bày phương pháp điều chế SO2?
Trả lời: Điều chế SO2:

2 FeS2 + 11O2 to 2 Fe2O3 + 8 SO2
Cu + 2 H2SO4 (đ, nóng) to
CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Câu 13: Trình bày phương pháp điều chế Cl2?
Trả lời: Điều chế Cl2:
MnO2 + 4 HCl to MnCl2 + Cl2 + H2O
Hoặc:
2 NaCl + 2H2O điện phân
Cl2 + H2 + 2NaOH
có màng ngăn
Câu 14: Có thể điều chế và thu khí clo bằng phương pháp đẩy nước không? Vì
sao?
Trả lời: Không vì clo có thể tác dụng với H2O, nên chỉ có thể thu khí clo bằng
phương pháp đẩy không khí.
Cl2 + H2O  HCl + HClO