de thi hkii hoa hoc 10 thpt tan an 75511

onthionline.net

Sở GD & ĐT Trà Vinh
TRƯỜNG THPT TÂN AN

ĐỀ THI HỌC KÌ I. NĂM HỌC 2011 – 2012
Môn: HÓA HỌC. Khối 10 hệ GDTX.
Thời gian làm bài: 60 phút.

ĐỀ CHÍNH THỨC
Câu 1 (2,5 điểm):
a) Nêu bốn quy tắc xác định số oxi hoá
b) Áp dung tính: H3PO4, PO43-, HCLO3, Cu(NO3)2
Câu 2 (2 điểm): Nhúng than kẽm vào 100ml dung dịch AgNO 3 0,1M. Tính khối
lượng bạc được giải phóng và khối lượng kẽm tan vào dung dịch.
Câu 3 (1,5 điểm): Hãy viết công thức cấu tạo và công thức electron của NH 3, H2S,
HCl, H2O.
Câu 4 (2 điểm): Đồng có 2 đồng vị bền 65Cu và 63Cu. Nguyên tử khối trung bình
của đồng là 63,54 . Tính thành phần % của mỗi đồng vị.
Câu 5 (2 điểm): Hãy viết cấu hình electron của Z = 15. Hãy cho biết:
a) Có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng.
b) Thuộc nhóm mấy, chu kì mấy. Vì sao?
c) Thuộc kim loại, phi kim hay khí hiếm.
d) Hóa trị cao nhất đối với oxi.
e) Công thức oxit cao nhất.
g) Hóa trị cao nhất đối với hydro.
h) Công thức hợp chất khí với hiđro.
Sở GD & ĐT Trà Vinh
TRƯỜNG THPT TÂN AN

ĐỀ THI HỌC KÌ I. NĂM HỌC 2011 – 2012

Môn: HÓA HỌC. Khối 10 hệ GDTX.
Thời gian làm bài: 60 phút.

ĐỀ CHÍNH THỨC
Câu 1 (2,5 điểm):
a) Nêu bốn quy tắc xác định số oxi hoá
b) Áp dung tính: H3PO4, PO43-, HCLO3, Cu(NO3)2
Câu 2 (2 điểm): Nhúng than kẽm vào 100ml dung dịch AgNO 3 0,1M. Tính khối
lượng bạc được giải phóng và khối lượng kẽm tan vào dung dịch.
Câu 3 (1,5 điểm): Hãy viết công thức cấu tạo và công thức electron của NH 3, H2S,
HCl, H2O.
Câu 4 (2 điểm): Đồng có 2 đồng vị bền 65Cu và 63Cu. Nguyên tử khối trung bình
của đồng là 63,54 . Tính thành phần % của mỗi đồng vị.
Câu 5 (2 điểm): Hãy viết cấu hình electron của Z = 15. Hãy cho biết:
a) Có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng.
b) Thuộc nhóm mấy, chu kì mấy. Vì sao?
c) Thuộc kim loại, phi kim hay khí hiếm.
d) Hóa trị cao nhất đối với oxi.
e) Công thức oxit cao nhất.
g) Hóa trị cao nhất đối với hydro.
h) Công thức hợp chất khí với hiđro.
-----------------------------------------

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA KHỐI 10 HỆ GDTX


onthionline.net

Câu 1 : ( 2,5 đ )
a) Trong 1 phân tử tổng số oxi hoá = 0

( 0,25 đ )
Đơn chất số oxi hoá của nguyên tố bằng 0
( 0,25 đ )
Trong Ion đơn nguyên tử số oxi hoá bằng điện tích Ion đó
( 0,25 đ )
Trong Ion đa nguyên tử tổng số oxi hoá bằng điện tích Ion đó
( 0,25 đ )
Trong hợp chất số oxi hoá của Hiđrô = +1 số oxi hoá của oxi = -2
( 0, 5 đ )
+1+5 -2
+5
+1+5-2
+2 +5-2
b) Áp dụng: H3PO4,
PO43-, ( 0,25 đ ) HCLO3, ( 0,25 đ )
Cu(NO3)2 (0,25đ)

Câu 2 : (2đ)
nAgNO3 = 0,1. 0,1 = 0,01mol
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 +2Ag
1
2
2
?
0,01
?
n Ag = 0,01mol
nZn = 0.,01/2 = 0,005
mAg = n. M = 0,01.108= 1,08g
mZn = n.M = 0,005. 65 = 0,325g

câu 3 : (1,5đ)
Câu 4 : (2đ)
Gọi x là thành phần % của đồng vị
Ta có :

63

Cu

65 x + 63(100 − x)
= 63,54 ⇒ x = 27%
100

63

Cu.

Câu 5 : (2đ)
1s22s22p63s23p3
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.

( 0,25 đ )

có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng : 5
( 0,25 đ )
thuộc nhóm IV ,chu kì 3
( 0,25 đ )
Thuộc kim loai phi kim hay khí hiếm : phi kim ( 0,25 đ )
hóa trị cao nhất đối với oxi : 5
( 0,25 đ )
Công thức oxit cao nhất R2O5
( 0,25 đ )
hóa trị cao nhất đối với hydro : 3
( 0,25 đ )
công thức hợp chất khí với hiđro : RH3
( 0,25 đ )
----------------------------------------------------------