Bài 14. Thực hành: Tính chất hoá học của bazơ và muối

MỤC TIÊU CỦA GIỜ THỰC HÀNH
- Khắc sâu những tính chất hóa học của bazơ và muối
- Rèn luyện các kĩ năng thao tác thí nghiệm: sử dụng dụng cụ
và hóa chất, quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí
nghiệm, viết được PTHH, viết tường trình thí nghiệm.
- Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm, an toàn…trong học tập.

NỘI DUNG THỰC HÀNH
I. TIỀN HÀNH THÍ NGHIỆM.
Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối.
Thí nghiệm 2: Đồng(II) hiđroxit tác dụng với axit.
Thí nghiệm 3: Đồng(II) sunfat tác dụng với kim loại.
Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối
Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit.
II. VIẾT TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM.


THÍ NGHIỆM 1:

Nari hiđroxit tác dụng với muối
Dụng cụ
 Kẹp gỗ
 Ống nghiệm
 Ống hút

Hoá chất
 Dung dịch NaOH
 Dung dịch FeCl3

 Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl3 vào ống
nghiệm có chứa 1 – 2 ml dung dịch NaOH.

Thí nghiệm 1: Nari hiđroxit tác dụng với muối
 Hiện tượng:
Có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện.
 Giải thích:
Dung dịch NaOH đã phản ứng với dung dịch FeCl 3 tạo
thành Fe(OH)3 không tan có màu nâu đỏ.
 Phương trình phản ứng:
Kết luận: Dung

dịch bazơ có thể tác dụng với dung
dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.
3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl
(Nâu đỏ)


THÍ NGHIỆM 2:

Đồng(II) hiđroxit tác dụng với axit
Dụng cụ
 Kẹp gỗ
 Ống nghiệm
 Ống hút

Hoá chất
 Dung dịch CuCl2
 Dung dịch NaOH
 Dung dịch HCl

 Bước 1: Điều chế Cu(OH)2: Cho vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứ
dung dịch CuCl2
 Bước 2: Nhỏ 1-2ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm có chứa Cu(OH) 2 vừa điề
chế được,
lắc nhẹ.


Thí nghiệm 2: Đồng(II) hiđroxit tác dụng với axit
 Hiện tượng:

Cu(OH)2 tan ra, dung dịch thu được có màu xanh.
Giải thích:
Cu(OH)2 đã tác dụng với dung dịch HCl tạo ra
dung dịch CuCl2 có màu xanh.
Phương trình phản ứng:
Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O
(màu xanh)
Kết luận: Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối
và nước.


THÍ NGHIỆM 3:

Đồng(II) sunfat tác dụng với kim loại
Dụng cụ
 Kẹp gỗ
 Ống nghiệm

Hoá chất
 Dung dịch CuSO4

 Đinh sắt

 Cho từ từ đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1-2ml dung dịch
CuSO4.


THÍ NGHIỆM 4

Bari clorua tác dụng với muối
Dụng cụ
 Kẹp gỗ
 Ống nghiệm
 Ống hút

Hoá chất
 Dung dịch BaCl2
 Dung dịch Na2SO4

 Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống
nghiệm có chứa 1-2ml dung dịch Na2SO4


Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối
 Hiện tượng:
Có kết tủa màu trắng xuất hiện.
 Giải thích:
Dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch
Na2SO4 tạo ra BaSO4 màu trắng không tan.
 Phương trình phản ứng:

BaCl2 + Na2SO4

BaSO4
+ 2NaCl
(màu trắng)

 Kết luận:
Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau
tạo thành hai muối mới.


THÍ NGHIỆM 5

Bari clorua tác dụng với axit
Dụng cụ
 Kẹp gỗ
 Ống nghiệm
 Ống hút

Hoá chất
 Dung dịch BaCl2
 Dung dịch H2SO4

 Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống
nghiệm có chứa 1-2ml dung dịch H2SO4


Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit
 Hiện tượng:
Có kết tủa màu trắng xuất hiện.

 Giải thích:
Dung dịch BaCl2 đã tác dụng được với dung dịch
H2SO4 loãng tạo thành BaSO4 màu trắng không tan.
 Phương trình phản ứng:

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl
(màu trắng)
Kết luận: Muối có thể tác dụng được với axit tạo
thành muối mới và axit mới.


THÍ NGHIỆM 3:

Đồng(II) sunfat tác dụng kim loại
Dụng cụ
 Kẹp gỗ
 Ống nghiệm

Hoá chất
 Dung dịch CuSO4
 Đinh sắt

 Cho từ từ đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1-2ml dung dịch
CuSO4.


Thí nghiệm 3: Đồng(II) sunfat tác dụng với kim loại
 Hiện tượng:
- Có chất rắn màu đỏ bám bên ngoài đinh sắt.
- Màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần

Giải thích:
- Phản ứng sinh ra kim loại Cu (màu đỏ) bám vào
đinh sắt.
- Phản ứng làm giảm nồng độ CuSO4 (màu xanh
của dung dịch nhạt dần).
 Phương trình phản ứng:
CuSO4 +
Fe
 FeSO4
+ Cu
(màu xanh) (trắng xám)
(không màu)
(đỏ)
 Kết luận: Dung dịch muối có thể tác dụng kim
loại tạo thành muối mới và kim loại mới.


BÀI 14

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

Thí nghiệm 1: Dung dịch bazơ có thể tác dụng dung dịch
muối tạo thành muối mới và bazơ mới
3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl

Thí nghiệm 2: Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O
Thí nghiệm 3: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại
tạo thành muối mới và kim loại mới.
CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu

Thí nghiệm 4: Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau
tạo thành hai muối mới.
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
Thí nghiệm 5: Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành
muối mới và axit mới.
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl


II. VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH:
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI
Họ và tên:…………………………Nhóm……….....Lớp…..………
Tên thí
nghiệm
Thí nghiệm 1:
Natri hiđroxit tác
dụng với muối

Cách tiến hành Hiện tượng

Giải thích, viết
phương trình hóa
học và kết luận.


THU DỌN DỤNG CỤ - HÓA CHẤT, VỆ SINH
PHÒNG THỰC HÀNH

DẶN DÒ:
Ôn tập chương 1 - các loại hợp chất vô
cơ chuẩn bị cho tiết 20 kiểm tra 1 tiết