Bài 14. Thực hành: Tính chất hoá học của bazơ và muối

PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO BÙ ĐĂNG
TRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG

HÓA HỌC 9


Bài 14

HÓA HỌC 9


Bài 14: Thực Hành
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

MỤC ĐÍCH CỦA TIẾT THỰC HÀNH
- Khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của bazơ
và muối.
- Rèn luyện các kỹ năng thao tác thí nghiệm quan sát
hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận vế tính chất
hóa học của bazơ và muối.


DỤNG CỤ VÀ HÓA CHẤT THÍ NGHỆM
DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM:
- Giá để ống nghiệm
- Giấy nhám
- Ống nhỏ giọt
- Cốc nước
- Kẹp ống nghiệm
HÓA CHẤT THÍ NGHIỆM
- 1 lọ dd NaOH

- 1 lọ dd HCl
- 1 lọ dd H2SO4
- Dây đồng
- 1 ống nghiệm chứa dd NaCl
- 3 ống nghiệm chứa dd BaCl2
- 1 ống nghiệm chứa dd AgNO3
- 1 ống nghiệm chứa dd CuSO4


AN TOÀN THÍ NGHIỆM
Cần lưu y: NaOH, H2SO4 là những hóa chất dễ
ăn mòn da, giấy vải… Khi làm thí nghiệm phải hết
sức cẩn thận, không để hóa chất dây vào người,
ra bàn, quần áo, vào người xung quanh.


Bài 14: Thực Hành

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

1. Tính chất hóa học của bazơ
 Thí

nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat

Hướng dẫn thí nghiệm:
Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có
chứa 1ml dung dịch CuSO4. Lắc nhẹ.Quan sát hiện
tượng, giải thích.

Bài 14: Thực Hành
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

1. Tính chất hóa học của bazơ


Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat

 Thí

nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Clohidric

Hướng dẫn thí nghiệm: Giữ lại Cu(OH)2 ở thí
nghiệm 1 sau đó nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào, lắc
nhẹ. Quan sát hiện tượng, giải thích.


BÁO CÁO KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1,2

Khắc sâu kiến thức:
Thí nghiệm 1: Bazơ + Muối → Muối mới + Bazơ mới
Lưu ý: Để phản ứng có thể xảy ra thì 2 chất ban đầu phải
tan, đồng thời sản phẩm phải có 1 chất kết tủa.

Thí nghiệm 2: Bazơ + Axit → Muối + H2O
Lưu ý: Phản ứng trên còn được gọi là phản ứng trung hòa,
luôn luôn xảy ra.

Bài 14: Thực Hành
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI
1. Tính chất hóa học của bazơ
 Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat
 Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Clohidric
2. Tính chất hóa học của muối:


Thí nghiệm 3: Muối tác dụng với kim loại

Hướng dẫn thí nghiệm:
Ngâm 1 miếng đồng nhỏ vào ống nghiệm có chứa 1ml
dung dịch AgNO3. Hiện tượng quan sát được sau vài
phút là gì ? Giải thích.


Bài 14: Thực Hành
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI
1. Tính chất hóa học của bazơ



Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat
Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Clohidric

2. Tính chất hóa học của muối


Thí nghiệm 3: Muối tác dụng với kim loại



Thí nghiệm 4: Muối tác dụng với muối

Hướng dẫn thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4
lần lượt vào 2 ống nghiệm:
Ống nghiệm (1):đựng vài giọt dung dịch NaCl
Ống nghiệm (2):đựng vài giọt dung dịch BaCl2
Em hãy quan sát hiện tượng, giải thích.


Bài 14: Thực Hành
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI
1. Tính chất hóa học của bazơ



Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat
Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Clohidric

2. Tính chất hóa học của muối:

Thí nghiệm 3: Bạc nitrat tác dụng với kim loại
 Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối
 Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit clohidric và axit
sunfuric


Hướng dẫn thí nghiệm:
- Nhỏ 1 giọt dd HCl loãng vào ống nghiệm 1 chứa BaCl2.

- Nhỏ 1 giọt dd H2SO4 loãng vào ống nghiệm 2 chứa
BaCl2.


BÁO CÁO KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 3, 4, 5

Khắc sâu kiến thức:
Thí nghiệm 3: KL + Muối → Muối mới + KL mới
Lưu ý: Để phản ứng có thể xảy ra thì kim loại ban đầu phải
có độ hoạt động hóa học mạnh hơn kim loại có trong muối.

Thí nghiệm 4: Muối + Muối → 2 Muối mới
Thí nghiệm 5: Muối + Axit → Muối mới + Axit mới
Lưu ý: Để phản ứng có thể xảy ra thì 2 chất ban đầu phải
tan, đồng thời sản phẩm phải có chất kết tủa hoặc chất bay
hơi.( Riêng muối cacbonat không tan cũng phản ứng được
với axit HCl, H2SO4)


DẶN DÒ
-Học bài chuẩn bị kiểm tra 1 tiết lần 2:
+ Tính chất hoá học của Bazơ.
+ Tính chất hoá học của Muối
+ Xem lại các dạng bài tập



GIAI ĐOẠN 1: GIỮ LẠI KẾT TỦA

GIAI ĐOẠN 2: CHO KẾT TỦA TÁC

DỤNG VỚI dd HCl