Luyện tập chương V (Tiết 1)

Nguyên tố
halogen
F
IBr
Cl
2s
2
2p
5
5s
2
5p
5
4s
2
4p
5
3s
2
3p
5
Cấu hình
electron
lớp ngoài
cùng
Độ âm
điện
Tính oxi

hoá
3,98
2,66
2,96
3,16
Tính oxi hoá giảm dần

F
2
Phản ứng
Halogen
Cl
2
Br
2
I
2
Với kim
loại
Với
hidro
Với
nước
Oxi hoá được
tất cả các kim
loại tạo ra
muối florua.
Oxi hoá được
hầu hết các kim
loại tạo ra muối

clorua, phản ứng
cần đun nóng.
Oxi hoá được
nhiều kim loại tạo
ra muối bromua,
phản ứng cần đun
nóng.
Oxi hoá được nhiều
kim loại tạo ra
muối iotua. Phản
ứng chỉ xảy ra khi
đun nóng hoặc có
chất xúc tác.
Trong bóng tối,
ở nhiệt độ rất
thấp (-252
0
C) và
nổ mạnh:
F
2
+ H
2
 2HF
Nếu chiếu sáng
phản ứng xảy ra
nhanh, có thể gây
nổ:
Cl
2

+ H
2



2HCl
as
Cần nhiệt độ cao:
Br
2
+ H
2



2HBr
t
0
C
Cần nhiệt độ cao
hơn:
I
2
+ H
2



2HI
t

0
C
Phân huỷ mãnh
liệt nước ngay ở
nhiệt độ thường:
2F
2
+ 2H
2
O 
4HF + O
2
Ở nhiệt độ
thường:
Cl
2
+ H
2
O  HCl
+ HClO
Ở nhiệt độ
thường,chậm
hơn so với clo:
Br
2
+ H
2
O  HBr
+ HBrO
Hầu như không

tác dụng.

Câu 1: Hãy nêu ra các phản ứng để chứng minh rằng
tính khử của các ion halogenua tăng dần theo chiều:
F
−
< Cl
−
< Br
−
< I
−

F
−
chỉ có thể bị oxi hoá bằng dòng điện.

Cl
−
bị oxi hoá bởi chất oxi hoá mạnh: KMnO
4
,
K
2
Cr
2
O
7
, MnO
2

, KClO
3
…
2KMnO
4
+16HCl  2KCl + 2MnCl
2
+ 8H
2
O + 5Cl
2

Br
−
bị oxi hoá bởi Cl
2
.
2NaBr + Cl
2
 2NaCl + Br
2

I
−
bị oxi hoá bởi Br
2
.
2NaI + Br
2
 2NaBr + I

2