Bài 11. Phân bón hoá hoc

Câu 1: Trong dung dịch axit H3PO4,
không kể sự phân li của nớc, tồn
tại số loai ion là:
A.2
B. 1
C. 3
D. 4
Câu 2: Tính chất hoá học đặc trng
của axit H3PO4 là:
A.Tính lỡng tính
B. Tính oxi hoá và tính
axit
C. Tính axit
D. Tính khử


C©u 3: Cho 200 ml dung dÞch
NaOH 1M ph¶n øng víi dung
dÞch chøa 0.15 mol axit H3PO4,
s¶n phÈm thu ®îc lµ:
A. Na3PO4
B. Na3PO4 vµ NaOH
d
C. NaH2PO4
D. NaH2PO4 vµ Na2HPO4


Hä ®·
lµm
g×?

NiÒm vui
cña
nh÷ng ng
êi n«ng
d©n?


NiÒm vui cña những vô mïa béi
thu


Mïa mµng
béi thu

Hoa qu¶
t¬i tèt

Trång
c©y cho
nhiÒu
tr¸i to


Phân bón hoá học
Thế nào là phân bón hoá
học? Tại sao lại phải sử dụng
phân bón?

Có mấy loại phân bón? Vai

trò và tính chất của mỗi
loại?


Phân bón hoá học là những hoá
chất có chứa các nguyên tố dinh d
O
ỡng, đợc bón cho cây nhằm nâng
H
cao năng suất cây trồng.
C

Cây đồng hoá C, H, O từ không khí
và nớc.
Các nguyên tố khác N, P, K, ... cây hấp
thụ từ đất -> cần bón phân để bổ
sung cho đất.
P
N
K


MỘT SỐ LOẠI PHÂN BÓN HÓA HỌC

Phân đạm

Phân kali
Phân lân

Phân vi lượng

I. Phân đạm
Khái niệm:
- Là những hợp chất cung cấp

cho cây trồng.

ni
tơ
- Kích thích quá trình sịnh trởng của cây.

Tác dụng:

- Cây phát triển nhanh, cho nhiều củ hoặc quả.
Độ dinh dỡng = % N trong phân bón.
có 3 loại chính:

Đạm amoni
Đạm
urê

Đạm
nitrat


1. Phân đạm amoni
Là các muối NH4Cl, (NH4)2SO4,NH4NO3, ...
Điều chế:
NH3 + axit tơng ứng -> muối amoni.

ví dụ: NH3

+ HCl

->

2 NH3 + H2SO4 ->

NH4Cl (amoni clourua)
(NH4)2SO4 (amoni sufat)

Câu hỏi đặt ra:

Có thể bón đạm amoni cùng
với vôi bột để khử chua đợc
không?
Đạm amoni có thích hợp cho


Kh«ng dïng
Khi ®ã
CaO + H2O
Ca(OH)2


->

Muèi amoni tan trong níc t¹o m«i trêng axit
2NH
-> CaCl2

4Cl + Ca(OH)
+
- 2
NH4Cl -> NH4
+ Cl
+2NH3NH4
+2H
O
+
+
->2 NH3 + H
thÝch hîp bãn cho vïng ®Êt Ýt chua.


2. Ph©n ®¹m nitrat
Lµ c¸c muèi nitrat NaNO3, Ca(NO3)2,...
§iÒu chÕ:
Axit HNO3 + muèi cacbonat ->

muèi nitrat

VÝ dô:
2HNO3 + CaCO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Lu ý:
dÔ hót níc vµ bÞ ch¶y r÷a.
tan nhiÒu trong níc, c©y dÔ hÊp thô nh
ng còng dÔ bÞ röa tr«i.

Lúa chiêm lấp ló đầu bờ
Hễ nghe tiếng sấm, phất cờ mà
lên.


N2 + O2  2NO
2NO + O2  2NO2
4NO2 + 2H2O + O2  4HNO3
+
HNO3  NO3 + H
*

Đây là cách bón phân tự nhiên và có hiệu quả nhất.


3. Urª
Lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng (NH)2CO, tan tèt trong níc.
%N = 2.14 / 60 = 46%
§iÒu chÕ:
CO2

+ 2NH3 -> (NH2)2CO + H2O ( ë 200atm)

C©u hái:
t¹i sao ph©n urª l¹i ®îc sö dông réng r·i?
kh«ng bãn ph©n cho vïng ®Êt cã tÝnh kiÒm?

%N lín

Kh«ng bãn cho vïng ®Êt kiÒm v×:

(NH2)2CO + H2O -> (NH4)2CO3
NH4+ + OH- -> NH3 + H2O


1. PHÂN URE


II. Phân lân
Cung cấp photpho cho cây dới dạng ion photphat PO4

3-

.

Tác dụng:
- Thúc đẩy quá trình sinh hoá ở thời kỳ
sinh trởng của cây.
- Làm cho cành lá khoẻ, hạt chắc.
Độ dinh dỡng = % P2O5 tơng ứng với lợng photpho.

có 2 loại chính:

Phân lân nung chảy

supephotphat


1.Phân lân nung chảy
Là hỗn hợp photphat và silicat của canxi và magie.

Điều chế:
Nung quặng photphorit Ca3(PO4)2 + đá xà vân Mg(NO3)2 , sấy khô,
nghiền bột


II.2. PHÂN LÂN NUNG CHẢY


2. Supephotphat
a) Supephotphat đơn: chứa 14 - 20% P2O5, hỗn hợp gồm Ca(H2PO4)2
và CaSO4.
Điều chế:
Quặng photphorit hoặc apatit + Axit sunfuric đặc ->
Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4

Lu ý:
cây đồng hoá Ca(H2PO4)2 .
còn phần CaSO4 không có ích, làm
mặn đất.


b) Supephotphat kép: chứa 40 - 50% P2O5, thành phần là Ca(H2PO4)2.
Điều chế: 2giai đoạn
điều chế axit photphoric
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 -> 2 H3PO4 + 3 CaSO4
cho axit photphoric tác dụng với photphorit hoặc quặng apatit
Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 -> 3 Ca(H2PO4)2

III. Phân kali
+
Cung cấp cho cây nguyên tố kali dới dạng ion K , thành phần chủ yếu là
KCl và K2SO4 .
Tác dụng:
- tăng cờng sức chống bệnh, chống rét, chịu hạn.
- giúp cho cây hấp thụ nhiều đạm hơn.
Độ dinh dỡng = % K2O tơng ứng với lợng kali.


III. PHÂN KALI