can bang hoa hoc (t2)

1/ Thí nghiệm:
 2/ Định nghĩa: Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là
sự di chuyển trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân
bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân
bằng. ( và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng)
III/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG:
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa- tơ- li- ê:
Một p/ư thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi
chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp
suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống
lại tác động bên ngoài đó.
Những yếu tố làm chuyển dịch cân bằng:
Nồng độ, áp suất và nhiệt độ.
III/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG:
C (r) + CO
2
(k) 2CO (k)
(v
t
)
(v
n
)
khi thêm CO
2
vào hệ cb, cb sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
IV. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC:
1/ Ảnh hưởng của nồng độ :
Phương trình Nồng độ
Thuận

CO tăng
CO
2
giảm
Nghịch
CO
2
tăng
CO

giảm
từ trái sang phải (theo chiều thuận), chiều
làm giảm n/độ CO
2
thêm vào.
(v
t
)
(v
n
)
khi tăng áp suất

vào hệ cb, cb sẽ chuyển dịch theo chiều
nào?
IV. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC:
2/ Ảnh hưởng của áp suất :
Phương trình Áp suất
Thuận tăng
Nghịch

giảm
từ phải sang trái (theo chiều nghịch ), chiều
làm giảm áp suất .
N
2
O
4
(k) 2NO
2
(k) (1 )
- P/ư tỏa nhiệt hay thu nhiệt: Là các p/ư hh thường kèm theo sự
giải phóng hoặc hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
* Lương nhiệt kèm theo mỗi p/ư hh, người ta dùng đại
lượng nhiệt p/ư; kí hiệu ∆H.
Pư tỏa nhiệt ( nhiệt độ tăng) thì các chất p/ư mất bớt
năng lượng ∆H < 0; Ngược lại, p/ư thu nhiệt ( nhiệt độ
giảm ) các chất p/ư phải lấy thêm năng lượng để tạo ra sản
phẩm ∆H > 0
IV. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC:
3/ Ảnh hưởng của nhiệt độ: