Tổng quát các Phương trình cacbon sillic
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (63.99 KB, 3 trang )
A- C (CACBON) (+4, 0,-4)
→ 2 KCl + 3CO2
(16) 2C + 3KClO3
0
(1)
t
C + O2 →
CO2 (Tính khử C)
(2)
C + CO2
→ 2CO (Tính khử C)
(3)
t
ZnO + C →
Zn + CO (Tính khử C)
(4)
t
SiO2 + 2C →
Si + 2CO (Tính khử C)
(5)
t
Fe2 O3 + 3C →
Fe + 3CO (Tính khử C)
(6)
t
3Fe + C →
Fe3C (xementit)
(7)
t
Si + C →
SiC (silic cacbua)
(8)
CaO + 3C lodien
→ CaC 2 + CO (tính khử C)
(9)
C
2 Al 2 O3 + 9C 2000
→ Al 4 C 3 + 6CO (tính khử C)
0
0
0
0
0
, xt
(17) CH 4 t
→ C + 2 H 2 (Đ/c cacbon C)
B- CO (CACBON MONOOXIT)
0
(18)
C
2CO + O2 700
→ 2CO2
(19)
t
ZnO + CO →
Zn + CO2 (tính khử CO)
(20)
t
CuO + CO →
Cu + CO2 (tính khử CO)
(21)
t
Fe2 O3 + 3CO →
2 Fe + 3CO2 (tính khử CO)
0
0
0
0
0
0
0
,t
,t
,t
( Fe2 O3 CO
→ Fe3 O4 CO
→ FeO CO
→ Fe )
(22)
5CO + I 2 O5
→ 5CO2 + I 2
(23)
PdCl 2 + CO + H 2 O
→ Pd ↓ +2 HCl + CO2
(24)
hv
CO + Cl 2 →
COCl 2 (photgen, rất độc) (PƯ kết hợp)
(25)
,CaO
5CO + Fe t
→ Fe(CO) 5 (cacbonyl sắt)
(26)
CO + NaOH
→ HCOONa (Natri fomat) (ở 2000C và 15atm)
(27)
→ CO + H 2 ≈ 1050 0 C (Đ/c CO trong công nghiệp)
C + H 2O ¬
t
(14) C + 2 H 2 →
CH 4 (tính oxi hóa C)
(28)
CO2 + C
→ 2CO (Đ/c CO trong công nghiệp)
→ CaC 2 (tính oxi hóa C)
(15) 2C + Ca
(29)
2 SO4 đ
HCOOH H
→ CO + H 2 O (Đ/c CO trong PTN)
0
0
t
(10) C + 2 H 2 SO4 (đ ) →
CO2 + 2 SO2 + 2 H 2 O
0
t
(11) C + 4 HNO3 →
CO2 + 4 NO2 + 2 H 2 O
0
t
(12) C + 4 KNO3 →
2 K 2 O + CO2 + 4 NO2
0
C
(13) C + H 2 O 1000
→ CO + H 2
0
0
C- CO2 (CACBON ĐIOXIT)
(46)
H 2 CO3 ¬
→ CO2 + H 2 O
(47)
−
→ CO3 2− + H +
HCO3 ¬
(30)
→ H 2 CO3 (axit yếu, nhiều nấc)
CO2 + H 2 O ¬
(31)
CO2 + CaO
→ CaCO3
(32)
CO2 + Ca (OH ) 2
→ CaCO3 ↓ + H 2 O
(48)
NaHCO3 + HCl
→ NaCl + CO2 ↑ + H 2 O
(33)
CaCO3 + CO2 + H 2 O
→ Ca (HCO3 ) 2
(49)
Na 2 CO3 + 2 HCl
→ 2 NaCl + CO2 ↑ + H 2 O
(34)
CO2 + Ca (OH ) 2
→ Ca ( HCO3 ) 2
(50)
NaHCO3 + NaOH
→ Na 2 CO3 + H 2 O
(35)
1:2
CO2 + 2 NaOH →
Na 2 CO3 + H 2 O
(51)
CaCO3 + CO2 + H 2 O
→ Ca (HCO3 ) 2
(36)
1:1
CO2 + NaOH →
NaHCO3
(52)
Fe2 (CO3 ) 3 + 3H 2 O ¬
→ 2 Fe(OH ) 3 ↓ +3CO2 ↑
(37)
→ 2CO + O2
CO2 ¬
(53)
Al 2 (CO3 ) 3 + 3H 2 O ¬
→ 2 Al (OH ) 3 ↓ +3CO2 ↑
(38)
2 Mg + CO2
→ 2 MgO + C
Không dùng CO2 để dập tắt các đám cháy Al, Mg, K, Zn
E- CO32- (MUỐI CACBONAT)
Do đó:
(54)
2 FeCl 3 + 3Na 2 CO3 + 3H 2 O
→ 2 Fe(OH ) 3 ↓ +3CO2 ↑ +6 NaCl
(39)
C + CO2
→ 2CO
(55)
2 AlCl 3 + 3 Na 2 CO3 + 3H 2 O
→ 2 Al (OH ) 3 ↓ +3CO2 ↑ +6 NaCl
(40)
CO2 + H 2
→ CO + H 2 O
(56)
2 NaHCO3
→ Na 2 CO3 + CO2 + H 2 O
(41)
CO2 + 2 NH 3
→ H 2 NCOONH 4 (amoni cacbonat)
(57)
t
CaCO3 →
CaO + CO2
(42)
,P
H 2 NCOONH 4 t→
( NH 2 ) 2 CO + H 2 O (1800C và 200 atm)
(58)
t
2 Ag 2 CO3 →
4 Ag + 2CO2 + O2
(43)
CaCO3 + 2 HCl
→ CaCl 2 + CO2 ↑ + H 2 O (Đ/c CO2 PTN)
0
0
0
0
* Chú ý: Nhiệt phân FeCO3 có 2 khả năng:
0
(44)
C −1000 C
CaCO3 900
→ CaO + CO2 (Đ/c CO2 TCN)
(45)
t
C + O2 →
CO2 (Đ/c CO2 TCN)
0
(59)
, chankhong
FeCO3 t
→ FeO + CO2
(60)
, kk
4 FeCO3 + O2 t
→ 2 Fe2 O3 + 4CO2
0
D- H2CO3 (AXIT CACBONIC)
F- Si (SILIC)(+4,0,+4)
0
(61)
Si + 2 F2
→ SiF4 (Silic tetreflorua, chất khí)
H- H2SiO3 (AXIT SILICIC) (axit không bền, rất yếu (yếu hơn H2CO3) , không
tan trong nước.)
ở 400 6000C
(62)
Si + 2Cl 2
→ SiCl 4 (Silic tetraclorua, chất lỏng)
(63)
Si + 2 Br2
→ SiBr4 (Silic tetrabromua, chất lỏng)
(64)
Si + 2 I 2
→ SiI 4 (Silic tetraiotua, chất rắn)
(65)
Si + C
→ SiC
(66)
Si + O2
→ SiO2
(67)
3Si + 2 N 2
→ Si3 N 4
(68)
(69)
Si + 2 NaOH + H 2 O
→ Na 2 SiO3 + 2 H 2 ↑
0
t
3Si + 2 Fe2 O3 →
4 Fe + 3SiO2
(70)
Si + 4 HF
→ SiF4 + 2 H 2 ↑
(71)
Si + 2 Mg
→ Mg 2 Si (tính oxi hóa Si)
(72)
2 Mg + SiO2
→ 2 MgO + Si (Đ/c Si PTN)
(73)
SiO2 + 2C
→ Si + 2CO (Đ/c Si TCN)
(74)
Mg 2 Si + 4 HCl
→ 2MgCl 2 + SiH 4
G- SiO2 (SILIC ĐIOXIT)
(75)
SiO2 + 2 NaOH nóngchay
→ Na 2 SiO3 + H 2 O
(76)
SiO2 + Na 2 CO3 nóngchay
→ Na 2 SiO3 + CO2 ↑
(77)
SiO2 + 4 HF
→ SiF4 + 2 H 2 O
(78)
SiH 4 + 2O2
→ SiO2 + 2 H 2 O
0
(79)
t
H 2 SiO3 →
SiO2 + H 2 O
(80)
H 2 SiO3 + 2 NaOH
→ Na 2 SiO3 + 2 H 2 O
(81)
Na 2 SiO3 + CO2 + H 2 O
→ H 2 SiO3 + Na 2 CO3
(82)
Na 2 SiO3 + 2 HCl
→ 2 NaCl + H 2 SiO3 ↓
(83)
SiCl 4 + 3H 2 O
→ 4 HCl + H 2 SiO3 ↓
I- SiO32- (MUỐI SILICAT)
(84)
Na 2 SiO3 + 2 H 2 O
→ 2 Na + + 2OH − + H 2 SiO3 ↓
(85)
t
SiO2 + Na 2 CO3 →
Na 2 SiO3 + CO2
(86)
t
SiO2 + K 2 CO3 →
K 2 SiO3 + CO2
0
0
