de va dap an thi hsg mon hoa hoc khoi 10 thpt bac son 23682

Onthionline.net
sở GIỏO DụC Và ĐàO TạO HOà BỡNH
tRƯờNG THPT BắC SƠN
Đề thi học sinh giỏi khối 10
mễN : HúA HọC
Họ Và Tờn :..........................

Lớp : 10..............

Điểm :...................................
Cừu 1. Nguyờn tố X cỳ tổng cỏc hạt cơ bản là 82. Hạt mang điện nhiều hơn hạt khụng
mang điện là 22.
a) Xỏc định A, Z của nguyờn tử nguyờn tố X.
b) Xỏc định số lượng cỏc hạt cơ bản trong ion X 2+ và viết cấu hỡnh electron của ion
đú.
Cừu 2 .Ion M3+ được cấu tạo bởi 37 hạt. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang
điện là 9.
a) Xỏc định số lượng cỏc hạt cơ bản trong M 3+.
b) Viết cấu hỡnh electron và sự phừn bố electron theo obitan của nguyờn tử M và ion
M3+
Cừu 3 .Anion X − cỳ cấu hỡnh electron của phừn lớp ngoài cựng là 2p 6. Nờu vị trớ của X
trong bảng tuần hoàn và giải thớch?
Cừu 4 . Nguyờn tố R thuộc nhúm A, tạo được oxit cao nhất cú cụng thức RO 3. Trong hợp
chất khớ với hiđro phần trăm khối lượng của R bằng 94,18%. Xỏc định nguyờn tố R
Cừu 5 . Nguyờn tố R thuộc nhúm IIA, tạo được oxit cao nhất trong đú phần trăm khối
lượng của R bằng 60,0%. Xỏc định nguyờn tố R.
Cừu 6. Hũa tan 10,10 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kỡ liờn tiếp vào nước
thu được 3,36 lớt khớ (đktc). Hai kim loại đú là những nguyờn tố nào?
đỏp ỏn và thang điểm
Cừu 1. ( 4 điểm )
a) Tổng cỏc hạt cơ bản của X : p + e + n = 82. ( 0,5 đ )

Hiệu số hạt mang điện và khụng mang điện : p + e - n = 22
Lại cỳ p = e nờn ta cỳ hệ

2p + n = 82
2p - n = 22

( 0,5 đ )
⇒

( 0,5 đ )

p = 26 ( 0,5 đ )
n = 30

Vậy nguyờn tố X, cỳ Z = 26, A = 26 + 30 = 56. ( 0,5 đ )
b) Ion X2+ cỳ p = 26, n = 30, e = p - 2 = 24. ( 0,5 đ )
Cấu hỡnh electron của X 2+ : 1s 22s22p63s23p63d44s2. ( 0,5 đ )
Cừu 2. ( 4 điểm )
a) Tổng số hạt của M 3+ : p + e + n = 37. ( 0,5 đ )
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là : p + e - n = 9. ( 0,5 đ )
Trong M 3+ cỳ số e = p - 3. ( 0,5 đ )


Onthionline.net
Ta cỳ hệ

⇒

 p +e +n =37
( 0,5 đ )


 p +e − n =9

 p =13


 n =14

 e =10

( 0,5 đ )
M : 1s22s22p63s23p1 M3+ : 1s 22s22p6( 0,5 đ )

b) Cấu hỡnh electron :

Sơ đồ phơn bố electron theo obitan :
M : [Ne] ↑↓
3s

M3+ : [He] ↑↓

↑
2

3p

1

↑↓ ↑↓ ↑↓
2s

( 0,5 đ )

2

2p 6

( 0,5 đ )

Cừu 3. ( 3 điểm )
Cấu hỡnh e đầy đủ của Anion X − là 1s 22s22p6 ⇒ X + 1e → X − nờn ( 0,5 đ )
Cấu hỡnh e đầy đủ của nguyờn tử X là 1s 22s22p5( 1,0 đ )
⇒ số e hoỏ trị của X là 7. Vị trớ của X trong bảng tuần hoàn là số hiệu nguyờn tử = 9; chu
kỡ 2 ; nhỳm VIIA ( 1,5 đ )
Cừu 4. ( 3 điểm )
Oxit cao nhất cỳ cụng thức RO 3 thỡ hợp chất khớ với hiđro cú cụng thức RH 2. ( 1,0
đ)
R
= 0,9418 ⇒ R = 32 là nguyờn tố S (lưu huỳnh) ( 2,0 đ )
R+2
Cừu 5. ( 3 điểm )
Nguyờn tố R thuộc nhúm IIA, tạo được oxit cao nhất cỳ cụng thức RO ( 1,0 đ )
R 60
=
⇒ R = 24 là nguyờn tố Mg (Magie) ( 2,0đ )
16 40
Cừu 6. ( 3 điểm )
Số mol khớ = 0,15( 0,5 đ )
2 M + 2H 2O → 2 M OH + H 2 ↑( 0,5 đ )
0,3

0,15

10,1
Từ PTHH cú khối lượng mol TB của M =
= 33,67 ⇒ Hai kim loại kiềm thuộc
0,3
hai chu kỡ liờn tiếp là Na = 23 < 33,67 < K = 39 ( 2,0 đ )