ĐỀ KSCL GIAO VIEN THCS HUYEN VINH TUONG

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
ĐỀ CHÍNH THỨC

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN
NĂM HỌC: 2017-2018
MÔN: HÓA HỌC-CẤP THCS
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề
( Đề thi gồm 2 trang)

Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H= 1; Be= 9; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al- 27;
S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108; Ba= 137
Câu 1: ( 1 điểm )
Hãy chọn 1 đơn chất, 1 oxit, 1 hiđroxit và 2 muối ( khác gốc axit) đều tác dụng được với cqr dung dịch HCl
và dung dịch NaOH. Viết phương trình hóa học xảy ra.
Câu 2: ( 1 điểm )
Có 4 ống nghiệm chứa 4 chất bột riêng biệt gồm: Mg(OH) 2, Al(OH)3, BaCO3, NaOH. Chỉ được dùng thêm
H2O và CO2, Hãy trình bày cách nhận biết các chất đó.
Câu 3: ( 1 điểm )
Tìm các chất vô cơ thích hợp, hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
0

t
� (X) rắn, đen
a. Fe + S ��

� (D) + (E)
b. (X) + HCl ��

� (D) + (F)
c. Fe + HCl ��

t
� (E)
d. (F) + S ��

� (I) + H2O
e. (G) + (E) ��

� (X) + (J)
f. (I) + FeSO4 ��

0

Câu 4: ( 1 điểm )
Cho ba chất hữu cơ có công thức phân tử là C2H4, C2H4O2, C2H6O được lí hiệu ngẫu nhiên là A, B, C.
Biết rằng:
- Chất A và C tác dụng với Natri.
- Chất B ít tan trong nước.
- Chất C tác dụng được với Na2CO3.
Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 5: ( 1 điểm )
Cho 5,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng dung
dịch thu được tăng thêm 5,04 gam so với dung dịch HCl ban đầu.
Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại M.
Câu 6: ( 1 điểm )
Nêu hiện tượng hóa học và viết các phương trình minh họa cho các thí nghiệm sau đây:
a. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HF vào ống nghiệm đựng bột SiO2.
b. Thêm vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH loãng, sau đó thêm tiếp lượng dư
dung dịch HCl.
c. Dẫn từ từ đến dư khí CH3-CH=CH2 vào ống nghiệm chứa dung dịch brôm.
d.Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm chứa bột CuO, sau đó them tiếp dung dịch NaOH dư.

1


Câu 7: ( 1 điểm )
Chia m gam hỗn hợp Al và Cu thành 2 phần.
Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 0,3 mol khí H2.
Phần 2: Có khối lượng lớn hơn phần 1 là 23,6 gam, tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu được
1,2 mol SO2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính m.
Câu 8: ( 1 điểm )
Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng với khí Clo, nung nóng một thời gian, thu được 41,3 gam
chất rắn B. Cho toàn bộ B tan hết trong dung dịch HCl, thu được dung dịch C và khí H 2. Dẫn lượng H2 này
qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng một thời gian, thu được chất rắn nặng 16,8 gam. Biết chỉ có 80% H 2
phản ứng. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính số mol chất trong A.
Câu 9: ( 1 điểm )
Nung 9,28 gam một loại quặng chứa 2 hợp chất của sắt (trong số các hợp chất phổ biến sau: FeS 2, FeCO3,
Fe2O3, Fe3O4) trong không khí đến khối lượng không đổi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chỉ thu được 8
gam một oxit sắt duy nhất và khí CO 2. Hấp thụ hết lượng khí CO 2 vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, kết
thúc phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa.
Xác định công thức hóa học các hợp chấtcủa sắt có trong quặng.
Câu 10: ( 1 điểm )
X và Y là hai axit hữu cơ đơn chức có công thức chung là C xHyCOOH (phân tử Y nhiều hơn phân tử X một
nhóm CH2). Trộn X và Y theo tỉ lệ mol 1:1 thu được hỗn hợp A. Phân tử rượu Z có số nguyên tử các bon
bằng số nguyên tử các bon trong phân tử X và có công thức tổng quát là CnH2n+2-t(OH)t(t là số nhóm OH);
trộn Z vào hỗn hợp A thu được hỗn hợp B. Để đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp B cần dùng vừa đủ
29,12 gam oxi, thu được 51,4 gam hỗn hợp khí K gồm CO2 và hơi nước. Biết trong hỗn hợp K có 1,02.1024
phân tử khí ( Cho hằng số Avôgađrô: NA= 6,02.1023).
a. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của X, Y, Z.
b. Đem 0,34 mol hỗn hợp B đun với H 2SO4 đặc để thực hiện các phản ứng este hóa, sau phản ứng được m
gam hỗn hợp D gồm 5 este (các este có số mol bằng nhau và 75% lượng chất Z đã tham gia các phản ứng
este hóa). Tìm giá trị của m.

-----------Hết--------Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh: ..........................................................................Số báo danh:......................

2