Bài 14. Dòng điện trong chất điện phân
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (653.1 KB, 15 trang )
Bài 14
Dòng điện trong chất
điện phân
I. Thuyết điện li
A
B là bình thuỷ tinh. A,K là hai điện cực
bằng than chì (hoặc kim loại). Đổ nước
K
cất vào bình B, đóng K và đọc số chỉ của
-
+
miliampe kế .Sau đó ngắt K, Hoà tan vào
nước cất một ít NaCl (muối ăn) đóng K và
B
mA
-
+
K
U
Sơ đồ thí nghiệm dòng điện trong chất điện phân
đọc số chỉ của miliampe kế
I. Thuyết điện li
Khi trong cốc là nước tinh khiết,
dòng điện rất nhỏ. Cho thêm axit
vào nước, dòng điện tăng mạnh
Thí nghiệm
Phân tử
nước
Ion
Ion
+
Mô hình dung dịch điện phân
-
NaCl
II. Bản chất dòng điện trong chất điện
Cl
+
Na
-
Cl
O
+
Na
H
O
H
Cl
-
Cl
H
H
+
Na Cl-
H
H
-
+
Na ClO
+
Na
+
Na Cl-
H
H
H
H
phân
H
H
Các ion dương và ion âm tồn tại sẵn trong các phân
Cl
+
Na Cl-
O
O
+
Na
+
Na
-
tử axit, bazơ, muối. Chúng liên kết với nhau bằng
O
H
H
H
H
-
Cl
H
H
lực hút Cu-lông. Khi tan vào trong nước hoặc dung
-
+
Na
môi khác, liên kết giữa các ion trở nên lỏng lẽo. Một
HCl
số phân tử do chuyển động nhiệt nên bị tách thành
các ion tự do.
H
+
O
Cl
Cl
-
H
H
H
H
Cl
-
H
-
H
Cl
+
H
Cl
H
H
+
O
H
O
+
+
O
H
-
H
+
H
Cl
H
H
H
H
Cl
H
+
-
Nguồn điện
Khi chưa có điện trường các ion chuyển động nhiệt hỗn
Đèn
K
loạn.
A
Khi có điện trường các ion chuyển động có hướng
K
Cu
SO4
2+
2SO4
SO4
2-
2-
Cu
Cu
2+
dd CuSO4
Cu
2+
SO4
2+
2-
2SO4
Nguồn điện
Đèn
K
Anốt
Catốt
+
-
E
Cu
F®
2+
Cu
F®
2+
Cu
F®
2+
Cu
F®
2+
Cu
F®
SO4
F®
F®
2+
2-
Cu
F®
2+
SO4
F®
2-
SO4
F®
2-
F2-®
SO4
SO4
F®
2-
SO4
F®
2-
SO4
2-
Khi chất điện phân là dd H2SO4 và điện cực bằng inox:
A
K
-
+
H
+
-
OH
+
DD
H H2SO4 OH
H
+
-
OH
+
- Tại âm cực:
- Tại dương cực:
4H
+
+ 4e → 2H2 ↑
4(OH) - 4e → 2H2O + O2 ↑
Kết quả có hidrô và oxi bay ra ở âm cực và dương cực.
x
-
III. Các hiện tượng diễn ra ở điện cực. Hiện tượng dương cực tan
Bình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực
bằng đồng. Khi có dòng điện chạy qua, nguyên
tử đồng ở anot biến thành ion Cu
dung dịch. Ion Cu
+
+
và tan vào
ở gần catot nhận electron
của catot, biến thành nguyên tử đồng và bám
vào cực này
Hiện tượng cực dương tan:
+ Khi chất điện phân là dd CuSO4 và dương cực là đồng (Cu)
2+
2- Tại dương cực: Cu
+ SO4 CuSO4: đi vào dung dịch
dương cực bị tan dần.
2+
-Tại âm cực: Cu + 2e- Cu : bám vào âm cực
âm cực được bồi thêm.
+
-
Cu
Cu
Cu
2+
SO4
2+
dd muối CuSO4
Cu
2+
2-
SO4
2-
SO4
2-
IV. Các định luật Fa ra đây
• Sinh ngày 22/09/1791 ở làng Newington, Surrey nay thuộc thành phố
London.
• Mất ngày 25/08/1867
• Michael Faraday là nhà bác học đã để lại nhiều công trình khám phá,
các phương pháp thực nghiệm hữu ích và các lý thuyết tân tiến về hóa
học và điện học.
• Micheal Faraday: "Hãy làm việc và suy nghĩ đi ngay cả khi chưa thể
thấy một tia sáng nhỏ bé, vì dù sao, như thế cũng còn tốt hơn là ngồi
không"
Tiểu sử Fa ra đây
•Bản báo cáo của M.Faraday đọc trước Hội Hoàng gia London ngày 24/11/1831 và loạt thí nghiệm về hiện tượng
cảm ứng điện từ đã làm chấn động dư luận giới khoa học ở tất cả các nước. Mọi người đều nhất trí đánh giá rằng
phát kiến vĩ đại của Faraday đã mở ra một kỉ nguyên mới trong lịch sử điện từ học và cả trong lịch sử kĩ thuật thế
giới.
IV. Các định luật Fa ra đây
+ Định luật Fa-ra-đây thứ nhất:
m = kq
+ Định luật Fa-ra-đây thứ hai:
K=
1
A
F
n
Nếu phối hợp cả hai định luật, ta có:
m=
1
96.500
A
n
It
V. Ứng dụng hiện tượng điện phân
1/ Luyện nhôm:
o
o
Sản xuất nhôm từ quặng bôxit giàu Al2O3 ( pha thêm quặng cryôlit để hạ nhiệt độ nóng chảy từ 2050 C xuống chỉ còn 950 C ).
2/ Mạ điện:
Là phủ lên vật cần mạ một lớp kim loại.
-
dương cực: kim loại để mạ.
-
âm cực: vật cần mạ.
-
dung dịch điện phân: muối của kim loại để mạ.
Click to edit Master text styles
Click to edit Master text styles
Second level
Second level
Third level
Third level
Fourth level
Fourth level
Fifth level
Fifth level
Merci beaucoup
